2021-2022学年河南省新乡市王村中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年河南省新乡市王村中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关化学研究的正确说法是 A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其过程的反应热是相同的 C依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律参考答案：B略2. 在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为

2、（ ） AX3Y BX3Y2 CX2Y3 DXY3参考答案：D略3. 下列离子方程式正确的是 ANH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OB醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀： 2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-= 2Al (OH)3+ 3BaSO4D向NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2-+CO2+2H2O=A1（OH）3+HCO3-参考答案：D略4. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是： ? ? ? A

3、装置中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸 B装置将化学能转化为电能 C图用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸D 实验室用装置收集氨气参考答案：D略5. （08济南历城检测）实验室有四个药品橱，已存放如下药品药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌 实验室新购进一些活性炭，应将它存放在（ ） A.甲橱 B.乙橱 C.丙橱 D.丁橱参考答案：答案：C6. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（） 物质组别甲乙丙AAl2O3HClNaOHBSiO2NaOHHFCHClNaOHNaHCO3DNH3O2HNO3参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物；

4、氨的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅专题：元素及其化合物分析：AAl2O3与HCl、NaOH均反应，且HCl与NaOH反应；BSiO2与NaOH、HF反应，且NaOH与HF反应；CHCl与NaHCO3、NaOH均反应，且NaHCO3与NaOH反应；DNH3与O2、HNO3反应，但O2、HNO3二者不反应解答：解：AAl2O3与HCl反应生成氯化铝和水，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，且HCl与NaOH反应生成NaCl和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A不选；BSiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，SiO2与HF反应生成四氟化硅和水，且NaOH

5、与HF反应生成NaF和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故B不选；CHCl与NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳和水，HCl与NaOH反应生成NaCl和水，且NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C不选；DNH3与O2发生氧化还原反应生成NO和水，氨气与HNO3反应生成硝酸铵，但O2、HNO3二者不反应，则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D选；故选D点评：本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大7. 以乙醇一空气、KO

6、H溶液构成的燃料电池为电源，电解焙融氯化镁冶炼镁。电解过程中，下列判断合理的是 参考答案：A8. （1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性气体，可用作火箭燃料。已知在101kpa,320g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624KJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是 负极的电极反应是 。（3）下图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应式是 ；假设使用肼空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气

7、 L（假设空气中氧气体积含量为20）（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。参考答案：（1）N2H4(l)+O2（g）N2(g)+2H2O(l)H-624KJ/mol（2）O 2+2H2O+4e-4H2O+N2 （3）Cu2+2e-=Cu 112（4）ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O9. 若NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NAB1 mol C8H18分子中，共价键总数为25NA C1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数为3NAD含0.1 mol H2O2的水溶液

8、跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2NA参考答案：B略10. 在一定条件下MO3与M发生反应：MO3+5M+6H+3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（）AM位于元素周期表的第VA族BM的氢化物的水溶液呈酸性CMO3中的M元素只能被还原DM2在常温常压下一定是气体参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质；氧化还原反应【分析】由反应方程式可知，M的最低负价为1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价；则M为卤族元素但F元素除外，处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，常温常压下，氯气是气体、溴是液体、碘是固体，据此分析解答【解答】解：A由反应方程式可知，M的最低

9、负价为1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素M应位于第A族，故A错误；BF元素没有正化合价，所以M不能为F元素，可以为Cl、Br、I等，其氢化物HX水溶液均显酸性，故B正确；CM的最低负价为1，M最高正价为+7价，MO3中M为+5价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故C错误；D若M为Cl，单质为气体，若M为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故D错误，故选：B【点评】本题考查结构性质位置关系综合应用、氧化还原反应等，难度中等，关键根据离子方程式判断M的最低负价为1，最高正价为+7价，是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目11. 有机物M的

10、结构简式如图所示。下列说法中正确的是（ ）A分子式为C17H18O3 BM中所有碳原子均可能在同一平面CM可以发生加成、取代、消去等反应D1mol M常温下最多可以与3 mol NaOH反应参考答案：C略12. 下列离子方程式不正确的是（ ）A. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相混合均匀 4AlO2-+7H+H2O=3Al(OH)3+Al3+B. 向100mL0.1mol/L的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH3COOHCO32-+CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液NH4+Al3+2SO42-+2B

11、a2+5OH-= AlO2-+2BaSO4+NH3H2O+2H2OD.KHS的水解： HS+H2O H2S+OH参考答案：B略13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是加热条件下,1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NA12.Og熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 Na在标准状况下，22.4LHF中的H原子数为NAHg羟基中含有的电子数为10Na1mol N2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA溶液中，和离子数的总和小于NAA. B. C. D. 参考答案：D略14. 下列表示对应化学反应的离子方程式，正确的是A. 氯气溶于水：Cl2+H2

12、O=2H+Cl+ClOB. 硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2OC. 把反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，其正极反应为Fe3+e=Fe2+D. 向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H+SO42+OH=BaSO4+H2O参考答案：C试题分析：A氯气溶于水反应产生盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，要写化学式，离子方程式是：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，错误；B硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸，会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O

13、，错误；C把反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，负极上Cu失去电子，发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，正极上Fe3+获得电子，发生还原反应，其正极反应为Fe3+e=Fe2+，正确；D向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为2H+SO42+2OH=BaSO4+2H2O，错误。15. 向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是 Aa点的溶液呈中性Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2S

14、O42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4Cc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mLDc点溶液呈碱性 Ks5u参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样 品23.2g以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出） （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。 （2）此实验还必须用到的最重要的仪器是 ；仪器F的作用是 。 （3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是 ，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是 。 （4）实验室中备有以下常用试剂：a，浓硫酸

15、 b，品红溶液 c，酸性高锰酸钾溶液 d，饱和碳酸氢钠溶液 e，氢氧化钠溶液 f，无水硫酸铜 g，碱石灰 h，五氧化二磷 i，无水氯化钙 请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格： B中 ，D中 ，E中 。 实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是 。所通空气应先经过 试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值 （填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。 （5）若仪器E在实验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为 。参考答案：（1）检查装置的气密性（2）托盘天平；防止空气中的水蒸气及

16、二氧化碳等进入E中（3）检验SO2是否除尽；CO2可溶于水（4）c; a; g; 使ABCD各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收； e或g；偏低（5）11略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2004广东卷）25.维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI。现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 molL1 CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取

17、0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 molL1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。 （1）为何加入的 CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（2）计算样品中维生素C的质量分数。参考答案：（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。（2）100%=92.40%。（2004北京卷）31.在抗击非典型性肺炎期间，过乙酸（过氧乙酸）曾被广泛用作消毒剂。 已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：请从以下八个式子中

18、选择答案回答下列问题（1）过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是。（2）过乙酸的同分异构体是。（3）过乙酸的同系物是。（4）氧的质量分数最小的物质是。【答案】（1）b （2）a b （3）f （4）f略18. (共8分) (1) 两种铜溴配合物晶体中的一维聚合链结构的投影图 (其中部分原子给出标记)如下。分别指出两种结构的结构基元由几个Cu原子和几个Br原子组成： 图 (1) 为 个Cu原子， Br原子； 图 (2) 为 个Cu原子， 个Br原子。 用笔在图中圈出相应的一结构基元。(2)图(3)是由氯苯分子构成的平面点阵结构。 在图中标出一个正当单位来，并标明两个基本向量和； 指出正当单位的组成 (内容)； 指出这种平面格子的正当单