盐类的水解考点考向解析突破

1、考点47 盐类的水解一、盐类的水解及其规律1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH结合生成弱电解质的反应。2实质3特点4水解常数(Kh)以CH3COOH2OCH3COOHOH为例，表达式为Kheq f(KW,Ka)。5水解的规律及类型有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性=7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是、Cu2+酸性7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、碱性7注意：（1）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程

2、度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO3溶液中：H+(次要)，HCOeq oal(,3)+H2OH2CO3+OH(主要)。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOeq oal(,3)H+SOeq oal(2,3)(主要)，HSOeq oal(,3)+H2OH2SO3+OH(次要)。（3）相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如。（4）相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。6水解方程式的书写（1）一般要求如NH4Cl的水解离子方程式为H2ONH3H2OH。（2）三种类型的盐水解方程式的书

3、写。多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为H2OOH。多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H。阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S。二、盐类水解的影响因素1内因弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解，溶液的碱性或酸性越强。如：酸性：CH3COOHH2CO3相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为Na

4、HCO3CH3COONa。2外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子水解程度减小碱弱酸阴离子水解程度减小外加其他盐水解形式相同的盐相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)水解形式相反的盐相互促进如Al2(SO4)3中加NaHCO3提醒：（1）稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H或OH的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱；（2）向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，原因是体系中c(CH3CO

5、OH)增大是主要因素，会使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+条件移动方向H+数pH现象升温向右增多减小颜色变深通HCl向左增多减小颜色变浅加H2O向右增多增大颜色变浅加NaHCO3向右减少增大生成红褐色沉淀，放出气体三、盐类水解的应用1盐类水解的常见应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+判断离子能否共存若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有：Al3与HCOeq oal(,

6、3)、COeq oal(2,3)、AlOeq oal(,2)、SiOeq oal(2,3)、HS、S2、ClO。Fe3与HCOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)、AlOeq oal(,2)、SiOeq oal(2,3)、ClO。NHeq oal(,4)与SiOeq oal(2,3)、AlOeq oal(,2)。判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HXHYHZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2+水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取Fe

7、(OH)3胶体的离子反应：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3+3=Al(OH)3+3CO2作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂2盐溶液蒸干时所得产物的判断（1）盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。（2）盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如Al

8、Cl3(aq)蒸干得Al(OH)3灼烧得Al2O3。（3）考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4和MnO2；NH4ClNH3+HCl。（4）还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。（5）弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。四、溶液中离子浓度大小的比较1比较方法（1）“一个比较”同浓度的弱酸(或弱碱)的电离能力与对应的强碱弱酸盐(或对应强酸弱碱盐)的水解能力。根据题中所给

9、信息：如果是电离能力大于水解能力，例：CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性；同理NH3H2O的电离程度大于NHeq oal(,4)水解的程度，等浓度的NH3H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液显碱性。根据题中所给信息：如果是水解能力大于电离能力，例：HClO的电离程度小于ClO的水解程度，所以等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性；反之，如果等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性，可知HClO的电离程度小于ClO的水解程度。酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能

10、力哪一个更强。如在NaHCO3溶液中，的水解能力大于电离能力，故溶液显碱性。（2）“两个微弱”弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸中：CH3COOHCH3COO+H+、H2OOH+H+，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)c(OH)。弱酸根或弱碱阳离子的水解是很微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如在稀NH4Cl溶液中：NH4Cl=+Cl、+H2ONH3H2O+H+、H2OOH+H+，所以在NH4Cl的溶液中微粒浓度由大到小的顺序是：c( Cl)c()c(H+)c(NH3H2O )c

11、(OH)。（3）“三个守恒”如在Na2CO3溶液中：Na2CO3=2Na+、+H2O+OH、+H2OH2CO3+OH、H2OOH+H+。电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= 2c()+c()+c(OH)物料守恒：c(Na+) =2c()+2c()+2c(H2CO3)上述两个守恒相加或相减可得：质子守恒：c(OH)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)2常见类型（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的溶液中，c(H+)c()c()c()。（2）多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中，c(Na+)c()c(OH)c()。（3）不同溶液中同一离子浓度的比较

12、，要看溶液中其他离子对它的影响。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4，c()由大到小的顺序是。（4）混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。如在含0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c()c(Cl)c(OH)c(H+)。在该溶液中，NH3H2O电离程度大于的水解程度，溶液呈碱性：c(OH)c(H+)，同时c()c(Cl)。3比较溶液中粒子浓度大小的解题思路考向一 盐类水解反应离子方程式典例1 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是HClH2OH3OClAlCl

13、33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氢钠溶液：HCOeq oal(,3)H2OCOeq oal(2,3)H3ONH4Cl溶于D2O中：NHeq oal(,4)D2ONH3D2OHHS的水解：HSH2OS2H3O将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HClABC D全部【解析】是电离方程式；水解过程很弱，应用“”表示；COeq oal(2,3)水解是分步的且以第一步水解为主；是HCOeq oal(,3)的电离；正确应为NHeq oal(,4)D2ONH3HDOD；表示HS的电离；制备胶体不用“”。【答案】D1下列离

14、子方程式表示的是盐类的水解且正确的是AHS+H2OH3O+S2 BHS+H+H2SC+H2OH2CO3+2OHDFe3+3H2OFe(OH)3+3H+盐类水解方程式的书写1一般情况下盐类水解的程度较小，应用“”连接反应物和生成物。水解生成的难溶性或挥发性物质不加“”或“”符号。如Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+，HS+H2OH2S+OH。2多元弱酸阴离子分步水解，应分步书写水解的离子方程式。因为第一步水解程度较大，一般只写第一步水解的方程式。如Na2CO3的水解分两步，第一步为+H2O+OH，第二步为+H2OH2CO3+OH。多元弱碱阳离子的水解方程式不要求分步书写。如AlCl3的水解方

15、程式为Al3+3H2OAl(OH)3+3H+。3发生相互促进的水解反应时，由于能水解彻底，用“”连接反应物和生成物，水解生成的难溶性或挥发性物质要写 “”或“”符号。如FeCl3与NaHCO3溶液混合发生水解的离子方程式为Fe3+3Fe(OH)3+3CO2。4盐类水解的离子方程式可用通式表示为R+H2OHR+OH，Rm+H2OHR(m1)+OH(分步水解)；R+H2OROH+H+，Rn+nH2OR(OH)n+nH+（“一步到位”）。注意：（1）一般情况下盐类水解程度较小，是可逆反应，因此用可逆号“”表示水解程度。当水解趋于完全时，才用“”。（2）水解反应生成的挥发性物质及难溶物不用“”和“”表

16、示。（3）多元弱酸根离子分步水解，要分步书写，以第一步为主；多元弱碱阳离子的分步水解，习惯上一步书写完成。考向二 盐类水解的实质与影响因素典例1 已知常温下浓度为0.1 molL1的下列溶液的pH如表所示：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列说法正确的是A加热0.1 molL1 NaClO溶液测其pH，pH小于9.7B0.1 molL1 Na2CO3溶液加水稀释，COeq oal(2,3)的水解平衡右移，pH变大C根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为HFHClOH2CO3(二级电离平衡常数)D0.1 molL1 NaF溶液中加入Na2CO3，F的水解程度变大【解

17、析】A项，加热促进盐水解，pH9.7，错误；B项，加水稀释碱性变弱，pH变小，错误；C项，水解程度越大，pH越大，相应的酸越弱，正确；D项，加Na2CO3，抑制F水解，错误。【答案】C20.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 molL1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是ANO2BSO2CSO3DCO2酸式盐溶液酸碱性的判定原则1强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4Na+H+。NaHSO4溶液性质上相当于一元强酸。2弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。（1）若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHS

18、O3溶液中：H+ (主要)；+H2OH2SO3+OH(次要)。中学阶段与此类似的还有NaH2PO4等。（2）若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中： QUOTE O3- +H2OH2CO3+OH(主要)；H+ (次要)。中学阶段与此类似的还有NaHS、Na2HPO4等。3相同条件下(温度、浓度相同)的水解程度：正盐相应酸式盐，如。考向三 Kh、Ka(Kb)、KW的关系及应用典例1 常温常压下，丙二酸（HOOCCH2COOH）的电离常数为Ka11.4103，Ka12.0106。向10 mL某浓度的丙二酸溶液中滴加0.2 molL1NaOH溶液，在滴加过程中下列有关说法不正确的是

19、A在中和反应未完成前随着NaOH溶液的滴加，OOCCH2COO的物质的量浓度逐渐升高B若滴入的NaOH溶液的体积为10 mL时溶液温度最高，则丙二酸的物质的量浓度0.1 molL1C在丙二酸未完全中和前，随着NaOH的滴加，水的电离程度逐渐增大D若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数约为7.141012【解析】根据丙二酸的电离平衡常数可知，丙二酸属于弱酸。在中和反应未完成前随着NaOH溶液的滴加，丙二酸逐渐转化为丙二酸钠，OOCCH2COO的物质的量浓度逐渐升高，A正确；若滴入的NaOH溶液的体积为10 mL时，溶液温度最高，说明中和反应恰好完全进行，则丙二酸的物质的量浓度e

20、q f(1,2)0.2 molL10.1 molL1，B正确；在丙二酸未完全中和前，随着NaOH的滴加，丙二酸电离的氢离子浓度逐渐减小，对水的电离的抑制程度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，C正确；若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数Kheq f(Kw,Ka2)eq f(1.01014,2.0106)5.0109，D错误。【答案】D3常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中=。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0102，Ka2=6.0108)利用平衡常数的性质判断微粒浓度变

21、化1水解平衡常数(Kh)、Ka、Kb只受温度的影响，温度升高，平衡常数增大；反之减小。2Kh与Ka或Kb、KW的定量关系为KaKh=KW或 KbKh=KW。3判断某些离子浓度的比较或乘积随温度、浓度等外界条件改变而变化的趋势时，可以根据表达式的形式转化为(Kh)、Ka、Kb或它们与KW的关系，再结合平衡常数的性质来判断微粒浓度变化。考向四 盐类水解在生产、生活中的应用典例1 下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是选项事实或应用解释A用热的纯碱溶液去除油污纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质B泡沫灭火器灭火Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应产生CO2气体C施肥时，草木灰(

22、主要成分K2CO3)与NH4Cl不能混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成NH3，降低肥效D明矾KAl(SO4)212H2O作净水剂明矾溶于水生成Al(OH)3胶体【解析】用热的纯碱溶液去除油污，其原因是Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油，并非纯碱与油污直接发生反应，A错误。泡沫灭火器灭火的原理是利用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液发生相互促进的水解反应：Al33HCOeq oal(,3)=Al(OH)33CO2，生成CO2气体，B正确。K2CO3是弱酸强碱盐，NH4Cl是强酸弱碱盐，混合使用时，二者发生相互促进的水解反应生成NH3，降低肥效，C正

23、确。明矾溶于水电离产生的Al3水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质，从而起到净水作用，D正确。【答案】A4下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2NH4HCO3KMnO4FeCl3A全部都可以B仅C仅D仅盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型（1）弱金属阳离子对应盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。（2）酸根阴离子易水解的强碱

24、盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。（3）考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4+MnO2；NH4ClNH3+HCl。（4）还原性盐在蒸干时会被O2氧化例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。考向五 与盐类水解相关的离子共存典例1 无色透明溶液中能大量共存的离子组是ANa+、Al3+、B、Cl、Mg2+、K+C、Na+、CH3COO、DNa+、ClO、I【解析】Al3+与发生相互促进的水解反应，两者不能大量共存；水解产生

25、的OH与Mg2+结合生成 Mg(OH)2，与Mg2+在溶液中不能大量共存；ClO有强氧化性，与I在溶液中不能大量共存。【答案】C5常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是A由水电离产生的c(H+)=1012 molL1的溶液中：K+、Na+、ClO、IBc(H+)= QUOTE KW molL1的溶液中：K+、Fe3+、Cl、C常温下， QUOTE c(H+)c(OH-) =11012的溶液：K+、Na+DpH=13的溶液中：、Cl、考向六 同一种溶液中的粒子浓度比较典例1 25 时，0.10 molL1 HA(Ka109.89)溶液，调节溶液pH后，保持c(HA)c(A)

26、0.10 molL1。下列关系正确的是ApH2.00时，c(HA)c(H)c(OH)c(A)BpH7.00时，c(HA)c(A)c(H)c(OH)CpH9.89时，c(HA)c(A)c(OH)c(H)DpH14.00时，c(OH)c(H)c(A)c(HA)【解析】pH2.00时，溶液的酸性较强，主要以HA形式存在，则离子浓度关系为c(HA)c(H)c(A)c(OH)，A错误。pH7.00时，混合溶液呈中性，则有c(H)c(OH)，此时c(A)c(HA)，B错误。HA的电离平衡常数为Kaeq f(cAcH,cHA)109.89，当pH9.89时，c(H)109.89 molL1，则有c(HA)c

27、(A)，此时溶液呈碱性，则有c(OH)c(H)，C正确。pH14.00时，溶液呈强碱性，c(H)较小，则有c(OH)c(A)c(H)，D错误。【答案】C6室温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是Ac(Na+)c(OH)c( QUOTE O3- )c()c(H+)BKa1(H2CO3)Ka2(H2CO3)c()；NaHSO3溶液中的电离能力大于其水解能力，溶液显酸性，有 c(H2SO3)c(S2)c(OH)c(HS)c(H+)。（3）对于单一的弱酸、弱碱溶液或其盐溶液要考虑弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能

28、力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO+H+，H2OOH+H+，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)c(OH)。弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中，CH3COONaCH3COO+Na+，CH3COO+H2OCH3COOH+OH，H2OH+OH，所以CH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)。考向七 混合溶液中粒子浓度的比较典例1 已知：室温下0.2 molL1的氨气与0.1 molL1的盐酸等体积混合后溶液呈碱性(假设混

29、合后溶液总体积不变)，则混合溶液中下列关系不正确的是Ac(NHeq oal(,4)c(OH)c(Cl)c(H)Bc(NHeq oal(,4)c(H)c(OH)c(Cl)Cc(NHeq oal(,4)c(NH3H2O)0.1 molL1Dc(NHeq oal(,4)2c(H)2c(OH)c(NH3H2O)【解析】所得溶液为等浓度的NH4Cl和NH3H2O混合液，溶液呈碱性，则有c(OH)c(H)；由于NH3H2O是弱电解质，部分电离，则有c(Cl)c(OH)，故混合溶液中离子浓度关系为c(NHeq oal(,4)c(Cl)c(OH)c(H)，A错误；混合液呈电中性，存在电荷守恒：c(NHeq o

30、al(,4)c(H)c(OH)c(Cl)，B正确。混合前氨水中c(NH3H2O)0.2 molL1，混合后溶液体积增加1倍，据物料守恒可得c(NHeq oal(,4)c(NH3H2O)0.1 molL1，C正确。由电荷守恒变形可得c(Cl)c(NHeq oal(,4)c(H)c(OH)0.05 molL1，又知c(NHeq oal(,4)c(NH3H2O)0.1 molL1，则有c(NHeq oal(,4)c(NH3H2O)2c(NHeq oal(,4)c(H)c(OH)，从而可得c(NHeq oal(,4)2c(H)2c(OH)c(NH3H2O)，D正确。【答案】A7把0.2 molL1 N

31、H4Cl溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是Ac()=c(Na+)=c(OH)c(NH3H2O)Bc()=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)Cc()c(Na+)c(OH)c(NH3H2O)Dc()c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)混合溶液中粒子浓度的比较原则（1）溶液混合但不发生反应的类型。要同时考虑电离和水解，以及离子间的相互影响，可用极限观点思考，以“强势”反应为主，可不考虑“弱势”反应。如等浓度等体积的碳酸钠和碳酸氢钠混合后由于的水解大于的水解和电离，所以c(Na+)c()c()c(OH)c(H+)。（2）弱酸及对应盐(

32、或弱碱及对应盐)等浓度、等体积混合。各离子的浓度大小取决于酸(碱)的电离程度和相应盐的水解程度的相对大小。电离强于水解型。如CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积、等物质的量浓度混合，分析时可只考虑CH3COOH的电离，不考虑CH3COONa的水解，粒子浓度大小顺序为c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)。水解强于电离型。如HCN溶液和NaCN溶液等体积、等物质的量浓度混合，粒子浓度大小顺序为 c(HCN)c(Na+)c(CN)c(OH)c(H+)。（3）溶液混合发生反应但有一种过量的类型。根据过量程度及产物情况，要同时考虑电离和水解，不过这类问题大多转

33、化为上述（2）中的问题。如10 mL 0.1 molL1的HCl溶液与10 mL 0.2 molL1的CH3COONa溶液充分混合后，相当于等浓度的NaCl、CH3COONa与CH3COOH的混合液。考向八 与图像有关的粒子浓度关系典例1 常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数(X)随lg c(OH)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A反应N2Heq oal(2,6)N2H42N2Heq oal(,5)的pK90(已知pKlg K)BN2H5Cl溶液中存在：c(Cl)c(OH)c(N2Heq oal(,5)2c(N2Heq oal(2,6)c(H)C

34、N2H5Cl溶液中c(H)c(OH)DKb1(N2H4)106【解析】由图像可知当lg c(OH)6时，N2H4和N2Heq oal(,5)的物质的量分数相等，可推知其浓度相等，由N2H4的电离方程式N2H4H2ON2Heq oal(,5)OH得Kb1(N2H4)eq f(c(N2Hoal(,5)c(OH),c(N2H4)c(OH)106，同理，lg c(OH)15时，由N2Heq oal(,5)的电离方程式N2Heq oal(,5)H2ON2Heq oal(2,6)OH可得Kb2(N2H4)eq f(c(N2Hoal(2,6)c(OH),c(N2Hoal(,5)c(OH)1015，则eq f

35、(Kb1(N2H4),Kb2(N2H4)eq f(c2(N2Hoal(,5),c(N2Hoal(2,6)c(N2H4)，即为反应N2Heq oal(2,6)N2H42N2Heq oal(,5)的Keq f(Kb1(N2H4),Kb2(N2H4)eq f(106,1015)109，所以pK9.0，A错误，D正确；N2H5Cl溶液中存在的电荷守恒为c(Cl)c(OH)c(N2Heq oal(,5)2c(N2Heq oal(2,6)c(H)，B正确；N2H5Cl溶液中因N2Heq oal(,5)的水解使溶液呈酸性，所以c(H)c(OH)，C正确。【答案】A8在常温下，用0.100 0 mol/L的盐

36、酸滴定25 mL 0.100 0 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是Aa点：c()c(Cl)c()Bb点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c()+c()+c(OH)Cc点：c(OH)+c()=c(H+)+c(H2CO3)Dd点：c(Cl)=c(Na+)1下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味2在25 时，在浓度为1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NHeq oal(,4)分别为a

37、、b、c(单位：molL1)。下列判断正确的是AabcBabcCacbDcab3用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 molL1。在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC5用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是Ac(NHeq oal(,4)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NHeq oal(,4)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NHeq oal(,4)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NHeq oal(,4)，c(H)c

38、(OH)6常温下，将体积为V1的 0.100 0 molL1 HCl 溶液逐滴加入到体积为V2的0.100 0 molL1 Na2CO3 溶液中，溶液中H2CO3、HCOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)所占的物质的量分数()随pH 的变化曲线如图。下列说法不正确的是A在pH10.3时，溶液中：c(Na)c(H)c(HCOeq oal(,3)2c(COeq oal(2,3)c(OH)c(Cl)B在pH8.3时，溶液中：0.100 0c(HCOeq oal(,3)c(COeq oal(2,3)c(H2CO3)C在pH6.3时，溶液中：c(Na)c(Cl)c(HCOeq oal(,3

39、)c(H)c(OH)DV1V212时，c(OH)c(HCOeq oal(,3)c(COeq oal(2,3)c(H)7向0.1 molL1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1 molL1 NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图像，下列说法不正确的是A开始阶段，反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3OH=H2OB当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应CpH9.5时，溶液中c()c(HN3H2O)c()c()D滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO32N

40、aOH=(NH4)2CO3Na2CO38下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是ApH相同的CH3COONa、NaHCO3两种溶液中的c(Na)：B0.1 molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)C上图表示用0.1 molL1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液的滴定曲线，则pH7时：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D上图a点溶液中各离子浓度的关系：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)9常温下，向20 mL 0.1 molL1的HA溶液中逐滴加入0.1 molL1的烧碱溶液，溶液

41、中水所电离的c水（H）随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是A由图可知A的水解平衡常数Kh约为1109BC、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性CB点的溶液中离子浓度之间存在：c（Na）2c（A）c（H）c（OH）DF点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c（OH）c（HA）c（A）c（H）10在NaCN溶液中存在水解平衡：CNH2OHCNOH，水解常数Kh(NaCN)eq f(cHCNcOH,cCN)eq f(c2OH,c0NaCN)c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度。25 时，向1 molL1的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lg

42、c0与2pOHpOHlgc(OH)的关系如图所示，下列说法中错误的是A25 时，Kh(NaCN)的值为104.7B升高温度，可使曲线上a点变到b点C25 ，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN的水解程度减小Dc点对应溶液中的c(OH)大于a点11请根据所学知识回答下列问题：酸电离常数CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107，K25.61011H2SO3K11.54102，K21.02107（1）NaHSO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na、HSOeq oal(,3)、H、SOeq oal(2,3)、H2O、_、_(填微粒符号)。（2）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：NH4

43、ClNH4HCO3(NH4)2SO4NH4HSO4溶液中c(NHeq oal(,4)最大的是_，最小的是_(填标号)。（3）常温下，物质的量浓度均为0.1 molL1的六种溶液NaOH、NaCl、Na2CO3、H2SO3、CH3COONa、H2SO4，pH从大到小排列顺序为_(填标号)。（4）常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)_ _。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是_(填化学式)。12常温下，有浓度均为0.1 molLl的下列4种溶液：NaCN溶液NaOH溶液CH3COONa溶液 NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa4.91010Ka

44、14107Ka25.61011Ka1.7105（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是_(填标号)，其中由水电离的H浓度为_。（2）中各离子浓度由大到小的顺序是_。（3）的水解平衡常数Kh_。（4）若向等体积的和中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积_(填“”“c() c (OH) c (H+)B0.2 molL1NH4HCO3溶液(pH7)：c () c () c (H2CO3) c (NH3H2O)C0.2 molL1氨水和0.2 molL1NH4HCO3溶液等体积混合：c()+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c ()+c()D0.6 molL1氨水和0.2 molL1 NH4HCO3溶液

45、等体积混合：c (NH3H2O)+ c()+ c(OH)=0.3 molL1+ c (H2CO3)+ c (H+)22019浙江4月选考室温下，取20 mL 0.1 molL1某二元酸H2A，滴加0.1 molL1 NaOH溶液。已知：H2AH+HA，HAH+A2。下列说法不正确的是A0.1 molL1 H2A溶液中有c(H+)c(OH)c(A2)0.1 molL1B当滴加至中性时，溶液中c(Na+)c(HA)2c(A2)，用去NaOH溶液的体积小于10 mLC当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH7，此时溶液中有c(A2)c(H+)c(OH)D当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时

46、溶液中有c(Na+)2c(HA)2c(A2)32018北京测定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是ANa2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O QUOTE HSO3- +OHB的pH与不同，是由于浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等42018江苏H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4102，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4105，

47、设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A0.1000 molL1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 molL1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )Bc(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) c(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )CpH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)Dc(Na+

48、) =2c(总)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)52017新课标常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 AKa2（H2X）的数量级为106B曲线N表示pH与的变化关系CNaHX溶液中D当混合溶液呈中性时，62017江苏双选常温下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb(NH3H2O) =1.76105，下列说法正确的是A浓度均为0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B用相同浓度的Na

49、OH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2 molL1 HCOOH与0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)D0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl ) c(CH3COOH) c(H+)72016浙江苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka=6.25105，H2CO3的Ka1=4.17107，Ka2=4.901011。

50、在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25，不考虑饮料中其他成分）A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中=0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c()+c()+c(OH)c(HA)82016江苏双选H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4）+ c（C2O42）=0100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A

51、pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42）c（HC2O4）Bc（Na+）=0.100 molL1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+c（C2O42）Cc（HC2O4）=c（C2O42）的溶液中：c（Na+）0.100 molL1+c（HC2O4）DpH=7的溶液中：c（Na+）2c（C2O42）92016四川向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 molc()+c(OH)B0.01c(Na+)c() c(OH)c()C0.015c(Na+) c()c()

52、 c(OH)D0.03c(Na+) c() c(OH)c(H+)变式拓展1【答案】D【解析】A项，一个H3O+相当于一个H+，是HS的电离方程式，错误； B项，水解方程式应有水参加反应，错误；C项，多元弱酸阴离子的水解是分步完成的，故书写时要分步书写，一般只写第一步水解方程式，即+H2O +OH，错误。2【答案】C【解析】NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，两者恰好反应得到的是NaNO3和NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐NaNO2，水溶液显碱性；B中发生反应SO2+NaOHNaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于电离作用大于水解作用，所以

53、溶液显酸性；C中发生反应：SO3+NaOHNaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，溶液显酸性，相当于一元强酸。所以酸性比NaHSO3强；D中发生反应：CO2+NaOHNaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于电离作用小于水解作用，所以溶液显碱性。因此溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小。3【答案】向右 60【解析】NaOH电离出的OH抑制水的电离平衡，Na2SO3电离出的水解促进水的电离平衡。+H2O+OH，Kh= QUOTE c(HSO3-)c(OH-)c(SO32-) = QUOTE 10-146.010-8 ，所以 QUOTE c(SO32-)c(HSO3-) = QUOT

54、E 10-510-146.010-8 =60。4【答案】D【解析】FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得不到原溶后；Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3；NH4HCO3受热分解；KMnO4受热分解生成K2MnO4和MnO2；FeCl3受热促进水解生成Fe(OH)3和盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终水解彻底，得不到原溶质。5【答案】C【解析】A项，由水电离产生的c(H+)=1012 molL1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO在酸性条件下不能大量存在；B项，c(H+)= QUOTE KW molL1的溶液呈

55、中性，Fe3+、发生相互促进的水解反应，不能大量共存；D项pH=13的溶液呈碱性，不能大量存在。6【答案】B【解析】室温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH=8.31，溶液呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，但其电离和水解程度都较小，水电离也生成OH，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)c()c(OH)c(H+)c()，A错误；Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)= QUOTE c(H+)c(HCO3-)c(H2CO3) QUOTE c(H+)c(CO32-)c(HCO3-) = QUOTE c(H+)c(OH-)c(H+)c(CO32-)c(H2CO3)c(OH-) =KW QU

56、OTE c(H+)c(CO32-)c(H2CO3)c(OH-) ，由题给信息知，的水解程度大于电离程度，则有c(OH)c(H+)、c(H2CO3)c(C QUOTE O32- )，即 QUOTE c(H+)c(CO32-)c(H2CO3)c(OH-) 1，故Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)c(H2CO3)+c()+c()，D错误。7【答案】D【解析】0.2 molL1 NH4Cl溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的溶质为等物质的量的NH3H2O、NH4Cl和NaCl，NH3H2O电离大于NH4Cl的水解，溶液呈碱性，溶液中c()c(Na+)，由于一水合氨只有小部分

57、电离，所以c(NH3H2O)c(OH)，则微粒的物质的量浓度的关系为c() c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)。8【答案】B【解析】a点消耗n(HCl)=0.100 0 mol/L0.012 5 L=0.001 25 mol，初始状态n(Na2CO3)=0.100 0 mol/L0.025 L=0.002 5 mol，反应生成0.001 25 mol NaCl和 NaHCO3，剩余0.001 25 mol Na2CO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以c()c(Cl)c()，A正确；b点时根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c()+2c()+c(OH)，B不正

58、确；c点时n(HCl)=0.100 0 mol/L0.025 L=0.002 5 mol，恰好完全反应生成NaHCO3，根据质子守恒得c(OH)+c()=c(H+)+c(H2CO3)，C正确；d点消耗 n(HCl)=0.100 0 mol/L0.050 L=0.005 mol，为碳酸钠物质的量的2倍，两者反应方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，溶液中的溶质为NaCl，根据物料守恒得c(Na+)=c(Cl)，D正确。考点冲关1【答案】B【解析】A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污的目的，不符合题意；B项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不

59、涉及盐类水解，符合题意；C项，氯化铁溶液中存在反应：Fe33H2OFe(OH)33H，在加热条件下水解平衡正向移动，造成溶液颜色加深，不符合题意；D项，浓硫化钠溶液中存在S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，水解产物H2S是产生臭味的原因，不符合题意。2【答案】D【解析】三种溶液中都存在水解平衡：NHeq oal(,4)H2ONH3H2OH、H2OHOH，对于(NH4)2CO3来说，因COeq oal(2,3)HHCOeq oal(,3)，而使上述平衡向右移动，促进了NHeq oal(,4)的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe22H2OFe(OH)22H，c(H)增大，抑制了

60、NHeq oal(,4)的水解；SOeq oal(2,4)对NHeq oal(,4)的水解无影响。则相同物质的量浓度的三种溶液中，NHeq oal(,4)水解程度越大，溶液中的c(NHeq oal(,4)越小，所以D项正确。3【答案】A【解析】根据AD溶液pH7，D一定水解；根据BC溶液pHBOH，酸性：HCHD。4【答案】D【解析】ApH5的H2S溶液中H的浓度为1105 molL1，但是HS的浓度会小于H的浓度，H来自于H2S的第一步电离、HS的电离和水的电离，故H的浓度大于HS的浓度，错误。B弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a碳酸的酸性次氯酸的酸性，根据越弱越水解