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文档简介
1、山东省临沂市北贾庄乡中心中学高一化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 将20mL 5mol?L-1 NaCl溶液加水稀释1000mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A. 0.0l mol?L-1B. 0.02 mol?L-1C. 0.l mol?L-1D. 0.2 mol?L-1参考答案:C【分析】根据稀释定律,稀释前后溶质NaCl的物质的量不变,据此计算稀释后NaCl溶液的物质的量浓度。【详解】令稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为c,根据稀释定律,稀释前后溶质NaCl的物质的量不变,则:20mL0
2、.5molL-1=1000mLc,解得c=0.1mol/L,答案选C。2. 下列关于溶液和胶体的叙述正确的是A. 溶液呈电中性,而胶体是带电的,因而胶体可以产生电泳现象B. 胶体是胶状物体,可以用肉眼区分, 也可以用光照鉴别出来C. 三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关D. 纳米碳单质的直径在 1nm-100nm 之间,因此其属于胶体参考答案:C溶液呈电中性,胶体因具有吸附性,胶体中的胶粒吸附胶体中带电荷的离子带电,胶体胶粒带电荷,胶体呈电中性,A项错误;胶体是一种均一、稳定的分散系,不可以用肉眼区分,可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液,B项错误;三角洲的形成海水中的电解质使江河泥
3、沙所形成胶体发生聚沉,明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附性,土壤保肥作用是土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在,C项正确;胶体属于分散系,属于混合物,D项错误。3. 镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应:4Mg+10HNO34Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为()A4:10B1:9C1:5D1:7参考答案:B【考点】氧化还原反应【分析】发生反应为4Mg+10HNO34Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O,反应中Mg元素化合价由0价升高到+2价,N元素化合价由+5价降低到3价,根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数
4、目相等,表现为化合价升降总数相等计算【解答】解:当生成1mol硝酸镁时,应有1mol镁参加反应,失去2mol电子,则硝酸得到2mo电子,反应中N元素化合价由+5价降低到3价,设有x mol硝酸被还原,则有x=2,x=0.25,而未还原的硝酸的物质的量为:0.25+2=2.25mol,所以之比为:0.25:2.25=1:9,故选B【点评】本题考查氧化还原反应,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高考常见题型和高频考点,注意从元素化合价的角度解答该题,难度不大4. 某溶液中含有较大量的Cl、CO32-、OH等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确
5、的是( ) 滴加Mg(NO3)2溶液过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 参考答案:B5. 进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是 A不慎将酸溅到眼中,应立即用干布擦,后边洗边眨眼睛。B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液。C酒精在实验台上燃烧时,用水扑灭火焰。w.w.w.k.s.5 u.c.o.mD配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。参考答案:B6. 要把12 molL-1的盐酸(密度为1.19g/cm3)50mL稀释成6 molL-1的盐酸(密度为1.10g/cm3),需加水 A、50mL B、5
6、0.5mL C、55mL D、59.5mL 参考答案:B略7. 下列物质的用途与物质的化学性质有关的是()A干冰作制冷剂 B活性炭做冰箱里的除臭剂C焦炭用于冶金工业 D金刚石用于制作玻璃刀参考答案:C考点:物质的组成、结构和性质的关系版权所有专题:化学应用分析:物质的化学性质是指在化学变化过程中表现出来的性质,物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质解答:解:A、干冰作制冷剂是利用了干冰升华吸热的性质,不需要通过化学变化表现出来,故A错误;B、活性炭做冰箱里的除臭剂是利用了活性炭的吸附性,不需要通过化学变化表现出来,故B错误;C、焦炭用于冶金工业是利用了焦炭的还原性,需要通过化学变化
7、才能表现出来,故C正确;D、金刚石用于制作玻璃刀是利用了金刚石硬度大的性质,不需要通过化学变化表现出来,故D错误;故选C点评:本题主要考查的是物质的物理性质与化学性质,明确它们的本质区别是解决本题的关键8. 下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是 ( )A、硫酸比盐酸稳定 B、氯化氢比硫化氢稳定C、盐酸酸性比氢硫酸强 D、硫酸酸性比高氯酸弱参考答案:BD略9. 发射“神六”的运载火箭,其推进剂引燃后发生剧烈反应,产生大量高温无色气体(CO2、H2O、N2、NO)从火箭尾部喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量棕红色的气体,产生棕红色气体的原因是A.NO遇空气生成NO2 B.高温下N2遇空气
8、生成NO2C.CO2与N2反应生成CO和NO2 D.NO和H2O反应生成H2和NO2参考答案:A略10. 标准状况下有:5.4mL H2O 5.6L CH4 3.011023个H2S分子 19.6g H2SO4,这些物质中,含分子个数由多到少的顺序是( )ABCD参考答案:A考点:阿伏加德罗常数专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析:水的密度是1g/mL,5.4mL 约为5.4g;标况下,5.6L CH4 的物质的量是0.25mol;根据阿伏伽德罗常数计算出氯化氢的物质的量;根据硫酸的摩尔质量计算出硫酸的物质的量解答:解:物质的量越大,分子个数越多,5.4mL H2O,质量约为5.4g,物质
9、的量是0.3mol;5.6L CH4,其物质的量是0.25mol;3.011023个H2S分子,氯化氢的物质的量是0.5mol;19.6g H2SO4,硫酸的物质的量是0.2mol;所以物质的量大小关系为:,故选A点评:本题考查了比较物质物质的量大小,根据物质的量的有关计算完成即可,本题难度不大11. 下列有关葡萄糖的说法错误的是A葡萄糖的分子式是C6H12O6 B葡萄糖能发生银镜反应C葡萄糖是人体重要的能量来源 D葡萄糖属于高分子化合物参考答案:D12. 质量为25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250加热,冷却后发现混合物质量损失4.9g,则原混合物中KOH和KHCO3的组成为 A.
10、物质的量 KOH=KHCO3 B. 物质的量 KOHKHCO3 C. 物质的量 KOHKHCO3 D. KOH KHCO3的任意比参考答案:C略13. 23592U是重要的核工业原料,在自然界的储量很低。23592U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关23592U的说法中,正确的是 A23592U原子核中有92个中子 B 23592U原子核外有143个电子C23592U与23892U互为同位素 D23592U与23892U互为同素异形体参考答案:C略14. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,下列叙述中不正确的是A红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕褐色的烟B通常情况下,干燥的氯气能与Fe反应
11、C纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现雾状,H2和Cl2的混合气体光照时,迅速化合而爆炸D有大量的氯气泄露时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场参考答案:B略15. 下列说法正确的是ASiCl4、PCl5分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关。C经实验测得邻-二溴苯仅一种结构,说明苯环结构中,不存在单双键交替结构D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验,研究影响反应速率的因素(铁的质量相等,铁块的形状一样,盐酸均过量),甲
12、同学设计实验如下表:实验编号盐酸浓度(molL1)铁的状态温度/C12.00块状2022.00粉末2031.00块状2042.00块状40请回答:(1)若四组实验均以收集到500mL(已转化为标准状况下)氢气为标准,则上述实验中还需要测定的数据是_。(2)实验_和_是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号,下同);实验_和_是研究温度对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到图,则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_、_。(4)乙同学设计了下列一组实验:所用铁块的形状、质量均相同,所用酸的体积相同,其浓度如下,你认为产生氢气速率最快的是_。A 18.4
13、molL1硫酸 B 5.0molL1硝酸 C 3.0molL1盐酸 D 2.0molL1硫酸参考答案:(1)收集500 mL氢气所需的时间 (2)1 2 1 4 (3)1 3 (4)D【分析】该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验,研究影响反应速率的因素,由表格数据可知,实验1和2铁的状态不同,目的是研究铁的状态对该反应速率的影响;实验1和3盐酸的浓度不同,目的是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响;实验1和4反应温度不同,目的是研究反应温度对该反应速率的影响。【详解】(1)该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验,研究影响反应速率的因素,要比较反应速率的快慢,还需要测定收集到标准状况下500mL氢气所
14、需的时间,故答案为:收集500 mL氢气所需的时间;(2)由表格数据可知,实验1和2铁的状态不同,目的是研究铁的状态对该反应速率的影响;实验1和4反应温度不同,目的是研究反应温度对该反应速率的影响,故答案为:1;2;1;4;(3)由图可知,曲线c、d的反应速率较慢,固体表面积越大,反应速率越快,则1和2相比,1的反应速率较慢;酸的浓度越大,反应速率越快,则1和3相比,3的反应速率较慢;温度越高,反应速率越快,则1和4相比,1的反应速率较慢,所以曲线c、d分别对应的实验组别可能是1和3,故答案为:1;3;(4)铁在18.4molL1硫酸中钝化,无氢气生成;铁与5.0molL1硝酸反应生成一氧化氮
15、,无氢气生成;铁与3.0molL1盐酸和2.0molL1硫酸反应生成氢气,3.0molL1盐酸中氢离子浓度为3.0molL1,2.0molL1硫酸中氢离子浓度为4.0molL1,氢离子浓度越大,反应速率越快,则产生氢气速率最快的是2.0molL1硫酸,故答案为:D。【点睛】探究实验设计的关键是变量唯一化,分析表格数据时,注意分析各实验的数据,找出不同数据是分析的关键,也是突破口。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 下列物质属于钠盐的是Na2OCH3COONa NaHSO4Na2O2参考答案:对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类 18. 如何用实验方法来鉴别矿物油和植物油?参考答案:可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液,如褪色,则为植物油,不褪色,则为矿物油;也可用热的浓烧碱,如果油状物消失,则为植物油,不消失的为矿物油。19. (7分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23,中子数为12(1)Y位于元素周期表第周期第族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是(写最高价
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