河北省衡水市重点名校2022-2023学年高三化学第一学期期中综合测试试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制的氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液ABCD2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W同主族，Z与Y3具有相同的电子层结构，W的氧化物是生产光纤制品的基本原料。下列说法正确的是( )A粒子半径：r(W)r(X)

2、r(Z)r(Y3)BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强CW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强DZY3晶体中含有离子键和共价键3、石油裂解的主要产物的是( )A煤焦油B乙烯C甲苯D石墨4、判断下列实验说法不正确的是A向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色 ，可用于检验Fe3+B向FeSO4溶液中滴入K3Fe（CN）6溶液，生成蓝色沉淀 ，可用于检验Fe2+C把饱和的FeCl3溶液煮沸至红褐色 ，可用于制备氢氧化铁胶体D配制FeCl3溶液时，可先将FeCl3固体溶于盐酸中5、下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ）A苯和水 B乙酸和乙醇 C酒精和水 D溴苯和苯6、下列装置和操作

3、能达到实验目的的是（ ）A实验I：制取并收集氢气B实验II：验证葡萄糖的还原性C实验III：实验室制氨气并收集干燥的氨气D实验：检查碱式滴定管是否漏液7、已知X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法正确的是YXZAY是非金属性最强的元素BZ是金属元素CY的原子序数为a7DX的气态氢化物化学式为H2X8、工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是A增大压强，之间的能量差值会增大B合成氨的正逆反应的焓变相同C合成氨的过程是吸热反应D若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短9、短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子

4、半径的相对大小随原子序数的变化如图所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图所示：下列有关说法正确的是A离子半径大小顺序：efghB由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键Cy、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物D装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升约2/310、下列说法正确的是A离子化合物只含离子键B在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物C强电解质溶液的导电能力一定强DCO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氯化物11、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中

5、正确的是A常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAB向含有FeI2的溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移的电子数为3NAC标准状况下,6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.3NAD200g 46%的乙醇水溶液中，含HO键的数目为2NA12、下列有关分类的说法正确的是A胶体的本质特征是具有丁达尔效应B阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C白磷转化为红磷是物理变化D碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物13、下列说法错误的是A越王勾践剑(青铜)的铸造材料主要是铜锡合金

6、B青花瓷制作原料的主要成分是硅酸盐C以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料D石墨烯是一种能导电的有机高分子材料14、下列实验操作能达到目的是（ ）实验目的实验操作A获得干燥纯净的NO（含NO2）将气体依次通过装有NaOH的洗气瓶和CaCl2的干燥装置B配制1.0molL1的NaOH溶液将4.0gNaOH固体在烧杯中溶解，转至100mL容量瓶中，定容C验证Br2的氧化性比I2的强向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色D测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上，观察颜色，与标准比色卡对照AABBCCDD15、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下

7、列有关离子方程式的类推正确的是( )已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC用惰性电极电解NaCl溶液2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液2Br-+2H2O2OH-+H2+Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性H+OH-=H2O稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性H+OH-=H2O

8、AABBCCDD16、下列化学实验事实及解释都正确的是A向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质B向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO32-C向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-D取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Na2SO3样品已部分变质二、非选择题（本题包括5小题）17、现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表所示：元素编号元素性质或原子结构X周期序数主族

9、序数原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为a+b，M层电子数为abM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍（1）写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X_，Y_，Z_，N_。（2）由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面体结构的分子_；含14e的双原子分子_；含16e且能使溴水褪色的分子_；含18e且常温下呈液态的分子_。18、短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2电子层结构

10、与氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是_。（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_。（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84gmol1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_。（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为_。（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1m

11、olZ2，该反应的化学方程式为_。19、碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是_，0.2mol KIO3参加反应时转移电子_mol。（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是_。ACCl4 B酒精 CNa2SO4溶液 D食盐水所用的分离方法是_，所用主要玻璃仪器是_。（3）上面实验中用到一

12、定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4_mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）_。（4）A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒D100mL容量瓶 E50mL 量筒 F胶头滴管 G烧杯 H500mL容量瓶（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_A溶解后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线20、亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，2NO+

13、Na2O2=2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(加热装置及部分夹持装置已略去)回答下列问题：（1）A装置中反应的化学方程式为_。（2）B装置的作用是_。（3）充分反应后，C中生成的固体除NaNO2外，还可能生成_(填化学式)，为避免杂质的生成，应在B、C之间加一个为_装置，该装置和所盛放试剂的名称分别是_。（4）检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为_( (填标号)。a打开弹簧夹，向装置中通入N2 b点燃酒精灯c向三颈烧瓶中滴加浓硝酸 d熄灭酒精灯e关闭分液漏斗旋塞 f停止通入N2（5）D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式：

14、_。21、资料显示联苯双酯能增强肝脏解毒功能，减轻肝脏的病理损伤，促进肝细胞再生并保护肝细胞，从而改善肝功能。合成联苯双酯的工艺路线如下： 已知：回答下列问题：（1）化合物中的官能团名称为_，该化合物的核磁共振氢谱中有_组峰。（2）的反应类型为_。写出一定条件下的化学方程式：_。（3）写出比多2个H原子，且符合下列条件的任意两种同分异构体的结构简式：_苯环上的一氯代物只有1种；能发生银镜反应； 水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；（4）根据题目中的相关信息并结合已学知识，写出的合成路线：_，该合成路线为何要经过多步而不是一步完成，目的是_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详

15、细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故错误；液氯不能使干燥的石蕊试纸褪色，故错误；新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故正确；氯气的酒精溶液中存在氯气，氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故错误；盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故错误；用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故正确；答案选C。【答案点睛】干燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色物质应既具有酸性，又有

16、HClO存在。2、D【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与Y3具有相同的电子层结构，Z为Na，Y 为N；生产光纤制品的基本原料为二氧化硅，所以W为Si；X、W同主族，X为C。结合以上分析解答。【题目详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大, Z与Y3具有相同的电子层结构，Z为Na，Y 为N；生产光纤制品的基本原料为二氧化硅，所以 W为Si；X、W同主族，X为C；A.电子层越多,半径越大,核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以：r(W)r(X)，r(Z)C，所以硝酸的酸性大于碳酸，B错误；C.W的简单气态氢化物SiH4，X为CH4，元素非金

17、属性越强，氢化物越稳定，非金属性CSi，所以氢化物稳定性：CH4 SiH4，C错误；D.ZY3晶体为NaN3，属于离子化合物，含有离子键和共价键，D正确；综上所述，本题选D。【答案点睛】元素非金属性比较规律：非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。3、B【分析】石油裂解是在很高的温度下发生的深度裂化，石油中的烃分子断裂成以乙烯为主的小分子的过程。【题目详解】石油的裂解就是深度裂化，石油中的烃分子断裂成以乙烯为主的小分子的过程，其目的是为了获得有机化工的基础原

18、料，裂解气的主要成分是乙烯、丙烯和丁二烯等，其中乙烯的含量是最高的，答案为B。4、C【题目详解】A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色 ，所以可用KSCN溶液检验Fe3+，故A正确；B. 向FeSO4溶液中滴入K3Fe（CN）6溶液，生成蓝色沉淀 ，故K3Fe（CN）6溶液可用于检验Fe2+；故B正确；C. 把饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中至溶液呈红褐色 ，可制得氢氧化铁胶体，若直接把饱和氯化铁溶液煮沸会生成氢氧化铁沉淀，C不正确；D. 配制FeCl3溶液时，为防止氯化铁水解，可先将FeCl3固体溶于盐酸中，再加适量的蒸馏水稀释到所需要的浓度即可，故D正确；答案：C。5、A【答

19、案解析】A、苯和水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故A正确；B、乙酸和乙醇能互溶，不分层，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；C、酒精和水能互溶，不分层，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D、溴苯和苯互溶，不分层，所以不能用分液漏斗分离，故D错误；综上所述，本题选A。6、C【答案解析】A实验I：可以制取氢气，但是由于收集气体的试管管口是封闭的，因此不能用于收集氢气，错误；B实验II：验证葡萄糖的还原性，滴加氢氧化铜悬浊液的胶头滴管不能伸入到试管内，而且还需要加入煮沸才可以，错误；C实验III：根据制取原理及氨气的性质可以用该装置实验室制氨气并收集干燥的氨气，这样既能收集氨气也环保，正确；

20、D实验：检查碱式滴定管是否漏液应该使碱式滴定管的尖嘴垂直向下，看是否漏液，错误；故选C。7、C【题目详解】X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则Y是氦，X是氟，Z是S，A、Y是氦，是惰性元素，A项错误；B、Z是S，是非金属元素，B项错误；C、X的原子序数为a，He的原子序数为2，F的原子序数为9，则Y的原子序数为a-7,，C项正确；D、氟的最低价为-1价，X的气态氢化物化学式为HX，D项错误；答案选C。8、D【题目详解】A、之间的能量差值只与状态中物质的能量有关，增大压强，各物质的能量不变，则之间的能量差值不变，A错误；B、根据图像，状态中物质的能量高于状态中物质的能量，合成氨的

21、正反应为放热反应，HO，焓变不相同，B错误；C、根据图像，状态中物质的能量高于状态中物质的能量，合成氨为放热反应，C错误；D、使用催化剂，化学反应速率加快，则生成等量的NH3需要的时间更短，D正确；答案选D。9、D【题目详解】由图1得，f原子半径最大，原子序数最大，且最高正价为+3，故猜测f为Al，又y、d原子序数递增，原子半径减小，最高正价或最低负价分别为+4，-2，故猜测y为C，d为O，x半径最小，原子序数最小，且最高正价为+1，故x为H，h的原子序数最大，且最高价氧化物对应的水化物的pH为2，说明是一元强酸，故猜测h为Cl，g原子序数小于h，且最高价氧化物对应的水化物pH小于2，说明是多

22、元强酸，故猜测g为S，生成的酸为H2SO4，e最高价氧化物对应的水化物的pH为12，是一元强碱，故猜测e为Na，z的原子序数最小，且最高价氧化物对应的水化物的pH为2，故猜测z为N。A.e、f、g、h对应的元素分别为Na、Al、S、Cl，离子半径大小为S2-Cl-Na+Al3+，故离子半径大小顺序为ghef，故A错误；B.x、z、d对应的元素分别是H、N、O，三种元素形成的化合物中NH4NO3含有离子键，故B错误；C.y、d、g对应的元素分别是C、O、S，氢化物的稳定性可以根据非金属性来比较，非金属性越强则氢化物越稳定，同周期元素原子序数越大非金属性越强，同主族元素原子序数越小非金属性越强，故

23、最稳定的是d的氢化物，故C错误；D.z、d对应的元素分别是N、O，zd2为NO2，则装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，每消耗3体积二氧化氮生成1体积的一氧化氮，则试管液面上升约2/3，故D正确。答案选D。10、B【答案解析】离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如过氧化钠，A项错误；熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物,只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，B项正确；电解质的强弱在于是否完全电离，与导电能力强弱无必然联系。强电解质稀溶液中溶质虽完全电离，但离子浓度小，导电能力也会很弱，C项错误。酸性氧化物指的是与碱反应生

24、成盐和水的氧化物，NO2不属于酸性氧化物，碱性氧化物指的是与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，D项错误。点睛：判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：（1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。（4）酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O。（5

25、）胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。11、A【答案解析】A、混合气体中N与O个数比为1:2，即46g混合气体必然含有的原子数为3 NA，选项A正确；B向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I-，当有1mol Fe2+被氧化时转移NA个电子；2mol I-被氧化时转移2NA个电子；该反应转移电子的数目至少为3NA，选项B错误；C、NO2与水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，每消耗3molNO2，则转移电子为2mol，所以标准状况下6.72LNO2参加反应，则转移电子0.2NA，选项C错误；D、因水分子中也含有H-O键，故此溶液中H-O键的个数大于2NA个

26、，选项D错误。答案选A。12、D【题目详解】A、胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1100 nm之间，选项A错误；B、阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，由于元素的价态可能不同，则由这样的阴、阳离子组成的物质不一定是纯净物，如过氧化钠与氧化钠，选项B错误；C、白磷转化为红磷是化学变化，选项C错误；D、Mn2O7是酸性氧化物，也是金属氧化物，选项D正确。答案选D。13、D【题目详解】A越王勾践剑是春秋晚期越国青铜器，铸造材料主要是铜锡合金，故A正确；B青花瓷的制造原料为黏土，属于硅酸盐，故B正确；C高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上，可高达几百万，以毛竹为原料制作的竹纤维，主要

27、成分为纤维素，是高聚物，属于有机合成高分子材料，故C正确；D“石墨烯”是一种碳的单质，为无机物，不是新型有机高分子材料，故D错误；故选：D。14、C【题目详解】A、NO2、NO与NaOH发生氧化还原反应，不能除杂，应选水、洗气，故A错误；B、4.0gNaOH固体在烧杯中溶解，转至100mL容量瓶中，定容，没有强调冷却后再转移，也没有洗涤，操作错误，故B错误；C、KI溶液中滴加几滴溴水，生成碘，溶液变蓝，可验证Br2的氧化性比I2的强，故C正确；D、pH试纸不能湿润，应选干燥的试纸，故D错误。答案选C。15、D【题目详解】A将Na加入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸

28、铜发生复分解反应，不能置换出铜，故A错误；B向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，离子方程式为：Ca2+3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2HClO，故B错误；C用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式为：Mg2+2Br-+2H2OMg(OH)2+H2+Br2，故C错误；D稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应的实质相同，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H+OH-=H2O，故D正确；故选D。【答案点睛】本题的易错点为B，要注意次氯酸的强氧化性对产物的影响，该反应中不能生成亚硫酸钙沉淀，应该生成硫酸钙沉淀。

29、16、D【答案解析】A.硝酸具有强氧化性，能够将Na2SO3氧化为硫酸钠，选项A错误；B.二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，选项B错误；C.某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，白色沉淀可能是氯化银，选项C错误；D.取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，排除了Na2SO3的干扰，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成的是硫酸钡，说明Na2SO3样品已部分变质，选项D正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、氢氧硅硫CH4COC2H4H2O2【分析】X的周期序数主族序数原子序数，X为H元素；Z的原子L层电子数为ab，M层电子数为a

30、b，则ab=8，Y的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则b=2，因此a=6，则Y为O元素；Z为Si元素；M的单质在自然界中的硬度最大，M为C元素；N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍，N为S元素。【题目详解】（1）根据上述分析，X、Y、Z、N四种元素的名称分别为氢、氧、硅、硫，故答案为氢；氧；硅；硫；（2）由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等。含10e且呈正四面体结构的分子为CH4，故答案为CH4；含14e的双原子分子为CO，故答案为CO；含16e且能使溴水褪色，说明分子中含有不饱和键或具有还原性，该分子为C2H4，故答案为C2H4；含18e且常

31、温下呈液态的分子为H2O2，故答案为H2O2。18、第三周期第VIA族 NH4SCN NCOOCN (CN)2+2OH=CN+CNO+H2O 2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O 【分析】元素W的一种核素的中子数为0，W是H元素；X的原子最外层电子数是次外层的2倍，X是C元素；Z2电子层结构与氖相同，Z是O元素；Z与M同主族，M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Y是N元素。据此解答。【题目详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z、M分别是H、C、N、O、S。（1）S位于元素周期表中第三周期VIA族；（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液

32、，溶液变血红色，P中含有；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，P中含有，因此p的化学式为NH4SCN。（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84gmol1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，所以q分子的结构式为NCOOCN。（4）(CN)2的性质与Cl2相似，根据氯气与氢氧化钠反应，(CN)2与NaOH溶液反应的离子方程式为(CN)2+2OH=CN+CNO+H2O。（5）常温下，1molO3能与氨气反应，生成一种常见的盐NH4NO3和1molO2，该反应的化

33、学方程式为2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O。19、1.51A萃取、分液分液漏斗27.8CEFGHACD【答案解析】（1）、KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4的反应中，KIO3中的I元素是+5价，生成I2时化合价降低，得到5个电子，KI中的I元素是-1价，生成I2时化合价升高，失去1个电子，根据得失电子守恒，用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目应该是：根据反应方程式，1mol KIO3作氧化剂生成还原产物I20.5mol，5molKI作还原剂生成氧化产物I22.5mol，因此该反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比是：0.5：2.5=1：5；根据上述

34、分析可知，1mol KIO3生成I2时化合价降低，转移5mol电子，因此当0.2mol KIO3参加反应时转移电子：50.2mol=1mol，因此答案是：1。（2）、I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故将I2从K2SO4溶液中分离出来，应采用加入有机溶剂萃取、分液的方法，故排除BD，又因为酒精易溶于水，不能用作萃取剂。所以答案选A。萃取、分液时主要用到分液漏斗。所以此题答案是：A；萃取、分液；分液漏斗。（3）、若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，根据容量瓶的规格，需选用500ml的容量瓶进行配制，根据稀释定律：c（稀硫酸）V（稀硫酸）= c（浓硫酸）V（浓硫酸），设需要浓硫酸的

35、体积是xmL，则有1mol/L0.5L=x10-3L18mol/L，解之得x=27.8mL，根据浓硫酸溶液的体积，所以需要选用50mL的量筒；配制溶液的过程主要有：计算、称量、稀释、冷却、移液、定容、摇匀等，所以需要用到的主要玻璃仪器是：50mL 量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、500mL容量瓶。因此此题答案是：27.8；CEFGH（4）、A溶解后溶液没有冷却到室温就转移，会造成溶液体积偏小，浓度偏高；B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，则残留在烧杯和玻璃棒上的溶质未进入容量瓶而使溶质损失，造成浓度偏低；C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，会使配制时溶液体积偏小而造成浓度偏高；D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶，会使进入容量瓶中的溶质偏多而造成浓度偏高；E摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，会使加水偏多而造成浓度偏低。所以此题答案选ACD。20、C+4HNO3(浓)C