2021-2022学年四川省达州市达县第四中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年四川省达州市达县第四中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NaOH固体配制1 mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是（ ）A. 将40 g NaOH固体溶于1L水中可配成1 mol/L的NaOH溶液B. 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上C. 固体溶解后冷却到室温，然后将溶解后溶液转移到容量瓶中，立即向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果参考答案：D略2. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正

2、四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则A. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量 D. N4是一种新型化合物参考答案：A略3. 如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）Aa中铁钉附近呈现红色 Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应 Db中铝条附近有气泡产生参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理 专题：压

3、轴题；电化学专题分析：A、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极，发生氧化反应B、b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反应C、a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生还原反应D、b中构成铁铝原电池，铝作负极，发生氧化反应解答：解：A、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极：Fe2e=Fe2+，发生氧化反应，没有红色出现，故A错误；B、b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反应，故B正确；C、a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生还原反应，故C错误；D、b中构成铁铝原电池，铝作负极：Al3eAl3+，发生氧化反应，没有气泡产生，故D错误故选：B点评：本题考查原电池基础原理，难度不

4、大，注意原电池两极判断与发生反应4. 下列说法正确的是ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2BAt位于第七周期第A族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强C卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性参考答案：CALi在氧气中燃烧只能生成Li2O，A错误；BAt位于第七周期第A族，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性比HCl的弱，B错误；C卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高，C正确；DHF溶于水显弱酸性，HF是一元弱酸，D错误，答案选C。5. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立

5、即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C酒精着火时可用水扑灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：A【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A、根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性，但相对来讲，酸性、碱性越弱，腐蚀性越弱；B、试管内液体过多，加热时容易溅出伤人；C、酒精能与水任意比互溶；D、量筒不能受热【解答】解：A、碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故A正确；B、试管内液体过多，加热时容易溅出伤人，故一般不超过试管容积的，故B

6、错误；C、酒精能与水任意比互溶，故当酒精着火时，如果用水灭，不但不能灭火，还会增大着火面积，应用湿抹布盖灭，故C错误；D、量筒不能受热，故浓硫酸的稀释不能在量筒中进行，故D错误故选A【点评】本题考查了实验室的常见的操作正误的判断以及危险的处理，难度不大，应注意的是酒精着火不能用水灭，应用湿抹布盖灭6. 下列化学反应的离子方程式正确的是：A. 碳酸钙溶于稀盐酸中：C032-+2H+=H2O+CO2B. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体：2OH-+C02=C032-C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO42一+Ba2+=BaSO4参考答案：D

7、A. 碳酸钙难溶，应该用化学式表示，A错误；B. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成碳酸氢钠，B错误；C. 没有配平，铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，C错误；D. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO42一+Ba2+=BaSO4，D正确，答案选D。7. 下列各组材料中，不能组成原电池的是 ABCD两极材料锌片、铜片锌片、石墨铜片、银片铁片、铜片插入溶液乙醇溶液硫酸溶液硝酸银溶液稀盐酸参考答案：A略8. 下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是 A、Na，Mg，Al B、N，O，F C、Li，Na，K D、I，Br，Cl 参考答案：C略9. 把0.6 mo

8、l 气体X 和0.4 mol 气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应3X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g）,测得5min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的反应速率为0.01 molL1min1,则n值是（ ）A.、1 B.、2 C.、3 D、 4参考答案：A略10. 2010年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力，这应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。下列说法中正确的是()A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. 所有金属及其化合物灼烧时火

9、焰均有颜色参考答案：BA项，例如非金属单质氢气、硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，故A错误；B项，因焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，NaC1与Na2CO3灼烧时，火焰颜色都为黄色，故B正确；C项，只有钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，避免干扰，故C错误；D项，并不是所有的金属及其化合物灼烧时火焰都有颜色，如铁灼烧时火焰没有颜色，故D错误。11. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏大的是A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时观察液面俯视 D定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面

10、最低点低于标线，再补几滴水到标线参考答案：C略12. 下列物质属于电解质并能导电的是 ( ) A酒精 B氯化钾晶体 C液态氯化氢 D熔融态的氢氧化钠参考答案：D略13. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是A. A单质能与B的盐溶液反应B. 常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能C. A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少D. 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多参考答案：B【分析】证明金属A比金属B的活泼性强，可根据金属之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的碱性强弱或者金属单质与水、酸反应的剧烈程度进行比较。【详解】A项、铁比铜活泼，但是铜能与

11、氯化铁溶液反应，故A错误；B项、常温时，A能从稀盐酸中置换出氢气，而B不能说明A比B易失电子，金属A的活泼性比B强，故B正确；C项、比较金属活泼性的强弱，应根据失去电子的难易程度判断，不能根据最外层电子数的多少判断，如Li的最外层电子数比Ca少，但不如Ca活泼，故C错误；D项、比较金属活泼性强弱，可根据金属单质与酸反应剧烈程度比较，不能根据生成氢气的多少比较，如1molAl从酸中置换生成的H2比1molMg从酸中置换生成的H2多，但Mg的活泼性强，故D错误。故选B。【点睛】本题考查金属的活泼性的比较，注意把握金属性的比较角度，注意能找出反例判断是解答关键。14. 海水提镁的主要流程如下，下列说

12、法正确的是试剂M是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应操作b只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A. B. C. D. 参考答案：D流程分析生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀，加入试剂M为盐酸，氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，在氯化氢气体中加热失去结晶水得到固体氯化镁，通电电解生成镁；分析判断 M是盐酸用来溶解氢氧化镁沉淀，正确；分析流程中，电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应，流程中的反应不全部都是非氧化还原反应，错误；操作b是浓缩蒸发，冷却

13、结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程，错误；用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制Mg（OH）2 ，正确；依据金属活动顺序表中金属性可知，采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼，正确，答案选D。15. （不定项）已知高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效多功能水处理剂，比Cl2、O3氧化性更强，且没有二次污染高铁酸钾溶于水后发生如下反应：4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH+3O2则下列相关说法不正确的是A. 高铁酸钾是一种易溶于水的盐B. 反应中生成1molO2时转移电子6molC. 高铁酸钾中铁显+3价D. 高铁酸钾作水处理剂具有净水功能参考答案：BC【分析】根据化合

14、价代数和为0判断各元素的化合价，根据化合价的变化计算转移的电子数目即可，在氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，据此解答。【详解】A、高铁酸钾K2FeO4属于钾盐，则易溶于水，故A正确；B、根据反应可知铁元素化合价由+6价降低到+3价，氧元素化合价从2价升高到0价，则反应中生成1molO2时转移电子4mol，故B错误；C、根据化合价代数和为0的原则可知，高铁酸钾中铁显+6价，故C错误。D、K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe(OH)3(胶体)，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，所以高铁酸钾作水处理剂具有净水功能，故D正确；答案选BC。【

15、点睛】本题考查氧化还原反应，注意把握元素化合价的判断方法，从化合价变化的角度分析氧化还原反应的有关概念和计算。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式是 。（2）装置A中的烧瓶内固体可选用 （选填以下选项的代号）。A碱石灰 B浓硫酸 C生石灰 D五氧化二磷 E烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列B 、D 、E 。（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应

16、生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，某同学设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：步骤：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有 步骤： （5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？（用离子方程式表示） 。参考答案： （1）MnO2+4H+2C1 Mn2+C12+2H2O（加热，2分） （2）A C D（3分，漏一项扣1分，错一项扣2分。） （3）（1分） （1分）（1分） （4）8NH3+3C12 6NH4C1

17、+N2（2分）NH4+（1分）将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；(1分 )（5）Cl2+H2O=Cl-+ClO-+H2O （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。分析计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度。（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）参考答案：（1）0.2 （2）1.12 （3）0.7略18. 把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)Y(g) nZ(g)2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol/Lmin，计算：（1）化学反应方程式中n的值是多少？（2）2 mi