2021-2022学年河南省漯河市第十一中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年河南省漯河市第十一中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是()AH2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱BCF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D熔点：AlMgNaK参考答案：B略2. 下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布为1s2，Y

2、原子的核外电子排布为1s22s2CX原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子参考答案：C略3. 下列说法不正确的是 （ ）A大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中B化合态的氟没有毒，含氟牙膏中的氟含量越多越好C精炼铜时，阴极析出铜的质量比阳极溶解的铜大D利用硫代硫酸钠与酸反应进行反应速率影响因素实验时，记录锥形瓶底黑色“十字”刚好看不见的时间参考答案：B略4. 芳香族化合物 脂肪族化合物 有机羧酸 有机高分子化合物 芳香烃A、 B、 C、 D、参考答案：C略5. 对于钠原子的第3层电子的p

3、轨道3px、3py、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是()A电子云形状不同 B原子轨道的对称类型不同C电子(基态)的能量不同 D电子云空间伸展的方向不同参考答案：D略6. 下列说法中正确的是 ( )A 同一原子中,2P、3P、4P能级的轨道数依次增多B 3P4表示3P能级上有4个轨道C 处于能量最低的原子叫做基态原子D 同一原子中1S、2S、3S电子的能量逐渐减小参考答案：C略7. 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH-2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，根据上述反应式，判

4、断下列叙述中正确的是 A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 B.使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极 C.Zn是负极，Ag2O是正极 D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应参考答案：AC略8. 下列有关叙述正确的是A同系物结构相似，同系物间有相似的化学性质。 B同分异构体间有相似的化学性质，相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体C分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物。D苯与甲苯结构相似，它们所含的碳碳键全都是介于单键和双键之间独特的键参考答案：A略9. 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是AK和Na BCO2和NO2 CCO和CO2 D

5、N2和CO参考答案：D略10. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221 C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：C略11. 在体积可变的密闭容器中，反应m A（g）n B(s) p C（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是( )。A（mn）必定小于p B（mn）必定大于pCm必定小于p Dn必定

6、大于p参考答案：C略12. （2015?南京校级模拟）下列离子方程式正确的是（）A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH=H2OB钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2C铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O=2A1O2+3H2D铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+参考答案：C考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A反应生成硫酸钡和水；B反应中电子不守恒；C遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律；D电荷不守恒解答：解：A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为SO42+Ba2+2H+2OH=2H2O+BaSO4，故A错误；B钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na+

7、2OH+H2，故B错误；C铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2Al+2OH+2H2O=2A1O2+3H2，故C正确；D铁与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误；故选C点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律，题目难度中等13. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述错误的是（）A碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B第一电离能：NaMgAlC电负性：NaMgAlD还原性：NaMgAl参考答案：B【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】A元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越

8、强；B同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；C同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大；D元素的金属性越强，其单质的还原性越强【解答】解：A元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性NaMgAl，所以碱性NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故A正确；B同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能MgAlNa，故B错误；C同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，所以电负性：NaMgAl，故C正确；D元素的金属性越强，其单

9、质的还原性越强，所以还原性NaMgAl，故D正确；故选B14. 中国最新战机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金材料工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2下列有关该反应的说法正确的是（）ATiCl4是还原剂BMg被氧化CTiCl4发生氧化反应DMg得到电子参考答案：B考点：氧化还原反应分析：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答解答：解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，A反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B反应中Mg失电子，则M

10、g被氧化，故B正确；C反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大15. 下列化学用语的表述对应正确的是( )A碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=NaHCO32-B用铜做阳极电解氯化铜溶液的离子方程式：Cu2+2ClCu+Cl2C小苏打水解的离子方程式：HCO3-+H2O H3O+CO32-D碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2(aq) CO32(aq) 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其

11、沸点为38.4。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课 外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，实验操怍步 骤如下： 检查装置的气密性； 在圆底烧瓶中加入95乙醇、80硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；小心加热，使其充分反应。 请问答下列问题。(1)装置A的作用是 。(2)反应时若温度过高，则有生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是 。(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的 (填写上正确选项的字母)。 a稀氢氧化钠溶液 b乙醇 c四氯化碳 (4) (3)中实验操作中

12、所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。(5)要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是 (填写正确选项的字母)。 a分液 b蒸馏 c萃取(6)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填下列序号) 。 加热 加入溶液 加入稀酸化 加入NaOH溶液参考答案：(1) 冷凝回流 (2)Br2 (3) a (4)分液漏斗 (5) b (6) 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知：Pb的化合价只有2、4，且4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步

13、分解：PbO2Pb2O3Pb3O4PbO。现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。（1）若Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb2O3可表示为 （2）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式 （3）通过计算确定y与a、x的函数关系式_。参考答案：（1）PbO .Pb2O3 （2）Pb2O3+6HCl2 Pb Cl2+Cl2+3H2O（3）y=a（1-0.5x）略18. 某温度下将一定量密度为1.15克/毫升的氯化钠

14、溶液用惰性电极电解，设氯化钠恰好完全电解且无其它反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%，试计算：（1） 电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。（2） 原氯化钠溶液的物质的量浓度。参考答案：（1）1：10；（2）4.48mol/L；19. （14分）密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g）。已知加入1mol N2和3mol H2，在恒压条件下，达到平衡时生成amol NH3见下表中编号（1）的一行；在恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH3见下表中编号（4）的一行。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：状状条件起始时各物的物质的