2021-2022学年河南省开封市博望中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年河南省开封市博望中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为( )AcbaBabcCacbDcab参考答案：C2. 随着卤素（从氟到碘）原子半径的增大，单质的下列递变规律正确的是A密度逐渐减小，颜色逐渐加深 B氧化性逐渐增强C还原性逐渐减弱 D与氢化合逐渐变困难参考答案：D3. 现有含0.1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2103 mol

2、XO4氧化为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价是A.4 B.3 C.2 D.1参考答案：A略4. 电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技某锂电池的电池反应为：xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6，下列说法正确的是A. 该电池的充、放电过程互为可逆反应B. 放电时，电池的负极反应为Li-e-=Li+C. 放电过程中，Li+向电池的负极移动D. 该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液参考答案：B分析：可充电电池的构成条件和工作原理都与原电池的相似，只是从物质的角度而言可逆向进行，但进行的条件不同，具此可解答如下。B、原电池放电时，较活泼的电极或

3、易失电子的物质作负极，发生氧化反应，所以该电池放电时的负极反应为Li-e-=Li+，故B正确；C、原电池放电过程中，电池内部的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Li+向电池的正极移动，故C错误；D、醋酸能与金属Li反应，而乙醇是非电解质，所以该电池不能用醋酸、乙醇作电解质溶液，故D错误。本题答案为B。点睛：正确理解可逆反应的含义是解答本题的关键，强调相同的条件，正逆反应同时进行才是可逆反应。5. 将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有ACu、Fe3 BFe2、Fe3 CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe参考答案：D6. 赏心悦目的雕

4、花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ）A硫酸 B烧碱 C盐酸 D氢氟酸参考答案：D略7. 某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是A第1、2或3周期元素 B最高正价为+2 CIIA族元素 D金属元素参考答案：A略8. 下列说法中正确的是()A镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C化学电池的反应基础是氧化还原反应D铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2参考答案：C略9. C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、283

5、.0kJ、890.3kJ、1 366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（ ）A. CB. COC. CH4D. C2H5OH参考答案：C试题分析：设4种燃料的质量为m，则n(C)= m/12 mol，n(CO)= m/28 mol ，n(CH4)= m/16 mol ，n(C2H5OH)= m/46 mol，完全燃烧时放出热量：C为m/12393.5kJ=32.8m kJ，CO为m/28283.0 kJ=10.1m kJCH4为m/16890.3 kJ=55.6m kJ，C2H5OH为m/461366.8 kJ=29.7m kJ，故C正确。10. 中国食盐产量居世界首位

6、。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的()A蒸馏B蒸发 C过滤 D搅拌参考答案：B略11. 有一无色溶液，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液后，生成白色沉淀，该溶液中：A一定含有Ag+ B一定含有SO42- C一定含有Ag+ 和SO42- D可能含有Ag+ 、SO42- 中的一种参考答案：D12. 下列说法中正确的是 （ ）A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B难溶于水的电解质不一定是弱电解质C氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质D漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的参考答案：B略13. 在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某

7、种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A. NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 B. NO(H2O含石蕊) /红色喷泉C. HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 D. SO2(NaOH溶液)/无色喷泉参考答案：B【详解】A. 因氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水溶液显碱性，酚酞遇碱变红，故形成红色喷泉，故A正确；B.因NO与水不发生反应，也不溶于水，则挤压胶管的胶头，烧瓶内压强不变化，则不会形成喷泉，故B错误；C. 因HCl与AgNO3溶液反应生成白色的AgCl沉淀，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷

8、泉，又因溶液中有白色的AgCl，形成白色浑浊，故形成白色喷泉，故C正确；D.二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，烧瓶中的压强减小，能够形成无色喷泉，故D正确。答案选B。14. 下列化学方程式中，不能用HOH= H2O表示的是 （ ）AKOH HCl KCl H2O BBa(OH)2 2 HCl BaCl2 2 H2OC2 NaOH H2SO4 Na2SO4 2 H2O DCu(OH)2 2 HNO3 Cu(NO3)2 2 H2O参考答案：D略15. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）A. NaCl晶体、BaSO4 B. 铜、二氧化硫C. 液态的醋酸、酒精 D. 熔融

9、的KNO3、硫酸溶液参考答案：CANaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡属于电解质，故A错误；B铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质，故B错误；C液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D熔融的KNO3属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。点睛：本题考查电解质与非电解质，解答该类概念性题目，应抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质。无论电解质还是非电解质，都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质。二、实验题（本题包括1个小题，共1

10、0分）16. (14分)某工厂的工业废水中含大量的FeSO4、较多的Cu2+，和少量Fe3+。为减少污染并再利用资源，工厂计划从废水中回收硫酸亚铁和金属铜。相关流程图如下(1)操作中加入的试剂是 ，操作方法是 ；相关的离子反应方程式是 ， ；(2)操作中加入的试剂是，固体2是；(3)操作的实验方法是 。参考答案：(1)Fe粉 过滤 Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2+Cu(2)稀硫酸 铜(3)蒸发结晶三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL。加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45g，

11、将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mLCO2气体（标况）。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。（写出计算过程，只有答案不给分）参考答案：原混合溶液中Na2CO3物质的量浓度0.05 molL-1 Na2SO4物质的量浓度0.033 molL-1（写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分）n（Na2CO3）= n（BaCO3）= n（CO2）=0.112L22.4mol/L=510-3moln（Na2SO4）= n（BaSO4）=1.45g- n（BaCO3）M（BaCO3） M（BaSO4） =（1.45g- 510-3mol137gmol-1）233 gmol-1 =3.310-3molc(Na2CO3)= 510-3mol0.1L=0.05 molL-1 c(Na2SO4)= 3.310-3mol0.1L=0.033 molL-1 （其它合理运算同样给分）略18. 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。分析计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量