2022-2023学年广东省东莞市东莞中学松山湖学校化学高三第一学期期中复习检测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；W与R同主族，Z与Q同主族。下列说法正确的是AQ与Y组成的常见物质

2、是一种两性物质，能与氨水反应B已知WRZQ3溶液呈酸性，若将WRZQ3固体溶于水，能抑制水的电离C元素Q与W形成的两种常见化合物中含有完全相同的化学键D元素T、Q、W、Y的原子半径大小为TQYW2、2氯丁烷常用于有机合成等，有关2氯丁烷的叙述正确的是A它的同分异构体除本身外还有4种B与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂D与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子B标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后气体分子总数

3、为0.1NAC0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NAD标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA4、化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A电解质与非电解质属于包含关系B化合物与碱性氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D氧化还原反应与分解反应属于并列关系5、下列物质熔点最高的物质是A金刚石B氯化钠C碳化硅D干冰6、化学与生产、生活密切相关，下列过程涉及氧化还原反应的是( )A生石灰作煤燃烧的脱硫剂B炒菜时加点酒和醋C肥皂水清洗蚊虫叮咬处D司母戊鼎表面出现铜绿7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一

4、定能大量共存的是()Ac(H)Fe3+C向2支盛有5 mL相同浓度稀氨水的试管中分别加入5滴0.1mol/L相同浓度的CuCl2溶液和CaCl2溶液一支试管中产生蓝色沉淀，另一支无明显现象KspCu（OH）2 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是_。aA、C两点的反应速率：ACbA、C两点的化学平衡常数：ACcA、C两点N2O4的转化率：ACd由状态B到状态A，可以用加热的方法2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】R与Y原子最外层电子数与电子层数相同，符合条件

5、的元素为H、Be、Al，Q是地壳中含量最高的元素，Q为O，原子序数依次增大，则Y为Al，Z与Q同主族，Z为S，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，令R为H，则T为N，令R为Be，则T为Be，不符合题意，即R为H，T为N，W与R同主族，原子序数依次增大，则W为Na；【题目详解】R与Y原子最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素为H、Be、Al，Q是地壳中含量最高的元素，Q为O，原子序数依次增大，则Y为Al，Z与Q同主族，Z为S，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，令R为H，则T为N，令R为Be，则T为Be，不符合题意，即R为H，T为N，W与R同主族，原子序数依次增大，则W为Na；A、Q与Y

6、组成常见的物质为Al2O3，氧化铝为两性氧化物，但不溶于氨水，故A错误；B、该化合物为NaHSO3，溶液显酸性，是因为HSO3的电离程度大于其水解程度，NaHSO3溶于水，能抑制水的电离，故B正确；C、Q与W形成化合物是Na2O和Na2O2，前者只有离子键，后者含有离子键和非极性共价键，故C错误；D、原子半径大小顺序是NaAlNO，故D错误。【答案点睛】微粒半径大小比较，一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大；二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相等，原子序数相等，电子数越多，半径越大。2、C【题目详解】A2-氯丁烷的同分异构体中，碳链异构为正丁烷和

7、异丁烷，各自氯原子有2种同分异构体，故它的同分异构体除本身外还有3种，A叙述错误；B2-氯丁烷中不含有氯离子，则其与硝酸银溶液混合不产生白色沉淀，B叙述错误；C2-氯丁烷为有机物，含有碳碳单键，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂，C叙述正确；D2-氯丁烷与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应，生成1-丁烯或2-丁烯，则有机产物只有2种，D叙述错误；答案为C。3、D【题目详解】A. 铁和水蒸气在高温条件下反应后变为平均化合价价，故1mol铁反应后转移mol的电子，即NA，故A错误；B. 标准状况下，2.24 L NO的物质的量为=0.1mol，1.12 L O2的物质的量为=0.05mol，

8、NO与O2生成NO2，2NO+O2=2NO2，故0.1molNO与0.05molLO2反应生成0.1mol的NO2，NO2又会发生反应2NO2N2O4，故最终的分子数会少于0.1NA，故B错误；C. 题中没给出溶液的体积，没法计算碳原子的物质的量，故C错误；D. 标准状况下，4.48 L H2和CO混合气体总物质的量为=0.2mol，H2、CO燃烧方程2H2+O2=2H2O，2CO+O2=2CO2，等物质的量H2、CO耗氧分子的量相同，0.2mol的混合气体消耗氧分子的物质的量为0.1mol，即分子数为0.1NA，故D正确；故答案为：D。4、B【答案解析】试题分析：A、在水溶液里或熔融状态下能

9、导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，电解质和非电解质都必须首先是化合物，二者为并列关系，A错误；B、化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，B正确；C、从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，二者属于并列关系，C错误；D、物质和氧之间的反应是氧化反应（物质中元素化合价升高，原子失电子的反应），但是分解反应不一定有氧气参加，不一定伴随化合价变化，属于交叉关系，故D错误。考点：考查了物质的分类的相关知识。5、A【题目详解】金刚石和碳化硅是原子晶体，氯化钠是离子晶体，干冰是分子晶体；熔沸点：

10、原子晶体离子晶体分子晶体。由于硅的半径大于碳的半径，碳硅键键长大于碳碳键，键长越长键能越小，则碳化硅的熔点低于金刚石。答案选A。6、D【分析】A.煤燃烧生成的SO2，可与生石灰发生化合反应：CaO + SO2 = CaSO3；B.酒的主要成分为乙醇（CH3CH2OH），醋的主要成分为乙酸（CH3COOH），故两者会发生酯化反应；C.肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应；D.铜绿是铜和空气中的水、氧气和二氧化碳反应生成的碱式碳酸铜。【题目详解】A.煤燃烧生成的SO2，可与生石灰发生化合反应：CaO + SO2 = CaSO3，故生石灰作煤燃烧的脱硫剂过程涉及的反应是化合反应，而不是氧化

11、还原反应，A项错误；B.炒菜时加点酒和醋，该过程主要涉及的反应为CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O，不涉及氧化还原反应，故B项错误；C.肥皂水显碱性，会与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，故该过程发生的不是氧化还原反应，C项错误；D.铜绿是铜和空气中的水、氧气和二氧化碳反应生成的碱式碳酸铜，因此司母戊鼎表面出现铜绿，是金属铜被空气中的氧气氧化，最终反应生成铜绿的过程，涉及氧化还原反应，故D项正确；答案选D。7、A【题目详解】A.氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性，所给离子在碱性条件下可大量共存，正确；B.能使酚酞变红的溶液呈碱性，Cu2在碱性条件下不能

12、大量存在，错误；C.Fe3与SCN可发生络合反应Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，Fe3与I会发生氧化还原反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2，所以不能大量共存，错误；D.加入铝粉能产生氢气的溶液，可能呈碱性或酸性，碱性条件下，NH4+、Fe2+不能大量存在，酸性条件下，加入铝会与硝酸根离子反应生成NO，不能生成氢气，且酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，错误，答案选A。【答案点睛】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间不能大量共存；（2）能发生氧化还原反应的离子之间大量共存；（3）能发生络合反应的离子之间大量共

13、存（如 Fe3+和 SCN-等）；（4）还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。8、C【题目详解】A. 淀粉、纤维素都属于多糖，水解的最终产物均为葡萄糖，故正确；B. 葡萄糖含有醛基，既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应，故正确；C. 糖类中的多糖、蛋白质都是高分子化合物，单糖、二糖等不是高分子，油脂不是高分子化合物，故错误；D. 天然油脂是混合物，天然油脂没有固定的熔点和沸点，故正确。故选C。9、D【答案解析】ACCl4和Na反应

14、生成金刚石粉末（碳单质），碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，故A正确；B、根据元素守恒定律，制造过程中元素种类、原子的个数没有改变，故B正确；C、CCl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质）和NaCl，故C正确；D、金刚石属于碳的一种同素异形体，故D错误；故选D。10、B【答案解析】A脱脂棉燃烧，可知反应放出热量，则CO2与Na2O2的反应是放热反应，A正确；B白色沉淀是硫酸钡，说明SO2被氧化，由于酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，而铁离子也能氧化SO2，所以不能确定硝酸根的氧化性强于Fe3+，B错误；C溶度积常数越小，越容易产生沉淀，根据一支试管中产生蓝色沉淀，另一支无明显

15、现象可知氢氧化铜的溶度积常数小于氢氧化钙，C正确；D将浓硫酸滴在棉花上，棉花变黑，说明浓硫酸有脱水性，D正确；答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶解平衡、反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。11、C【题目详解】该硫酸的物质的量浓度为c=mol/L4.4mol/L，故选C。【答案点睛】明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键。本题的易错点为c=中的1000是体积单位换算的结果，因此需要注意，溶液的密度以“g/cm3”为单位。12、C【题目详解】A加入适量的6 molL-1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增

16、多，故A不选；B加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，故B不选；C升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，故C选；D加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量改变，故D不选；故选C。【点晴】明确浓度、温度、原电池对反应速率的影响是解题关键，过量的锌片，盐酸完全反应，则加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量即可，以此解题。13、B【答案解析】A高温下，过氧化氢分解，则该电池不可以在高温下正常工作，A错误；B电池工作时，阳离子向正极移动，则H+向正极移动，B正确；C正极上发生H2O2+2H+2e-=2H2O

17、，氢离子减少，则pH增大，C错误；D负极上Mg失去电子，正极上过氧化氢得到电子生成水，则该电池的总反应式为：Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，D错误，答案选B。14、D【题目详解】A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，可能生成硫酸钡、AgCl沉淀，溶液中可能含有SO32、SO42、Ag+等，故A错误；B二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故B错误；C向溶液中加入NaOH溶液，若不加热，不会反应生成氨气，则将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变色，不能确定是否含有NH4+，故C错误；D某溶液中加入KSCN溶液，无现象说明不含铁离子，再

18、滴入氯水，溶液变红，说明生成铁离子，则溶液中一定有Fe2+，故D正确；答案选D。15、D【答案解析】A、二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料，不正确、正确，无因果关系，故A不选；B、二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，二氧化硫和溴发生氧化还原反应，、正确但无因果关系，故B不选；C浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H、O元素以2：1水的形式脱去，浓硫酸使蔗糖和纸张碳化变黑是其脱水性所致，与浓硫酸的吸水性无关，二者没有因果关系，故C不选；D铁离子具有氧化性，能和Cu发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，从而用氯化铁溶液腐蚀铜，二者有因果关系，故D选；故选D。16、C【题目详解】A在标

19、准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，N2ON2，N元素化合价升高(1-0)2=2，则生成1mol氮气转移2mol电子，转移的电子数为2NA，故A正确；B反应N2O+M+-ZN2+OM+-Z、CO+OM+-ZCO2+M+-Z的总反应为N2O+COCO2+N2，说明离子交换分子筛OM+-Z在整个反应过程中起催化剂的作用，故B正确；C 1mol完全燃烧生成3mol水、2mol氮气和1mol二氧化碳，总共生成6mol分子，生成的分子数之和为8NA，故C错误；D根据总反应为N2O+COCO2+N2可知，生成NA个NN键的同时生成NA个CO2分子，即同时生成2NA个C=O键，故D正确；故答案为C。

20、二、非选择题（本题包括5小题）17、乙苯 溴水 +Br2+HBr； NaOH 水溶液、加热 或 或 【题目详解】(1)物质A的化学式为C8H10，则苯与CH3CH2Cl发生取代反应生成A为，A的名称为:乙苯；和都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，后者能与溴水发生加成反应，而前者不能，可以溴水区别二者，故答案为乙苯；溴水；(2)反应是苯与液溴在Fe作催化剂条件下生成溴苯，反应方程式为: +Br2+HBr；(3)对比物质的结构，可知属于取代反应、属于加成反应，而先发生卤代烃的水解反应，再发生分子内脱水反应，反应条件为: NaOH 水溶液、加热，故答案为:; NaOH 水溶液、加热;(4)满足下列条件的同

21、分异构体:含苯环结构，能发生银镜反应，含有醛基，可以有1个取代基为-CH2CHO,可以有2个取代基为-CH3、-CHO,符合条件的同分异构体有:、；(5) 与氢气发生加成反应生成，然后发生消去反应生成，再与溴发生加反应生成，最后发生消去反应生成，合成路线流程图为: 。18、对甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛） 消去反应 氯原子、羧基 n+(n-1)H2O 6 【分析】根据已知，A为，根据流程和已知可知，B为乙烯、C为乙醇、D为乙醛，根据已知，可知E为，被银氨溶液氧化生成F()，F发生消去反应生成G（）。根据J分子结构中含有3个六元环可知，G与HCl发生加成反应，氯原子加在羧基邻位碳上，生成H为，H

22、在碱性条件下发生水解反应再酸化生成I为，两分子I在浓硫酸作用下发生成酯化反应，生成环酯J为。【题目详解】（1）A的化学名称为对甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化学式为；（2）的反应类型为消去反应，H分子中官能团的名称是氯原子、羟基；（3）J的结构简式为；（4）I在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物的化学反应方程式为n+(n-1)H2O；（5）K是G的一种同系物，相对分子质量比G小14，说明K比G少一个CH2，根据题意知，K的同分异构体分子中含有酚羟基和醛基，根据分子式知还应有碳碳双键，即有OH和CH=CHCHO或连接在苯环上，分别得到3种同分异构体，故符合条件的同分异构体有6种，其中的核磁共

23、振氢谱有6个峰，峰面积之比为221111。19、作萃取剂，萃取有机色素，排除对Fe2+检验的干扰 分液漏斗 FeC2O4在水中的溶解度小 ；在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 酸性条件下，H2C2O4 和Cl-都可能将MnO4-还原 【分析】（1）有机物易溶于CCl4；（2）操作i是分离互不相容的液体；（3）铁元素主要以难溶的FeC2O4形式存在；（4）H2O2把Fe2+氧化为Fe3+；（5）用稀硝酸溶解菠菜灰，产生的无色气体使澄清石灰水变浑浊，得到的无色溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀（Ag2C2O4），说明菠菜灰含

24、有C2O42-。【题目详解】（1）有机物易溶于CCl4，CCl4的作用为萃取剂，萃取有机色素，排除对Fe2+检验的干扰；（2）操作i是分离互不相容的液体，操作名称是分液，使用的仪器是分液漏斗；（3）铁元素主要以难溶的FeC2O4形式存在，Fe2+的浓度小，所以溶液A中未能检测出Fe2+；（4）H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；（5）用盐酸溶解菠菜灰得到的溶液B含有H2C2O4 和Cl-，酸性条件下，H2C2O4 和Cl-都可能将MnO4-还原，所以滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，不能证明溶液B含

25、有Fe2+。20、Na2SO32CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr+Na2SO4+2H2SO4溶液蓝色褪去Dacd防止CuBr被氧化用乙醇除去固体表面的水,再用更易挥发的乙醚除去乙醇,使其快速干燥【分析】（1）装置A中，Cu与浓硫酸反应制取二氧化硫，70%的H2SO4可与Na2SO3固体反应生成二氧化硫；（2）由题知B装置中硫酸铜、溴化钠、水和SO2反应生成CuBr，铜元素被二氧化硫还原，SO2自身被氧化为SO42，据此写出方程式；硫酸铜溶液显蓝色，实验完成时蓝色的铜离子全部转化为CuBr；Na2S2O3与生成的硫酸反应可生成二氧化硫，继续还原Cu2+；（3）a. 漏斗末端颈尖要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故错误；b. 将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁，防止存在气泡，保证过滤顺利进行；c. 滤纸边缘要低于漏斗口，防止滤液渗出造成滤液损失；d. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易使滤纸破损；（4）装置C中的吸收液含有SO2，根据SO2的还原性分析；再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醚除去乙醇，使其快速干燥。【题目详解】（1）装置A中，Cu与浓硫酸反应制取二氧化硫，70%的H2SO4可与Na2SO3固体反应生成二氧化硫；故答案为：Na2SO3；（2）由题知B装置中硫酸铜、溴化钠、水和SO2反