2021-2022学年天津南开翔宇学校 高二化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年天津南开翔宇学校 高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是 A. LiOH加热时，不会分解 BLi2CO3加热时，不会分解CLi在氧气中燃烧生成Li2O2 DLi与稀硫酸反应生成Li2SO4参考答案：D略2. 参考答案：D3. 化学反应2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O类型是 A取代反应 B酯化反应 C消去反应 聚合反应参考答案：A4. 保护环境是每一个公民的

2、责任。下列做法： 推广使用无磷洗涤剂 城市生活垃圾分类处理 推广使用一次性木质筷子 推广使用清洁能源 大量使用化肥农药，以提高农产品产量 推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 （ ）A B C D 参考答案：C略5. 一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO + 6H2O，则下列说法错误的是A放电时CH3OH参与反应的电极为正极B充电时电解质溶液的pH逐渐增大 C放电时负极的电极反应为：CH3OH6e 8OH CO + 6H2OD充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子参考答案：A略6. 图中的曲线是表示其他

3、条件一定时，2NOO22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是Aa点 Bb点 Cc点 Dd点参考答案：C略7. 在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为 A硫 B砷 C硒 D硅参考答案：C略8. 已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O) molL-1min-1表示，则关系正确的是 （ ）A4 v

4、 (NH3)=5 v (O2) B. 5 v (O2)=6 v (H2O) C. 3 v (NH3)=2 v (H2O) D. 5 v (O2)=4 v (NO) 参考答案：C略9. 下列混合物的物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧耗O2的量不变的是 A、甲烷、甲醇、甲醛； B、乙炔、苯、1，3-丁二烯 C、丙烯、2-丁烯、环已烷 D、乙醇、乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）参考答案：D略10. 下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()BF3CH2=CH2CHCH NH3CH4A B C D参考答案：A略11. 以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是（）A

5、C（s）+O2（g）CO（g）H=110.5 kJ?mol1BC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJ?mol1C2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJ?mol1DH2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8 kJ?mol1参考答案：B【考点】燃烧热【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，A碳的燃烧为放热反应，焓变应该小于0；B根据燃烧热的概念及热化学方程式的书写原则分析；C氢气燃烧热的热化学方程式中，氢气的计量数必须为1；D氢气的燃烧热中，生成水的状态必须液态【解答】解：AC燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO，且焓变为负值，所

6、以不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B1molC完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，该反应放出的热量为燃烧热，故B正确；C燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中氢气的系数为2mol，不是氢气的燃烧热，故C错误；D燃烧热的热化学方程式中生成的氧化物必须为稳定氧化物，水为液态时较稳定，故D错误；故选B12. 下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率参考答案：B略13. 分子式为C4H10

7、O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（ ） A、3种 B、4种 C、5种 D、6种参考答案：B略14. 一定条件下，对于可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不正确的是 Ac2c131 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为32 CX、Y的转化率相等 Dc1的取值范围为0.04 mol/Lc10.14 mol/L参考答案：D略15. 控制适当的条件，将反应Fe3Ag=Fe2Ag设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是A.反应开始时，石

8、墨棒作阳极，银棒作阴极B.灵敏电流计的读数由小变大，再变小C.反应达化学平衡时，电流计读数最大D.反应达化学平衡时，在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液，电流计指针又偏转参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：（1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确加入顺序操作是_。（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 _ （3）实验中加热试管的目的是： _（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是_（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是_参考答案：（1）先加入乙醇，然后

9、边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 （2）在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片） （3） 加快反应速率 及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）某含C、H、O三种元素的未知物A，对氢气的相对密度为23，经燃烧分析试验测定该物质中含碳52.16%，含氧34.70%。请确定物质A的分子式。请写出计算推导过程：参考答案：（4分）分子式为 C2H6O略18. （8分）现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) H0，在

10、850时，平衡常数K=1。现在850时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：（1）达平衡时，CO转化率为多少？（2）H2的体积分数为多少？（3）若温度仍为850，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？参考答案：（1）50 （2分） （2）25 （3分） （3）75 （3分）试题分析： CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)起始浓度（mol/L） 2 2 0 0转化浓度（mol/L） x x x x平衡浓度（mol/L） 2x 2x x x根据平衡常数可知(2x)(2x)/xx1解得x1（1）达平衡时，CO转化率为100%50%；（2）H2的体积分数为100%25%；（3）CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)起始浓度（mol/L） 2 6 0 0转化浓度（mol/L） y y