安徽省黄山市徽州一中2022-2023学年化学高三上期中达标检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是A实验室可以用浓盐酸和氯酸钾反应制氯气：K37ClO36HCl3Cl23H2OK37ClBNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H3SSO422H2OC二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2Ba2H2OBaSO32

2、HD向l0mL l molL1 KAl(SO4)2的溶液中加入7.5mL 2 molL1Ba(OH)2溶液：2Al33SO426OH3Ba22Al(OH)33BaSO42、下列做法不正确的是A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C在50mL量筒中配制0.1000molL-1碳酸钠溶液D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火3、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）A氧化还原反应：元素化合价是否变化B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小D金属晶体：晶体是否能够导电4、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以

3、下反应制得：3SiO26C2N2Si3N46CO，下列说法正确的是A在氮化硅的合成反应中，氮气是还原剂，二氧化硅是氧化剂B上述反应中每生成1 mol氮化硅，氮气得到12 mol电子C该反应属于四个基本反应类型之一D该反应无有毒气体产生，不需要尾气处理装置5、下列离子方程式正确的是（ ）A等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3H2O+H2OB将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC用铁电极电解氯化钠溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2D将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2+2ClO+S

4、O2+H2O=CaSO3+2HClO6、下列化学用语正确的是：（）A硫的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C原子核内有8个中子的氧原子：188ODBe2+离子中的质子数和电子数之比为2:17、如图是工业“从海水中提取镁”的简易流程示意图。下列说法中不正确的是()A流程中试剂a为NaOH溶液，试剂b为盐酸B操作2的具体方法是加热浓缩，冷却结晶C操作3是将晶体置于HCl气体氛围中脱水D电解MgCl2时，阳极生成Cl2，阴极生成Mg8、化学创造了生活，也在改变着我们的生活，下列与化学有关的说法正确的是A纯碱和生石灰均属于碱B在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀C经过必要的化学变化能从海水中提取

5、NaCl、Mg、Br2等物质D植物通过光合作用能将CO2转化为葡萄糖和O2，该反应为置换反应9、研究电化学的装置如图所示，虚线框中可接a (电流计）或b (直流电源）。下列说法错误的是A接a，该装置将化学能转化为电能B接a，石墨是正极C接b，铁片连正极时被保护D接b，石墨连正极时石墨上产生气泡10、下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。下列说法正确的是A该电池与硅太阳能电池供电原理相同B光照时，H+由a极室通过质子膜进入b极室C光照时，b极反应为VO2+2OH-e-=VO2+H2OD夜间无光照时，a电极流出电子11、常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺

6、的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是 A甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3+OHBb点对应的加入盐酸的体积小于20mLC将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水，得到对应a点的溶液D常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=lgKb=3.412、截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW。下列左图为光伏并网发电装置，右图为电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池

7、中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列叙述中正确的是A左图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B右图溶液中电子流向为从B极流出，从A极流入CX2为氧气D工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+N2+6H2O13、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）A标准状况下，2.24L 1H2和0.4g2H2均含有0.2NA个质子B惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过2NA个电子，则阳极产生气体22.4LC常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为1.5NAD1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为NA14、下

8、列有关化学现象和化学概念表述正确的是( )A某气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明该气体一定具有漂白性BFe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶粒带正电荷C向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+D鉴定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeCl215、通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是( )C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=akJmol1 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H2=bkJmol1CO2(

9、g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H3=ckJmol1 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=dkJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的H=kJmol1D反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=(-2b+2c+d)kJmol116、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料B硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果C小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一

10、种药剂D乙醇、氯水、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：（1）A B2的结构式_；C元素在周期表中的位置第_周期_族（2）B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：_（3）如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。X电极的电极反应式为_。Y电极的电极反应式为_。（4）常温下，相同体积的0.2molL1CD溶液与

11、0.1molL1 C2AB3溶液中，总离子数目较多的是_溶液（填化学式）。18、丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物F的路线如下：已知： 回答下列问题： (1)丁香酚的分子式为_(2)A中的含氧官能团有_ （填名称），的反应类型为_。(3)写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式_。含苯环且环上只有两个取代基；属于酯类化合物；核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：1：1。(4)1 molD最多可以与_molH2发生加成反应 (5)反应中，试剂X的结构简式为_。19、实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或

12、中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是_。（2）制备K2FeO4（夹持装置略） A为氯气发生装置。A中反应方程式是_。该装置有明显不合理设计，如何改进？_。改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（3）探究K2FeO4的性质（改进后的实验）取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶

13、液充分洗涤B中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。a由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。b方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验和方案实验表明Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是_。20、甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：名称性状熔点()沸点()相对密度(=1g/cm3)溶解性(常温)水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发-95110.6

14、0.8660不溶互溶苯甲醛无色液体-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈烧瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。（1）仪器a的名称是_，写出三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为_。（2）经测定，温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_。（3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应先过滤，然后将滤液进行_（填操作名称）操作，才能得到苯甲醛产品。（

15、4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的实验步骤是：首先与适量碳酸氢钠溶液混合振荡，后续实验步骤先后顺序为_（用字母填写）。a.对混合液进行分液b.过滤、洗涤、干燥c.水层中加入盐酸调节pH=2若对实验中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取4.00g产品，溶于乙醇配成200mL溶液，量取所得溶液20.00mL于锥形瓶，滴加23滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/LKOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液20.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为_。下列情况会使测定结果

16、偏低的是_（填字母）。a.碱式滴定管滴定前读数正确，滴定终了仰视读取数据b.振荡锥形瓶时部分液体溅出c.配制KOH标准液时仰视定容d.将指示剂换为甲基橙溶液21、辉铜矿主要成分Cu2S,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜.主要工艺流程如下:已知：MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；Cu（NH3）2SO2常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：Fe3+：1.

17、53.2 Mn2+：8.39.8 Cu2+：2.26.2MnSO2H2O溶于1份冷水、16份沸水，不溶于乙醇。（1）实验室配制251mL 28molL1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要_。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_（任写一点）。（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO2、MnSO2等。写出该反应的化学方程式：_。（2）调节浸出液pH=2的作用是_。（5）本工艺中可循环使用的物质是_（写化学式）。（6）获得的MnSO2H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是_。（7）测定MnSO2H2O样品的纯度：准确称取样品12.11g，加蒸馏水配成111mL溶液，取出2

18、5.11mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了2.66g沉淀，则此样品的纯度为_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】A. 实验室可以用浓盐酸和氯酸钾反应制氯气，根据价态只靠拢不相交原则，K37ClO36HCl37Cl-Cl +2Cl23H2OKCl，A错误；B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O322HSSO2H2O，B错误；C. 二氧化硫通入氯化钡溶液中无沉淀生成，C错误；D. l0mL l molL1 KAl(SO4)2与7.5mL 2 molL1Ba(OH)2反应，nKAl(SO4)2:nBa(O

19、H)2=2：3，则2Al33SO426OH3Ba22Al(OH)33BaSO4，D正确；答案为D。【答案点睛】盐酸和氯酸钾反应时，根据价态只靠拢不相交原则，氯气由Cl和37Cl组成。2、C【答案解析】试题分析：A、强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，A正确；B、氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，B正确；C、量筒只能量取溶液不能在量筒中配制溶液，C错误；D、钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一

20、般用细沙覆盖灭火，D正确；选C。考点：考查化学实验安全及事故处理，溶液的配制。3、A【答案解析】A、氧化还原反应的特征是元素化合价是否变化，A正确；B、离子化合物中也可以含有共价键，例如NaOH，B错误；C、电解质的强弱只与其电离程度有关，与其导电能力无关，C错误；D、硅为原子晶体，是一种优良的半导体，能导电，D错误。答案选A。4、B【答案解析】A、根据方程式可知反应中氮元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则C是还原剂，N2是氧化剂，A错误；B、反应中氮元素化合价从0价降低到3价，得到3个电子，则每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol电子，B正确；C、根据方程式可知该反应不是化合

21、反应、分解反应、置换反应和复分解反应，因此该反应不属于四个基本反应类型之一，C错误；D、CO是有毒气体，尾气需要处理，D错误。答案选B。5、A【题目详解】A等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合，离子方程式：Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3H2O+H2O，选项A正确；B磁性氧化铁中Fe元素的化合价为+2价，为+3价。磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式：Fe3O48H=2Fe3+ Fe24H2O，选项B错误；C惰性电极电解氯化镁溶液的离子反应方程式为Mg2+2Cl-+2H2OCl2+H2+Mg(OH)2，选项C错误；D将SO2通入Ca(ClO)2溶液中的离子

22、反应方程式为Ca2+ClO-+SO2+H2OCaSO4+2H+Cl-，选项D错误；答案选A。6、D【答案解析】A、S原子的最外层电子数是6个，A不正确；B、氯离子的电子式不正确，应该是，B不正确；C、应该是，不正确；正确的答案选D。7、A【题目详解】A海水中提取镁时，试剂a为氢氧化钙，加入海水或苦卤中沉淀镁离子，通过过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂b盐酸溶解，得到氯化镁溶液，故A错误；B氯化镁溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，故B正确；C为抑止Mg2水解，在氯化氢气流中加热氯化镁晶体失去结晶水，故C正确；D电解熔融氯化镁，阳极是氯离子失电子生成氯气，镁离子在阴极上得到电子生成镁，故D正确

23、；选A。8、B【答案解析】从物质的组成来分析物质的分类，从反应物和生成物种类分析反应的类型，从原电池原理来分析金属防腐的原理。【题目详解】电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物属于碱，纯碱是盐，生石灰属于碱性氧化物，故A错误；海轮是钢铁制造的，镶嵌锌块是利用原电池的原理对船体进行保护，锌比铁活泼先被腐蚀，故B正确；海水中溶解有氯化钠，从中提取氯化钠是物理变化，故C错误；置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，光合作用是二氧化碳和水的反应，不是置换反应，故D错误。故选B。9、C【答案解析】接a，构成原电池，将化学能转化为电能，故A正确；接a，构成原电池，石墨是正极，铁是负极，故B正确；接

24、b，构成电解池，铁片连正极时被腐蚀，故C错误；接b，构成电解池，石墨连正极时石墨上的电极反应为 ，故D正确。10、D【题目详解】A项，硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，该电池将化学能转化为电能，两者原理不同，A项错误；B项，光照时，根据图示中电子的流向，铂电极为正极，光电极为负极，光照时H+由b极室通过质子膜进入a极室，B项错误；C项，根据图示，光照时b极反应为VO2+失电子生成VO2+，电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2+2H+，C项错误；D项，夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a电极电极反应为V2+-e-=V3+，a电极上发生氧化反应，a电极为负极，a电极流出电

25、子，D项正确；答案选D。【答案点睛】本题考查原电池原理，理解原电池工作原理是解题的关键。根据光照时电子的流向判断正负极，注意电极反应式的书写与电解质的关系（如C项酸性条件下电极反应式中不出现OH-）。11、C【答案解析】A. 甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨，说明甲胺是一元弱碱，在水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3+OH，故A正确；B. 若加入20mL的盐酸，则盐酸和甲胺恰好完全反应生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是强酸弱碱盐，所得溶液呈酸性，b点溶液呈中性，所以b点对应加入盐酸的体积小于20mL，故B正确；C. 将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl

26、一起溶于蒸馏水，因CH3NH2发生电离，则所得溶液中c(CH3NH2)c(CH3NH3+)，即lgcCH3NH3+cCH3NH20，所以对应的不是a点的溶液，故C错误；D. 由甲胺的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3+OH可知，甲胺的电离常数为Kb=cOH-cCH3NH3+cCH3NH2，a点溶液的pH=10.6，c(OH)=103.4，lgcCH3NH3+cCH3NH2=0，则pKb=lgKb=lgcOH-cCH3NH3+cCH3NH2=lgc(OH)lgcCH3NH3+cCH3NH2=lgc(OH)=3.4，故D正确；答案选C。12、D【答案解析】A项，左图为光伏并网发电装置，右图

27、为电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置，该装置工作时，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，则氮元素被氧化，氢元素被还原，所以生成氮气的电极A是阳极，生成氢气的电极B是阴极，则左图中N型半导体为负极，P型半导体为正极，故A错误；B项，电解时，电子的流向为：阳极(A极)电源，电源阴极(B极)，故B错误；C项，阴极B上发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，所以X2为H2，故C错误；D项，A极为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应生成N2，电极反应式为：CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+N2+6H2O，故D正确。点睛：本题考查了电解原理，

28、电解发生的反应属于氧化还原反应，因此氧还原反应原理可以运用到该部分知识中，明确元素化合价变化与阴阳极的关系是解本题关键，在本题中，通过已知结合图示信息分析右侧相关元素化合价变化情况，根据阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应确定阴阳极，然后再判断电源的正负极。13、B【答案解析】A、标准状况下，2.24L 1H2的物质的量为0.1mol，而0.4g2H2的物质的量也为0.1mol，且1H2和2H2中质子数均为2个，故0.1mol1H2和2H2均含有0.2NA个质子，选项A正确；B、惰性电极电解饱和食盐水，阳极电极反应为2Cl- -2e-=Cl2，若电路中通过2NA个电子即2mol，则阳极产生气体1

29、mol，但不一定是标准状况，气体体积不一定是22.4L，选项B错误；C、NO2和N2O4的混合气体可看成是最简式为NO2，计算23g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数=3NA =1.5NA，选项C正确；D、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为NA，选项D正确。答案选B。14、B【题目详解】A某气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，酸性高锰酸钾体现氧化性，说明该气体有还原性，故A错误；BFe(OH)3胶体做电泳实验时，阳极区域颜色变浅，阴极区红色加深，可得出Fe(OH)3胶粒带正电荷，故B正确；C向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕

30、黄色，说明一定是氯水中的Cl2氧化Fe2+变为Fe3+，故C错误；D酸性条件下，氯离子能够被酸性KMnO4溶液氧化，而导致酸性KMnO4溶液褪色，因此不能确定FeCl3溶液中含有FeCl2，故D错误。综上所述，答案为B。15、C【题目详解】A.反应中反应物为CO2、H2，由反应可以知反应、为反应提供原料气，A正确；B.反应中反应物为CO2，转化为甲醇，则反应也是CO2资源化利用的方法之一，B正确；C.由反应可知物质的量与热量成正比，且气态水能量比液态水高，则反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的HkJmol1，C错误；D.由盖斯定律可知，(-2)+2+得到2CO(g)+4H

31、2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)，则H=(-2b+2c+d)kJmol1，D正确；故选C。16、B【答案解析】A. 高硬度的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，选项A错误；B硫酸亚铁片和维生素C同时服用，可防止亚铁被氧化，则能增强治疗缺铁性贫血的效果，选项B正确；C碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，能够与盐酸反应消耗盐酸，所以也可治疗胃酸过多，碳酸钠的碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，选项C错误；D乙醇能使蛋白质发生变性，而氯水、次氯酸钠具有强氧化性可杀菌消毒，均作消毒剂，但原理不同，选项D错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、O=C=O3IANa2O + H2

32、O = 2NaOH2H+ + 2e = H2（或2H2O + 2e = H2+ 2OH）Fe2e= Fe2+NaCl【分析】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，A为C元素，B为地壳中含量最多的元素，B为O元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C为钠，C与D形成的离子化合物NaCl是常用的调味品。【题目详解】短周期元素A、B、C、D分别为：C、O、Na、Cl。（1）二氧化碳中的碳最外层4个电子，分别与O形成两个共价键，AB2的结构式O=C=O，C元素为钠元素，在周期表中位于第3周期IA族；（2）B、C组成的一种化合物是氧化钠，与水发生化合反应的化学方程式为：N

33、a2O + H2O = 2NaOH； （3）电解NaCl的饱和溶液，X为石墨电极，与电源负极相连，作阴极，X电极的电极反应式为2H+ + 2e = H2（或2H2O + 2e = H2+ 2OH）。Y为铁电极，与直流电源正极相连，发生氧化反应。Y电极的电极反应式为Fe2e= Fe2+。（4）常温下，相同体积的0.2molL1NaCl溶液与0.1molL1Na2CO3溶液中，钠离子数相同，碳酸根部分水解，阴离子总数少于钠离子，总离子数目较多的是NaCl溶液。18、C10H12O2 羟基、醚键 取代反应 、 4 或CH3COCH3 【分析】根据丁香酚的键线式结构，判断其分子式；根据A的结构简式，判

34、断含氧官能团，对比A、B的结构判断反应类型；根据题中所给信息，写出符合条件的C的同分异构体；根据D的结构判断与H2加成的量；根据题中信息，对比D、E的结构，判断试剂X的结构；据此解答。【题目详解】(1) 丁香酚的键线式结构为，交点、端点为碳原子，用H原子饱和碳的四价结构，可知其分子式为C10H12O2；答案为C10H12O2。(2)由A的结构简式为可知，该有机物含氧官能团有羟基和醚键；A的结构简式为，B的结构简式为，对比A、B的结构，从羟基变成酯基，得出该反应为取代反应；答案为羟基、醚键，取代反应。(3) C的结构简式为，其的分子式为C10H10O4，根据信息中含有苯环，则取代基只剩下4个碳原

35、子，且苯环上有两个取代基，其相对位置应该有邻位、间位和对位三种结构。又因其核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为3：1：1，它可能的同分异构体应该是邻位的两个相同的取代基，因为C是酯类化合物，故取代基为-COOCH3或者-OOCCH3，可以确定符合条件C的同分异构体结构简式为 ，答案为 。(4)由D的结构简式可知，其分子中含有一个醛基，1mol醛基可以加成1molH2，另外1mol苯环也可以加成3molH2，则1mol D最多可以与4mol H2发生加成反应；答案为4。(5) D的结构简式为，E的结构简式为，反应的条件与题干中的羟醛缩合反应对应，说明反应就是羟醛缩合，对比D、E的结构，发现E比2个D

36、多了中间的三个碳原子，可以得出试剂X为或CH3COCH3；答案为或CH3COCH3。19、K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2O 应该增加盛装饱和食盐水的洗气瓶，吸收蒸发出来的HCl气体 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O Fe3+ 4FeO42+20 H+=4Fe3+3O2+10H2O 排除ClO的干扰 溶液的酸碱性不同 【分析】(1)K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，说明K2FeO4

37、具有强氧化性，而FeO42被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，所以可以用来净水；(2)本实验采用氯气与氢氧化铁在碱性条件下制备K2FeO4，而采用浓盐酸与高锰酸钾溶液反应制备的氯气中混有氯化氢杂质，应先除去；(3)通过Cl2、Fe(OH)3与KOH之间的反应制备K2FeO4，溶液中可能存在副反应Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，因此制备出的K2FeO4中可能混有次氯酸钾和氯化钾等杂质。方案I，取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色说明溶液中存在Fe3+，但Fe3+不一定是与K2FeO4将Cl氧化，根据题干已知K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产

38、生O2，同时产生Fe3+，氯气是由酸性条件下次氯酸根与氯离子发生归中反应生成的。方案II可以证明K2FeO4将Cl氧化，方案II中采氢氧化钾溶液洗涤高铁酸钾，使K2FeO4稳定析出，并除去ClO，防止酸性条件下ClO与Cl发生反应产生Cl2，干扰实验。【题目详解】(1)K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，说明K2FeO4具有强氧化性，能够杀菌消毒，而FeO42被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，所以可以用来净水；(2)A中用浓盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O；氯气

39、中的主要杂质为浓盐酸挥发出的氯化氢气体，制备K2FeO4需在强碱条件下进行，应用饱和氯化钠溶液除去氯化氢气体。C中主要是Cl2、Fe(OH)3与KOH之间的反应制备K2FeO4，除了已知反应，还有Cl2与KOH的歧化反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；(3)a.溶液中加入KSCN呈红色证明其中含有Fe3+，酸性条件下K2FeO4不稳定，因此生成Fe3+的反应还有：4FeO42+20H+=4Fe3+3O2+10H2O；b.用氢氧化钾溶液洗涤的目的是洗去固体表面附着的氧化性离子ClO，以免对FeO42氧化Cl产生干扰，并在洗涤时保证K2FeO4的稳定性，避免FeO42在酸性或中性溶液中快速

40、产生O2。实验中在碱性条件下Cl2制备FeO42，可以得出氧化性为Cl2FeO42，而方案则得出相反的结论，主要是因为在酸性环境中氧化性FeO42Cl2。20、球形冷凝管 +2H2O2+3H2O H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少影响产量 蒸馏 acb 61% bd 【分析】甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。实验室可以利用上图制备苯甲醛，实验时先在三颈烧瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时，停止反应，冷却，将难溶性固态催化剂过滤，

41、然后用蒸馏的方法得到苯甲醛；若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，首先用适量的碳酸氢钠反应得到苯甲酸钠，对混合液进行分液，水层中加入盐酸调节pH=2，得到苯甲酸晶体，最后过滤分离得到苯甲酸，再洗涤、干燥得到苯甲酸；用酸碱中和滴定的方法测得苯甲酸的纯度，据此分析；【题目详解】(1)由仪器a的结构可知，仪器a为球形冷凝管，三颈瓶中甲苯被过氧化氢生成苯甲醛，同时还生成水，反应方程式为：+2H2O2+3H2O，故答案为：球形冷凝管，+2H2O2+3H2O；(2)温度过高时过氧化氢分解速度加快，实际参加反应的过氧化氢质量减小，苯甲醛的产量有所减少，故答案为：H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少影响产量；(3)反应完成后，反应混合液经过自然冷却至室温时，过滤后，然后将滤液进行蒸馏，才能得到苯甲醛产品，故答案为：蒸馏；(4)与碳酸氢钠反应之后为苯甲酸钠，对混合液进行分液，水层中加入盐酸调节pH=2，得到苯甲酸晶体，最后过滤分离得到苯甲酸，再洗涤、干燥得到苯甲酸，故正确步骤为：acb，故答案为：acb；0.1000mol/L20.00mL KOH溶液中氢氧化钾的物质的量为 0.020L0.1000mol/L=0.002mol，根据，可知20.0mL乙醇