2021-2022学年湖南省娄底市鹅溪中学高二化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省娄底市鹅溪中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g) cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B该反应在T2温度时达到化学平衡C该反应的逆反应是放热反应 D升高温度，平衡会向正反应方向移动参考答案：B试题分析：T2之前A%变小，C%从0渐增大，而T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之前是反应没有达到平衡状态，而T2时

2、恰好平衡，T2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应。A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，A错误；B、T2之前A%变小，C%从0渐增大，而T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2时反应达到平衡状态，B正确；C、T2时恰好平衡，T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，C错误；D、T2时恰好平衡，T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之后是温度升高使平衡向逆反应移动，D错误。答案选B。【名师点晴】明确图像中含量随温度的平衡关系判断T2时恰好平衡是解题关键。化学平衡

3、图像题的解题技巧为：紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。先拐先平，在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。2. 盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如图： 下列说法不正确的是A易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3B向易蒙停溶液

4、中加入FeCl3溶液溶液显紫色C1mol易蒙停只能与lmolNaOH发生反应 Dlmol易蒙停最多能与2mol溴水发生反应参考答案：C略3. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H) B1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH) C0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na)c(HX)c(X)

5、c(H)(OH-)参考答案：CD略4. 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )A使甲基橙呈红色的溶液中：Na、AlO2 -、NO3-、CO32-B由水电离产生的c(H)=1012molL1的溶液：NH4 、SO42 、HCO3 、ClC含有0.1 molL1HCO3 的溶液：Na、Fe3、NO3-、SCN D 0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32-、NO3-参考答案：DA使甲基橙呈红色的溶液是酸溶液，AlO2 -和CO32-不能大量共存，错误；B由水电离产生的c(H)=1012molL1的溶液是酸或碱溶液，HCO3 不能大量共存，错误；C含有0.1 molL1 HCO的溶液

6、中Fe3与SCN 和HCO3 反应不能大量共存，错误；选D。5. 下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（ ）ApH=1的无色溶液中：SO42、Cu2+、Na+、ClB能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2、CO32C加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3D水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3参考答案：B略6. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）ApH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3，SO42B由水电离出的c(H+)=11013mol/L的溶液：AlO2、K+、SO42、ClCc(OH)/c(H)=

7、1012的溶液中：NH、Al3、NO、CODpH=14的溶液：Na+、K+、AlO2、CO32参考答案：D略7. 在图示装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。则气体X与液体Y不可能是（ ）ABCD气体XNH3SO2CO2HCl液体Y水浓NaOH稀H2SO4称食盐水参考答案：B略8. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是A除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯B适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质C用还原剂把铁的氧化物还原成铁D加入合金元素改善生铁性能参考答案：B9. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是( ) 元素I1I2

8、I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是1B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应参考答案：D10. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同下列各项的事实不能说明上述观点的是（）A甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2OC乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应D苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应参考答案：C解：A苯不能使酸

9、性高锰酸钾溶液褪色，苯上没有可以被氧化的氢原子，而甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，故A正确； B烷基的斥电子性能，使得烷氧基中氧原子上的电子云密度增加，从而降低了醇的离解倾向，所以乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，提供H+的能力不及H2O，故B正确；C乙烯中含有碳碳双键性质较活泼能发生加成反应，而乙烷中不含碳碳双键，性质较稳定，乙烷不能发生加成反应，则乙烯和乙烷性质的不同是由于含有的官能团不同导致的，故C错误；D苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，说明苯环的影响使酚羟基上的氢更活泼，故D正确故选：C11. 已知NN键能为945.6 kJ，HN

10、键能为391 kJ，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), H=-92.4 kJ,则HH键的键能是( )A45 kJ B436 kJ C1308 kJ D135 kJ参考答案：B略12. 有关如图所示化合物的说法不正确的是（）A该有机物的分子式为C15H18O4B1mol该化合物最多可以与2molNaOH反应C既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D【考点】有机物的结构和性质【分析】该有机物中含有酯基，可发生水解反应，含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发

11、生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题【解答】解：A由结构简式可知，该有机物的分子式为C15H18O4，故A正确；B酚羟基和1mol氢氧化钠反应，酯基和1mol氢氧化钠反应，故B正确；C双键和苯环都能发生加成反应，也可以使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；D物质中含有酚羟基，能与氯化铁发生显色反应，不含羧基，不能与碳酸氢钠生成二氧化碳，故D错误故选D13. 物质的下列性质不能用键能来解释的是A.氮气的化学性质没有氯气活泼 B.HF比HCl稳定C.金刚石的熔点比晶体硅高 D.常温下溴呈液态，碘呈固态参考答案：略14. 将转变为的方法为 ( )A与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3 B与足量NaOH

12、溶液共热后，再通入CO2C与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH D与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸参考答案：B略15. “绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100，下列反应类型最符合这一要求的是（ ）A取代反应 B加聚反应C氧化反应 D消去反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（PH）5

13、.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。（2）图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为 ml。此时滴定管中液体的体积 。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L,三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/ml26.0225.3225.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是 A实验结束时俯视刻度线读取滴定

14、终点时NaOH溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗E滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）： （酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（H），化学反应中的H等于反应中断裂的化学键的键能之和与

15、反应中形成新的化学键的键能之和的差化学键SiClHHHClSiSi键能/KJ.mol360436431176工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热H为多少？参考答案：H=+236KJ/mol18. （6分）将3.24g淀粉和3.42g蔗糖的混合物加水，一定条件下使其完全水解，所得溶液中葡萄糖与果糖的分子数之比是多少？ 参考答案：淀粉葡萄糖 蔗糖葡萄糖果糖 （C6H10O5）nn C6H12O6 C12H22O12 H2OC6H12O6C6H12O6 162 180 342 180 180 3.24 3.60 3.42 1.80 1.80葡萄糖质量为（3.61.8）克，是果