2021-2022学年广东省汕头市潮阳河浦中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年广东省汕头市潮阳河浦中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定条件下，容积为2 L的恒容密闭容器中，通入2 mol N2、3 mol H2进行反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是A1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 molL1B前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 molL1min1C增加H2的浓度或降低温

2、度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快D当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态参考答案：略2. 下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是()A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液D75 mL 1 molL1 AlCl3溶液参考答案：C3. 下列顺序表述正确的是A酸性：H3PO4 HNO3 HClO4 B稳定性：H2O HF H2SC原子半径：Na Mg O D还原性：F Cl S2参考答案：C略4. 已知：2 CO(g) + O2(g) = 2CO

3、2(g) H=-566kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802kJ/mol H2O(g)= H2O(l) H=-44KJ/mol则CH4在空气中不完全燃烧时，热化学方程式是A2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g) H=-1038kJ/molB4CH4(g)+7O2(g)=2CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l) H=-2642kJ/molC2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g) H=-1497kJ/molD2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(

4、l) H=-1497kJ/mol参考答案：D5. 下列有关物质的分类中正确的是选项ABCD名称分类高分子化合物弱电解质纯净物混合物参考答案：DA纳米碳管为碳的单质，不是高分子化合物，故A错误；B胆矾是CuSO4的结晶水合物，溶于水能完全电离，是强电解质，故B错误；C“84”消毒液是NaClO的水溶液，为混合物，故C错误；D聚乙烯塑料为合成高分子化合物，是混合物，故D正确；答案为D。6. 在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： 已知H2和I2的起始浓度均为时，达平衡时HI的浓度为。若H2和I2的起始浓度均变为，则平衡时H2的浓度（）是（） A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04

5、D. 0.02参考答案：答案：C7. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )AMg2+、Na+、SO42-、Cl BK+、CO32-、Cl、NO3CNH4+、Na+、SO42-、NO3 DNa+、K+、NO3、SO32 参考答案：D试题分析：A碱性溶液中，OH-与Mg2+结合生成沉淀，则不能共存，故A不选；B碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，但加入酸，碳酸根离子与氢离子的反应是非氧化还原反应，故B不选；C碱性溶液中，OH-与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故C不选；D碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，且加入酸时H+、NO3-、SO32

6、-发生氧化还原反应， 故D选；答案选D。考点：考查离子共存问题8. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)：(NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4ClB向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) C1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)2c(HCO3)c(H)c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)参考答案：A略9. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)(吸热反应)，P4(白磷，s)=

7、4P(红磷，s)(放热反应)，下列判断正确的是 ( )A说明金刚石的内能比石墨低B说明红磷比白磷稳定C说明红磷比金刚石稳定D此种变化为物理变化参考答案：B略10. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见右图）。下列说法正确的是（ ）A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D如图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B略11. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH)2c(A2)c(H+)c(H2A)B0.1 molL1 C

8、H3COONa 溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中： c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)C物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合： c(CN)+2c(OH)=2c(H+)+c(HCN)D0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3H2O) + c(Fe2+)=0.3 molL1参考答案：BC略12. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 A加入KSCN显红色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl、I Bc(CO32)=0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42、OH Cc(H+)/c(OH)l

9、012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42 D加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3、NO3参考答案：B略13. 大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（ ）A.探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2C.探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性参考答案：B略14. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A溶液是电中性的，胶

10、体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D略15. 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A阿司匹林具有解热镇痛作用B可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染参考答案：C阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确；Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷，B正确；铜和铁组成的原电

11、池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污染物，D正确。命题立意：考查化学与STES。化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. SiCl4是一种常见的烟雾剂，已知SiCl4的沸点为57.6，易挥发和水解。实验室用硅粉与氯气反应制备SiCl4的装置如图所示(夹持装置略去)。回答下列问题：（1）装置中用仪器a代替分液漏斗，其优点是_；连接的具支试管b的作用是_；氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为_。（2）实验开始时，先滴入浓盐酸，一段时间后再点燃中的酒精喷灯，其目的是_。（3）装置的烧杯

12、中用冰水混合物的作用是_ 。（4）某同学认为整套装置中有不足之处，在实验中装置的试管中可能会出现白雾，其原因是_ (用化学方程式表示)。请你提出改进的措施：_。参考答案：(1)平衡内外压强，便于液体顺利滴下 防止倒吸(或作安全瓶) KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O (2)用氯气将装置中的空气排尽，防止Si与O2反应生成SiO2 (3)冷凝SiCl4，并与Cl2分离 (4)SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl (或SiCl4+4H2O= H4SiO4+4HCl) 在和之间连一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或装有无水氯化钙/碱石灰/P2O5的干燥管)解析：（1）装置中仪器a上

13、下有连通管，可以起到平衡内外压强，使液体顺利滴下；具支试管b可以作安全瓶，防止倒吸；氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，根据得失电子守恒和原子守恒配平得到的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，故答案是：平衡内外压强，便于液体顺利滴下；防止倒吸(或作安全瓶)；KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O；（2）实验开始时，若先点燃中的酒精喷灯，则在加热时硅和装置内空气中的氧气反应生成二氧化硅，先滴入浓盐酸，生成的氯气可以将装置中的空气赶出，防止硅和空气中的氧气反应，故答案为：用氯气将装置中的空气排尽，防止Si与O2反应生成SiO2；（3）根据题目信息可知，Si

14、Cl4的沸点为57.6，易挥发，所以用冰水混合物可以将SiCl4冷凝，并与Cl2分离，故答案为：冷凝SiCl4，并与Cl2分离；（4）根据题目信息可知，SiCl4易水解，而收集装置和尾气处理装置之间没有连一个干燥装置以除去可能混入的水蒸气，若装置中混有水蒸气，则SiCl4发生水解：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl，生成的HCl遇水形成白雾；改进的措施是：在和之间连一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或装有无水氯化钙/碱石灰/P2O5的干燥管)，故答案为：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl (或SiCl4+4H2O= H4SiO4+4HCl)；在和之间连一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或装有无

15、水氯化钙/碱石灰/P2O5的干燥管)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知1L某溶液中含有FeI2和FeBr2两种溶质，分析知Fe2+、I、Br的物质的量比为1:1:1。取出1/10体积该混合溶液进行氧化还原反应滴定。发现吸收3.36L(SPT)的氯气，溶液中的溶质离子刚好完全被氧化到I2、Br2、Fe3+。请回答：（1）求混合溶液中各溶质的物质的量浓度（2）若向原混合溶液中通入氯气，当溶液中I有一半被氧化，通入的氯气在标况下体积约为多少升？（3）当溶液中Br有一半被氧化时，通入的氯气在标况下所占体积又是多少升？此时溶液中溶质的物质的量浓度约为多少？参考答案：（共6分，每小题2

16、分）（1）主要离子反应有：2I+Cl2=2Cl+I2；2Fe+Cl2=2Fe3+2Cl；2Br+Cl2=Br2+2Cl01L溶液吸收0.15molCl2，原溶液吸收1.5molCl2。c(FeI2)=c(FeBr2)=1.5/3=0.5(mol/L)(2)V(Cl2)=0.511/222.4=5.6(L)(3)V(Cl2)= 0.551/222.4=28(L)c(FeCl3)=(10.5/3)=5/6(mol/L)c(FeBr3)=0.5/3=1/6(mol/L) 或 15/6=1/6(mol/L)略18. （8分）在25时，用石墨电极电解100mL，1 molL1AgNO3溶液。如有0.2m

17、ol电子发生转移，试回答下列问题： （1）阴极上发生的电极反应为 ； （2）电解后溶液中溶质的物质的量浓度为 （假设溶液的体积不变）； （3）计算电解产生的气体的总体积（标准状况）。参考答案： （1）Ag+eAg，2H+2e H2（2分，各1分） （2）1molL1（2分） （3）4OH2H2O+O2+4e n(O2)=0.2mol = 0.05mol（1分） Ag+放电转移电子：1molL10.1L=0.1mol H+放电转移电子：0.2mol0.1mol=0.1mol（1分） n(H2)=0.1mol=0.05mol（1分） 气体总体积：(0.05mol+0.05mol)22.4Lmol1=2.24L（1分）19. （2003上海卷）30.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝