2022-2023学年广东省南海中学等七校联合体高三化学第一学期期中联考试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（ ）A有单质生成的反应一定是氧化还原反应B非金属氧化物不一定是酸性氧化物C金属氧化物一定是碱性氧化物D纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成2

2、、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振荡，静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试管不变蓝原溶液中无AABBCCDD3、下列物质的性质和用途描述错误的是A铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹4、工业生产氨气的适宜条件中不包括( )A用浓硫酸吸收产

3、物B用铁触煤作催化剂C温度500左右D压强为2050MPa5、如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(g) H”“”或“=”)0.1molL-1。 (3)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸的体积为 _(计算结果保留一位小数)mL。如果实验室有10mL、15mL、50mL量简，应选用_mL量简为宜。若稀释浓硫酸后，未冷却至室温直接转移，则所得溶液浓度_（填“”“”或“=”)0.1molL-1。20、某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。（1）用如右图所示装置进行实验1。（加

4、热和夹持仪器已略去）实验1：铜片与浓硫酸反应操作现象加热到120250铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液继续加热至338铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀装置B的作用是_；装置C中盛放的试剂是_。为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是_。（2）探究实验1中120250时所得黑色固体的成分。（提出猜想）黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。（查阅资料）资料1：亚铁氰化钾K4Fe(CN）6是Cu2+的灵敏检测剂，向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。资料2：CuSCu2S黑色结晶或粉末灰黑色

5、结晶或粉末难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸难溶于稀硫酸和浓盐酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水（设计并实施实验）实验2.探究黑色固体中是否含CuO操作现象i.取表面附着黑色固体的铜片5片，用清水洗干净，放入盛有10mL试剂A的小烧杯中，搅拌黑色表层脱落，露出光亮的铜片ii.取出铜片，待黑色沉淀沉降上层溶液澄清、无色试剂A是_。甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+，补充的实验操作及现象是_。实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S操作现象i.取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后静置有固体剩余，固液分界线附近的溶液呈浅蓝色ii

6、.另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置有固体剩余，溶液变成浅绿色（获得结论）由实验2和实验3可得到的结论是：实验1中，120250时所得黑色固体中_。（实验反思）分析实验1中338时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为_。21、硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质合成路线如下：

7、（1）写出反应的化学方程式_（2）反应中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数_；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应_（3）为检验反应得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有_（4）根据合成流程，可以循环利用的是_（5）（NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式_2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A氧气转化为臭氧，无元素的化合价变化，则为非氧化还原反应

8、，故A错误；B酸性氧化物是指能与水反应生成相应的酸，而不生成其他物质的氧化物，碱性氧化物为能与水反应生成相应的碱，而不生成其他物质的氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳，故B正确；C金属氧化物不一定是碱性氧化物，比如Mn2O7是金属氧化物但是酸性氧化物，Al2O3是金属氧化物但是两性氧化物，故C错误； D纯净物只由一种原子组成，而混合物不一定含有多种原子，如金刚石和石墨，属于混合物，但只含有一种原子，故D错误；故选B。2、B【题目详解】A原来的溶液中含有SO42-和Ag+，滴加BaCl2溶液都会产生白色沉淀，故A错误；B氧化性Cl2I2，所以发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl

9、-，碘单质容易溶解在四氯化碳中，它的四氯化碳溶液显紫色，故B正确；C火焰呈黄色说明含有Na+，但不能说明是否含有K+，要透过蓝色钴玻璃来看。若呈紫色则含有K+，否则不会K+，故C错误；D只有加入氢氧化钠至溶液显碱性时再加热并用湿润的红色试纸检验若变蓝，才能证明含有NH4+，否则不含NH4+，故D错误；故选B。3、B【答案解析】A. 细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B. 明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C. 铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D. 镁能在空气

10、中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。4、A【分析】分析工业生产氨气整个反应。催化剂不能改变化学平衡，但可以加快反应速率。升高温度可以加快反应速率，考虑反应平衡，温度不宜太高。增大压强可以加快反应速率，也可以促进化学平衡正向移动，但生产时的条件会限制压强。从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20MPa-50MPa，温度：500左右，催化剂：铁触媒。【题目详解】从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20MPa-50MPa，温度：500左右，催化剂：铁触媒。用浓硫酸吸收氨气会生成硫酸铵，不适合吸收产物。答案为A。【答案点睛】本题主

11、要考查工业制氨气的反应中反应条件的选择，综合反应速率、反应平衡考虑。5、A【分析】由图像可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，需要改变条件后，反应速率加快，且平衡时X的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此分析判断。【题目详解】A、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡的移动，X的转化率不变，故A正确；B、增大Y的浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，故B错误；C、该反应正反应是放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，故C错误；D、增大体系压强，平衡向逆反应方向移动，X的转化率减小，故D错误；故选A。【答案点睛】本题考查

12、化学平衡的移动与影响因素的分析。正确解读图像是解题的关键。解答本题要注意X的转化率不变，也是本题的易错点。6、D【题目详解】A温度低于20时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和NaCl溶液的浓度小于cmol/L，故A正确；B1L该温度下的氯化钠饱和溶液中，溶液质量为1000g，氯化钠的物质的量为cmol，所以氯化钠的质量分数为100%=100%，故B正确；C20时，等体积的饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大，所以密度小于g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液，故C正确；D20时，1L饱和NaCl溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5cg，溶液质量为1000，则该温度下氯化钠的溶解度S=1

13、00g=g，故D错误；故选D。【答案点睛】本题的易错点为C，要注意氯化钠溶液密度大于水的密度，氯化钠溶液的密度越大，一定量水中溶解的氯化钠越多。7、C【答案解析】A. 在蓝色的淀粉溶液中含有的I2被SO2还原而使溶液褪色：I2+SO2+2H2O=2I+SO42+4H，故A正确；B. 饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，会有NaHCO3晶体析出：2Na+CO32-+ CO2+H2O=2NaHCO3，故B正确；C. 离子方程式中得失电子数不相等，故C错误；D. 钠投入CuSO4溶液中，2Na+2H2O2Na+2OHH2，2OH+Cu2+2Na+Cu(OH)2，

14、总之，2NaCu2+2H2O=2Na+Cu（OH）2H2，故D正确。故选C。点睛：书写离子方程式需要注意：(1)符合事实；(2)遵循质量守恒、电荷守恒、电子守恒；(3)强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，其他情况下的物质均用化学式表示。8、C【题目详解】A. MnO有颜色，不能在澄清透明的无色溶液中大量存在，故A错误；B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，酸性溶液中NO会和I-发生氧化还原反应，故B错误；C. =110-13mol/L的溶液中c（OH-）=110-13mol/L，该溶液呈酸性，酸性溶液中NH、Ca2+、Cl-、NO之间不反应，可大量共存，故C正确；D. 水电离出的c(

15、OH-)=110-13mol/L的溶液可能呈酸性也可能是碱性，AlO、CO不能在酸性溶液中大量存在，故D错误；故选C。9、C【答案解析】根据实验装置图分析，该测定装置的原理是：CaCO3与HCl反应生成CO2，用足量Ba（OH）2溶液吸收反应生成的CO2，由测量的BaCO3沉淀的质量计算CaCO3的纯度。A，为了确保反应生成的CO2全部被Ba（OH）2溶液吸收，实验结束要缓入空气将装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收，A项正确；B，A中的NaOH溶液、D中的碱石灰都能吸收空气中CO2，防止空气中的CO2气体进入C装置中产生误差，B项正确；C，因为测量的是BaCO3的质量，所以不必除去HC

16、l，一方面HCl与Ba（OH）2反应不会形成沉淀，另一方面若用NaHCO3吸收HCl会使测得的CO2偏高，产生误差，C项错误；D，根据C守恒，样品中CaCO3的质量=M（CaCO3），则CaCO3的纯度为100%，D项正确；答案选C。10、B【题目详解】ANH4Cl固体受热分解生成的NH3和HCl在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl，故A错误；B将浓氨水滴到生石灰固体上时，生石灰与水反应放热会导致NH3逸出，此为氨气的发生装置，故B正确；CNH3极易溶于水，为防止倒吸，倒置的漏斗口刚接触水面即可，不能浸于水中，故C错误；D收集NH3时，为防止NH3与空气形成对流使收集的NH3不纯，通常在导管口

17、放置棉花团，故D错误；答案选B。11、C【题目详解】当生成l.6 mol BaSO4沉淀时，加入1.6molBa(OH)2，提供了3.2mol氢氧根离子，此时1mol铝离子消耗了3mol，并生成1mol氢氧化铝，剩余0.2mol氢氧根和0.2mol铵根离子发生了反应生成0.2molNH3H2O。故选C。12、B【分析】根据图像分析知纵坐标所代表的物理量随温度的升高而增大，结合上述反应知温度升高平衡向正反应方向移动，所以增大的物理量有B的转化率，C的物质的量浓度和混合气体的平均摩尔质量。根据此分析进行解答。【题目详解】A p1p2，压强增大，平衡正向移动，C的物质的量浓度增大，故A选项错误。B.

18、 p1p2，随压强的增大，平衡正向移动，B的转化率增大，故B选项正确。C. p1p2，压强增大，平衡正向移动，混合气体平均摩尔质量增大，故C选项错误。D. p1p2，随压强的增大，平衡正向移动，A的质量分数减小，故A选项错误。故答案选B。【答案点睛】当图像上有两种变量时，一般分析改变一种变量的关系，即温度改变对平衡的影响或压强改变对平衡的影响。熟悉外界条件对平衡的影响因素是关键。13、A【分析】由不同种元素组成的共价键为极性共价键，由极性键构成的正负电荷重心重合的分子为非极性分子。【题目详解】A. CH4中C-H键为极性键，分子为正四面体，正负电荷重心重合，属于非极性分子，故A符合；B. H2

19、O中O-H键为极性键，分子为V型，正负电荷重心不重合，属于极性分子，故B不符合；C. HCl中Cl-H键为极性键，分子直线型，正负电荷重心不重合，属于极性分子，故C错误；D. Br2中，Br- Br键为非极性键，是非极性分子，故D错误；答案选A。14、C【题目详解】A钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气，A正确； B脱脂棉着火，说明Na2O2与H2O、CO2反应产生O2且放出大量的热，B正确；CNaHCO3是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解吸收热量，所以微热促进其水解，水解生成碳酸和氢氧根离子，所以微热后溶液的碱性会增强，使溶液红色加深，与水解有关，而与分解反应

20、无关，C错误；D.在室温下钠与氧气生成的Na2O，Na2O与水反应产生氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳反应得到碳酸钠，D正确；故合理选项是C。15、D【题目详解】A.碳酸钠溶液滴入到硫酸氢钠溶液中迅速产生气泡，硫酸氢钠溶液滴加到碳酸钠溶液中，开始没有气泡，后来随着硫酸氢钠的滴入产生气泡，可鉴别，故A不选； B. 盐酸少量时无气体生成，盐酸过量时生成气体，可鉴别，故B不选；C.NaOH少量生成沉淀，NaOH过量沉淀溶解，可鉴别，故C不选；D. 改变滴加顺序，均生成白色沉淀，不能鉴别，故D选，故选D。【答案点睛】滴加的顺序决定反应物量的问题，滴入的反应物是不足的，另一种物质是足量或是过量，以

21、此根据现象不同加以鉴别。16、C【题目详解】A稀硝酸对应的还原产物为NO，A错误；B电荷不守恒，应为：2Fe3+Fe=3Fe2+，B错误；CAl2(SO4)3和氨水反应生成(NH4)2SO4和Al(OH)3，离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，C正确；DNa2SiO3为可溶性盐，应拆写成Na+和SiO32-，D错误。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、K+ Br- 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl- 8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2 Al(OH)3 + OH- =Al(OH)4- 【分析】溶液焰色反应，用蓝色钴玻璃观察显紫色，说明溶

22、液中含有钾离子；与硝酸银反应产生淡黄色沉淀，说明有溴离子；加入过量氢氧化钠产生刺激性气味气体，气体为氨气，说明有铵根离子；加入氢氧化钠产生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，说明溶液中存在镁离子，铝离子，溶液中不含Fe3+、Cu2+；加入KSCN后无现象，氯水氧化后产生红色，说明溶液中存在亚铁离子。【题目详解】（1）实验焰色反应通过蓝色钴玻璃进行观察，火焰为紫色，说明溶液中存在K+，中加入硝酸银发生黄色沉淀，说明溶液中有Br-。故能确定原溶液中一定存在K+和Br-；（2）实验中通入氯水，溶液中亚铁离子与氯水反应产生三价铁离子，三价铁离子与SCN-作用使溶液变红，故所发生的氧化还原反应的离子方程式

23、为2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl-；（3）实验中产生的刺激性气味的气体为氨气，工人常利用该物质的浓溶液即氨水，检查氯气管道是否漏气，若漏气，漏气位置产生大量氯化铵白烟，反应的化学方程式是8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2；（4）实验中，随着氢氧化钠的含量不断增加，沉淀开始部分溶解，说明沉淀中有氢氧化铝，由AB过程中所发生反应的离子方程式Al(OH)3 + OH- =Al(OH)4-或Al(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O。【答案点睛】离子推断题要从基础颜色出发，进行初步排除，进而通过后续实验现象对于特征离子进行鉴别，易忽略的地方是三价铁的颜色，对于涉及的氧化还

24、原反应、双水解反应、沉淀反应等，作为确定一定存在和一定不存在的两类离子的辅助手段，最后根据电荷守恒进行检查。18、【分析】苯与Cl2发生取代反应产生氯苯，氯苯与丙烯(CH2=CH-CH3)在Pd存在时发生取代反应产生，该物质与水发生加成反应产生，然后发生题干信息中的反应合成。【题目详解】以苯、丙烯(CH2=CHCH3)为原料制备，首先是发生苯与Cl2在Fe作催化剂时发生取代反应产生氯苯，然后是氯苯与CH2=CHCH3发生取代反应产生和HCl，与水在催化剂存在时，在加热条件下发生加成反应产生，最后与CO在Pb存在时反应生成产物，故物质合成路线流程图为。【答案点睛】本题考查了有机物合成路线的分析判

25、断。充分利用课本已经学过的知识，结合题干信息及反应原理，利用已知物质通过一定的化学反应制取得到目标产物。掌握常见的反应类型及有机物的结构对性质的决定作用是本题解答的基础。19、AC 胶头滴管、500mL容量瓶 12.5 2.7 10 【分析】用CuSO4.5H2O晶体配制0.1molL-1CuSO4溶液480mL，选用500mL容量瓶，根据m=cVM计算CuSO4.5H2O晶体的质量，根据分析误差；用质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸配制0.1molL-1硫酸溶液360mL，选用500mL容量瓶，根据 计算需要浓硫酸的体积，根据分析误差。【题目详解】(1)配制一定物质的量浓度的

26、溶液步骤，称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容，根据步骤，所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是烧瓶、分液漏斗，选AC；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是胶头滴管、500mL容量瓶；(2)用托盘天平称取CuSO45H2O的质量为m=cVM=0.1molL-10.5L250g/mol=12.5g。若称取CuSO45H2O的质量时，使用了生锈的砝码，称取CuSO45H2O的质量偏大，则所得溶液浓度大于0.1molL-1；若定容时俯视读数，溶液体积偏小，则所得溶液浓度大于0.1molL-1； (3)需质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸的体积为；根据大而近的原则，如果实验室有10mL、15mL

27、、50mL量简，应选用10mL量简为宜。若稀释浓硫酸后，未冷却至室温直接转移，溶液体积偏小，则所得溶液浓度大于0.1molL-1。【答案点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确实验步骤是解题关键，注意根据实验步骤选取仪器，根据选择容量瓶的规格计算溶质的质量，根据分析误差。20、防止C中溶液倒吸入A中 NaOH溶液 冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液（或冷却后，将上层浓硫酸倒出，向瓶中加入少量水，得到蓝色溶液） 一定浓度的稀硫酸（稀盐酸也可以） 向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液，没有明显现象（或无红棕色沉淀生成） 不含CuO，一定含有CuS，可能含有Cu2S CuS+4H2SO

28、4（浓）CuSO4+4SO2+4H2O，Cu2S+6H2SO4（浓）2CuSO4+5SO2+6H2O 【答案解析】(1)反应生成的二氧化硫易溶于水，容易造成倒吸现象，装置B可以防止C中溶液倒吸入A中；二氧化硫会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，装置C中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，故答案为防止C中溶液倒吸入A中；NaOH溶液；硫酸铜溶液显蓝色，为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，可以将冷却后的浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液即可证明，故答案为冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液；(2)根据CuS、Cu2S的性质可知，二者均难溶于稀硫酸；可溶于硝酸，因此试剂A应该选择稀硫酸

29、，故答案为稀硫酸；根据题意，亚铁氰化钾K4Fe(CN)6是Cu2+的灵敏检测剂，向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，可以生成红棕色沉淀。因此只要向反应后的溶液中加入亚铁氰化钾即可检验溶液中是否存在Cu2+，故答案为向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液，没有明显现象(或无红棕色沉淀生成)；【获得结论】根据实验2可知，黑色固体中不含CuO，根据实验3可知，加入适量浓氨水，固液分界线附近的溶液呈浅蓝色；加入适量浓盐酸，微热后静置，溶液变成浅绿色，因为CuS微溶于浓氨水或热的浓盐酸，Cu2S难溶于浓盐酸，说明含有CuS、可能含有Cu2S，故答案为不含CuO，一定含有CuS，可能含有Cu2S；【实验反思】黑色固体中含有CuS、可能含有