辽宁省朝阳市柳城高级中学2022-2023学年化学高三第一学期期中达标检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中不属于合金的是（ ）A水银 B黄铜

2、 C碳素钢 D青铜2、下列说法中，正确的是ABF3分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构B在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA（阿伏加德罗常数为NA）C全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上D向30 mL 0.5 molL NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH2CO2CO32HCO3H2O3、将V 1 mL 0.1molL-1的Fe2(SO4)3溶液与2mL 0.1molL-1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（ ）A若V11，加入淀粉B若V11，加入KSCN溶液

3、C若V11，加入AgNO3溶液D加入Ba(NO3)2溶液4、将2 mol过氧化钠与4 mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120C充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。下列分析正确的是A残留固体是4 mol Na2CO3B残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物C反应中转移4 mol电子D排出的气体是3 mol氧气5、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()MgSO4溶液 Na2SO4稀溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液 饱和NaCl溶液 FeCl3溶液ABCD6、化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（ ）A化合物与电

4、解质属于包含关系B氧化还原反应与化合反应属于包含关系C溶液与分散系属于并列关系D化合物与碱性氧化物属于交叉关系7、工业上常用氨碱法制取碳酸钠，却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中()AKHCO3溶解度较大BKHCO3溶解度较小CK2CO3溶解度较大DK2CO3溶解度较小8、对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A增大压强B升高温度C使用催化剂D多充入O29、下列离子方程式正确的是A醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合

5、溶液恰好为中性：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OC向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2+2C1O-+SO2+H2O=CaSO3+2HClODFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+10、如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（）ASO2、NxOy都属于酸性氧化物B利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体C所有芳香烃都属于非电解质D雾霾中的PM2.5能吸附重金属离子而对环境影响较大11、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将SO2通入硝酸钡溶液产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均生成白色沉淀B向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液产生

6、气体的速率加快硫酸铜作该反应的催化剂C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸AABBCCDD12、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振荡，静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试管不变蓝原溶液中无AABBCCDD13、工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液，反应的离子方程式为：5H+Cr2O

7、72-+3HSO3-2Cr3+3SO42-+4H2O下列判断错误的是（）A氧化产物是SO42-B氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3CCr2O72-表现了氧化性D还原1molCr2O72-，电子转移3mol14、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、ClO、Fe3+、B含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、CKW/c(H+)11013molL1的溶液中：、Ca2、Cl、D常温下由水电离出的c(H+)=10-13 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl15、下列说法正确的是（ ）A质子数为8、中子数为10的氧原子： B氧原子的结构示意

8、图：CCaCl2的电子式: D明矾的化学式: KAl(SO4)216、下列说法正确的是（ ）A在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极B粗铜电解精炼时，若电路中通过2 mol e，阳极减少64gC用惰性电极电解MgCl2溶液所发生反应的离子方程式为2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素组成的单质是相同条件下密度最小的物质；B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍；D原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1；E元素的最外层电子

9、数是电子层数的2倍；C与E同主族。请回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是：_(2)写出化合物D2C2的电子式_；该化合物中所含化学键类型为_(3)化合物A2C和A2E中，沸点较高的是_(填化学式)(4)化合物EC2常温下呈气态，将其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体放出，该反应的离子方程式为_(5)元素A、B、C按原子个数比2：1：1组成的化合物是常见的室内装修污染物，该物质的分子空间构型为_；该化合物中B原子的杂化轨道类型为_18、衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件已略）。完成下列填空：（1）A的名称是_，M中

10、官能团的名称是_。（2）写出AB的反应类型是_。（3）写出化学方程式BC_。（4）M性质活泼，能与丙烯酸（CH2=CHCOOH）发生聚合作用形成高聚物，请写出相应的化学方程式_（假设两者物质的量之比为1:1）。（5）写出结构简式E_。（6）M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为_（只写一种）。（7）反应a与反应b的先后次序不能颠倒，解释原因_。19、某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验.已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH1。请回答：（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_。（2）实验前鼓入N2的目的是_。（3）装置

11、B中产生了白色沉淀，其成分是_，说明SO2具有_性。（4）分析B中产生白色沉淀的原因。观点1：SO2与Fe3反应；观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是_。按观点2，装置B中反应的离子方程式是_，有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号)_。A1 mol/L稀硝酸B1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液C6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液D3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积

12、混合的溶液20、二氯异氰尿酸钠是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和固体，在时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。 已知：回答下列问题：(1)仪器a的名称为_；装置A中制备的化学方程式为_。(2)待装置B_(填实验现象)时，再由三颈烧瓶上口加入固体；反应过程中仍需不断通入的理由是_。(3)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、_、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是_。(4)通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。反应原理：实验步骤：准确称取mg样品，用容量瓶配成250 m

13、L溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液。该样品的有效氯含量表达式为_。()下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是_(填标号)。a加入稀硫酸的量过少b滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失c锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数d读数时，滴定前平视、滴定后仰视21、科研人员最近发明了一种水电池，这种电池能利用淡水和海水之间的含盐量差进行供电，该电池的化学反应为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl（1）简述Na2O熔点比NaCl高的其原因。_（2）将Al粉和MnO2混合，经高温引发反生反应

14、，写出化学反应方程式。_，若反应中生成5.5kg单质，则转移电子的数目是_个。（3）元素周期表中，铁（Fe）和锰（Mn）位于同周期。向化合物X的溶液中，滴加NaOH溶液时，发生反应：X3NaOH3YFe(OH)3。X的化学式可能是_、_。（4）将SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液变为浅绿色，且酸性增强，请写出离子方程式。_2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A水银是纯金属，不属于合金，故A正确；B黄铜是铜和锌的合金，故B错误；C碳素钢是铁和碳的合金，故C错误；D青铜是铜锡的合金，故D错误；故选A。2、D【答案解析】

15、A、BF3分子中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子未达8电子结构；F元素化合价为-1价，F原子最外层电子数为7，|-1|+7=8，F原子满足8结构，故A错误；B、NaHSO4晶体是由钠离子与硫酸氢根离子构成的，0.1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NA，故B错误；C、全氟丙烷(C3F8)可以看做2个-CF3取代CF4中的2个F原子形成的，-CF2-具有四面体结构，3个碳原子呈形，故C错误；D、224mLCO2(标准状况)物质的量为0.01mol，氢氧化钠的物质的量为0.015mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=1：1.5，介于1：1与1

16、：2之间，反应生成碳酸钠与碳酸氢钠，令碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠元素守恒有2x+y=0.015，根据碳元素守恒有x+y=0.01，联立方程解得x=0.005、y=0.005，所以生成碳酸钠与碳酸氢钠为1：1，离子方程式为3OH-+2CO2CO32-+HCO3-+H2O，故D正确；故选D。点睛：本题的难点是D选项离子方程的书写，关键是计算确定碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比；易错点为B，要注意NaHSO4晶体是由钠离子与硫酸氢根离子构成的，要与硫酸氢钠在水中的电离区分开。3、B【题目详解】Fe2(SO4)3溶液与KI溶液混合发生反应为：2Fe3+2I-=2Fe2+I

17、2，由反应可知，V1=1mL，说明两者恰好完全反应，V1I2，所以发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘单质容易溶解在四氯化碳中，它的四氯化碳溶液显紫色，故B正确；C火焰呈黄色说明含有Na+，但不能说明是否含有K+，要透过蓝色钴玻璃来看。若呈紫色则含有K+，否则不会K+，故C错误；D只有加入氢氧化钠至溶液显碱性时再加热并用湿润的红色试纸检验若变蓝，才能证明含有NH4+，否则不含NH4+，故D错误；故选B。13、D【题目详解】A反应中+4价S氧化为+6，则氧化产物是SO42-，故A正确；B反应中氧化剂是Cr2O72-，还原剂是HSO3-，根据离子反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是

18、13，故B正确；CCr2O72-在反应中所含Cr元素化合价降低，是氧化剂，体现了氧化性，故C正确；DCr元素化合价从+6价降低为+3价，根据原子守恒，还原1molCr2O72-，电子转移6mol，故D错误；答案为D。14、C【题目详解】A.能使pH试纸显蓝色的溶液为碱性溶液，Fe3+在碱性环境下不存在，A错误；B.Al3+与碳酸氢根离子发生彻底双水解，不能共存，B错误；C.根据Kw=c(H+)c(OH-)，则KW/c(H+)11013molL1的溶液中氢氧根离子的浓度为11013molL1，溶液显酸性，四种离子能大量共存，C正确；D.常温下由水电离出的c(H+)=10-13 molL1说明水的

19、电离被抑制，溶液呈酸性或碱性，碳酸氢根离子在酸性条件不能存在，D错误；答案选C。15、A【答案解析】质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，A项正确；氧原子最外层为6个电子，B项错误；CaCl2由Ca2+和Cl构成，电子式为， C项错误；明矾的化学式KAl(SO4)212H2O，D项错误。16、A【题目详解】A、电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，镀件上镀铜，即镀件为阴极，连接电源的负极，故A正确；B、粗铜中含有比铜活泼的金属，如Fe、Zn等，精炼铜时，粗铜作阳极，活泼金属作阳极，Zn、Fe先失电子，即电路中通过2mole，阳极减少的质量不等于64g，故B错误；C、用惰性材料作电极，电

20、解MgCl2溶液，总电极反应式为Mg22Cl2H2OCl2H2Mg(OH)2，故C错误；D、惰性电极电解饱和食盐水，阴极上的反应式2H2e=H2，H2不能使淀粉碘化钾试纸变蓝，阳极反应式为2Cl2e=Cl2，Cl2能将I氧化成I2，试纸变蓝，故D错误；答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、第二周期第IVA族 离子键、共价键 H2O 3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ 平面三角形 sp2 【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素组成的单质是相同条件下密度最小的物质，则A是H元素；B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的

21、2倍，则B原子核外有2个电子层，核外电子排布是2、4，B是C元素；D原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1，则D核外电子排布式是2、8、1，D是Na元素；E元素的最外层电子数是电子层数的2倍，则E核外电子排布是2、8、6，E是S元素；C与E同主族，原子序数小于Na，大于C，则C是O元素。结合元素的单质及化合物的结构、性质分析解答。【题目详解】根据上述分析可知A是H，B是C，C是O，D是Na，E是S元素。(1) B是C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；(2)化合物D2C2是Na2O2，该物质中Na+与O22-通过离子键结合，在O22-中两个O原子通过共价键结合，所以其电子式为：；该化

22、合物中所含化学键类型为离子键、共价键；(3)化合物A2C是H2O，A2E是H2S，由于在H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质气化消耗较多的能量，因此沸点较高的是H2O；(4)化合物EC2是SO2，在常温下呈气态，该物质具有还原性，将其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体放出，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+；(5)元素A、B、C按原子个数比2：1：1组成的化合物CH2O是常见的室内装修污染物，该物质的分子中，C原子采用sp2杂化，与O原子形成共价双键，再与2个H原子形成

23、2个共价键，分子空间构型为平面三角形。【答案点睛】本题考查了元素的原子结构与物质性质的关系、有电子转移的离子方程式书写等知识。根据题干信息正确推断元素是解题关键，能很好的反映学生对饮水机化合物的性质及物质结构理论的掌握和应用情况。18、2-甲基丙烯 碳碳双键、羧基 加成反应 +NaOH+NaCl+H2O +CH2=CHCOOH 或 防止碳碳双键被氧化 【分析】A与氯气发生加成反应生成B，说明A中含有碳碳双键，结合D的结构简式可知A的结构简式为：，A与氯气发生加成反应生成B，B的结构简式为：，C与NaCN发生取代反应生成D，故C的结构简式为：，对比F的结构简式可知，D与Cl2发生反应生成E，E的

24、结构简式为：，E在氢氧化钠溶液中加热生成F，反应a的目的是氧化羟基以生成羧基，反应b时利用羟基发生消去反应生成碳碳双键，二者不能颠倒，否则碳碳双键会被氧化，以此解答本题。【题目详解】（1）由上述分析可知，A为，其名称为：2-甲基丙烯；M中含有的官能团为：碳碳双键、羧基；（2）由上述分析可知，AB的反应类型是加成反应；（3）B发生卤代烃的消去反应生成C，其反应方程式为：+NaOH+NaCl+H2O；（4）与CH2=CHCOOH按1:1发生加聚反应，其反应方程式为：+CH2=CHCOOH；（5）由上述分析可知，E的结构简式为：；（6）Q中除羧基外，不含有其它不饱和键，说明烃基成环，因此其结构有：、

25、；（7）F先发生氧化反应，羟基转化为羧基，然后羟基再发生消去反应制得M，若先发生消去反应生成碳碳双键，则后续氧化羟基时，碳碳双键也会被氧化，因此不能颠倒。19、分液漏斗 排净装置中的空气,防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验 BaSO4 还原 静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色 3SO22NO3-3Ba22H2O=3BaSO42NO4H或3SO22NO3-2H2O=3SO42-2NO4H；Ba2SO42- = BaSO4 C 【分析】本题以二氧化硫为载体考查了性质实验方案设计，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质进行假设，然后采用验证的方法进行探究，结合氧化还原反应分析解答。【

26、题目详解】（1）装置A中用于添加浓硫酸，为滴加液体的仪器，该仪器名称为分液漏斗，故答案为分液漏斗；（2）氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验，故答案为排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验；（3）二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故答案为BaSO4；还原；（4）若观点1正确，二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，所以除产生沉淀外，还应观察到的现象

27、是静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色；按观点2，酸性条件下，硝酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，离子反应方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+或3SO2+2NO3-+2H2O3SO42-+2NO+4H+、Ba2+SO42-BaSO4，故答案为3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+或3SO2+2NO3-+2H2O3SO42-+2NO+4H+、Ba2+SO42-BaSO4；乙同学的观点是：酸性条件下，二氧化硫和硝酸

28、根离子发生氧化还原反应，只要溶液中硝酸根离子浓度不变即，实验中c(NO3-)=3mol/L，则可用6.0molL-1NaNO3和0.2molL-1盐酸等体积混合的溶液代替，故答案为C。20、恒压滴液漏斗 液面上方有黄绿色气体 使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率 冰水洗涤 在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 ac 【分析】由题干实验装置图可知，A为制备Cl2，反应为，由于浓盐酸有较强的挥发性，故这样制得的Cl2含有大量的HCl，将消耗部分NaOH，使得NaOH利用率降低，故需先通入到饱和食盐水的集气瓶来除杂，B装置是发生装置反应为：2NaOH+Cl2=NaCl+Na

29、ClO+H2O， ，由此可知，反应过程中又生成了NaOH，故反应过程中需通入一定量的Cl2，装置C进行尾气处理，据此分析解题。【题目详解】(1)由实验装置图可知仪器a为恒压滴液漏斗，由分析可知装置A中制备的化学方程式为：，故答案为：恒压滴液漏斗；(2)待装置B液面上方有黄绿色气体时，说明NaOH溶液与Cl2已经完全反应，再由三颈烧瓶上口加入固体，由已知信息可知，加入固体后反应为：，该反应过程中生成了NaOH，故仍需不断通入以增大NaOH的利用率，故答案为：液面上方有黄绿色气体；使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率；(3) 由题干信息可知，二氯异氰尿酸钠难溶于冷水，故反应结束后，装置B中的浊液经过滤、冰水洗涤、干燥得