2021-2022学年浙江省嘉兴市新丰中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年浙江省嘉兴市新丰中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中，属于加成反应的是 （ ） 参考答案：C略2. （2011江苏卷）700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B.

2、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：BC本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。A.反应在t1min内的平均速率应该是t1min内H2浓度变化与t1的比值，而不是H2物质的量的变化与t1的

3、比值。B.因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，似乎与起始时向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。D.原平衡常数可通过三段式列式计算（注意浓度代入）结果为1，温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应。3. 在反应“X +

4、 酸 化合物 + H2O”中，X不可能是AFeO BNaF CSiO2 DC2H5OH参考答案：B4. 下列试验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：BD略5. 现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3

5、物质的量浓度之比为A113 B124 C114 D 131参考答案：C略6. 下列变化中，不破坏化学键的是（ ） A碘升华 B晶体硅熔化 C硝酸钾溶于水 D氯化铵加热“升华”参考答案：A略7. 右图为元索周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是AY单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 C单质X的熔点一定比单质Z的熔点高 DR的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸参考答案：B略8. 合成二甲醚的三步反应如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H12CH3OH （g）CH3OCH3 （g）+H2O（g）H2CO（g）

6、+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3则 3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g） 的H是（）AH=2H1+H2+H3 BH=H1+H2+H3CH=H1+2H2+2H3 DH=2H1+H2H3参考答案：A考点：有关反应热的计算分析：据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减解答：解：已知合成二甲醚的三步反应如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H12CH3OH （g）CH3OCH3 （g）+H2O（g）H2CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3由盖斯定律可知，通过2+可得所求反应方程

7、式，则H=2H1+H2+H3，故选A点评：本题考查了盖斯定律的有关应用，注意由已知反应来构建目标反应时反应的调整，难度不大9. 有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为A. 41 B. 21 C. 31 D. 11 参考答案：A 10. 等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)Y(g)2Z(g) H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A升高温度，X的体积分数减小B增大压强，

8、Z的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大参考答案：C略11. 下列说法中正确的是 （ ） A氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 B纯净的硅单质是制造光导纤维的基本原料 C高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害 D发酵粉中含有苏打，能使焙制出的糕点疏松多孔参考答案：C略12. 实验室下列试剂中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 NaOH溶液水玻璃Na2S溶液 Na2CO3溶液NH4Cl溶液 澄清的石灰水浓硫酸 A. B. C. D.参考答案：B略13. 下列化学反应的离子方程

9、式正确的是（）A往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42恰好完全沉淀Al3+2 SO42+2 Ba2+4 OH=2 BaSO4+AlO2+2 H2OB少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SDAgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag+NH3?H2O=AgOH+NH4+参考答案：A考点：离子方程式的书写.分析： A明矾为KAl（SO4）2，硫酸根离子恰好沉淀完全，则硫酸铝钾与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，恰好生成偏铝酸根离子；B次氯酸具有

10、强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；C稀硝酸能够将亚铁离子氧化成铁离子、将硫化氢氧化成硫单质；D氨水过量，氢氧化银沉淀溶解生成银氨溶液，不会生成沉淀解答：解：A往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，反应的离子方程式为：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O，故A正确；B次氯酸根离子能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，正确的离子方程式为：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO4+H+Cl+HClO，故B错误；C用稀HNO3溶解FeS固体，亚铁离子和硫离子都会被硝酸氧

11、化，正确的离子方程式为：NO3+FeS+4H+Fe3+S+NO+2H2O，故C错误；D银离子与少量氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子：Ag+NH3?H2OAgOH+NH4+，氨水过量，则氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水：AgOH+2NH3?H2OAg（NH3）2+OH?+2H2O，故D错误；故选A点评：本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大14. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸强氧化性酸一元酸化合物混合物 AB C D参考答案：略15.

12、 在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是 AKw/c（H+）=0lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3 B水电离的H+浓度为110-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br C加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、S2- D加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl、HSO3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质，某学生用如右图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中。试回答：（1）怎样检验装置的气密性 ；（2）若C中为淀粉KI试纸

13、，实验片刻后C中可以观察到的实验现象为 ；写出B中发生反应的离子方程式 。（3）若C中的淀粉KI试纸实验一段时间后又变为无色，原因是 。（4）D的作用是_。烧杯中加入的是 。（5）若实验室暂时无二氧化锰，仍用此装置制取氯气，选用 药品替代。若实验室暂时无浓盐酸，仍用此装置制取氯气，选用 药品替代。参考答案：略（12分） （1）关闭分液漏斗，对烧瓶进行微热，看烧杯中是否有气泡产生，冷却后D中是否产生水柱。（2分）（2）试纸变蓝色（1分）。MnO2 +2Cl- +4H+ Mn2+ +Cl2 +2H2O（2分）（3）将KI氧化成KIO3 (2分)（4）防倒吸（1分） 氢氧化钠溶液（1分）（5）KMn

14、O4、KClO3(合理给分)（2分）；NaCl和浓硫酸（1分）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题： （1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2

15、多少克? （2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写 出可能涉及到的化学方程式。参考答案：答案：（1）根据题意，n(HCl)12mol/L0.2L2.4moln(MnO2)17.4g/87g/mol0.2molMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2On(HCl)n(MnO2)2.40.212141所以浓盐酸过量，应根据MnO2计算。根据制备氯气的化学方程式n(Cl2)n(MnO2)0.2mol又因为2Cl22Ca(OH)2CaCl2 Ca(ClO)22H2OnCa(ClO)21/2n(Cl2)0.1molmCa(ClO)2143g/mol0.1m

16、ol14.3g（2）随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)26Cl26Ca(OH)25CaCl2 Ca(ClO3)26H2OCl2未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸收，Cl22NaOHNaClNaClOH2O18. （8分）已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐（1）取该碱式盐301 g，加入20 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸425 mL时开始产生CO2，加入盐酸至450 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比（2）在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重174 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0040，试推测该碱式盐的化学式参考答案：（1）161（2）Al2Mg6（OH）16CO34H2O略19