湖北省武汉市汉口北高中2022-2023学年高三化学第一学期期中学业水平测试模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A12g石墨和C60的混合固体中，含有NA个碳原子B标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAD5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA2、科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16mgcm-3 ，是迄今为止世界上最轻的材料。下列有关说法正确的是( )A“全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B“全碳气凝胶”与石墨互为同位素C“全碳气凝胶”中含有碳碳双

3、键，属于烯烃D“全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在3、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如图的实验。已知：3NO+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8AlO根据实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是( )A不能确定试样中是否含Al3+B试样中肯定存在NH、Mg2+和SO其他离子都不能确定C要确定试样中是否有Na+存在，可做焰色试验，若焰色为紫色，则存在Na+D沉淀2只可能是碳酸钡4、T时，在恒容密闭容器中充入一定量的H

4、1和CO，在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)+1H1(g) CH3OH(g)HCSi稀硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液B验证氧化性：Cl2Br2浓盐酸KMnO4FeBr2溶液C验证SO2有还原性浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液AABBCCDD6、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn（OH）22Fe（OH）34KOH。下列叙述不正确的是（ ）A放电时锌作负极B充电时氢氧化铁被氧化C放电时溶液的碱性增强D放电时转移3 mol e，有2

5、mol FeO42-被还原7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。下列说法中正确的是 A简单离子半径：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B最常见氢化物的稳定性：XYCZ2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电DHWY分子中各原子均达到8电子稳定结构8、对氮原子核外的未成对电子的描述，正确的是A电子云形状不同B能量不同C在同一轨道D自旋方向相同9、下列叙述正确的是（ ）A漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B金属氧化物一定是碱性氧化物C胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1100nm之间

6、D淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物10、催化加氢可生成3-甲基戊烷的是ABCD11、已知298K时，合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=-92.2kJ/mol，此温度下，将1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)（ ）A一定大于92.2kJB一定等于92.2kJC一定小于92.2kJD无法确定12、下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A加热氯化铵B干冰汽化C石油裂化D氯化氢溶于水13、某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。实验1实验2下列分析正

7、确的是（ ）A实验1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B实验2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液D实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关14、铝热焊法是一种具有高效率的铁轨快速焊接方法。铝热剂的成分可能是A铝粉和铁粉B铁粉和氧化铝粉末C铝粉和氧化铁粉末D氧化铝粉末和氧化铁粉末15、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是AX的原子序数比Y的小BX原子的最外层电子数比Y的大CX的离子半径比Y的小DX的元素的最高正价比Y的大16、下列除杂试剂或方法有错误的是()选项

8、原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法A乙烷乙烯Br2的CCl4溶液洗气BCO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气、干燥CSiO2Al2O3稀盐酸过滤DC2H5OHCH3COOHCaO蒸馏AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、与碳元素同周期的核外电子排布中有 3 个未成对电子的元素在第二周期_族， 该元素的气态氢化物的电子式为_，其空间构型是_，是含_共价键的_分子（填极性或非极性）。该气体溶于水后，水溶液呈_性（填“酸”或“碱”）原因是_（用方程式表示）18、聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：已知：iR1COOR2 + R3OHR1COOR3

9、 + R2OHiiR1CH=CHR2R1CHO + R2CHO （1）A 中含有的官能团名称是_。（2）、的反应类型分别是_、_。 （3）的化学方程式是_。（4）是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是_。 （5）中还有可能生成的有机物是_（写出一种结构简式即可）。（6）的化学方程式是_。（7）己二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化，可以制备己二醛。合成路线如下：中间产物1的结构简式是_。19、水合肼是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验。（制备NaClO

10、溶液）实验装置如图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）请写出肼的电子式_。（2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_。（3）装置I中发生的化学反应方程式是 _；中用冰水浴控制温度在30以下，其主要目的是_。（制取水合肼）实验装置如图乙所示。（4）仪器B的名称为_；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4H2O参与A中反应并产生大量氮气，请写出该反应的化学反应方程式_。（5）充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。若在蒸馏刚刚开始的时候忘记添加沸石，应该采取的操作是_。（测定肼的含量）称取馏分0.2500g，加水

11、配成20.00mL溶液，在一定条件下，以淀粉溶液做指示剂，用0.1500 molL1的I2溶液滴定。已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O滴定终点时的现象为_。实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00 mL，馏分中N2H4.H2O的质量分数为_。20、莫尔盐（NH4）2Fe（SO4）26H2O，Mr=392是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。回答下列问题：.制取莫尔盐：（1）连接装置，检査装置气密性。将0.1mol（NH4）2SO4，晶体置于玻璃仪器中_（填仪器名称），将6.0g洁浄铁屑加入锥形瓶中。（2）打开分液漏斗

12、瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0mL2molL-1稀硫酸后关闭K1A装置中反应的离子方程式为_。待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，此时可以看到的现象为_。关闭活塞K2、K3，采用100水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、_、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在12之间，其目的为_。装置C的作用为_，装置C存在的缺点是_。测定莫尔盐样品的纯度（3）称取所得莫尔盐样品10.0g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1molL-1的KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗10.00mLKMnO4溶液。

13、滴定反应的离子方程式为_，该样品的纯度为_。21、CH4、NH3、H2O、HF是第二周期的氢化物，也是生产生活中的重要物质。(1)在25 、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4的燃烧热为_。(2) NH3和H2O中稳定性较高的是:_，NH3和PH3中沸点较高的是:_。(3)如图所示组成闭合回路，其中，甲装置是由CH4、O2和CO2为反应物，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质形成的原电池；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。装置中气体A为_(填“CH4”或“O2和CO2”)，d极上的电极反

14、应式为_。乙装置中a极上的电极反应式为_。若在a极产生112 mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4_mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH_(忽略电解前后溶液体积变化)。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【题目详解】A12g石墨和C60的混合物中含有12g碳原子，含有1mol碳原子, 含有NA个碳原子，A正确；B标准状况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积计算物质的量，B错误；C7.8g过氧化钠是0.1mol，含有0.1mol的O22，共用电子对数为0.1NA，C错误；D5.6g铁在足量氯气中燃烧被氧化成+3价铁，电子转移数

15、目为0.3NA，D错误；答案为A。2、A【题目详解】A“全碳气凝胶”具有极大的比表面积，吸附性强，可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，A说法正确；B“全碳气凝胶”与石墨都是碳的单质，互为同素异形体，B说法错误；C“全碳气凝胶”为碳的单质，无氢原子，不属于烃类，C说法错误；D“全碳气凝胶”的性质稳定，但能在热的浓硫酸发生反应生成二氧化碳、二氧化硫等物质，D说法错误；答案为A。3、A【分析】试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有N；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al和OH-，生成气体2，该气体能使湿润红

16、色石蕊试纸变蓝色，说明气体2是NH3，根据3 N+8Al+5OH-+2H2O=3NH3+8Al反应可知，溶液2中含有N，根据元素守恒知，原溶液中含有N；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是难溶性碳酸钡，也可能是含有其他碳酸盐，也有可能是试样中存在Al3+，在过量的Ba(OH)2中反应生成Al，通入CO2后生成Al(OH)3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有S，以及能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg(OH)2，所以溶液中含有Mg2+，以此分析解答。【题目详解】A.根据以上分析知，

17、试样中肯定存在N、S、Mg2+和N，不能确定试样中是否含Al3+，故A正确；B.根据以上分析知，试样中肯定存在N、S、Mg2+和N，故B错误；C.根据以上分析知，要确定试样中是否有Na+存在，可做焰色试验，若焰色为黄色，则存在Na+，故C错误；D.根据以上分析知，沉淀2可能是碳酸钡，也可能是含有其他碳酸盐，故D错误；故答案：A。4、D【答案解析】H r(N3) r(O2) r(Na)，A项错误；B. 因非金属性：NO，故最常见氢化物的稳定性：XY，B项错误；C. Z2Y2为过氧化钠，其中含有离子键和共价键，属于离子晶体，在熔融状态下能导电，C项正确；D. HWY分子为HClO，其中Cl和O原子

18、均达到8电子稳定结构，而H是2电子稳定结构，D项错误；答案选C。8、D【答案解析】碳原子核外两个未成对电子，都属于2p轨道，能量相同，形状相同，由于p轨道又分三个轨道，不同电子优先占据空轨道，所以碳原子核外两个未成对电子，不在同一轨道，并且自旋方向相同.【题目详解】A、碳原子核外两个未成对电子，都属于2p轨道，p轨道沿x、y、z轴的方向电子云密度大，呈现哑铃型，则电子云形状相同，故A错误；B、碳原子核外两个未成对电子，都属于2p轨道，能量相同，故B错误；C、p轨道又分三个轨道，不同电子优先占据空轨道，所以碳原子核外两个未成对电子，不在同一轨道，故C错误；D、p轨道又分三个轨道，不同电子优先占据

19、空轨道，并且自旋方向相同，所以碳原子核外两个未成对电子，自旋方向相同，故D正确；故选D【答案点睛】易错点B，注意同一能层相同能级上的电子能量相同，电子云形状相同。9、C【答案解析】试题分析：A、冰醋酸是纯醋酸，属于纯净物，故错误；B、氧化铝是两性氧化物，故错误；C、胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1100nm之间，大于100nm是浊液，小于1nm为溶液，故正确；D、油脂不是高分子化合物，天然高分子化合物是淀粉、纤维素、蛋白质，故错误。考点：考查物质的分类、天然高分子化合物等知识。10、C【分析】含碳碳双键的有机物与氢气发生加成反应，且加成后碳链骨架不变，生成3-甲基戊烷，以此来

20、解答。【题目详解】A. 与氢气发生加成反应生成2甲基丁烷，故A错误；B. 与氢气发生加成反应生成2甲基丁烷，故B错误；C. 含2个碳碳双键，均与氢气发生加成反应，生成3甲基戊烷，故C正确；D. 与氢气发生加成反应生成2甲基丁烷，故D错误；答案选C11、C【题目详解】根据反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=-92.2kJ/mol可知，1molN2完全反应时放出的热量为92.2kJ，但将1molN2和3molH2放在一密闭容器中反应时，由于反应是可逆反应，故1molN2不可能完全反应，故放出的热量小于92.2 kJ，故答案为：C。12、B【答案解析】加热氯化铵 分解产生氨气和氯化氢，化学键断裂。干冰汽化固体变成气体， 不需要破坏化学键。石油裂化 长链烃变成短链烃，发生化学变化。氯化氢溶于水，电离出自由移动的离子，共价键破坏。13、C【分析】由现象可知：实验1发生完全双水解反应生成Al(OH)3，实验2过量的Na2