2021-2022学年江西省九江市徐埠中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年江西省九江市徐埠中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 苯甲酸是一种重要的化工原料实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：名称性状熔点（）沸点（）密度（g/mL）溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发95110.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体112.4（100左右升华）2481.2659微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度如表：温度/41875溶解度/g0.20.32.2某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：一制备苯甲酸在三颈烧

2、瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和23片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约45h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置二分离提纯在反应混合物中加入一定量草酸（H2C2O4）充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品三测定纯度称取mg产品，配成100.00mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加23滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定请回答下列问题：（1）装置a的名称是 ，其作

3、用为 （2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为：请完成并配平该化学方程式（3）分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成加入草酸的作用是 ，请用离子方程式表示反应原理 （4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是 （5）要将粗产品进一步提纯，最好选用下列 操作（选填字母）A、溶于水后过滤 B、溶于乙醇后蒸馏 C、用甲苯萃取后分液 D、升华（6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是 若m=1.2000g，滴定时用去0.1200mol?L1标准KOH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为 参考答案：（1）球形冷凝管；冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率；（2）1，

4、2；1，2，1，1KOH；（3）将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去；2MnO4+3H2C2O4=2MnO2+2HCO3+4CO2+2 H2O；（4）苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失；（5）D；（6）溶液由无色变浅红色；97.6%【考点】制备实验方案的设计【专题】有机实验综合【分析】（1）装置a为球形冷凝管，有机物易挥发，装置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的挥发而降低产品产率；（2）甲苯中甲基中C原子化合价由3价升高为 中+3价，升高6价，而Mn元素化合价由KMnO4中+7价降低为MnO2中+4价，降低3价，化合价升降最小公倍数为6，据此确定甲苯、KMnO4系数，再

5、根据钾离子守恒，可知缺项为KOH，由原子守恒配平方程式；（3）加入草酸将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去，反应过程中有酸式盐和无色气体生成，反应生成MnO2、KHCO3、CO2与水；（4）由表中数据可知，苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失；（5）苯甲酸中的杂质为氯化钾，由表中数据可知苯甲酸易升华，KCl的熔沸点很高，不升华；（6）苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾，苯甲酸钾水解显碱性，溶液颜色由无色变为浅红色说明滴定到达终点；根据氢氧化钾的物质的量求出苯甲酸的物质的量，再根据m=nM计算出苯甲酸质量，进而计算苯甲酸的质量分数【解答】解：（1）装置a为球形冷凝管，有

6、机物易挥发，装置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的挥发而降低产品产率，故答案为：球形冷凝管；冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率；（2）甲苯中甲基中C原子化合价由3价升高为中+3价，升高6价，而Mn元素化合价由KMnO4中+7价降低为MnO2中+4价，降低3价，化合价升降最小公倍数为6，可知甲苯、KMnO4系数分别为1、2，再根据钾离子守恒，可知缺项为KOH，由原子守恒配平方程式为：1 +2KMnO4 1+2 MnO2+1H2O+1KOH，故答案为：1，2；1，2，1，1KOH；（3）加入草酸将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去，反应过程中有酸式盐和无色气体生成，反应生成MnO2、KHCO

7、3、CO2与水，反应离子方程式为：2MnO4+3H2C2O4=2MnO2+2HCO3+4CO2+2 H2O，故答案为：将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去；2MnO4+3H2C2O4=2MnO2+2HCO3+4CO2+2 H2O；（4）由表中数据可知，苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失，故答案为：苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失；（5）苯甲酸中的杂质为氯化钾，由表中数据可知苯甲酸易升华，KCl的熔沸点很高，不升华，所以提纯含有氯化钾的苯甲酸可以采用升华的方法，故答案为：D；（6）苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾，苯甲酸钾水解显碱性，溶液颜色

8、由无色变为浅红色说明滴定到达终点；n（KOH）=cV=0.02L0.12mol?L1 =0.0024mol，苯甲酸与氢氧化钾等物质的量恰好反应，则n（苯甲酸）=0.0024mol，则其总质量为0.0024mol122g/mol=1.1712g，所以产品中苯甲酸质量分数为100%=97.6%，故答案为：溶液由无色变浅红色；97.6%【点评】本题考查了苯甲酸的制备实验方案设计，涉及化学仪器、装置分析评价、物质的分离提纯、氧化还原反应配平、对数据的分析运用、滴定原理的应用等，清楚制备的原理是解答的关键，题目难度中等2. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A. 用装置制取乙酸乙酯B. 用

9、装置制CaCO3C. 用装置熔融Na2CO3D. 用装置滴定未知浓度的硫酸参考答案：B【详解】A导管插入碳酸钠溶液液面以下会引起倒吸，故A错误；B二氧化碳与氯化钙溶液不能直接反应，溶有氨气后溶液显碱性可以更好的吸收二氧化碳，生成碳酸根，从而生成碳酸钙，故B正确；C高温条件下碳酸钠可以和瓷坩埚中二氧化硅发生反应，不能用瓷坩埚熔融碳酸钠，故C错误；DNaOH溶液呈碱性，不能使用酸式滴定管，故D错误；故答案为B。【点睛】酸式滴定管的下端为玻璃制旋塞，碱式滴定管下端橡皮管连接一支带有尖嘴的小玻璃管，橡皮管内装有一个玻璃圆球，注意区分二者。3. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的

10、是：（ ）金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液少量电石投入过量NaHCO3溶液 Na2O2投入FeCl2溶液A B C D参考答案：C略4. NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A1 mol羟基中含有10NA个电子B标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有NA个分子C1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有NA 个Fe3D1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3NA个电子参考答案：B略5. 下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A.加入铝粉生成H2的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、ClO-B.室温时，由水电离的c(H+)=110-13

11、mol/L溶液中：K+、Ba2+、OH-、NO3-C. 无色透明溶液中：Fe3+、K+、Br -、SO42-D碳酸钠溶液中：Na+、SO42-、SiO32-、Mg2+参考答案：B6. 花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：（GlC葡萄糖基）下列有关花青苷说法不正确的是( ）A花青苷可作为一种酸碱指示剂 BI和中均含有二个苯环CI和中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面DI和均能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：B略7. HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2,其反应原理为： 下列说法正确的是（ ） A. HNCO分子中存在非

12、极性键 B. 4.3g HNCO中含有0.1 NA个原子 C.反应中NOx还原剂 D. 1mol NO2在反应中转移4NA个电子参考答案：DHNCO分子中每种元素均只有一个原子，不可能存在非极性键，A错误；4.3gHNCO中含原子数0.4 NA，B错误；反应中NOx中N元素化合价降低作氧化剂，C错误。N元素由+40，D正确。8. 氨基酸分子之间相互结合形成高分子化合物时，必须存在的结构是()。ARCH2 BCONHCH2NCOOH DNHCOOH参考答案：B略9. 锌与100 mL 185 molL-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 336L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1

13、 L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是 A 反应中共消耗18 mol H2SO4 B 气体甲中SO2与H2的体积比为4:1 C 反应中共消耗975 g Zn D 反应中共转移3 mol电子参考答案：B略10. 下列化学用语书写正确的是（）A熔融状态下NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO42B碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：HCO3+OH=CO32+H2OC钠投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2D氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl参考答案：C考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A熔融状态下NaHSO4电离生成钠离子和硫酸氢根离子；B

14、漏掉氨根离子与氢氧根离子的反应；C钠投入水中生成氢氧化钠和氢气；D电荷不守恒解答：解：A熔融状态下NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na+HSO4，故A错误；B碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠，离子方程式：NH4+HCO3+2OH=CO32+H2O+NH3?H2O，故B错误；C钠投入水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故C正确；D氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故D错误；故选：C点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式遵循质量守恒、电荷数守恒规律11. 下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe

15、3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在由水电离出的氢离子浓度为：c(H+) =1013mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3参考答案：B12. 短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图7所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：ZYX B. 气态氢化物的稳定性：YR C. Z和Y形成的化合物是离子化合物 D. 常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液参考答案：C略13. 利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入

16、甲溶液。随着甲的滴入， 电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入 甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中 （甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（） A、NH3H2O、AgNO3 B、CH3COOH、NH3H2O C、NaOH、AlCl3 D、H2SO4、Ba(OH)2参考答案：答案;D14. 对于反应= 下列分析错误的是（ ） A该反应氧化剂是 B C该反应的还原产物是 D 可以作该反应的催化剂参考答案：A15. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，

17、平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（） A.ab B.a=b C.ab D.无法确定 参考答案：答案：A解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30%KOH 溶液.并置于水浴中； 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液.并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰.通过_（填写仪器名

18、称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在 与 之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称）(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白： 实验现象 原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液

19、从无色逐渐变为_色_参考答案：（1）分液漏斗 B （2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同 M 过滤(3) Cl2 + 2OHClO + Cl一+H2O (4) 红氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色本题为实验探究题，主要考查Cl2的制备，Cl2、Cl2H2O及NaClO等物质的性质，并以此为依托考查考生观察、分析问题的能力。(1)烧瓶中的MnO2与通过分液漏斗加入的浓盐酸发生反应，MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，产生的Cl2中常因浓HCl易挥发而含有HCl，可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去(浓H2SO4只能干燥C

20、l2，并不与HCl反应)，碱石灰可同时吸收Cl2和HCl，而NaHCO3溶液则会引入新的杂质CO2)。(2)比较装置中所给物质的特点及反应条件可知，制备KClO3和NaClO二者的条件差异在于反应物的浓度不同、反应温度不同；反应完毕后冷却的试管有大量晶体析出，则该晶体的溶解度随温度升高而增大，故符合曲线M的特征，分离中的固体与溶液可用过滤的方法。(4)Cl2+H2OH+Cl+HClO，生成的H+可使石蕊试液变红色，又由于HClO具有强氧化性，可把石蕊氧化为无色物质，故石蕊试液又变为无色，当然通入的Cl2过量时，水溶液中含较多Cl2而呈黄绿色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2

21、001广东、河南卷）24.将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 molL1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V150 mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2650 mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3750 mL时，沉淀量不再改变。 （1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？（2）计算所用硫酸的浓度。（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。参考答案：（1）中和过量的硫酸 （2）沉淀量最大时所用OH的物质的量与100 mL强酸中H的物质的量相等，n（OH）1.00 molL10.650 L0.650 mol，故n（H）也为0.650 mol，硫酸的浓度为3.25 molL1