2021-2022学年广西壮族自治区河池市古河乡中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年广西壮族自治区河池市古河乡中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是()Aa极是铁，b极是铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出B燃料电池工作时，正极反应为:O22H2O4e=4OHCa极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等参考答案：AC略2. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴

2、入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ） A6：1 B3：1 C2：1 D1：2 参考答案：D略3. 下列有关电化学的叙述正确的是（）A为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极B氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2C如图所示，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）中O2通入正极，电极反应为O2+2H2O+4e4OH参考答案：D解析：A、电镀时，镀层金属是阳极，镀件是阴极，铁上镀铜，可把铁作为阴极，故A错误；B、电解熔融的NaCl生产Cl2和金属钠，氯碱工业是电解饱和食盐水产生氢氧化钠、氢气和氯气的工业，故B错误；

3、C、原电池中的阳离子移向正极，锌铜原电池中，锌是负极，铜是正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故C错误；D、氢氧燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应为：O2+2H2O+4e4OH，故D正确故选D4. 根据下图所示把煤隔绝空气加强热，下列叙述正确的是 A气体Z有还原性，可还原CuO，也可使溴水褪色 B煤发生了复杂的物理变化 C最后横玻璃管中固体物质消失 D试管内液体X是粗氨水，Y是一种黑色黏稠状液体参考答案：A略5. 用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便

4、可使食物变热，其中铁可能是（）A一种反应物B催化剂 C起导热作用D增大镁与水分子的接触机会参考答案：答案：B6. 下列离子方程式或化学方程式中正确的是 A、氯气通入水中 Cl-2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOB、向Fe(OH)3中加入氢溴酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OC、向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO3 = 3Fe3+NO+2H2O D、向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： Ba2+2HCO3+2OH= BaCO3+CO32+2H2O参考答案：BC略7. 铜锌原电池装置如图所示，下列分析不正确的是A使用盐桥可以清楚地揭示

5、出电池中的化学反应B原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应C原电池工作时，总反应为ZnCu2Zn2CuD原电池工作一段时间，右侧容器中的溶液增重参考答案：B8. 2010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2下列有关说法不正确的是()A高铁酸钠中铁显6价B湿法中每生

6、成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DNa2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质参考答案：C略9. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1mol?L1NaCl溶液含有NA个Na+B1.0L浓度为18mol?L1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9NAC在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子D1molNa与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去

7、NA个电子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、离子数目与离子浓度、溶液体积有关；B、浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，就不与铜反应了；C、在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应生成1molFe3+，转移NA个电子；D、根据电子守恒，1mol钠反应失去1mol电子解答：-解：A、1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl离子的浓度为1mol/L，离子数目与离子浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算离子数目，故A错误；B、浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，就不与铜反应了，被还原的H2SO4的分子数小于9NA，故B错误；C、在酸性条件下，1

8、molFe2+与足量的H2O2溶液反应生成1molFe3+，转移NA个电子，故C错误；D、1molNa反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去1mol电子，失去的电子数目为1NA，故D正确；故选D点评：本题借助阿伏伽德罗常数，考查了有关物质的量的简单计算，注意物质标况下的状态，本题难度中等10. （2011海南卷）对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. 正、逆反应速率的比值是恒定的D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等参考答案：BDA选项中，速率之比等

9、于计量数之比，应为1:2；B选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；C项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D选项是平衡定义中来，正确。技巧点拨：这类题就只有几个考点：平均速率的比等于计量数的比；平均速率的计算；反应过程中即时速率变化；平衡中的速率问题。11. （2000广东卷）14.下列化学品中属有毒且易燃的是（） A.乙酸B.氰化钾C.甲醇D.氢气参考答案：C略12. 向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示

10、：则原混合液中NaI的物质的量为A52.5g B60g C45g D37.5g参考答案：D略13. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）ANaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体BNaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液CNH4Cl溶液（FeCl3），应加入适量的氨水，过滤DCO2（CO），通过过量的灼热的氧化铜粉末参考答案：B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂分析：A碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；B氯水与NaI、NaBr均反应；C氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵；DCO与CuO反应

11、生成Cu和二氧化碳解答：解：A碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则通入过量的CO2气体可除杂，故A正确；B氯水与NaI、NaBr均反应，不能除杂，应选适量的溴水、CCl4，进行萃取分液，故B错误；C氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，则加入适量的氨水，过滤可除杂，故C正确；DCO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，则通过过量的灼热的氧化铜粉末可除杂，故D正确；故选B点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大14. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是 A2.24LCO2与足量的Na2O2反

12、应，Na2O2转移的电子总数不可能为0.1NAB HYPERLINK / 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.16.021023C电解精炼铜时转移了6.021023个电子，阴极析出32 g铜D100mL 1mol/L FeCl3溶液中含阳离子数小于0.1NA w.w.w.k.s.5 u.c.o.m参考答案：C15. 2005年以来，淮安、无锡等发生多次重大液氯泄漏事故，给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列有关氯元素的单质及其化合物的性质的说法正确的是（ ）A液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物 B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气分子具有强氧化性 C随

13、着化合价的升高，氯的含氧酸的酸性和氧化性均逐渐增强 D氯化铝受热易升华，加压下加热得到的熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色探究1：白色沉淀产生的原因（1）白色沉淀是 （2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2支持甲同学观点的实验证据是 依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应

14、的离子方程式 乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：实验操作实验现象向2mL mol/L 溶液（填化学式）中通入SO2 探究2：在氧化SO2的过程中，NO3和O2哪种微粒起到了主要作用实验操作实验数据向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO

15、2（3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是 （4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为 （5）依据上述图象你得出的结论是 ，说明理由 参考答案：（1）BaSO4； （2）液面上方略显浅棕色；3Ba2+2NO3+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+；0.1；BaCl2；试管内有白色沉淀产生；（3）SO2+H2OH2SO3，H2SO3HSO3+H+；（4）2Ba2+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+；（5）在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用；在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3，而图2中，分别向

16、BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2【考点】性质实验方案的设计【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合【分析】（1）SO2与Ba（NO3）2溶液的反应，根据元素守恒可知，白色沉淀应为BaSO4；（2）NO3氧化了SO2，则硝酸根被还原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略显浅棕色；Ba（NO3）2溶液与SO2反应生成硫酸钡和一氧化氮，根据元素守恒和电荷守恒书写离子方程式；乙同学要证明了自己的推测正确，所用试剂应与甲同学一样，这样才可以做对比，反应后会生成硫酸钡沉淀；（3）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚

17、硫酸会使溶pH值下降；（4）图2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，与图1相比酸性明显增加，说明氧气参加了反应，生成了硫酸钡和盐酸；（5）在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，据此答题【解答】解：（1）SO2与Ba（NO3）2溶液的反应，根据元素守恒可知，白色沉淀应为BaSO4，故答案为：BaSO4； （2）NO3氧化了SO2，则硝酸根被还原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略显浅棕色，所以支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色，故答

18、案为：液面上方略显浅棕色；Ba（NO3）2溶液与SO2反应生成硫酸钡和一氧化氮，反应的离子方程式为3Ba2+2NO3+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+，故答案为：3Ba2+2NO3+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+；乙同学要证明了自己的推测正确，所用试剂应与甲同学一样，这样才可以做对比，所以所用试剂为0.1mol/LBaCl2溶液，可以看到有白色沉淀出现，故答案为：0.1；BaCl2；试管内有白色沉淀产生；（3）在无氧条件下，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸会使溶pH值下降，反应的方程式为SO2+H2OH2SO3，H2SO3HSO3+H+，故答案为：SO2+H2

19、OH2SO3，H2SO3HSO3+H+；（4）图2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，与图1相比酸性明显增加，说明氧气参加了反应，生成了硫酸钡和盐酸，反应的离子方程式为2Ba2+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+，故答案为：2Ba2+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+；（5）比较图1和图2可知，在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用，因为在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，故答案为：在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用；在BaCl2溶

20、液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2【点评】本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确实验目的及实验原理为解答关键，试题充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，注意掌握物质性质实验方案的设计与评价原则三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）将10g铁粉置于40ml的HNO3溶液中，微热，反应随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色，充分反应后共收集1792mlNO,NO2的混合气体，溶液中还残留了44g固体

21、。 请回答下面问题，并写出计算过程。（1） 求该反应中被还原和未被还原的HNO3的物质的量之比 （2） 求原HNO3溶液物质的量浓度 （3） 求NO,NO2体积比参考答案：(6分) （1）25（2）7mol?L-1（3）31略18. (08东莞调研)（10分）二元酸H2A的电离反应如下：H2A HA + H K1 = 4.50107 HA A2 + H K2 = 4.701011用0.300 molL1 HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定进程用玻璃电极pH计跟踪，滴定曲线上的三个点对应的数据如下：加入的HClmL1.0010.0028.00pH10.338.346.35（1）加入1.00 mL HCl时首先与HCl反应的溶质是 ，产物是 。（2）（1）中生成的产物有 mol。（3）写出（1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式：