2021-2022学年广西壮族自治区南宁市农垦明阳中学高二化学测试题含解析

1、2021-2022学年广西壮族自治区南宁市农垦明阳中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量。失去的这个电子应是 A离核最近的电子 B离核最远的电子 C能量最高的电子 D能量最低的电子参考答案：BC2. 反应:CaCl2+CO2+H2O =CaCO3+2HCl 在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应：AH0 S0 BH0 S0 CH0 DH0 S 0参考答案：D略3. 下列四个有机反应中，其中一个反应与其它三个反应的反应

2、类型不同的是（ ）140A、2CH3CH2OHC2H5OC2H5 + H2O，CuB、CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O C、2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2OD、CH3CH2COOH + CH3CH2OH CH3CH3COOCH2CH3 + H2O参考答案：C略4. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：2HI下列认识正确的是()A上述反应为取代反应 B滴定时可用淀粉溶液作指示剂C滴定时要剧烈振荡锥形瓶 D维生素C的分子式为C6H9O参考答案：B略

3、5. 对室温下pH、体积均相同的醋酸和盐酸溶液采取下列措施，有关叙述不正确的是A使温度都升高20后，两溶液的pH均不变B加水稀释10倍后，两溶液的pH均增大C加少量氢氧化钠钠晶体后，两溶液的pH均增大D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气醋酸比盐酸多参考答案：A略6. 下列反应中，HNO3只表现出氧化性的是（ ）AH2S + 2HNO3 = S+ 2NO2+ 2H2OBCuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2OC4HNO3 = 4NO2+ O2+ 2H2OD3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O参考答案：A略7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下

4、列叙述正确的是 A标准状况下，VLCHCl3含有的碳原子数为VNA/22.4 B1mol二氧化硅晶体中含有SiO键的数目为4NA C标准状况下22.4L氩气，含氩原子的数目为2NA D干冰晶胞中含有C=O键数目为4NA参考答案：B略8. 已知2丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是 ( ) H= 4.2 kJ/molA顺2丁烯比反2丁烯稳定 B顺2丁烯的燃烧热比反2丁烯大C加压和降温有利于平衡向生成顺2丁烯反应方向移动 D反2丁烯和顺2丁烯具有相同的熔沸点参考答案：B略9. （12分）A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大。A的基态原子

5、中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；E与F同周期，E的第一电离能高于F；G与F同主族。请回答下列问题：（1）写出G元素基态原子的核外电子排布式 ；（2）B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）；（3）下列有关上述元素的说法，正确的是 （填序号）；CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于分子晶体C的氢化物的中心原子采取sp2杂化F单质的熔点高于E单质

6、，是因为F单质的金属键较强比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G（4）CA3分子的空间构型为 ，14g B2A4分子中含有 mol键；（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是 。参考答案：略10. 中草药秦皮中含有的七叶树内酯（碳氢分子未画出，每个折点表示一个碳原子），具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯，分别于浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（ ） A、3molBr2 2molNaOH B、3molBr2 4molNaOH C、2molBr2 3molNaOH D、4molBr2 4molNaOH参考答

7、案：B略11. 氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO参考答案：B略12. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ）A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+参考答案：D略13. 下列反应属于吸热反应的是（ ）A石灰石在高温下的分解反应 B生石灰和水的反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D木炭在氧气中燃烧参考答案：A略14. 设NA为阿伏加德罗

8、常数，则下列说法不正确的是A在常温常压下，2.24L新戊烷含有的氢原子数目小于1.2NAB1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NAC0.1mol丙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NAD14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NA参考答案：C略15. 根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：的反应但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是 阳极阴极电解液A石墨棒石墨棒溶液BCu石墨棒溶液CCuFe溶液DCuPtH2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的

9、同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO45H2C2O46H 2Mn210CO28H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；请回答： 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。 本实验滴定达到终点的标志是 。 通过上述数据，

10、计算出x= 。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 参考答案：（1）甲（2）最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色（3）2 偏大 偏小）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. AG是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。已知：A(s)B(g)=C(g)D(g) H131.4 kJmol1，某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。(1)写出A元素的名称_。(2)另外知：A(s)O2(g)=G

11、(g)H393.6 kJmol1C(g)O2(g)=G(g)H283 kJmol1D(g)O2(g)=B(g)H242 kJmol1由此判断“因为283 kJmol1242 kJmol1393.6 kJmol1，以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？并说明理由_。(3)写出A + O2 = C的热化学方程式： 。参考答案：(1)碳(2)不正确，因为1 mol A与O2直接燃烧放出的热量为393.6 kJ，而1 mol A先与B反应生成C和D，C和D再与O2反应，共放出热量：131.4 kJ283 kJ242 kJ393.6 kJ，两者相同(3)C(s)O2(g)=CO(g)

12、H110.6 kJmol118. 我国规定饮用水的硬度不能超过25。硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量。通常把1 L水中含10 mg CaO称为1。水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应。(1)下列各项叙述正确的是。A.含碳酸氢镁较多的硬水,煮沸后Mg2+转化为碳酸镁沉淀B.由MgSO4和MgCl2引起的硬水,加生石灰即可软化C.若离子交换树脂中Na+全部被Ca2+、Mg2+代替后,可用食盐水浸泡再生D.用加热法软化具有暂时硬度的水属化学变化,而用离子交换树脂软化硬水属于物理变化(

13、2)现取某地区的地下水样品25.00 mL用0.010 0 molL-1 Y溶液滴定,完全反应时,消耗Y溶液15.00 mL。试计算该地下水的硬度,并判断是否符合饮用水标准。(3)如果每次分析取水样都是25.00 mL,为了便于计算,要求每消耗0.50 mL Y溶液即相当于水的硬度为1。则Y溶液的物质的量浓度应为多少?参考答案：(1)C(2)水的硬度为33.6,因超过25,故不符合饮用水标准。(3)Y溶液的浓度应为8.9310-3 molL-1解析：(1)具有暂时硬度的水在加热煮沸时,碳酸氢钙转化为碳酸钙,碳酸氢镁转化为氢氧化镁,故A错。由Mg2+引起的硬水,在加入生石灰时,Mg2+生成了Mg

14、(OH)2沉淀,但是也引入了Ca2+,硬度并未减小,故B错。用加热法软化具有暂时硬度的水属于化学变化,用离子交换树脂软化硬水也是化学变化,故D错。(2)Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应,则水的硬度以Ca2+计时,n(CaO)=n(Ca2+)=n(Y)=0.010 0 molL-115.0010-3 L=1.5010-4 mol,m(CaO)=56 gmol-11.5010-4 mol=8.410-3 g=8.4 mg,水的硬25,故不符合饮用水标准。(3)设Y溶液的浓度为c,则有(0.010 0 molL-115.0010-3 L)33.6=(c0.5010-3 L)1c8.931

15、0-3 molL-119. （共8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是 （用含字母a的代数式表示）。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 （选填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol。参考答案：（1）25a% （2）2a 不变 （3）6解析：（1）根据反应方程式，由生成了amolC，可知A反应了a/3mol，B反应了 2a/3mol，平衡时A为(1-a/3)mol，B为(3-2a/3)mol，C为