北京市交通大学附属中学2022-2023学年化学高三第一学期期中预测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验方案和实验结论正确的是A除去SO2中少量的HCl，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液中B粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C稀盐酸、NaOH、AlCl3

2、、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3鉴别D将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的2、在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是( )AA的转化率变小B平衡向正反应方向移动CD的物质的量变多D再次平衡时的逆反应速率小于原平衡的正反应速率3、常温下，一定能大量共存的离子组是 ( )A澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-B0.5 mol/L NaAlO2 溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+C =0.1 mol/L的溶液中：Na+、

3、K+、HCO3-、NO3-D使甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+4、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为0.1NAB30 g SiO2 中含有的硅氧键个数为NAC常温常压下，44gC3H8 中含有的共价键总数为10NAD标准状况下，11.2LCHCl3所含的原子总数为2.5NA5、一种以2 molL-1的Na2SO4溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有关说法正确的是A放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化

4、反应B放电时，Na+向锌棒一极移动C充电时，阳极反应式为Ti2(PO4)3-2e-=Ti2(PO4)33-D充电时，每转移0. 2 mol电子，阴极增重6.5 g6、化学实验中，如使某一步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不会向环境排放该种有害物质。例如，铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法中正确的是A发生反应，一定要加入氧化剂B上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂C从反应来看，Cr(OH)3不宜用CrCl3与NaOH反应来制取D发生反应时，消耗Na2Cr2O7的数目与转移的电子数目之比为1：37、下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸

5、式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010 molL-1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度AABBCCDD8、化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血B融雪工业盐大多含有NaCl，因此可替代食盐食用C食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同D本草拾遗记载“醋消食，杀恶毒”其中醋的有效成分是乙酸9、 “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下

6、:下列说法中，正确的是A进入吹出塔前，Br -被还原成了Br2B从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2C经过吸收塔后，溴元素得到了富集D蒸馏塔中只发生了物理变化10、据报道，在 40GPa 高压下，用激光加热到 1800K，人们成功制得了某种 CO2 的晶体，其结构类似于 SiO2的结构，下列有关推断中错误的是A该晶体不可用作制冷材料B该晶体硬度大，可用作耐磨材料C该晶体有很高的熔点D该晶体中每个碳原子形成 2 个碳氧双键11、依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl 、HBr 、HI的热稳定性依次增强D若M+

7、和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M12、已知反应2CO(g)=2C(s)O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S不随温度的改变而改变。则下列说法中，正确的是( )A低温下是自发变化B高温下是自发变化C低温下是非自发变化，高温下是自发变化D任何温度下是非自发变化13、研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是（）A用装置模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀B中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质14、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列

8、图象中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（ ）ABCD15、在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)2Y(g)M(g)Ha kJ/mol(a1)，5 min末测得M的物质的量为14 mol。则下列说法正确的是A15 min，Y的平均反应速率为118 molL1min1B当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态C平衡后升高温度，X的反应速率降低D到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ16、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最大的是AKClBNaBrCLiIDKF二、非选择题（本题包括5小题

9、）17、功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下：已知：i: （R,R表示氢或烃基）ii. iii. （1）烃A的相对分子质量是26，其结构简式是_。（2）反应的反应类型是_。（3）C中含有的官能团名称是_。（4）D为苯的同系物，反应的化学方程式是_。（5）G的结构简式是_。（6）反应的化学方程式是_。（7）反应和的目的是_。（8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。_18、高分子化合物H的合成路线如下：回答下列问题(1)A的化学名称为_。(2)BC的化学方程式为_。(3)E的结构简

10、式为_；由E生成F的反应类型为_。(4)G中官能团名称为_；由GH的化学方程式为_。(5)芳香族化合物L与G的官能团相同，但L的相对分子质量比G小28。则符合下列条件的L的同分异构体有_种。与FeCl3溶液发生显色反应 苯环上有3个取代基的重(6)按 有机合成路线可以制备 。结合题中流程和已知信息，可推知M、N的结构简式分别为_、_。19、实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）A为氯气发生装置。A中反应方程式是_（锰被还原为Mn2+）

11、。C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有（请配平）_Cl2+ Fe(OH)3+ KOH K2FeO4+ KCl+ H2O（2）探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。i由方案中溶液变红可知a中含有 Fe3+ 离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。i

12、i方案可证明K2FeO4氧化了Cl根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_FeO42-（填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是_。20、实验小组对Cr()与过氧化氢反应的影响因素进行了探究，实验过程如下：实验1：探究pH对Cr()与过氧化氢反应的影响1.室温下，加酸或碱调节0.1mol/LCr2(SO4)3溶液pH分别为2.00、4.10、6.75、8.43、10.03、13.37。2.各取5mL上述溶液分置于6支试管中，分别向其中逐滴加入30%H2O2溶液，直至溶液不再发生变化，观察并记录现象。pH对Cr()与过氧化氢反应的影响试管pH2.00

13、4.106.758.4310.0313.37起始现象墨绿色溶液墨绿色溶液蓝色浑浊液蓝色浑浊液蓝色浑浊液亮绿色溶液终点现象墨绿色墨绿色黄绿色亮黄色橙红色砖红色查阅资料：Cr3+为绿色，CrO为亮绿色，CrO为黄色。Cr3+较稳定，需用较强氧化剂才能将其氧化；CrO在碱性溶液中是较强的还原剂。（1）Cr(OH)3为蓝色固体，写出中生成蓝色沉淀的离子方程式_。（2）试管中溶液未发生明显变化，可能的原因是_。（3）中沉淀溶解，溶液变为亮黄色，可能发生反应的离子方程式是_。（4）Cr(OH)3与Al(OH)3类似，具有两性。存在如下关系：Cr3+3OH-Cr(OH)3CrO+H+H2O。解释实验1中，随

14、着溶液pH升高，终点溶液颜色变化的原因_。实验2：探究温度对Cr()与过氧化氢反应的影响各取5mLpH=13.50Cr2(SO4)3溶液分置于5支试管中，将其分置于0、25、50、75、100的水浴中，然后向试管中各滴加过量30%H2O2溶液，观察并记录实验现象：温度对Cr()与30%H2O2反应的影响反应温度0255075100起始现象墨绿色终点现象红棕色砖红色橙红色亮黄色亮黄色（5）随着反应温度的升高，反应后溶液颜色由红棕色向亮黄色转变，是因为生成的红色物质CrO（Cr为+5价）不稳定，自身发生氧化还原反应，随着温度升高会逐渐转化为亮黄色的CrO，同时生成氧气。发生反应的离子方程式是_。（

15、6）反应物浓度也是影响反应的因素之一。请利用实验1给出的试剂，设计实验进行验证_。（7）综上所述，Cr(III)与过氧化氢的反应产物与_密切相关。21、黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由锌和铜组成。回答下列问题：（1）铜原子核外电子共有_种不同运动状态，基态铜原子的核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_。（2）根据铜、锌原子结构可知第二电离能I2(Zn)_I2(Cu)填“大于”或“小于” 。（3）向蓝色硫酸铜溶液Cu(H2O)42+中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色Cu(NH3)42+。H2O分子中心原子的杂化类型为_；分子中的键角：H2O_NH3(填“大于”或“小于”)。通过上述实验现

16、象可知，与Cu2+的配位能力：H2O_NH3(填“大于”或“小于”)。氨硼烷(BH3NH3)可以作为机动车使用的备选氢来源或氢储存的材料。下列与氨硼烷是等电子体的有_(填编号)。A乙烷 BH2O2 CH3PO4 DS8写出BH3NH3的结构式 结构中若含配位键用表示 _。（4）某磷青铜晶胞结构如图所示。其化学式为_。若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为_cm(用NA表示阿伏加德罗常数，用M表示该晶体的摩尔质量)。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】试题分析：A SO2、HCl都可以与Na2SO3溶液发生

17、反应，不能用Na2SO3溶液除杂，要用饱和的NaHSO3溶液，错误；BS不溶于水，也不能溶于盐酸，所以粘在试管内壁的硫单质，不可用热的稀盐酸洗涤，要用热的NaOH溶液洗涤，错误；C NaHCO3溶液与稀盐酸混合放出气体；与NaOH溶液发生反应，无明显现象；与AlCl3溶液混合产生沉淀，同时有气体产生；与Ba(OH)2溶液混合产生白色沉淀，四瓶无色溶液，现象各不相同，因此可用NaHCO3鉴别，正确；考点：考查实验方案或实验结论正误判断的知识。2、A【分析】反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度变为原来的2倍，而当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，说明体积减小

18、、压强增大，平衡向着逆向移动，以此来解答。【题目详解】A由分析可知，平衡逆向移动，A的转化率变小，故A正确；B根据分析可知平衡向逆反应方向移动，故B错误；C根据分析可知平衡向着逆向移动，D的物质的量减少，故C错误；D将气体体积压缩到原来的一半，虽然平衡逆向移动，但各物质的浓度依然变大，所以再次平衡时的逆反应速率大于原平衡的正反应速率，故D错误；综上所述答案为A。3、A【题目详解】A. K+、Cu2+、Na+、Cl-之间不反应，为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，A正确；B. AlO2-、Fe3+会发生相互常见的水解反应产生Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误；C.=0.1

19、 mol/L的溶液中存在大量OH-，OH-、HCO3-会发生反应生成CO32-、H2O，故其在溶液中不能大量共存，C错误；D.使甲基橙呈红色的溶液是酸性溶液，含有大量的H+，H+、I-、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是A。4、C【题目详解】A16.25 g FeCl3为0.1mol，水解形成的 Fe(OH)3 胶体(由多个氢氧化铁分子构成)粒子数小于0.1NA，A不正确；B1个“SiO2”含有4个Si-O键，30 g SiO2为0.5mol，含有的硅氧键个数为2NA，B不正确；C44gC3H8为1mol，1个C3H8中含有的共价键总数为10个，则44gC3H8含有

20、的共价键总数为10NA，C正确；D标准状况下，CHCl3为液体，无法计算其所含原子的总数，D不正确；故选C。5、D【答案解析】A、根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，化合价降低，负极上发生氧化反应，化合价升高，根据电池总反应，锌的化合价升高，因此锌为负极，发生氧化反应，NaTi2(PO4)3中Ti的化合价由4价3价，化合价降低，因此NaTi2(PO4)3发生还原反应，故A错误；B、根据原电池工作原理，Na向正极移动，故B错误；C、充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，电池正极反应式为Ti2(PO4)32e=Ti2(PO4)32，充电时阳极反应式为Ti2(PO4)322e

21、=Ti2(PO4)3，故C错误；D、充电时阴极反应式为Zn22e=Zn，每转移0.2mol电子，阴极增重6.5g，故D正确。6、C【题目详解】ANa2CrO4和Na2Cr2O7的转化，化合价没有发生变化，故A错误；B反应中Na2CrO4和Na2Cr2O7中Cr元素化合价都为+6价，都可作氧化剂，故B错误；CCr(OH)3具有两性，能溶于过量的NaOH，CrCl3与NaOH反应来制取Cr(OH)3，不易控制NaOH的用量，故C正确；D发生反应时，Na2Cr2O7中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，则1molNa2Cr2O7可得到6mol电子，故D错误。答案为C。7、B【题目详解】A. 50 m

22、L酸式滴定管的50.00 mL刻度下方没有刻度，但仍有盐酸，所以调整初始读数为30.00 mL后，放入锥形瓶中盐酸的体积大于20.00 mL，A项错误；B. 碘易溶于酒精，清洗试管中附着的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B项正确；C. 醋酸钠溶液呈碱性，测定醋酸钠溶液的pH时，pH试纸不能预先湿润(湿润相当于将溶液稀释)，否则测定的pH会偏小，C项错误；D. 不能在容量瓶中直接配制溶液，D项错误。故答案选B。8、D【答案解析】治疗缺铁性贫血用亚铁盐，故A错误；融雪工业盐大多含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等，不能食用，故B错误；食用油的主要成份是油脂，属于酯类，汽油、煤油属于烃，故C错误；醋的有效成

23、分是乙酸，故D正确。9、C【答案解析】A、进入吹出塔之前，发生Cl22Br=2ClBr2，Br的化合价升高，被氧化，故A错误；B、根据流程，进入吸收塔的物质除Br2外，还含有空气、水蒸汽、过量的氯气等，故B错误；C、吸收塔中发生的反应是SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，因为海水中Br浓度很小，因此吸收塔的目的是富集，故C正确；D、蒸馏塔中主要发生Cl22Br=Br22Cl，存在化学变化，故D错误。10、D【分析】其结构类似于 SiO2的结构，说明此CO2 晶体属于原子晶体。【题目详解】A. 原子晶体CO2有很高的沸点，不易汽化，不可用作致冷剂，故A正确；B. 原子晶体硬度大，所以原子晶

24、体CO2的硬度大，可用作耐磨材料，故B正确；C. 原子晶体具有很高的熔点、沸点，故原子晶体CO2有很高的熔点、沸点，故C正确；D. 原子晶体CO2的结构类似SiO2，碳原子和氧原子应为单键，1个C原子形成4个CO键，故D错误；答案选D。11、B【题目详解】A、同周期非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，则H3BO3的酸性比H2CO3弱，错误；B、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下，金属性增强，则Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，正确；C、氢化物的稳定性与其非金属性强弱有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，氯、溴、碘非金属

25、性减弱 ，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，错误；D、M和R2的核外电子层结构相同，M所在周期在R的下周期，则原子序数：RM，错误；故选B。12、D【分析】根据G=H-TS进行判断，如G0，则不能自发进行。【题目详解】反应2CO(g)=2C(s)O2(g)的H为正值，S为负值,则G=H-TS0，任何温度下反应都不能自发进行，所以D选项是正确的。13、C【题目详解】A、装置模拟的是铁的吸氧腐蚀，在该过程中不会有气泡生成，因此不能说明铁没有被腐蚀，A错误；B、装置中，钢铁桥墩应该作阴极，即与电源的负极相连，才能确保桥墩不被腐蚀，B错误；C、装置采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩，其中阳极的

26、金属要比铁的性质活泼，才能确保钢铁桥墩作正极，不被腐蚀，C正确；D、海水是混合物，电解质是化合物，D错误；故选C。14、D【题目详解】硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，硫酸铝和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铝沉淀，所以刚开始随着氢氧化钠的加入，沉淀逐渐增大，在图象中就是一条过“0”点并呈上升趋势的斜线。氢氧化铝和过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，所以当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解一部分，在图象中就是沉淀的质量会下降，但是最后是一条平行于横坐标的直线(氢氧化镁沉淀的质量保持不变)，故D正确。故选D。15、A【答案解析】Av(M)=1.14molL-1min-1，相同时间内同一反应中不同物

27、质的反应速率之比等于其计量数之比，15min，Y平均反应速率=2v(M)=21.14molL-1min-1=1.18molL-1min-1，故A正确；B该反应过程中容器的体积不变，气体的质量不变，因此气体的密度始终不变，容器中混合气体密度不变，不能说明达到平衡状态，故B错误；C升高温度，活化分子百分数增大，所以正逆反应速率都增大，故C错误；D该反应为可逆反应，所以X、Y不能完全转化为生成物，达到平衡状态时X消耗的物质的量小于1mol，所以放出的热量小于akJ，故D错误；答案选A。【答案点睛】本题的易错点为B，要注意根据化学平衡的特征判断平衡状态，选择的物理量需要随着时间的变化而变化。16、D【

28、题目详解】同主族自上而下原子半径和离子半径都是逐渐增大的，所以选项中阳离子半径最大的是K+，阴离子半径最小的是F-，所以化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是KF，故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应碳碳三键、溴原子保护苯环上的（酚）羟基【答案解析】（1）分子量为26的烃一定有2个碳原子，这样就只能连两个氢原子凑成26的分子量，所以是乙炔（C2H2），结构简式为 。（2）反应进行的一定是题目给出的已知，该反应为用碳碳三键一端的H原子对碳氧双键进行加成，得到炔醇类化合物，所以反应的反应类型是加成反应。得到的B为CHC-CH2OH。B与HBr发生取代得到（C）CHC-CH2Br。

29、（3）B与HBr发生取代得到（C）CHC-CH2Br。C中含有的官能团为碳碳三键和溴原子。（4）D为苯的同系物，根据反应的生成物，D只能是对二甲苯（）。所以反应为。（5）反应将溴原子水解，再酸化得到（E），与CH3I发生已知中的反应得到，经高锰酸钾氧化为（F），再与HI发生题目已知的反应，得到（G）。（6）C和G发生取代得到（H），H发生加聚反应得到最后产物，所以方程式为。（7）用高锰酸钾氧化甲基为羧基的过程中，要防止氧化酚羟基，所以设计反应和，对酚羟基进行保护。（8）乙炔有两个碳原子，甲醛只有一个碳原子，所以必须用一个乙炔结合两个甲醛以生成最终的四个碳原子的化合物。结合题目信息，一定选择乙炔

30、和两个甲醛进行加成，后续过程就很好理解了。所以路线为：18、1-丙醇 CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O CH3CH2COCl 取代反应 羟基、羧基 n+(n-1)H2O 20 【分析】（1）（5）A能发生催化氧化生成B，结合A的分子式知，A为醇，B能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，然后酸化得到D，根据B、D中O原子个数可知，B为丙醛，则A中-OH位于碳链端点上的碳原子上，故A为1-丙醇CH3CH2CH2OH、B为丙醛CH3CH2CHO、C为CH3CH2COONa、D为CH3CH2COOH，D与PCl3发生羧基上的羟基的取代反应生成E，则

31、E为CH3CH2COCl，E与甲苯在AlCl3存在时发生取代反应生成F， F发生信息中的反应得到G为，G发生缩聚反应生成的H为；(6)苯乙醛发生信息ii的反应生成M为，M与PCl3发生羟基的取代反应生成N为，N发生取代反应生成目标产物。【题目详解】(1)根据上述分析可知A为CH3CH2CH2OH，A的化学名称为1-丙醇；(2)B为CH3CH2CHO、C为CH3CH2COONa，B发生催化氧化反应生成C，BC的化学方程式为CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O； (3)E的结构简式为CH3CH2COCl；由E与甲苯在AlCl3存在时发生苯环甲基对

32、位上的取代反应生成F：，故E生成F的反应类型为取代反应；(4)G为，G中官能团名称为羟基、羧基；G中含有羟基、羧基，在一定条件下发生缩聚反应形成聚合物H，由GH的化学方程式为n +(n-1)H2O；(5)G为，芳香族化合物L与G的官能团相同，但L的相对分子质量比G小28，说明L比G少2个CH2原子团，L的同分异构体符合下列条件，与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；苯环上有3个取代基。如果取代基为COOH、OH、CH2CH3，羟基、羧基相邻有4种，羟基、羧基相间有4种，羟基和羧基相对有2种，所以有10种；如果取代基为CH3、CH2COOH、OH，甲基和羟基相邻有4种，甲基和羟基相间有4

33、种，羟基和甲基相对有2种，则有10种，所以符合条件的有20种；(6)苯乙醛发生信息ii的反应生成M为，M发生羧基中羟基的取代反应生成N为，N发生取代反应生成目标产物。【答案点睛】本题考查有机物推断和合成，明确官能团结构和性质、官能团之间的转化关系是解本题关键，易错点是同分异构体种类判断，注意题给信息的正确运用，本题侧重考查分析推断能力。19、2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2O 3，2，10，2，6，8 4 FeO42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O 溶液酸碱性不同 【答案解析】装置A中KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2；由于Cl2中混有HCl（g）和

34、H2O（g），HCl（g）会消耗Fe（OH）3和KOH，装置B中应盛放饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl（g）；C装置中Cl2与KOH、Fe（OH）3反应制备K2FeO4，在此装置中Cl2还可以直接与KOH反应生成KCl、KClO和H2O；D装置中NaOH溶液用于吸收多余Cl2，防止污染大气。【题目详解】（1）根据题意，KMnO4与浓盐酸反应生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，反应中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，Cl元素的化合价由-1价升至0价，根据电子守恒和原子守恒配平，A中反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，故答案为：2K

35、MnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；C中Cl2与KOH、Fe（OH）3反应制备K2FeO4，反应中Cl2做氧化剂被还原为KCl，Fe(OH)3做还原剂被氧化K2FeO4，根据电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为3Cl2+2Fe(OH)3+ 10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，故答案为：3，2，10，2，6，8；（2）根据上述制备反应，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，还可能含有KClO等。i.溶液a中滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明溶液a中含有Fe3+，Fe3+的产生不能判断FeO42-与Cl-一定发生了反应，根据资料“K2F

36、eO4在酸性或中性溶液中快速产生O2”，自身被还原成Fe3+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可能的反应为4FeO42-+20H+=3O2+4Fe3+10H2O，故答案为：4FeO42-+20H+=3O2+4Fe3+10H2O；制备K2FeO4的原理为3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在该反应中Cl元素的化合价由0价降至-1价，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价由+3价升至+6价，Fe（OH）3是还原剂，K2FeO4为氧化产物，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，得出氧化性Cl2FeO42-；根据方案II，方案II的反应为2FeO42-+6Cl-

37、+16H+=2Fe3+3Cl2+8H2O，由方案II得出氧化性FeO42-Cl2，实验表明，Cl2和FeO42-氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备K2FeO4在碱性条件下，方案II在酸性条件下；说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱，故答案为：；溶液酸碱性不同。【答案点睛】理解制备K2FeO4的原理和K2FeO4性质探究的原理是解答本题的关键。与气体有关的制备实验装置的连接顺序一般为：气体发生装置除杂净化装置制备实验装置尾气吸收。进行物质性质实验探究是要控制反应的条件、排除其他物质的干扰。20、Cr3+3OH-=Cr(OH)3 Cr3+较稳定，不能被过氧化氢氧化 2Cr(OH)3

38、+3H2O2+4OH-=2+8H2O pH较低时，溶液中存在Cr3+，不易被氧化，故溶液为墨绿色，pH较高时，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，可被过氧化氢氧化为或，故溶液颜色逐渐变为黄色或砖红色 H2O2+2=2+4O2+2OH- 在一定温度和pH下，用不同浓度的Cr2(SO4)3溶液与H2O2反应，观察反应后的现象 pH、温度、浓度 【分析】本题探究Cr()与过氧化氢反应的影响因素，研究了pH、温度、浓度的影响，在研究每一个因素时，需用控制变量法，即研究一个因素，需保证另外两个因素不变。探究pH的影响时，不同pH时Cr在水中的存在形式不同，pH较小时以Cr3+形式存在，随着pH的不断增大

39、，Cr的存在形式变为Cr(OH)3和CrO；探究温度的影响时，生成的红色物质CrO（Cr为+5价）不稳定，该物质中O的化合价为-1价，自身的Cr与O发生氧化还原反应，反应后的物质再被H2O2氧化，得到亮黄色的CrO和O2；探究浓度的影响时，需保证pH和温度不变，改变Cr3+浓度，观察反应后的现象。【题目详解】(1)为碱性环境，生成蓝色沉淀的离子方程式为Cr3+3OH-=Cr(OH)3；(2)试管溶液为酸性，酸性条件下为Cr3+，Cr3+较稳定，不能被过氧化氢氧化；(3)中溶液偏碱性，沉淀溶解，溶液变为亮黄色，是Cr(OH)3被氧化为，离子方程式为2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2O；(4)根据分析，pH较低时，溶液中存在Cr3+，而Cr3+不易被氧化，故溶液为Cr3+的颜色，为墨绿色；pH较高时，根据分析，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，两者都可被过氧化氢氧化，得到或，故溶液颜色逐渐变为黄色或砖红色；(5)根据分析，在碱性环境中，生成的红色物质CrO不稳定，该物质中O的化合价为-1价，自身的Cr与O发生氧化还原反应，反应后的物质再被H2O2氧化，得到亮黄色的CrO和O2，总反应为H2O2+2=2+4O2+2OH-；(6)根据分析，探究浓度的影响时，需保证pH和温度不变，通过稀释，改变Cr3+浓