2021-2022学年江苏省徐州市睢宁县姚集中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年江苏省徐州市睢宁县姚集中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，则下列说法正确的是A该反应中Fe2是还原剂，O2是还原产物B4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子CFe(OH)3是氧化产物也是还原产物，每生成4 mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6 molD反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀参考答案：C略2. 下列叙述正确的是 （） A水和金

2、属钠反应时，水做还原剂B水和过氧化钠反应时，水做氧化剂C铜是不活泼金属，因此铜不能与Fe3+发生氧化还原反应DO3与O2的相互转化不是氧化还原反应参考答案：答案：D3. 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气：= B铜与稀硝酸反应： = C向氯化铝溶液中通入过量氨气：= D向Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液: =参考答案：D略4. 某溶液仅含Fe2、Na、Al3、Ba2、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）下列说法不正确的是A.滴加足量

3、NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终固体为72gB加入过量稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C加入过量稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2、Na、SO42、NO3参考答案：A向溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，说明H、Fe2、NO3之间一定发生氧化还原反应，生成硝酸铁和NO气体，溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42；已知溶液中含有4种离子，所含离子均为1mol，由电荷守恒可知，一定含有Na；在含Na、Fe2、NO3、SO42的溶液中，滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5 mol160 g/mol80 g，A项错误；

4、生成的NO遇空气易被氧化成红棕色的NO2，B项正确；向溶液中加酸，发生氧化还原反应生成Fe3，加KSCN溶液，溶液显血红色，C项正确；由上述推断可知，该溶液中所含的离子是：Fe2、Na、SO42、NO3，D项正确。5. 下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是 A两种元素组成的分子中一定只有极性键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子参考答案：D略6. 阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的个数是（ ）标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA12g

5、金刚石含有的共价键数为2NA10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子11.2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA1L含NA个NH3H2O的氨水，其浓度为1molL-1A.B.C.D.参考答案：B7. (1)配制0.1molL一1的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是 A使用的砝码部分生锈 B定容时俯视容量瓶的刻度线 C选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水 D定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线(2)按要求填空： 用已准确称量的1.06g

6、Na2C03固体配制0.100molL一1Na2C03溶液100ml，所需要的仪器为 除去NaNO3固体中混有少量的KNO3，所进行的实验操作依次为 、蒸发、结晶、 .除去KCl溶液中的SO42- ，依次加入的试剂为(填溶质的化学式) 参考答案：(1)AB(2)100ml容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 溶解过滤 BaCl2或Ba(OH)2，K2C03，HCl略8. 甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是 A. CuSO4B. MgSO4 C.

7、 Al（NO3）3D. Na2SO4参考答案：A略9. 用CuSO45H2O配制01 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是 A取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中 B将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液 C将25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液 D取125 g CuSO45H2O溶于500 mL水中参考答案：C略10. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NAB. 30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NAC. 12 g石墨烯(单层

8、石墨)中含有六元环的个数为2NAD. 2.1 g DTO中含有质子数为NA参考答案：D【详解】A、1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了mol电子，与氯气反应生成氯化铁，转移了3mol电子，与S反应生成FeS，转移了2mol电子，故A错误；B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量=1mol，含有的氢原子数为2NA，故B错误；C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元环，即0.5NA个六元环，故C错误；D.2.1gDTO的物质的

9、量为=0.1mol，而一个DTO中含10个质子，故0.1molDTO中含NA个质子，故D正确；答案选D。11. 恒温恒压下1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)2B(g) + 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法中正确的是A物质A、B的转化率之比一定是12B若起始时放入3 mol A+3n mol B，则达平衡时生成3a mol CC起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 (1+n)/(1+n-a/2)D当v正(A) =2v逆(C)时，可断定反应达平衡参考答案：B略12. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的（ ）A. 溶液呈电中性，

10、胶体带电荷B. 溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C. 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D. 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm后者介于1nm100nm之间参考答案：D试题分析：A、溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，故A错误；B、溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光路，故B错误；C、溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子也能通过滤纸，故C错误；D、溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm100nm之间，故D正确。13. 25 、101 k

11、Pa下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJ/mol下列说法正确的是()A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJ/mol参考答案：D略14. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH1，c(Al3)0.4 mol/L，c(SO)0.8mol/L，则c(K)为()A0.15 mol/L B0.2 mol/L C0.3 m

12、ol/L D0.4 mol/L参考答案：C略15. 下列有关物质检验的实验结论不正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A将二氧化硫分别通入品红试液、溴水，两溶液均褪色， 说明SO2具有漂白性、还原性B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖D常温下，向盛有1mL 0.01molL-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01molL-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01molL

13、-1NaI溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl) Ksp(AgI)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质（2）完成第步反应的离子方程式并配平： +ClO3+ =MnO2+Cl2+ （3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、 、 已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有 （写化学式）（

14、4）用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸，进行如下操作，其中会使所配溶液浓度偏高的是 A 用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中 B 定容时仰视 C用量筒量取浓硫酸时，读数时仰视D容量瓶中有水，未进行干燥（5）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol NaClO3参考答案：（1）MnO和MnCO3；（2）5Mn2+；2；4H2O；5；1；8H+；（3）蒸发皿；玻璃棒；NaCl；（4）AC；（5）0.02解析：由制备流程可知，MnO2不溶于硫酸，样品中的M

15、nCO3和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，滤液中含MnSO4，第步发生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，第步中发生氯气与热的NaOH发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸发可得到固体（1）只有MnO2不与硫酸反应，则MnO和MnCO3转化为可溶性物质，故答案为：MnO和MnCO3；（2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn2

16、+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，故答案为：5Mn2+；2；4H2O；5；1；8H+；（3）第属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO3属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl，故答案为：蒸发皿；玻璃棒；NaCl；（4）A量筒使用错误，使用量同时不需要洗涤量筒，若洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯，相当多量取硫酸，n值偏高，c偏高，故A正确；B定容时仰视液面导致液体的体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏低，故B错误；C用量筒量取浓硫酸时，读数时仰视，导致浓硫酸液体的体积

17、偏大，n值偏高，c偏高，故C正确；D容量瓶水洗未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故D错误；故选AC；（5）由题意知样品中的MnO和MnCO3质量为12.69g8.7 g=3.99g由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4+H2O+CO2可知MnCO3的物质的量为0.01mol，质量为115g/mol0.01mol=1.15g，所以MnO的质量为3.99g1.15g=2.84g，其物质的量为=0.04mol，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.05mol，根据方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO

18、4+4H2SO4，可计算出需要NaClO3的物质的量为0.02mol，故答案为：0.02三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：Na4C+4H2O4NaOH+CH4, MgC2+2H2OMg（OH）2+C2H2现有CaC2与某常见金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为V1，将所得气体充分燃烧，生成的CO2的体积为V2，相同条件下，V1：V2=5：7：向澄清溶液中逐渐加入足量Na2CO3溶液后，再继续加入NaOH溶液，沉淀物质的量变化如下图所示，试回答下列问题：（1）已知A中的金属元素是短周期元素，则该元素是：（写元素符号），写出CaC2与浓盐酸反应的化学方程式： ；（2）根据Vl：V2=5：7，可算出混合烃中平均每Imol烃分子含有_mol C，由此可知气态混合烃中含有乙炔和 ，（3）A的化学式为 ；（4）原混合物中CaC2的物质的量为mol, A的质量为 g。参考答案：略18. (9分)高温超导材料的研究是21世纪材料领域的热点问题，YbaCuO体系一直是此领域的研究重点之一。将钇(Y)、钡、铜的氧化物按一定的物质的量之比混合(Y为B族元素)，再经高温煅烧可得到复合氧化物YBa2Cu3O6.5+，实验证明：该物质具有超导性能，其零电阻