2021-2022学年四川省南充市蓬安县徐家中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年四川省南充市蓬安县徐家中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 胶体与溶液的本质区别是（ ）A是否是分散系 B分散质微粒直径的大小C是否有丁达尔效应 D是否具有吸附性参考答案：B略2. 某粒子用符号AZMn+表示,下列关于该粒子的叙述正确的是 A.所含质子数为(A-n) B、所含中子数为(A-Z)C.所含电子数为(Z+n) D、中子数电子数=A-2Z+n参考答案：BD3. 三硫化四磷是制造安全火柴的原料。研究表明，该分子中不含不饱和键，且各原子最外层均已达到8电子结构。在一个三硫

2、化四磷分子中含共价键的个数是A.7个B.9个C.13个D.15个参考答案：B4. 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ()A原子序数：abcd B离子半径：A(n1)BnC(n1)DnC离子还原性：A(n1)Bn，离子氧化性：C(n1)DnD单质还原性：BA，单质氧化性：DC参考答案：D略5. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么这种做法的化学原理是A. 胶体的电泳 B. 胶体的聚沉C. 血液中发生复分解反应 D. 血液的

3、氧化还原反应参考答案：B血液为胶体，NaCl属于电解质，伤口上撒盐，使胶体聚沉，故选项B正确。6. 下列有机物鉴别方法不正确的是（）A苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层B将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层C将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化D将碳酸氢钠分别加入到乙醇和乙酸中，观察是否有气泡产生参考答案：A略7. 下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是ANa2CO3+HCl； K2CO3+HNO3BFe+HCl；Fe+H2SO4CBaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4DNaOH+H2SO4； Ba(OH)2+HCl参

4、考答案：C试题分析：A、二者的离子方程式相同，均是CO322H=H2OCO2，A正确；B、二者的离子方程式相同，均是Fe2H=Fe2H2，B正确；C、前者生成硫酸钡和氯化钠，后者生成硫酸钡和水，离子方程式不同，C错误；D、二者的离子方程式相同，均是OHH=H2O，D正确，答案选C。8. 将12mol/L的盐酸(p=1.19g/3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(p=1.10g/3)，需加水的体积为A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL参考答案：B试题分析：稀释过程中氯化氢的物质的量不变，则稀释后溶液的体积为：12mol/L0.05L6mol/L= 0.1L=100mL，需要加

5、入水的质量为：1.10g/mL100mL-1.19g/mL50mL=50.5g，水的密度约为1g/mL，则需要加水的体积为：50.5g1g/mL=50.5mL，答案选B。【名师点睛】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等。注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确各个物理量之间的关系是解本题关键。根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的体积，根据稀释前后溶液的质量差计算出水的质量，再根据水的质量和密度之间的关系式计算出水的体积。9. 电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池。反应原理为：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(

6、s)2H2O(l)。根据此反应判断下列叙述错误的是()A. 放电时负极反应为：Pb(s)SO42(aq)2e=PbSO4(s)B. 充电时电能转化为化学能C. 放电时，电解液的密度增大D. 充电时，电解液的pH减小参考答案：CA. 根据总反应式可知放电时负极铅发生失去电子的氧化反应，反应为：Pb(s)SO42(aq)2ePbSO4(s)，A正确；B. 充电时相当于是电解池，电能转化为化学能，B正确；C. 放电时消耗硫酸，生成难溶性硫酸铅和水，电解液的密度减小，C错误；D. 充电时生成硫酸，氢离子浓度增大，电解液的pH减小，D正确，答案选C。10. （2015秋?赣州期中）宜兴竹海风景区被称为天

7、然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A32 gB33 gC33 g?mol1D32 g?mol1参考答案：D考点：摩尔质量 分析：根据摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量解答：解：O2比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O2的相对分子质量为32，所以O2的摩尔质量为32g/mol，故选D点评：本题主要考查的是摩尔质量及其单位，根据与相对分子质量的关系即可判断，难度不大11. 下列说法正确的是A用试管夹夹试管应从试管底往上套，拇指按在试管夹的短柄上 B装碘的试剂瓶中残留的碘可以

8、用酒精洗涤C配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D定容时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低参考答案：B12. 下列说法中不正确的是 A. 在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同B. 在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同C. 气体摩尔体积约为22.4 L/ molD. 在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/ mol参考答案：C0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出0.672 L H2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A第三周期

9、第A族 B第二周期第A族C第三周期第A族 D第四周期第A族参考答案：A试题分析：0.672 LH2（标准状况）为0.672/22.4=0.03mol，即转移的电子数为0.06mol，而该金属为0.02mol，所以该金属离子的的价态为0.06/0.02=3，又因为其与Ne原子的电子层结构，所以该金属为Al，其在元素周期表中的位置是第三周期第A族，故答案为A。点评：本题通过计算的方式推断元素周期表中的元素，有一定的新颖性，该题不难。14. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂可把它们鉴别开来，这种试剂是A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液参考答案：

10、B15. 下列有关说法正确的是A. 1mol/L的Na2CO3溶液中含有钠离子约为26.021023B. 含氧原子数均为NA的O2和O3的物质的量之比为3：2C. 每1mol任何物质均含有约为6.021023个原子D. 含氢原子数目相同的NH3和CH4在同温同压下的体积之比为3：4参考答案：B【分析】A.计算微粒数目需要知道溶液的浓度和体积；B.原子的物质的量等于分子的物质的量与物质分子含有的该元素原子个数的乘积；C.构成物质的微粒有原子、分子、离子；D.先计算NH3和CH4分子数的比，再根据、n=判断二者的体积关系。【详解】A.缺少溶液的体积，无法计算微粒数目，A错误；B.氧原子数为NA，则

11、O原子的物质的量为1mol，由于1个O2中含2个原子，1个O3中含3个原子，所以O2、O3的物质的量分别是n(O2)=mol，n(O3)=mol，则n(O2)：n(O3)=：=3:2，B正确；C.构成物质的微粒有原子、分子、离子，不同分子中含有的原子数目不相同，所以不能说每1mol任何物质均含有约为6.021023个原子，C错误；D. NH3和CH4分子中含有的H原子数目分别是3、4个，若二者含有的H原子数目相等，则NH3和CH4分子个数比是4:3，由可知n(NH3):n(CH4)=4:3，再根据n=可知 V(NH3):V(CH4)=4:3，D错误。故合理选项是B。【点睛】本题考查了有关物质的

12、量与物质的构成微粒数目、体积等关系的知识。掌握物质的量的有关公式、阿伏伽德罗定律、物质组成微粒与结构是本题解答的基础，本题有一定难度。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0molL1稀硫酸，若实验仪器有：量筒 、烧杯、 玻璃棒、胶头滴管 （1）需量取浓硫酸的体积为 mL。（2）实验时需用的仪器还有 。（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号)定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线移液后未洗涤烧杯和玻璃棒（4）在容量瓶使用方法

13、中，下列操作不正确的是(填序号) 。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上称量并放入烧杯中溶解。D将准确量取的18.4molL1的硫酸，注入烧杯中,再加水稀释。E未洗涤量取浓硫酸的量筒F.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室中所用的氯气是用下列方法制取的:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19g/mLHCl的质量分数为36.5%)跟一定量的二氧化锰反应,二氧化锰完全溶解

14、,产生了5.6L(标准状况下)的氯气。试计算:（1）浓盐酸的物质的量浓度；（2）被氧化HCl的的物质的量；（3）二氧化锰的质量。参考答案：(1)根据物质的量浓度和质量分数之间的换算公式，计算浓盐酸的物质的量浓度是：c(HCl) 11.9 molL1。(2)由实验室中制取氯气的化学方程式可知，氯气是氧化产物，若有1 mol氯气生成，则有2 mol的HCl被氧化。被氧化的HCl的物质的量为：20.5 mol。(3)由化学方程式可知，MnO2的物质的量等于氯气的物质的量，MnO2的质量为： 87 gmol121.75 g。【详解】(1)根据物质的量浓度和质量分数之间的换算公式，计算浓盐酸的物质的量浓

15、度是：c(HCl) 11.9 molL1。(2)由实验室中制取氯气的化学方程式可知，氯气是氧化产物，若有1 mol氯气生成，则有2 mol的HCl被氧化。被氧化的HCl的物质的量为：20.5 mol。(3)由化学方程式可知，MnO2的物质的量等于氯气的物质的量，MnO2的质量为： 87 gmol121.75 g。【点睛】本题解答时要注意HCl在反应中部分被氧化，故其中的氧化还原关系为：4HCl（参与反应）2HCl（被氧化）。18. 将70g含过氧化钠的氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少？参考答案：本题可利用两个化学方程并设两个未知数求算。可设Na2O2、Na2O的质量分别为x，y，则：x+y=70利用化学方程式分别推导出各自与水反应生成NaOH的质量(用x或y的数学式表示)，以及O2的质量(用x的数字式表示)。最后，根据溶质的质量分数公式及NaOH质量、NaOH溶液质量