2021-2022学年四川省成都市石羊中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年四川省成都市石羊中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列变化需要加入还原剂才能实现的AMnO4Mn2 BHClCl2CFeFe3 DKClO3O2参考答案：A略2. 水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Ca2+、Cl-、SO42- BFe2+、H+、SO32-、ClO-CK+、Fe3+、NO3-、SCN- DMg2+、NH4+、Cl-、SO42-参考答案：D3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A1.0mol?L1 KNO3溶液：H+、Fe2+、C

2、l、SO42B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3、ClD0.1 mol?L1 FeCl3溶液：K+、NH+4、I、SCN参考答案：C【考点】离子共存问题【分析】A离子之间发生氧化还原反应；B与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C该组离子之间不反应；D离子之间发生氧化还原反应，结合生成络离子【解答】解：AH+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中NO3、Al、H+发生氧化还原反应，故B不选；

3、C该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；DFe3+、I发生氧化还原反应，Fe3+、SCN结合生成络离子，不能共存，故D不选；故选C【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大4. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是BA25.2g B24.8g C24.2g D25.8g参考答案：B略5. 下列关于硅的说法不正确的是()A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B. 硅的导电性能介

4、于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D. 当加热到一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应参考答案：CA晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故A正确；B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；C硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应，故C错误；D硅与氢气在加热时生成硅烷，与氯气加热生成四氯化硅，所以加热到一定温度时硅能与H2、Cl2等非金属反应，故D正确；故选C。6. 在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是A先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-B先加入硝酸钡，

5、产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-C先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-D先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-参考答案：C略7. 进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是（ ）A不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C配制硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液参考答案：C略8. 下列说法不正确的是 A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B 物质

6、燃烧和中和反应均放出热量C 分解反应肯定是吸热反应D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量参考答案：C略9. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A. 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 B. 原子半径大小：MgPN C. 碱性强弱：KOHNaOHLiOH D. 金属性强弱：NaMgAl参考答案：A略10. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,2.3g Na失去的电子数为0.1NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液

7、中，含有Cl- 个数为1 NA参考答案：B略11. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为还原剂，已知25.0mL 0.0100mol/L Na2S2O3溶液恰好把22.4mL Cl2 (标准状况下)完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成A. S2 B. S C. SO42 D. SO32参考答案：C分析：在氧化还原反应中，应用电子转移守恒即可正确解答。详解：Na2S2O3中S元素的平均化合价为+2价，已知n(Na2S2O3)=0.025L0.0100mol/L=2.510-4mol，n(Cl2)= 10-3mol，设反应后S为+x价，则S元素失去的电子数为(x-2)22.510-4mol，而C

8、l元素得到的电子数为210-3mol，由电子得失守恒可得x=6，分析各选项微粒中S元素的化合价分别为-2价、0价、+6价、+4价，所以正确答案为C。12. 三种短周期元素A、B、C，可形成简单离子A+、B-、C2-，A、B同周期，A+ 和C2-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A原子序数：ABC B原子核外最外层电子数：BCAC离子半径：B-A+C2- D原子半径：BAC参考答案：B略13. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N23H22NH3，其中代表同一条件下的反应速率的是 v(N2)0.03 molL1min1 v(NH3)0.09 molL1min1v(H2)0.045 mol

9、L1min1 v(H2)0.135 molL1min1A BC D参考答案：D略14. 氧化还原反应的实质是A氧元素的得与失 B化合价的升降C电子的得失或偏移 D分子中原子重新组合参考答案：C15. 下列各组溶液中只用一种试剂就能鉴别的是（允许加热）（ ）FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3溶液；己烯、溴苯、苯、乙醇MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体粉末；NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四种溶液A B只有 C只有 D只有参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容。现

10、用该浓盐酸配制100 mL 1 mol1的稀盐酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平；玻璃棒。请回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 （写出仪器名称及规格）；（2）经计算，配制100 mL1 mol1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL，量取盐酸时应选用 mL（选填10 mL、50 mL 、100 mL）规格的量筒；（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1 mol-1，引起误差的原因可能是 。A定容时俯视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度

11、线（4）若将30 mL 1 mol-1盐酸与4.2gNaHCO3充分反应,在标准状况下可得多少升CO2（写出化学方程式和计算过程）。参考答案：（共10分）（1）100 mL容量瓶（仪器名称、规格各1分，共2分）（2）8.5 mL（2分）；10 mL（1分）（3）CD（2分，选对一个1分，错选得0分）（4）HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2（1分） n(HCl)=0.03mol，n(NaHCO3 )= 0.05mol，依据化学方程式，NaHCO3过量，V(CO2 )= 0.03mol22.4Lmol-1 = 0.672L。（过量判断1分, 计算结果1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）完全中和50 mL 2.0mol/L氢氧化钠溶液，需要1.0mol/L的盐酸多少毫升？参考答案：（6分） 100ml 略18. 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（ ） A. 0.12mol B. 0.11mol C. 0.09mol D. 0.08mol参考答案：B19. 取100mL Na2C