2021-2022学年浙江省台州市临海白云中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省台州市临海白云中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) Ha kJmol1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t /70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法中正确的是A该反应的正反应为吸热反应，即a0B当v正(H2)v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态C当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D当平衡浓度符合 c(CO2)c

2、(H2)c(CO)c(H2O)时的温度为830参考答案：AD略2. 下列说法正确的是A乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C油脂水解的产物是氨基酸和甘油D淀粉和聚乙烯都是天然髙分子化合物参考答案：D略3. （2005天津卷）（9.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g) N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强参考答案：B 提高反应速率的一般做法有：升高温度，增大反应物

3、浓度，对有气体参加的反应增大压强，加入催化剂。要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的做法有：降低温度，增大压强，增大CO的浓度等。综合以上的分析，正确答案为B。4. 常温下，在10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是A在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(Na) c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)B当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子

4、是NaD在A点所示的溶液中：c(CO)c(HCO)c(H)c(OH)参考答案：C5. 某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是（）A C2H5OH B C2H4C CH3CHO D CH3COOH 参考答案：答案：C6. （2002广东广西卷）11.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ） A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为122D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z参考答案

5、：AB略7. 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A向漂白粉浊液中通入过量CO2B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C向含1mol Ca（HCO3）2的溶液中加入1mol Na2O2D向含1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）2参考答案：A【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发；B、氧化铝和金属铝和盐酸之间反应都生成氯化铝；C、1mol Na2O2可以和水之间反应生成2

6、mol氢氧化钠，根据碳酸氢钙和氢氧化钠之间的反应来回答；D、根据铝离子和氢氧根离子、钡离子和硫酸根离子之间量的关系来回答【解答】解：A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，加热蒸干，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为碳酸钙、氯化钙，故A正确；B、向带有氧化膜的铝片中加入盐酸，得到氯化铝溶液，将滤液加热、蒸干至质量不变，得到的是氢氧化铝，属于纯净物，故B错误；C、1mol Na2O2可以和水之间反应生成2mol氢氧化钠，2mol氢氧化钠和1mol Ca（HCO3）2的溶液反应生成的是碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到的是碳酸钠，属于

7、纯净物，故C错误；D、1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）2会生成2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，偏铝酸钾虽在水中水解，蒸干时得到的是KAl（OH）4，是纯净物，故D错误，故选A【点评】本题考查学生元素以及化合物的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大8. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是A.0. 1 mol.L-1 HA 中B.0. 1 mol.L-1 HA 与 0. 1 mol-LNaOH 混合至溶液呈中性：C.0. 1 mol.L-1 NaA 中D.0. 1 mol.L-1 HA中加

8、入少量NaA固体，HA的电离常数减小。参考答案：AB9. 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是( )A电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)2B放电时，甲电极为负极，OH-移向乙电极C放电时，乙电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连参考答案：CA放电时，正极电极反应式为2NiO(OH)+2H2O+2e-2Ni(OH)2+2OH-，负极电极反应式为：H2+2OH-2e-2H2O，则两式相加得总反应：H2+2N

9、iOOH2Ni(OH)2，故A错误；B放电时，该电池为原电池，甲电极为负极，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH-向负极甲电极移动，故B错误；C放电时，乙电极为正极得电子发生还原反应，电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-Ni(OH)2+OH-，故C正确；D放电时，氢气在碳电极发生氧化反应，碳电极作负极，充电时，碳电极发生还原反应作阴极，应与电源的负极相连，故D错误；故选C。【点睛】开关连接用电器时，应为原电池原理，甲电极为负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH-2e-2H2O，乙电极为正极得电子发生还原反应，电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-Ni(OH)2+O

10、H-；开关连接充电器时，为电解池，充电与放电过程相反，易错选项是C，注意结合电解原理确定与原电池哪个电极相连。10. 下列各溶液中一定能大量共存的微粒是A常温下，c(H+)= 1014mol/L的溶液中，Na+、NO3-、Al(OH)4-、CO32-B加入Al能产生气泡的溶液中：Fe2+、NO3-、NH4+、Cl-C含有大量Al3+的溶液中：Mg2+、Ba2+、F-、I- D加入石蕊变红的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、SO42-参考答案：A略11. 模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法正确的是A. 若X为碳棒，开关K置于B处可减缓铁的腐蚀B. 若X为锌棒，开关K置于A或B处均

11、可减缓铁的腐蚀C. 若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H+2e=H2D. 若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H+2e=H2参考答案：BD略12. 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 （ ） A. 0.9氯化钠溶液 B. 0.9氯化铵溶液 C. 1.25碳酸氢钠溶液 D. 5葡萄糖溶液参考答案：B略13. 绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是（）A分子式为C16H18O9B能与NaHCO3反应C能发生取代反应、氧化反应和消去反应D1 mol绿原酸最多与6 mol Br2反应参考答案：D【考点】有机物的结构和性质【分析】由结构简式可知，分子中含酚O

12、H、COOH、碳碳双键、醇OH、COOC，结合醇、酚、烯烃、酯的性质来解答【解答】解：A由结构简式可知，分子式为C16H18O9，故A正确；B含COOH，能与NaHCO3反应，故B正确；C含醇OH，且与OH相连的邻位碳上含H，则能发生消去反应，酚OH、醇OH、COOH，均可发生取代反应，酚羟基可发生氧化反应，故C正确；含碳碳双键，能使溴发生加成反应，酚OH的邻对位与溴水发生取代反应，则1mol绿原酸最多与含4molBr2的浓溴水反应，故D错误；故选D14. 下列有关说法正确的是A. 25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.

13、 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D. 单质Na可通过电解NaCl溶液制得参考答案：B略15. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 ( ) ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、C6H5ONa三份溶液中的c(Na)：B0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na)=2c(A2)c(HA)c(H2A)C右图中pH7时：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)D右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 水泥是一种重要的建筑材料，水泥

14、的强度是评价水泥质量的重要指标，它与水泥中CaO的含量有着良好的相关性，因此在特殊情况下可以通过测定其中Ca0的含量预测水泥的强度。为测量某品牌水泥中氧化钙的含量，进行如下实验：步骤1：熔样：准确称取03000g试样置于坩埚中，高温灼烧5分钟后，冷却并研碎，加入2000g 无水碳酸钠混匀后，再高温灼烧10分钟。步骤2：酸溶：取冷却后的烧结块，加入40mL水后，再加入l0mL稀盐酸和3滴稀硝酸。步骤3：除杂：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe3+、Al3+转化为沉淀，过滤。步骤4：沉淀：在滤液中加入草酸铵溶液，加热煮沸后，边搅拌边滴加氨水至弱碱性，静置。步骤5：溶解：将生成的草酸钙（

15、CaC2O4）沉淀加入到稀硫酸中，加热并搅拌使其完全溶解。步骤6：滴定：用01000 molL1的KMnO4溶液进行滴定至微红色出现并保持30s不消失，共用 去KMnO4溶液13000mL。反应的化学方程式为： 2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5CO2+8H2O（1）写出步骤3中Al3+转化为沉淀的离子方程式： ；（2）已知室温下Al（OH）3的Ksp=101033，欲使溶液中c（Al3+）l0 xl06molL-1，pH ； （3）通过计算确定该试样中氧化钙的质量分数（写出计算过程）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6

16、分）向铜片中加入某浓度的硫酸115 mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下气体2.24 L，过滤残留固体，干燥后称量，质量较原来减轻了7.5 g。求原硫酸的物质的量浓度。参考答案：（6分）解：设参加反应的Cu为x mol。Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2OZn+ H2SO4=ZnSO4+H2n（H2）= n（Zn）=0.1 mol (1分)与Cu反应后剩余H2SO4为0.1 mol。又Zn+Cu2+=Zn2+Cu m1 mol 1 gx 7.5650.1=1 gx=1 mol (2分)与Cu反应的n(H

17、2SO4)=2n(Cu2+)=2 mol根据化学方程式可知：n（H2SO4）=2+0.1=2.1mol (2分)c（H2SO4）=18.26 molL1 (1分)略18. （8分）有一种过氧化钠和小苏打的均匀混合物粉末，将其等质量分为两份，其中一份加入100 mL盐酸使其充分反应后，溶液呈中性，放出气体2.24 L(标准状况)，将上述气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016 L(标准状况)，求原混合物中过氧化钠和小苏打的物质的量之比及加入盐酸的物质的量浓度各是多少?参考答案：（8分）解：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2若是Na2O2是足量的，即最后2.016 L全为

18、O2则一半中n（NaHCO3）=2=0.02 mol (1分)n（Na2O2）=0.16 mol (1分)n（Na2O2）n（NaHCO3）=81 (1分)c（HCl）=3.4 molL1 (1分)若最后的气体是CO2和O2n（Na2O2）=2=0.02 mol (1分)n（NaHCO3）=0.10.01=0.09 mol (1分)n（Na2O2）n（NaHCO3）=29 (1分)c（HCl）=1.3 molL1 (1分)略19. 不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XXn 。（n = 1，3，5，7；且非金属性XX）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：卤素互化物中，沸点最低的应是 （写分子式，下同）。若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为 。某卤素互化物与水的反应为 ClFn + H2O HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若ClFn与H2O的物质的量之比为35，求n的值。现将23.3gBrCln溶于水，再通入过量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3