山东省东营市中加国际留学生学校2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

1、山东省东营市中加国际留学生学校2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 微量元素硒（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（ ）A硒的氢化物以H2Se形式存在 B硒的氧化物以Se2O3形式存在 C硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差 D硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SeO4参考答案：B略2. 酸根RO3所含电子数比硝酸根NO3的电子数多10,则下列说法不正确的是 A. R原子的电子层数比N的电子层数多1

2、 B. RO3 中R的化合价与NO3中的N的化合价相等 C. RO3 既能被还原,也能被氧化 D. R和N为同族元素参考答案：D3. 某元素R原子的质量数为127，已知R的离子中含有72个中子，54个电子，该原子最高价某化合物的化学式正确的是： AROH BR2O7CHRO3DNaR参考答案：A4. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A、原子半径：ABDC B、原子序数：dcbaC、离子半径：C3-D-B+A2+ D、单质还原性：ABDC 参考答案：C略5. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示下列说法正确的

3、是（）AW的非金属性比Z的弱BW的最高价氧化物对应的水化物是强酸CY的原子半径在同周期主族元素中最大DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知X为He、Y为F元素、W为Cl、Z为S元素A同周期自左而右元素非金属性增强；BW为Cl，其最高价氧化物对应的水化物高氯酸是强酸；C同周期自左而右原子半径减小；D同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物稳定性减弱【解答】解：由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知X为He、Y为F元素、W为Cl、Z为S元素A同周期自左而右元素非金属性增强

4、，故W的非金属性比Z的强，故A错误；BCl元素最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，高氯酸是强酸，故B正确；C同周期自左而右原子半径减小，Y的原子半径在同周期主族元素中最小，故C错误；D同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，Z的气态氢化物的稳定性比水弱，故D错误，故选B6. 蛋白质溶液分别作如下处理后，仍不失去生理作用的是()A紫外线照射 B加食盐水C加硝酸银溶液 D高温加热参考答案：B解析紫外线照射、硝酸银和高温加热均能使蛋白质变性失去生理作用；食盐水能使蛋白质发生盐析，盐析后仍保持原有的生理作用。7. 下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是 AOH BF CNa+ DNH

5、3 参考答案：C略8. 下列现象与胶体知识无关的是（）A夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊C食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D四川化工厂利用静电除尘技术去处废气中的固体悬浮物参考答案：B【考点】胶体的重要性质【分析】A、夏日的傍晚时看到的云属于胶体分散系，具有丁达尔现象；B、碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液不反应；C、豆浆属于胶体分散系，加入盐卤发生胶体聚沉；D、废气中的固体悬浮物属于胶体分散系，利用电泳来静电除尘【解答】解：A、因云属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，所以夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，与胶体有关，故A错误；B、向

6、碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，溶液中的离子之间不反应，则没有浑浊，属于溶液分散系，与胶体无关，故B正确；C、豆浆属于胶体分散系，盐卤属于电解质，食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，故C错误；D、废气中的固体悬浮物属于胶体分散系，胶体粒子带电，在外压的作用下定向移动而达到工厂利用静电除尘的目的，与胶体有关，故D错误；故选B9. C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均摩尔质量（即1mol混合气体的质量）可能是 HYPERLINK / A40 B. 38 C. 30 D. 28参考

7、答案：B10. 在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molL?1、0.2 molL?1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(molL?1)是（ ）A. 0.15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.45参考答案：C反应实质为:,铜粉物质的量为,混合溶液中, HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4 molL?1、0.2 molL?1,所含氢离子物质的量,依据反应离子方程式可知铜剩余,根据参加反应的氢离子物质的量与生成铜离子物质的量关系为8H+-3 Cu2+,得到铜离

8、子物质的量为0.0225 mol,所得溶液中物质的量浓度为0.225 molL?1;故选:C。点睛：铜屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中发生的反应实质为硫酸提供氢离子，硝酸根离子具有强氧化性继续反应,根据反应的量来确定消耗的铜以及生成气体的量,生成铜离子的物质的量分析判断。11. 参考答案：D略12. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和参考答案：A略13. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是（）XZYA碳B硫C氧D氯参考答案：B【考点】元素周期表

9、的结构及其应用【分析】由X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z为第二周期元素，Y为第三周期元素，结合这三种元素的原子序数之和为32计算出质子数，然后确定元素【解答】解：由X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z为第二周期元素，Y为第三周期元素，设Y的质子数为m，则X的质子数为m9，Z的质子数为m7，则m+m9+m7=32，解得m=16，所以Y为硫，故选B14. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NA B常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAC32g氧气的体积为22.4LD体积相同的H2和O2含有相同的分子数参

10、考答案：A略15. 下列反应不属于氧化还原反应的是（）A2HClO=2HCl+O2BZn+CuSO4=Cu+ZnSO4CAlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2ODH2+F2=2HF参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应【解答】解：A、氧元素和氯元素的化合价变化了，属于氧化还原反应，故A错误；B、锌元素和铜元素化合价变化了，属于氧化还原反应，故B错误；C、没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C正确；D、氢元素和氟元素化合价变化了，属于氧化还原反应，故D错误故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）A、B、C、D四

11、种可溶性离子化合物，其组成中的阴阳离子各不相同。它们在溶液中电离的阴阳离子分别为：Cl-、SO42-、NO3-、OH-、Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+。当四种物质相互反应时，有如下现象：A+B 产生白色沉淀B+D 产生白色沉淀C+D 产生蓝色沉淀（1）A、B、C、D的化学式分别为：A B C D （2）写出发生反应的化学方程式：A+B B+D C+D 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24

12、LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。Ks5u若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是 。参考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）18. 回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ _。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪层液体是“水层”，试设计一种