2022-2023学年上海嘉定区高三化学第一学期期中质量检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、石油裂解的主要产物的是( )A煤焦油B乙烯C甲苯D石墨2、乙醇转化为乙醛，发生的反应为A取代反应B加成反应C消除反应D氧化反应3、短周期元素a、b、c，d、e原子序数依次增大，其中a、c同主族，b、e同主族，a的最外层电子数与

2、次外层电子数相等，e是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是A最高价氧化物对应水化物碱性强弱：a cB简单气态氢化物的稳定性：b eCb、e的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质Dc、d的氧化物均可与NaOH溶液反应4、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A新制氯水在光照下颜色变浅B工业合成氯化氢时氢气过量C棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅D向饱和NaCl溶液中通入HCl，有晶体析出5、随着生活水平的不断提高，人们对食品化学的需求越来越高，下列的叙述不正确的是A人体虽然不能直接吸收纤维素,但是它已成为人们健康饮食的一部分。B食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C新鲜蔬菜做熟后，所含维生

3、素C会有损失D食用加碘盐因为含有单质碘所以不能放在油里烹炸6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A澄清透明的无色溶液中：Cl-、MnO、A13+、SOB使紫色石蕊溶液变红的溶液中：I-、K+、Mg2+、NOC=110-13mol/L的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NOD水电离出的c(OH-)=110-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO、CO7、实验室用如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是A实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用B实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快C依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会

4、偏高DC中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量8、下列说法中不正确的有小苏打是面粉发酵粉的主要成分之一 铝制餐具，可长时间存放酸性或碱性食物可用酸性高锰酸钾检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内的黑色物质可用稀盐酸洗涤臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化为物理变化SO2中混有的少量HCl气体可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去检验NH4+时，往试管中加入NaOH溶液，微热、用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法防护，即与电源的负极相连防止其腐蚀施肥时，农家肥草木灰(有效成分K2

5、CO3)不能与氮肥(NH4Cl)混合使用A5个B6个C7个D8个9、下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是（ ）A和B和NaClC和D和10、下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是 （ ）A室温下 溶液中：Fe2+、SO 、Cl-BI-、H+、 Na+、 K+CNa+、Ba2+、SO、Cl-D0.2 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO、Cl-11、下列相关反应的离子方程式书写正确的是A向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OB向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应：2Fe2+ Cl22Fe3+2Cl-CN

6、H4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全:2Ba2+NH4+Al3+2SO42-+4OH-=Al(OH)3+2BaSO4+NH3H2OD向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O12、下列有关化学实验操作合理的是在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸配制144 mL l44 molL的NaCl溶液时，可用托盘天平称取181 g NaCl固体物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约13处，手持试管夹长柄末端，进行加热不慎将浓

7、硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗用广泛pH试纸量得某溶液的pH =23 用碱式滴定管量取344 mL41444 molLKMnO4溶液 铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜A B C D13、下列关于常见无机物的应用说法错误的是A氨水可用于脱除工业烟气中的二氧化硫B铁粉和炭粉组成的微电池可用于处理工业废水C用Al2(OH)nCl6-nm(碱式氯化铝)可除去水体中的悬浮杂质并消毒杀菌D将废铁屑加入氯化亚铁溶液中,可用于除去工业废气中的氯气14、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子

8、的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）AX、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物B五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXC化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀15、一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为-2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是A该盐酸的物质的量浓度

9、为4.25 molL-1B该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为31C生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 LD该磁黄铁矿中FexS的x=0.8516、以熔融 Li2CO3 和 K2CO3 为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确 的是A以此电池为电源电解饱和食盐水，当有 0.2 mol e转移时，阳极产生标准状况下 2.24 L 氢气B若以甲烷在燃料极反应时，负极电极反应式为： CH448e=5CO22H2OC该电池使用过程中需补充 Li2CO3 和 K2CO3D空气极发生的电极反应式为 O24e2CO2 =2二、非选择题（本题包括5小题

10、）17、A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。写出E转变为C的化学方程式_。B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，该反应的氧化剂和还原剂之比为_。（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。B和E反应得到的产物中所含的化学键类型为_。做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_。在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式_。18、某药物H的一种合成路线

11、如下：回答下列问题：(1)C的名称是_。 (2)FH的反应类型为_，BC的试剂和条件是_。(3)H有多种同分异构体，在下列哪种仪器中可以显示物质中化学键和官能团类型_(填字母)。A质谱仪 B元素分析仪 C红外光谱仪 D核磁共振氢谱仪(4)写出DE的化学方程式_。(5)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_种；其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3：3：2：2：1：1的是_。既能发生银镜反应，又能发生水解反应；属于芳香族化合物；苯环上只有2个取代基。(6)参照上述流程，以D和乙醛为原料合成(其它无机试剂自选)，设计合成路线_。19、莫尔盐（NH4）2Fe（SO4）26H2O，Mr=3

12、92是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。回答下列问题：.制取莫尔盐：（1）连接装置，检査装置气密性。将0.1mol（NH4）2SO4，晶体置于玻璃仪器中_（填仪器名称），将6.0g洁浄铁屑加入锥形瓶中。（2）打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0mL2molL-1稀硫酸后关闭K1A装置中反应的离子方程式为_。待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，此时可以看到的现象为_。关闭活塞K2、K3，采用100水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、_、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的p

13、H在12之间，其目的为_。装置C的作用为_，装置C存在的缺点是_。测定莫尔盐样品的纯度（3）称取所得莫尔盐样品10.0g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1molL-1的KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗10.00mLKMnO4溶液。滴定反应的离子方程式为_，该样品的纯度为_。20、实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。根据题意完成下列填空： （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇 和1:1的硫酸。配制体积比1:1的硫酸所用的仪器为 _（选填编号）。a 天平 b 量筒 c 容量瓶 d 烧杯（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 _

14、。（3）将 生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是_，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第_层。（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在 _ ，_ （写出结构简式）。（5）用浓硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的最佳方法是 _（选填编号）。a 蒸馏 b 氢氧化钠溶液洗涤 c 用四氯化碳萃取 d 用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质名称是_。（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分由橡胶管改成标准玻璃接口，其原因_。21、一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构的水合物晶体，CH4与H2O形成的水合物

15、俗称“可燃冰”。 （1）“可燃冰”晶体中平均每46个H2O分子构建8个笼，其中6个笼分别容纳1个CH4分子，另外2个笼分别容纳1个H2O分子，则“可燃冰”平均组成可表示为_ (填化学式)。 （2）已知：CO2(g)+nH2O(l)=CO2nH2O(s) H=-57.98kJmoI-1CH4(g)+nH2O(l)=CH4nH2O(s) H=-54.49kJmol-1反应CO2(g)+CH4nH2O（s)=CH4（g)+CO2nH2O(s)的H=_kJmol-1（3）科学家提出用CO2“置换”CH4开采海底“可燃冰”的设想，提出该设想的理论依据是_。 （4）图中显示，CO2nH2O的生产速率明显大

16、于 CH4nH2O释放出的速率，其原因是_。 （5）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。 反应(i)的化学方程式为_。该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【分析】石油裂解是在很高的温度下发生的深度裂化，石油中的烃分子断裂成以乙烯为主的小分子的过程。【题目详解】石油的裂解就是深度裂化，石油中的烃分子断裂成以乙烯为主的小分子的过程，其目的是为了获得有机化工的基础原料，裂解气的主要成分是乙烯、丙烯和丁二烯等，其

17、中乙烯的含量是最高的，答案为B。2、D【分析】乙醇在催化条件下，可与氧气发生反应生成乙醛，以此解答。【题目详解】乙醇在催化条件下，可与氧气发生氧化反应生成乙醛，OH被氧化生成CHO，为氧化反应。答案选D。3、B【答案解析】短周期元素a、b、c，d、e原子序数依次增大，a、c同主族，a的最外层电子数与次外层电子数相等，a原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，可推知a为Be、c为Mg；e是太阳能转化为电能的常用材料，则e为Si，b、e同主族，则b为C元素，结合原子序数可知d为Al。A金属性MgBe，故最价氧化物对应水化物碱性强弱：ac，故A错误；B. 碳和硅属于同族元素，非金属性CSi，简单气态

18、氢化物的稳定性：b e，故B正确；Cb为C元素，e为Si，对应的氧化物分别为二氧化碳、二氧化硅，物理性质有很大不同，化学性质相似，故C错误；D. c、d的氧化物分别为氧化镁和氧化铝，只有氧化铝能够与NaOH溶液反应，故D错误；故选B。4、B【题目详解】A.氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+H+Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，能用勒沙特列原理解释，故A正确；B.氢气与氯气生成氯化氢的反应不存在平衡，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C.对2NO2N2O4平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒沙特列原理解释，故C正确；

19、D. NaCl在饱和NaCl水溶液中存在分解和析出平衡，通入HCl导致溶液中氯离子浓度增大，从而抑制NaCl溶解，所以有晶体析出，能用勒夏特里原理解释，故D正确；故答案为B。【答案点睛】勒沙特列原理内容为：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。5、D【答案解析】人体虽然不能直接吸收纤维素,但纤维素可以促进肠蠕动，是人们健康饮食的一部分，故A正确；食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故B正确；维生素C具有还原性，能被氧化，新鲜蔬菜做熟后维生素C会有损失，故C正确；食用加碘盐含有，故D错误。6、C【题目详解】A. MnO有颜色，不能在澄清透明的无色溶

20、液中大量存在，故A错误；B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，酸性溶液中NO会和I-发生氧化还原反应，故B错误；C. =110-13mol/L的溶液中c（OH-）=110-13mol/L，该溶液呈酸性，酸性溶液中NH、Ca2+、Cl-、NO之间不反应，可大量共存，故C正确；D. 水电离出的c(OH-)=110-13mol/L的溶液可能呈酸性也可能是碱性，AlO、CO不能在酸性溶液中大量存在，故D错误；故选C。7、D【题目详解】A. 实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用，使反应物充分混合，增加反应物的接触机会，加快反应速率，同时可以将装置中残留的二氧化碳全部排入C中，使之完全被

21、Ba(OH)2溶液吸收，准确测定碳酸钙的质量分数，A项正确；B. 滴加盐酸过快，CO2来不及被吸收，就被排出装置C，因此滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳被吸收完全，可以提高测定准确度，B项正确；C. B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高，C项正确；D. B中牙膏样品中的CaCO3与盐酸反应生成CO2，CO2进入C中与足量的Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，经过滤、干燥、称重后得BaCO3的质量，根据碳元素守恒得，n(CaCO3)= =n(CO2)= n(BaCO3)，进而计算CaCO3的质量， D项错误；答案选D。

22、8、B【题目详解】小苏打是碳酸氢钠，与酸反应放出二氧化碳，碳酸氢钠是面粉发酵粉的主要成分之一，故正确； 铝和酸、碱均能反应，铝制餐具不能长时间存放酸性或碱性食物，故错误；Fe2+、Cl-都能使高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故 错误；锌的活泼性大于铁，镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用，故正确；分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内的黑色物质中含有二氧化锰，二氧化锰和稀盐酸不反应，故错误；臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化为化学变化，故错误；SO2和饱和亚硫酸氢钠溶液不反应， HCl气体可以和亚硫酸氢钠溶液反应生成SO2， SO2中混有的少

23、量HCl气体可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去，故正确；检验NH4+时，往试管中加入NaOH溶液，微热、用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，故错误；钢铁水闸可用外接电流阴极保护法防护，即与电源的负极相连防止其腐蚀，故错误；K2CO3溶液呈碱性，K2CO3与NH4Cl混合能放出氨气，农家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能与氮肥(NH4Cl)混合使用，故正确；不正确的有6个，故选B。9、C【题目详解】A. 由于硫酸的酸性比H2CO3、Al(OH)3强，选项中的两种物质与硫酸反应会产生CO2气体及可溶性Al2(SO4)3，无沉淀生成，A不符合题意；B. BaCl2与H2SO4反应产生BaSO4白色沉淀，但

24、是无气体放出，B不符合题意；C. 由于硫酸的酸性比H2SO3、H2CO3强，所以硫酸与两种物质发生反应产生SO2、CO2气体，同时产生BaSO4白色沉淀，反应现象符合要求，C符合题意；D. 硫酸与选项物质不能发生反应，既无气泡产生，也没有沉淀产生，D不符合题意；故合理选项是C。10、B【题目详解】A室温下=10-13的溶液中含有大量的H+， SO与H+可生成二氧化硫气体，A不能大量共存；BI-、H+、Na+、K+不反应，B能大量共存；CBa2+、SO反应生成硫酸钡沉淀，C不能大量共存；D0.2 mol/L的NaNO3溶液含有硝酸根离子，H+、Fe2+、能反应生成NO、铁离子和水，D不能大量共存

25、；答案为B。11、C【答案解析】向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H+2I-2Fe2+3H2O+I2，故A错误；还原性Fe2+Br-，向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应: 2Fe2+2 Br-+ 2Cl2 =2Fe3+Br2+4Cl-，故B错误；NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全，则NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的比为1:2: 2Ba2+NH4+Al3+2SO42- +4OH-= Al(OH)3 + 2BaSO4+ NH3H2O，故C正确；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，则NaHSO4与Ba(OH

26、)2的比为2:1，离子方程式为Ba2+SO42- +2OH-+2H+= BaSO4+2H2O，故D错误。 12、D【答案解析】试题分析：为防止亚铁离子被氧化和亚铁离子水解，配制溶液时加入铁粉防止亚铁离子被氧化，加入稀硫酸防止亚铁离子水解生成氢氧化亚铁而浑浊，正确；托盘天平只能精确到4.1g，错误；量筒是量取一定体积液体的量具，物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行，正确；用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热，正确；不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应先干布擦掉，再用大量的水冲洗，最后涂碳酸氢钠溶液。如果立即用NaHCO3溶液冲洗，

27、二者反应放热会灼伤皮肤，错误；广泛pH试纸只能测定到整数值，错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管盛放量取，错误；铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜，可以避免污染气体二氧化硫的生成，正确，答案选D。考点：考查实验基本操作的分析应用13、C【题目详解】A、氨水显碱性，可与工业烟气中的二氧化硫反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，故A正确；B、铁粉和炭粉组成的微电池可以加快铁还原废水中的某些重金属离子，故B正确；C、碱式氯化铝水解生成胶体，只能除去水体中的悬浮杂质，但不能消毒杀菌，故C错误；D、氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子能氧化Fe生成亚铁离子，涉及的反应

28、为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、2Fe3+Fe=3Fe2+，从而除去氯气，故D正确。答案选C。【答案点睛】在净化水的时候，胶体只有吸附作用，而要有消毒杀菌作用必须要有强氧化性。14、D【答案解析】X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，则X是H；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y是C；M是地壳中含量最高的金属元素，则M是Al；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体且Y、Z、W、M的原子序数依次增大，故Z是N，W是O。综上所述，X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al。A.X是H,Z是N，W是O,三元素形成的

29、化合物NH4NO3为离子化合物，故A项错误；B.X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al，其原子半径从大到小的顺序为AlCNOH，即MY Z W X，故B项错误；C. 化合物YW2、ZW2分别为CO2、NO2，CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C项错误；D.用Al单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阳极区铝离子和碳酸氢根双水解会产生白色沉淀，阴极区产生氢气，故D项正确。答案选D.15、D【题目详解】A. n(S)=0.075mol，根据转移电子守恒得n(Fe3+)=0.15mol，则n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe

30、2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6。A盐酸恰好反应生成FeCl20.425mol，根据氯原子守恒得c(HCl)=8.5mol/L，故A错误；B根据转移电子守恒得n(Fe3+)=0.15mol，则n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，故B错误；C根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，V(H2S)=0.425mol22.4L/mol=9.52L，故C错误；DFexS中n(S)=0.075mol+0.4

31、25mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故D正确；故选D。【答案点睛】本题考查了根据氧化还原反应进行计算，根据反应过程中原子守恒、转移电子守恒进行计算是关键。本题中根据氢原子守恒计算硫化氢体积，根据转移电子守恒计算亚铁离子和铁离子的物质的量之比。16、B【分析】根据图示信息知道，天然气中的甲烷在催化剂作用下转化为H2，H2在负极发生失电子的氧化反应，负极电极反应式为：H2-2e-+=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2CO2=

32、2，依此解答。【题目详解】A电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2+ H2，转移 2mol 电子，阳极产生 1molCl2，A错误；B若以甲烷在燃料极反应时，通入甲烷的电极是负极，在负极上，发生氧化反应，负极电极反应式为CH448e=5CO22H2O，B正确； C空气中的 CO2会不断转化为，不需要补充 Li2CO3和 K2CO3，C错误； D空气极为正极，正极上的电极反应式为：O2+4e+2CO2=2，D错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、C+2H2SO4(浓) CO2 +2SO2+2H2O 1:4 离子键、共价键 Ag+4H+NO3-=3

33、Ag+ +NO+2H2O 4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl 【分析】（1）若A为淡黄色固体，则A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为C；（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为NH3，则A为N2，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为C。【题目详解】(1)经分析，A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为C，则： 浓硫酸和碳反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O； B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，方程式为2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反

34、应中氧化剂为氧气，还原剂为银，二者物质的量比为1:4；(2) 经分析，A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为C，则：氨气和硝酸反应生成硝酸铵，含有离子键、共价键；银和硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，离子方程式为：Ag+4H+NO3- =3Ag+ +NO+2H2O；在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，氯气化合价降低，氮元素化合价不变，则气体单质为氧气，方程式为：4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl。【答案点睛】掌握无机推断提的突破口，如物质的颜色，高中常见的有颜色的物质有：淡黄色：硫，过氧化钠，溴化银。常温下，能使

35、铁、铝钝化的浓溶液为浓硫酸或浓硝酸。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气。18、苯甲醇 加成反应 NaOH水溶液、加热 C 15 【分析】根据D结构简式及A分子式知，A为，A发生取代反应生成的B为，B发生水解反应生成的C为，C发生催化氧化生成D；D与丙酮发生加成反应生成E，根据F分子式知，E发生消去反应生成的F为；F和G发生加成反应生成H；以D和乙醛为原料合成，结合流程中DE构建碳干骨架，苯甲醛和乙醛发生加成反应，然后发生消去反应、氧化反应、最后发生加聚反应得到目标产物。【题目详解】(1)C为，C的名称是苯甲醇，故答案为：苯甲醇；(2)FH的反应类型为加成反应，BC为卤代烃的水解反应，该反应

36、的试剂和条件是NaOH水溶液、加热，故答案为：加成反应；NaOH水溶液、加热；(3)A.质谱仪测定其相对分子质量，不符合题意；B. 元素分析仪测定元素，不符合题意；C. 红外光谱仪测定化学键和官能团，符合题意；D. 核磁共振氢谱仪测定H原子种类及各类氢原子个数之比，不符合题意；故选C；(4)DE的化学方程式，故答案为：；(5)E的同分异构体符合下列条件：既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明含有HCOO；属于芳香族化合物，说明含有苯环；苯环上只有2个取代基，如果取代基为HCOO、CH3CH2CH2，有邻间对3种；如果取代基为HCOO、(CH3)2CH，有邻间对3种；如果取代基为HCOOCH2

37、、CH3CH2，有邻间对3种；如果取代基为HCOOCH2CH2、CH3，有邻间对3种；如果取代基为HCOOCH(CH3)，CH3，有邻间对3种，符合条件的有15种；其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3:3:2:2:1:1的是，故答案为：15；。(6) 以D和乙醛为原料合成，结合流程中DE构建碳干骨架，苯甲醛和乙醛发生加成反应，然后发生消去反应、氧化反应、最后发生加聚反应得到目标产物，其合成路线为： ，故答案为： 。19、三颈烧瓶 Fe+2H+=H2+Fe2+ A中的液体被压入B中 过滤 抑制亚铁离子水解 液封，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2+ 不能除去尾气中的H2，甚至发生倒吸 5Fe2

38、+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 98% 【分析】制取莫尔盐：打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0mL2molL-1稀硫酸，硫酸和铁反应生成氢气，将装置内的空气排出，待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，A中的液体被压入B中，关闭活塞K2、K3，采用100水浴蒸发B中水分，可生成莫尔盐，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤，可得到莫尔盐晶体，装置C可用于液封，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2+。【题目详解】(1)由图可知将0.1mol（NH4）2SO4晶体置于三颈烧瓶中；(2)铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=H2+Fe2+；待大部分铁

39、粉溶解后，打开K3、关闭K2，A中生成氢气，压强增大，可将A中的液体被压入B中；将晶体从溶液中分离出来，可用过滤的方法，硫酸过量，可抑制亚铁离子水解；导管插入液面以下，可起到液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2+的作用，但不能除去尾气中的H2，装置内冷却后甚至发生倒吸；(3)亚铁离子具有还原性，与高锰酸钾发生5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，n(KMnO4)=0.01L0.1mol/L=0.001mol，则20.00mL溶液中n(Fe2+)=0.005mol，则10.0g样品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的物质的量为0.025mol，样品的含量为 100%=98%。【答案点睛】第3题计算时要注意滴定的待测液是从配制的100mL溶液中取的20mL。20、b NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O 冷凝、液封溴乙烷 3 CH2=CH2 CH3CH2OCH2CH3 d 乙烯 反应会产生Br2，腐蚀橡胶 【分析】实验原理为圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1:1的硫酸，加热进行