2022届高考化学各省模拟试题汇编卷 全国卷版

1、2022 届高考化学各省模拟试题汇编卷全国卷版一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 (2022 黑龙江 哈尔滨三中一模) 2022 北京冬奥会，有很多亮点。以下说法不正确的是A硅胶是制作冰墩墩外壳的主要原料：加成型液体硅橡胶是由基础聚合物和交联剂交联硫化的一类有机硅材料B中国健儿将身披通过三维扫描技术定制的战衣出征：速滑服为有机高分子材料C雪上项目将适当采用人造雪：人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同D “绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源8 (2022 四川 成都七中二模) N

2、A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 2gD2 16O 所含的中子数和电子数不相等B 1L1mol L- 1 溴化铵水溶液中 NH 4 与 H+离子数之和大于 NA C 铜粉与足量硫磺加热反应， 32g 铜失去的电子数为 NAD 标准状况下， 22.4L 乙醇中含有的共用电子对总数为 8NA9 (2022 安徽 芜湖一中一模)汉代张仲景在伤寒论中收有解表名方“葛根汤”，其中活性物质葛根素的结构简式如图所示。下列说法错误的是A该物质的分子式为 C21H20O9B 1mol 该物质与足量的金属钠反应可以产生 67.2LH2C该物质能够使溴水褪色D该物质苯环上的一氯代物有 4 种10 (20

3、22 黑龙江 哈尔滨三中一模)已知 W 、X 、Y 、Z 、L 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W 和 Y，X 和 Z 位于同主族，形成的化合物 M 结构如图所示，则下列叙述不正确的是A原子半径： YZLWXB X 和 Y 形成的某种化合物含共价键和离子键C根据结构可推测化合物 M 可用作漂白剂D X 、Z、L 形成的简单氢化物中 X 的沸点最高11 (2022 云南 模拟预测)一种新型镁硫电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A放电时，正极反应包括： 3Mg2+MgS+6e-=4MgS2B使用的隔膜是阳离子交换膜C可使用碱性电解质水溶液D充电时，电子流向 Mg 电极12 (202

4、2 安徽 模拟预测)下列实验“操作和现象”与“结论对应且都正确的是结论向紫色石蕊溶液中通入 SO 至过量，溶液先变红后SO 的水溶液具有酸性和漂白性褪色。向含有淀粉的 KI 溶液中滴加 FeCl3 溶液，溶液变蓝。用 pH 传感器测得形同温度下 Na2SiO3 溶液的 pH 值证明 C 元素的非金属性强于 Si 元素大于 Na2CO3 溶液的 pH 值。取少量 Na2O2 于试管中，加适量水。待固体完全溶Na O 与水反应过程中有 H O 生成，解后，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变蓝色后褪2 2色。再加入适量 MnO 粉末，产生能使带火星木条2 2 2 2且 H O 具有漂白性Fe3+可以和淀

5、粉发生显色反应操作和现象ADCB222复燃的气体。A A B B C C D D13 (2022 安徽 芜湖一中一模) H3A 是一种多元酸， 25时，向 1mol L- 1H ，A 溶液中逐滴加入 NaOH 稀溶液至过量， 滴加过程中各种含 A 微粒的物质的量分数随溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是A 1 mol L- 1 的 H3A 溶液中存在： c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-)B 25时 H3A 的第一级电离平衡常数数量级为 10-3C 1 mol L- 1 的 NaH2A 溶液中存在： c(Na+)c(OH-)c(H2A-)c(H

6、A2-)D NaH2A 溶液中存在： c(H3A)+c(H+)=c(OH-)+c(HA2-)二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(3 题，共 43 分)26(2022 安徽六安 模拟预测)(14 分) 亚硫酰氯(SOCl2)和硫酰氯(SO2Cl2)都是重要的化工原料， 均易水解。I亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚矾，熔点- 105C、沸点为 77C，遇水剧烈反应，产生大量白雾，并生成刺激性气味的气体。(1)用硫磺、液氯和 SO3 为原料，在一定条件下合成 SOCl2 ，原子利用率可

7、达 100%，则三者的物 质的量之比为_。(2)SOCl2 水解后无残留物，是较好的脱水剂。某同学设计实验将 SOCl2 和 ZnCl2 xH2O 混合物加2热来制取无水 ZnCl 。2SOCl 在该实验中的作用是_(写出两点)。实验室常用NaOH 溶液吸收 SOCl2 ，该反应的离子方程式是_。II硫酰氯(SO2Cl2)的熔点为-54. 1C，沸点为 69. 1C，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100C 以上分解生成 SO2 和Cl2 实验室合成 SO2Cl2 的原理：SO2(g)+Cl2(g)H1mol/L ， 4 4故而溶液中 NH 4 与 H+离子数之和大于 NA ，B

8、 正确；C铜粉与足量硫磺加热反应生成 Cu2S，32g 铜即 0.5mol 铜失去的电子数为 0.5NA ，C 错误； D 标准状况下，乙醇是液体， 22. 4L 乙醇物质的量未知，无法计算含有的共用电子对总数， D 错误。9 B解析： A由题干信息可知，该物质的分子式为 C21H20O9 ，A 正确；B题干未告知 H2 所处的状态，故无法计算 1mol 该物质与足量的金属钠反应可以产生 H2 的体 积， B 错误；C由题干信息可知，该有机物中含有酚羟基且其邻位上有 H ，故该物质能够使溴水褪色， C 正 确；D根据等效氢原理可知，该物质苯环上的一氯代物有 4 种，如图所示： ，D 正确。10

9、 A解析：已知 W 、X 、Y 、Z 、L 为原子序数依次递增， X 和 Z 位于同主族，且 X 形成两个共价键，所以 X 是 O ，Z 是 S ，L 是 Cl；W 和 Y 同主族，且形成 Y+ ，所以 Y 是 Na，W 是 Li；即 W 、X、Y 、Z 、L 分别是 Li 、O 、Na 、S、Cl。A一般来说不同周期电子层数越多， 半径越大， 同周期， 核电荷数越大原子半径越小， 因为 W、X 、Y 、Z、L 分别是 Li、O 、Na 、S 、Cl，所以半径大小顺序是 NaSClOH，故 A 错误；B X 是 O ，Y 是 Na，形成的化合物是 Na2O 或 Na2O2 ，含有共价键和离子键

10、， 故 B 正确；C根据结构可推测化合物 M 中含有过氧键-O-O- ，有强氧化性可用作漂白剂，故 C 正确；D X 、Z、L 形成的简单氢化物是 H2O 、H2S 、HCl ，水分子间存在氢键，所以水的沸点最高，故 D 正确。11 C解析： Mg 为活泼金属，所以放电时 Mg 被氧化， Mg 电极为负极，聚合物电极为正极。A 放电时为原电池，原电池正极发生得电子的还原反应， 3Mg2+MgS8+6e-=4MgS2 ，A 正确；B据图可知 Mg2+要通过隔膜移向正极参与电极反应， 所以使用的隔膜是阳离子交换膜， B 正确；C若使用碱性电解质水溶液，负极生成的 Mg2+会转化为 Mg(OH)2

11、沉淀，降低电池的使用效率，C 错误；D充电时 Mg 电极得电子发生还原反应，即电子流入 Mg 电极， D 正确。12 D解析： A SO2 溶液可以使石蕊试液变红色但不能能漂白石蕊溶液， A 项错误；B Fe3+可以将 I-氧化成 I2 ，淀粉遇到 I2 变蓝， B 项错误；C实验虽然强调了相同温度下 Na2SiO3 溶液的 pH 值大于 Na2CO3 溶液的 pH 值， 但没有强调是否是相同浓度下的两种溶液。 C 项错误；D H2O2 具有强氧化性，漂白性。 D 项正确。13 D解析：根据图知， c(H3A)=c(H2A-)时， K1=c(H+)=10-3.49 ；c(H2A-)=c(HA2

12、-)时， K2=c(H+)=10-5.85；A根据图有 2 个交点，可知 H3A 是二元弱酸， H3A 溶液中存在电荷守恒： c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-)，故 A 错误；B 根据图知， c(H3A)=c(H2A-)时， K1=c(H+)=10-3.49 ，25时 H3A 的第一级电离平衡常数数量级 为 10-4 ，故 B 错误；K 1014C NaH2A 的水解常数为 Kh = Kw = 103.49 =1010.51 ，电离常数为 10-5.85 ，其电离平衡常数大于水 a1解平衡常数，则 H2A- 以电离为主，溶液呈酸性，存在： c(Na+) c(H2A-)c

13、(HA2-) c(OH-)，故 C 错误；D NaH2A 溶液中存在质子守恒： c(H3A)+c(H+)=c(OH-)+c(HA2-)，故 D 正确。26 (1)2 ：3 ：1(2) SOCl2 易和 ZnCl2 xH2O 分解生成的水反应、产生 HCl 可以抑制氯化锌水解 SOCl2 + 4OH- = SO - + 2Cl- + 2H2O(3)C(4)Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4(5) B 滴入最后一滴 AgNO3 溶液时，出现砖红色沉淀 ，半分钟内不变色 135cV20m%解析： (1)用硫黄(用S 表示)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子

14、利用率达 100%，反应的化学方程式为 2S + 3Cl2 + SO3=3SOCl2 所以三者的物质的量比为 2:3:1 ； (2)SOCl2 水解后无残留物，是较好的脱水剂，将 SOCl2 和 ZnCl2 xH2O 混合物加热来制取无水 ZnCl2 ，SOCl2 在该实验中的作用是 SOCl2 易和 ZnCl2 xH2O 分解生成的水反应、产生 HCl 可以抑 制氯化锌水解；实验室常用NaOH 溶液吸收 SOCl2 ，生成亚硫酸钠和氯化钠，离子方程式为 SOCl2 + 4OH- = SO - + 2Cl- + 2H2O；(3)甲装置产生 Cl2 ，乙装置是饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢

15、，丙装置是浓硫酸，用于 干燥氯气，丁装置是硫酰氯(SO2Cl2)的发生装置，硫酰氯(SO2Cl2)遇水蒸气发生剧烈反应，所以 原料必须干燥， A 装置是碱石灰防止外界水蒸气进入装置丁， B 装置干燥 SO2，SO2 为酸性气体， 应选酸性干燥剂五氧化二磷；故答案为 C；2 2(4)丙装置是浓硫酸， 用于干燥氯气， 去除丙装置可能有水蒸气进入丁， 会发生副反应是 Cl + SO+ 2H2O = 2HCl + H2SO4；(5)选择指示剂应该在 Cl-沉淀完全后 SO 2 沉淀前才沉淀，并且要有颜色，根据上表中各种物 4质的 Ksp 可知 Ag CrO 优先于 Ag242SO4 并且在 AgCl

16、沉淀完全后才沉淀， 故该实验应选择的指示剂 为 K2CrO4 ，故答案为 B；滴定终点的现象是滴入最后一滴 AgNO3 溶液时，出现砖红色沉淀 ，半分钟内不变色；SO2Cl2 水解方程式为SO2 Cl2 + 2H2 O = 2HCl + H2 SO4 ，c mol L- 1 AgNO3 溶液滴定反应后的溶液，终点时消耗 AgNO3 溶液的平均体积为 V mL，n(HCl)= n(AgNO )= cmol?L1 V103L = cV 103mol ， n(SO Cl ) = 1 cV 103mol ，产品3 2 2 2的纯度为cV 103 mol 135g / mol2m100% = 135cV

17、20m% 。27 (1)84.6kJ/mol(2) 6.67(3)催化剂 II(4)CuAlO2(5)14反应物与催化剂接触时间过短，反应不充分温度升高，反应速率增大，乙酸甲酯的转化率增大反应 I 为放热反应，反应II 为吸热反应，温度升高， 反应 I 向逆反应方向移动， 反应 II 向正反应方向移动，生成乙醇的量减少解析： (1)由盖斯定律可知，反应 III 可得反应 CH3CHO(g)+H2(g)=C2H5OH(g)，则 H=H1H2=(71 kJ/mol)(+13.6 kJ/mol)=84.6 kJ/mol；22.4m3 . h-1 1h 103L/m2(2)设时间为 1h ，由题意可知

18、， 乙酸甲酯的起始物质的量为 =103mol，22.4L/mol103mol 80%由乙酸甲酯的转化率为 80%可知， 乙酸甲酯的反应速率为 2L =6.67mol/(L min)；若流 60min速过大，乙酸甲酯与催化剂接触时间过短， 反应不能充分进行， 导致乙酸甲酯的转化率下降， 故 答案为： 6.67 ；反应物与催化剂接触时间过短，反应不充分； (3)由图可知，相同温度条件下，使用催化剂II 时，乙酸甲酯的转化率大于催化剂 I，说明催化剂 II 的活性强于催化剂 I，反应的反应速率强于催化剂 I，则工业生产中应使用的催化剂是催化剂 II；升高温度，化学反应速率增大，单位时间内消耗乙酸甲酯

19、的物质的量增大，乙酸甲酯的转化 率增大，故答案为：催化剂 II；温度升高，反应速率增大，乙酸甲酯的转化率增大；(4)由图可知，催化剂 II 的中间产物中有偏铝酸亚铜生成，而催化剂 I 没有偏铝酸亚铜生成，则2相比催化剂 I，催化剂 II 的中间产物中新生成的物质是偏铝酸亚铜，故答案为： CuAlO ；(5)由图可知， 260时，乙酸甲酯的转化率为 90%，乙醇的选择性为 70%，则平衡时，生成乙醇的乙酸甲酯的物质的量为 2.00mol90%70%=1.26mol ，由题给方程式可建立如下三段式：起(mol/L) 变(mol/L) 平(mol/L)CH COOCH (g)+ 2H (g)3 3

20、22.0 3.961.26 2.520.74 1.44C H OH(g)+2 501.261.26CH OH(g)301.261.26起(mol/L) 变(mol/L)平(mol/L)CH COOCH (g)+ H (g)3 3 20.74 1.440.54 0.540.2 0.9CH CHO(g)+ CH OH(g)3 30 1.260.54 0.540.54 1.8由三段式数据可知，反应 I 的平衡常数 K= =14；由题给方程式可知，1.26mol/L 1.8mol/L0.2mol/L (0.9mol/L)2反应 I 为放热反应，反应II 为吸热反应，温度升高，反应I 向逆反应方向移动，

21、 反应 II 向正反应方向移动，生成乙醇的量减少，导致乙醇的选择性降低，故答案为： 14；反应 I 为放热反应，反 应 II 为吸热反应，温度升高，反应 I 向逆反应方向移动，反应 II 向正反应方向移动，生成乙醇 的量减少。28 (1)增大接触面积，加快反应速率(2)PbSO4+2OH =PbO+SO O(3)AlO - 、 2SO 2-4(4) PbO2+2CH3COOH+H2O2= (CH3COO)2Pb +O2 t+2H2O(5)将溶液中的 Fe3+ 除去 8.5(6)90解析： 由题给流程可知， 将研磨过筛的废铅膏粉加入氢氧化钠溶液碱浸， 将氧化铝转化为偏铝酸 钠，硫酸铅转化为氧化铅

22、，过滤得到含有氢氧化钠、硫酸钠、偏铝酸钠的溶液I 和脱硫铅膏；向 脱硫铅膏中加入醋酸溶液和过氧化氢溶液， 将脱硫铅膏中的含铅物质转化为溶于水的醋酸铅， 氧 化铁转化为醋酸铁，向转化后的溶液中分两次加入氢氧化钠溶液，先调节溶液pH 将溶液中的铁 离子转化为氢氧化铁沉淀， 过滤后再加入氢氧化钠溶液调节溶液 pH 将铅离子完全转化为氢氧化 铅沉淀，过滤得到氢氧化铅；氢氧化铅经洗涤、干燥、灼烧得到氧化铅。 (1)将废铅膏研磨过筛得到废铅膏粉，可以反应物的增大接触面积，加快反应速率，使反应更加充分，故答案为：增大接触面积，加快反应速率；(2)由题意可知，硫酸铅与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、氧化铅和水，反

23、应的离子方程式为PbSO4+2OH =PbO+SO - +H2O，故答案为： PbSO4+2OH =PbO+SO - +H2O；(3)由分析可知，溶液I 的主要成分为氢氧化钠、硫酸钠、 偏铝酸钠，则溶液中的阴离子为氢氧根离子、硫酸根离子和偏铝酸根离子，故答案为： AlO - 、SO 2- ；2 4(4)过氧化氢是共价化合物，电子式为 ；由题意可知，二氧化铅与醋酸和过氧化氢混合溶液反应生成醋酸铅、氧气和水， 反应的化学方程式为 PbO2+2CH3COOH+H2O2= (CH3COO)2Pb+O2 t+2H2O，故答案为： ；PbO2+2CH3COOH+H2O2= (CH3COO)2Pb +O2

24、t+2H2O；(5)由分析可知， 第一次加入氢氧化钠溶液的目的是调节溶液 pH 将溶液中的铁离子转化为氢氧化 铁沉淀， 过滤后第二次加入氢氧化钠溶液的目的是调节溶液 pH 将铅离子完全转化为氢氧化铅沉11016淀， 由溶度积可知， 铅离子完全沉淀时， 溶液的氢氧根离子浓度为 =1105.5mol/L，1105 mol/L则溶液的 pH 为 8.5，故答案为：将溶液中的 Fe3+ 除去； 8.5；669g223g/mol(6)由铅原子个数守恒可知，得到669g 氧化铅时，铅的回收率为1000g 69% 100%=90%，故答207g/mol案为： 90%。35 (1)(2) 大于 Na2S 和

25、K2S 均为离子晶体，两种化合物中 S2-半径相同， Na+ 的半径更小，离子 键更强， Na2S 的熔点更高(3)四面体形 sp3(4)Sn (5)4( 1 ，0 ， 1 )2 2六方最密堆积(6) 16几 ( + ) 100 3a3；解析： (1)S 为 16 号元素，价层电子排布式为 3s24p4 ，轨道表示式为(2)Na2S 和 K2S 均为离子晶体，两种化合物中 S2-半径相同， Na+ 的半径更小，离子键更强，所以硫化钠的熔点大于硫化钾；或 (3)S2O - 与 SO 为等电子体，所以二者空间构型相似，但由于 S2O - 中一个 O 原子被 S 原子代 替，所以不是正四面体形，而是

26、四面体形，中心 S 原子杂化方式相同，均为 sp3 杂化；(4)硫酸根为 SO 、连二硫酸根离子为 S2O - 、连三硫酸根离子为 S3O - ，结合图示可知若 S 原子数为 n，则 O 原子为 2n+2，电荷数不变，所以通式为 SnO ；(5)根据晶胞结构可知， Zn2+位于 S2-形成的正四面体中心，所以 Zn2+ 的配位数为 4；A 为原点， B为(1 ， 1 ， 1)，即晶胞棱长为单位 1 ，C 位于底面面心，坐标应为( 1 ，0 ， 1 )；纤锌矿的晶胞为2 2平行六棱柱，所以其堆积模型为六方最密堆积；(6)晶胞边长为 a，则晶胞体积为 a3 ，晶胞中有 4 个 Zn2+ ，晶体化学式为 ZnS，所以也有 4 个 S2-，4则离子的体积为 r3 + r3 4，所以空间占有率为3 (Zn2+ ) (S2- ) ( n2+ ) + 2- ) ) 4 100%= 16 ( n2+ ) + 2- ) ) 100%。3a3a336 (1) 对硝基甲苯或 4硝基甲苯 硝基、羧基(2)HOCH2CH2N(C2H5)2(3)C(4)(5)(6)+HNO3 2SO4或浓HNO浓H SO ，2 4浓硫酸、加热+H2OFe，HCl解析：由有机物的转化关系可知， 在浓硫酸作用下与浓硝酸共热发生硝化反应生成