2021-2022学年江西省新余市太和圩中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年江西省新余市太和圩中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为 ( ) A1780kJ/mol B1220 kJ/mol C450 kJ/mol D+430 kJ/mol参考答案：B2. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是A.HClO是弱酸,所以N

2、aClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子参考答案：B3. 下列说法正确的是A在标准状况下，22.4LSO3所含分子数目为6.021023B1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为26.021023C在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为6.021023D2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.16.021023参考答案：C略4. 已知0.1 mol/L H2A、Na

3、HA溶液的pH分别为3.5、8.5，现有下列6种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：Na2A与HCl；NaHA与NaOH；NaOH与NH4Cl；Na2A与NaHA；Na2A与NaOH；NaHA与HCl。下列各项排序正确的是 ( )ApH：Bc(A2-)：C溶液中c(H+)：Dc(H2A)：参考答案：CD略5. 下列叙述中，可以用来判断金属性强弱的是（）A一个金属原子失去电子的多少B1mol金属跟酸反应放出氢气的多少C金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D金属氢化物形成的难易参考答案：C考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专

4、题分析：A、金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系；B、物质的量相同，生成的氢气越多，金属失去的电子越多，金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系；C、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强；D、金属一般不容易形成金属氢化物解答：解：A、金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系，如Al、Mg与盐酸反应，Al失去的电子多，但金属性Mg强于Al，1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，故A错误；B、物质的量相同，生成的氢气越多，说明金属失去的电子越多，金属性强弱与失去电子的难易程度

5、有关，与失去电子数目多少没有关系，故B错误；C、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以通过金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，故C正确；D、金属一般不容易形成金属氢化物，不能根据金属是否易形成金属氢化物来判断金属性强弱，故D错误；故选C点评：本题考查学生元素性质和元素周期表的递变规律知识，注意把握金属性强弱的判断方法，难度并不大6. 能说明醋酸是弱电解质的事实是：用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，醋酸钠水溶液呈碱性，可以用食醋清除水壶中的水垢，pH2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH5 A B C D参考答案：C略7. 电渗析法是一种利用

6、离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是( )AA膜是阳离子交换膜B通电后,海水中阴离子往b电极处运动C通电后,a电极的电极反应式为 4OH4e =O2 +2H2OD通电后,b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀参考答案：D略8. 下列化合物既能在水溶液中通过复分解反应而制得，也可以由单质直接化合而制得的是（ ） AAl2S3 BCuS CFeS DCu2S参考答案：C9. 下列有机物名称中，正确的是 A. 3,4二甲基戊烷 B. 2,3二甲基2乙基丁烷 C. 3乙基戊烷 D. 2,

7、5,5三甲基己烷参考答案：C略10. 下列说法中正确的是( )A如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的浓度也是醋酸中的两倍B将溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减小到原来的C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸D弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强参考答案：D略11. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为（ ）A. 大于25.3% B. 小于25.3% C. 等于25.3% D. 约等于25.3%参考答案：C略12. 下列说法正确的是 ( )A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等

8、物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,两者所需氢氧化钠一样多C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍D.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2参考答案：B略13. 含有下列结构片段的蛋白质在胃液中水解时，不可能产生的氨基酸是 参考答案：D14. 下列名称只表示一种有机物的是 A二溴乙烷 B一溴丁烷 丙醇 D苯酚 参考答案：D15. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)：H0，下列叙述正确的是（ ）A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 升高温度，平衡逆向移动平衡C. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

9、D. 平衡后加入X，上述反应的H增大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知下列反应：（1）指出C的名称 ，D的结构简式 。（2）写出下列转化的化学方程式B+D E： （3）指出反应类型：反应： ；反应： （4）将CO2通入含D的水溶液中，出现的主要现象是 该反应的离子方程式为： 参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分） 现有5.6g某烃在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓H2SO4和碱石灰，测得浓H2SO4增重7.2g，碱石灰增重17.6g。已知相同条件下，该烃的蒸汽对H2的相对密度为28，且能使酸性高锰酸钾褪色或溴水褪色，与

10、HCL反应只有一种产物，推测它的分子式，写出该有机物的结构简式、键线式并用系统命名法进行命名。参考答案：略18. （5分）在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为gmL-1。现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生反应的化学方程式为（未配平）：Cu2O + Fe2(SO4)3 + H2SO4CuSO4 + FeSO4 + H2O。反应生成的硫酸亚铁用硫酸酸化了的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应的化学方程式为（未配平）：KMnO4 + H2SO4 + FeSO4Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O若每升滴定剂溶液中含有0.400 mol KMnO4,求该KMnO4溶液对Cu2O的滴定度。参考答案：每毫升KMnO4溶液中含KMnO4的物质的量为0.400 mol=4.0010-4 mol2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2OCu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O由以上两方程知2KMnO410FeSO45Cu2O2 mol 5144 g4.0010-4 mol m(Cu2O)m(Cu2