2021-2022学年江苏省镇江市丹徒区太中中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年江苏省镇江市丹徒区太中中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学反应3Fe2+2S2O32+O2+aOHFe3O4+S4O62+2H2O是水热法制备Fe3O4纳米颗粒的原理下列说法正确的是（）A参加反应的Fe2+全部作还原剂B生成1.5molFe3O4时，反应转移电子 6mol电子C方程式中a=2D反应中被氧化的元素是Fe，被还原的元素是S和O参考答案：B【考点】氧化还原反应【分析】3Fe2+2S2O32+O2+aOHFe3O4+S4O62+2H2O反应中4个S原子中S

2、的化合价由+2升高为+2.5，O元素的化合价由0降低为2，利用质量守恒及电子守恒和氧化还原反应的有关概念来分析【解答】解：A四氧化三铁中铁部分是亚铁，所以Fe2+部分作还原剂，故A错误；B生成1.5molFe3O4时，反应转移电子1.54=6mol电子，故B正确；C由电荷守恒可知a=4，故C错误；DS元素的化合价升高，则S2O32是还原剂被氧化，故D错误；故选B2. 某化学小组在常温下测定一定质量的某铁铝混合物中铁的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铁铝混合物 测定生成气体的体积方案：铁铝化合物 测定剩余固体的质量下列有关叙述中不正确的是（ ） A.溶液A和B都可以用NaOH溶液 B.溶液A

3、和B都可以用稀盐酸C.方案比方案易产生误差 D.在实验室方案比方案易实施参考答案：B略3. 对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,H0,达到平衡，下列说法正确的是( )A.升高温度，平衡向逆反应方向移动B.加入固体碳，平衡向正反应方向移动C.加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动D.扩大容器体积，平衡向正反应方向移动参考答案：D略4. 水溶液中能大量共存的一组离子是A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32B.Cl-、SO32、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42、MnO4D.Na+、H+、NO3、HCO3参考答案：C本题考查离子共存问题,意在考查考生解决实际问题的能力。B

4、a2+与CO32结合生成沉淀而不共存,A项错误;SO32与H+结合生成HS或H2SO3而不共存,B项错误;K+、Na+、SO42、MnO4四种离子能大量共存,C项正确;H+与HCO3结合生成H2CO3而不共存,D项错误。【备注】【技巧点拨】离子间反应若生成沉淀、挥发性物质或气体、弱电解质,发生双水解,发生氧化还原反应或发生络合反应均不能大量共存。5. 某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是 （ ） A、C97H200 BC98H200 CC99H200 DC100H200参考答案：C略6. 下列组合不属于同素异形体关系的是 A. 石墨与C60 B. 1H 与 2H C. O2 与 O3

5、D. 红磷与白磷参考答案：B7. 下列关于物质的制备、鉴別与除杂的说法正确的是A. 除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定条件下通入氢气，使乙烯发生反应转化为乙烷B. 只用溴水就能将苯和己烯区分开来C. 氯气与甲烷按物质的量之比2:1混合后，在光照条件下充分反应，可制备纯净的二氯甲烷D. 苯与溴水混合后加入FeBr3，发生放热反应，可制备密度大于水的溴苯参考答案：B【详解】A. 通入氢气会使乙烷中混有氢气，故A错误；B. 苯能够把溴水中的溴萃取出来，现象是溶液分层，上层为橙红色；溴水和己烯发生加成反应，现象是溴水褪色，故B正确；C. 氯气与甲烷在光照条件下的反应为自由基式取代反应，反应过程不可能控制

6、只发生某一步，所以四种氯代产物均有，故C错误；D. 苯与溴水发生萃取，与液溴才发生取代反应，故D错误；故答案为：B。8. 欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的试剂是 A浓盐酸 B稀硝酸 C浓硫酸 D浓硝酸参考答案：D9. 下列四种化学操作名称从左到右分别是A过滤、蒸发、蒸馏、分液 B过滤、蒸馏、蒸发、分液C蒸发、蒸馏、过滤、分液 D分液、蒸馏、蒸发、过滤参考答案：A略10. 12设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1.8g NH4 含有的电子数为1NAB2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA C标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NAD常温常压下，22.4

7、LCO2所含的分子数为NA参考答案：A11. 现行的长式周期表，由左到右为18个纵行，碱金属族为第1纵行，稀有气体为第18纵行。按这个规定，下列说法中不正确的是A第10纵行中肯定没有非金属元素B第3纵行中元素种类最多C计算机芯片的组成元素位于第14纵行D第1纵行元素单质从上到下熔点逐渐降低，第17纵行元素单质从上到下熔点逐渐 升高参考答案：D12. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB.2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC.14 gC2H4和C3H6混合气体中的氢原子数为2NAD.标准状况下，

8、2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA参考答案：CA、D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，选项A错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，选项B错误；C、C2H4和C3H6的最简式都是CH2，所以14g混合气体中含有2mol氢原子，氢原子数为2NA，选项C正确；D、标准状况下，CCl4不是气体，2.24 L CCl4的物质的量小于1mol，含有的共价键数小于0.4NA，选项D错误。答案选C。13. 下列反应的离子方程式，正确的是铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+= Cu 2+ Ag稀硫酸和氢氧化钡：

9、 Ba2+SO42=BaSO4 碳酸氢钠和盐酸溶液：HCO3+H+=CO2+H2O铜片插入稀硫酸溶液中：Cu +2H+= Cu 2+H2参考答案：C略14. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液C酒精灯着火时可用干抹布扑灭D配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：A略15. 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是A图线x表示镁的反应情

10、况B铁消耗的稀盐酸质量最大C镁、锌一定过量，铁可能反应完D镁一定过量，锌、铁可能反应完参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某同学采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。（1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式 。（2）该同学向反应后的固体中加入过量的稀HCl，并将溶液分装在两支试管中。向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，该溶液中存在的阳离子有。向第二支试管中加入适量铁粉。该过程中发生化合反应的离子方程式是 。再向所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，该步反应中的实验现象是 。发生的氧化还原反应的化学方程式是 。参考答案：（1）（2）、产生白色沉

11、淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)按如图所示装置,用石墨电解氯化钠溶液,A极有无色无味气体放出,(1) y是电源的 极。（2）电极A的名称为 ，电极B的电极反应式为 .检验该电极反应产物的方法是 。(3)写出该电解反应的总化学方程式: 。参考答案：（3）2NaCl+2H2O2 NaOHH2+Cl2（2分,条件未写或错扣1分）略18. 由第IIA族金属单质A和第IIIA族金属单质B组成的混合物1.29g ,用过量的盐酸完全溶解后生成的氢气在标准状况下的体积为1.456L.若A和B的原子量之比为8：9，混合物中A和B的原子个数比为2：3。（

12、1）第IIA、第IIIA族元素的最外层电子数分别为 。（2）等物质的量A、B分别与足量稀硫酸反应生成的氢气在相同状况下的体积比为 。（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为 。（B用具体的元素符号表示）（4）填写下面括号中内容：解：设A、B的相对原子量分别为8M、9M；A、B的物质的量分别为2x、 3x。A+2HCl=ACl2+H2-；2B+6HCl=2BCl3+3H2-2x 2x 3x （ ） 2x+（ ）=（ ）/22.4=0.065（ ）（ ）8M+（ ）9M=1.29则A的相对原子量为（ ）；B的相对原子量为（ ）。参考答案：（1）2，3.（2）2：3.（3）2Al+6H+ =2 Al 3+

13、 + 3H2（4）解：设A的原子量为8M，B的原子量为9M；A为2xmol，B为3xmol。A+2HCl=ACl2+H2-；2B+6HCl=2BCl3+3H2-2x 2x 3x （ 9x/2）2x+（9x/2）=（1.456）/22.4=0.065（mol）（2x）*8M+（3x）*9M=1.29所以x=0.01 M=3则A的原子量为（24）；B的原子量为（27）。19. （8分）右图是测定NaOH（含Na2CO3）纯度的实验装置，把样品溶于过量的盐酸中，不同时间电子天平的读数如下表所示：(假设CO2全部逸出)实验操作时间/s电子天平读数/g烧杯+盐酸357300烧杯+盐酸+样品0306090120370600370125369750368400368400（1）计算样品中NaOH的质量（2）粗略计算溶液中新生成的溶质的物质的量浓度？参考答案：(1)由题意可知，因碳酸钠与盐酸反应放出CO2气体，导致溶液质量减小，所以减小的质量为CO2气体的质量，即2.2g，以此可以求算碳酸钠的质量：（2