2021-2022学年山西省朔州市琢玉中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年山西省朔州市琢玉中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2007北京卷）8.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D本题考查周期表的知识。由题分析X为A，Y为A，X2Y可以是H2O、Na2O、Na2S等化合物，故A、B错误。Na与O可形成Na2O2，H

2、与O可形成H2O2化合物，C错误，D正确。可能是离子化合物Na2O、Na2S，也可以是共价化合物H2O。2. 生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是（）A过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖B纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质C淀粉在人体内直接被吸收，供人体组织的营养需要D棉花的主要成分是纤维素参考答案：D考点：纤维素的性质和用途；淀粉的性质和用途.分析：A过多食用糖类物质可转化成脂肪会导致人发胖；B人体中没有消化纤维素的酶；C淀粉在人体内先水解生成麦芽糖；D棉花的主要成分都是纤维素解答：解：A淀粉在人体内在淀粉酶的催化作用下先水解成麦芽糖，最终变成葡萄糖

3、；过多食用糖类物质可转化成脂肪会导致人发胖，故A错误； B人体中没有消化纤维素的酶，故纤维素不能作为人类的营养物质，故B错误；C淀粉在人体内先水解生成麦芽糖，再水解生成葡萄糖，葡萄糖是人体组织的营养成分，故C错误；D棉花的主要成分都是纤维素，故D正确故选D点评：本题考查糖类的性质，难度不大，注意淀粉在人体内先水解生成麦芽糖，再水解生成葡萄糖3. 下列说法正确的是A水的离子积通常用Kw来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率且提高反应物的平衡转化率D同浓度的Na2CO3、NaNO3、N

4、a2SO3溶液的pH：NaNO3Na2SO3Na2CO3参考答案：D略4. 某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、AlCl3中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；取1mL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”.根据上述实验现象，以下推测正确的是 （ ）A肯定存在的只有KOH和AgNO3 B NH4Cl、AlCl3肯定不存在CKOH和AlCl3可能存在 D肯定存在的只有NH4Cl、KOH和AgNO3参考答案：D略5. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A

5、.是铯的两种核素，它们互为同位素 B.同周期元素(除O族元素外)从左到右，原子半径逐渐增大 C.第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 参考答案：A略6. 下列叙述正确的是（）A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体DBaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒参考答案：B考点：胶体的应用；同素异形体；石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用专题：化学应用分析：A物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成如果有新物质生成，则属于化学变化；B

6、根据溶液和胶体的不同来判断；C同素异形体是同一种元素形成的不同单质；D根据BaSO4的溶解度来分析解答：解：A石油的分馏属物理变化，因为石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法，没有新物质生成，所以是物理变化，煤的干馏是复杂的物理化学变化，故A错误； B葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，丁达尔现象是胶体具有的性质，故B正确；C14C与12C质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；D钡离子对人体有害，它是一种重金属离子，可以使人体中毒硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故D错误故选B点评：本题考查物理变化、胶体、同位

7、素等，难度不大，注意硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害7. A、B是短周期VIIA族的两种元素，A的非金属性比B强。下列关于A、B的说法正确的是A.A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出B.NaA、NaB的晶体都是离子晶体，且NaA晶体的熔点比NaB高C.HA的沸点比HB高，是因为1mol HA分子中H-A键断裂时吸附的能量比1mol HB分子中H-B键断裂时吸收的能量多D.常温下,溶液的pH均大于7参考答案：B8. 对于反应 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,以下叙述正确的是(

8、 ) A氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3B被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为23C该反应的电子转移数为6e- D该反应中Cu(NO3)2 为氧化产物，H2O为还原产物参考答案：C略9. 对于反应：K2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol K2Cr2O7参加反应，下列说法不正确的是（ ）A、被氧化的HCl为0.6mol B、转移电子1.8061023C、氧化产物为0.3mol D、还原剂占参加反应HCl的3/7参考答案：B略10. 下列叙述正确的是 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。镀层破损后，白铁（镀锌

9、的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀。电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解。钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3nH2O A. B. C. D.参考答案：B11. 分类法在化学的发展中起了重要作用，下面有关分类标准的叙述合理的是 A根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 B根据化学反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 C根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 D根据分散质和分散剂的聚集状态将分散系分为浊液、胶体和溶液参考答案：B略12. 下列有关化学用语书写正确的是A向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化硫:2C6H5O-

10、+SO2+H2O2 C6H5OH+HSO3-B明矾溶液加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3a+3BaSO4aC向NaHS溶液中通入少量的氯气:HS-+Cl2=Sa+H+2Cl-D在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4IO24H2I22H2O参考答案：D略13. 下列说法正确的是 . A有的酸性氧化物可以和酸反应B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性参考答案：A略14. 某温度下，反应H2(g)I2(g)2HI(g)；H0，在带有活塞的密闭容器中达到平

11、衡，下列说法中正确的是A体积不变，升温正反应速率减少B温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大参考答案：C略15. 二氧化氮（NO2）是重要的空气污染物，科学家正寻求合适的化合物G与适当的条件以进行如下反应，从而将二氧化氮转化为无毒的N2：NO2+GN2+H2O+nY(反应未配平),上式中的n为系数，但也可以为0，而Y必须为任何无害的物质。从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是（ ）ANH3 BCO CCH3CH2OH DH2O2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

12、16. (14分）是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主耍成分是，并含有杂质）制取的实验，流程如下：(1) 第步研磨的目的是_所得滤液主要含_,_等溶质。(2) 第步反应的离子方程式为_。(3)第步浓缩结晶后，要经过_、洗涤、干燥竚步骤才可得到,洗涤沉淀的基本操作是: _。(4) 若制得质量为82.00克，测得MnO2质量为1.74克，且测得第步滤渣质量为4. 70克，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中的质量分数为_。参考答案：（本题共14分）（1）使溶解充分并加快溶解速率，（2分）MgSO4，MnSO4（2分）（2）Mn2+ClO-+H2O=MnO2+Cl

13、-+2H+（3分）（3）过滤（1分），将沉淀置于过滤器中，加蒸馏水（1分）至刚好浸没沉淀（1分），待水流尽，重复2-3次（1分）（共4分）（4）80%（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2005上海卷）31、硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO2 + Na2CO3 NaNO2 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 （1）根据反应，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加 g。（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O多少克？（3）现有1000

14、g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0，最多可析出NaNO2多少克？（0时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）参考答案：（1）48（2）m(Na2CO310H2O) = 572g（3）2NO2 + Na2CO3 NaNO2 + NaNO3 + CO2 m = 48gNO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 m = 32g设由NO2与纯碱反应产生

15、的CO2为a mol由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol或n(NaNO2):n(NaNO3) = 5:3设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol据Na+守恒：5x + 3x = 4 x = 0.5m(NaNO2) = 172.5g，m(H2O)余 = 100078.8% - 688 = 100g析出：m(NaNO2)(最大)=172.5 71.2 = 101.3g 本题综合考查有关化学方程式、物质的量及溶解度的计算等知识，检查学生的综合应用能力。（1）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 m106 g 69 g 85 g22.4 L4

16、8 g 22.4 L mm=48 g（2）根据Na2CO3质量守恒有：100 g21.2%=m（Na2CO310H2O）m（Na2CO310H2O）=572 g（3）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 m=48 gNO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 m=32 g设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol由 得或a=0.75 mol b=0.25 moln（NaNO2）n（NaNO3）=53设生成的n（NaNO2）为5x mol，n（NaNO3）为3x mol据Na+守恒：5x+3x=4 x=0.5m（NaNO

17、2）=172.5 g，m（H2O）=1 000 g78.8%688 g=100 g析出：m（最大）（NaNO2）=172.5 g71.2 g=101.3 g18. 100ml 6mol/L的稀硝酸与1.92 g铜反应，铜完全溶解。求（1）生成的气体在标况下为多少L？（2）溶液中H+、NO3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）参考答案：（1）0.448L （2）C（H+）=5.2mol/L C（NO3-）=5.8mol/L略19. 生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuOCO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。(1)原