云南省泸水市第一中学2022-2023学年化学高三第一学期期中经典试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、既能表现出酸性又能表现出碱性的化合物为两性化合物，下列物质为两性化合物的是SiO2 Al2O3 KAl(SO4)2 Ca(HCO3)2 (NH4)2CO3 AlABCD2、2013年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰。据悉，美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）做载热介质。下列有关说法不正确的是A自然界中没有游离的钠和铝B若铝钠合金投入水中得无色溶液，则n（Al） n（Na）C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，可能有铜

3、和氧化铜Dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多铝的质量分数越小3、下列几种说法中正确的是（ ）A摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B硫酸的摩尔质量是98 gC1mol氢气分子可以表示为1molH2D标准状态下1mol水体积是22.4升4、科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装如图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是（ ）A电子由GaN沿着导线流向CuB电解液中H+从质子交换膜右侧向左侧迁移CGaN表面发生氧化反应，有O2产生DCu表面电极反应式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O5、C、Si、S、N

4、都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是A四种元素在自然界中既有游离态又有化合态B二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C最低价的气态氢化物都具有还原性，一定条件下都能与O2发生反应D氮的氧化物相互转化都是氧化还原反应6、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是A实验服 B橡胶手套 C护目镜 D防毒面罩7、已知可用代替制备，反应后元素以的形式存在。下列叙述不正确的是（ ）A每生成1摩尔氯气，消耗1摩尔B该反应中氧化性：C参加反应的只有一部分被氧化D用与制备相同量的氯气，参与反应的物质的量一样多8、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W

5、与Z形成的化合物具有还原性，且溶于水后其水溶液显酸性。W所在周期数和族数相同，且W与Y同族、X与Z同族。下列叙述正确的是A最简单气态氢化物的稳定性：XZBY与Z的简单离子具有相同的电子层结构CX与Y形成的离子化合物中阴阳离子的数目之比为12DW与Z形成的化合物的水溶液为强酸9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）Ac（Fe3+）=0.1mol/L 的溶液：、Na+、Cl、B碱性溶液中：Al3+、Fe3+、C水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液：、ClDpH =12的溶液中：Na+、Cl、10、有机物命名中常使用三套数字，甲、乙、丙，1、2、3，一、二、三。其中“一、

6、二、三”指的是（ ）A碳原子数B氢原子数C碳链位置编号D某种基团的数目11、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆B葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银C氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记D生石灰能与水反应，可用来干燥氯气12、下列反应的离子方程式正确的是A硫化氢气体通入氯水中：H2SCl2S2Cl2HB向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+2OH2HCO3CaCO3CO322H2OC氟气通入水中： 2F22H2O4F4H+O2DFeBr2溶液与足量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr213、下列离子方程式正确的是( )A磁性氧化铁溶于

7、稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OB向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：HCO3AlO2H2OCO2Al(OH)3C铁电极电解饱和食盐水：Fe2H2OFe(OH)2H2D向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2气体：Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClO14、有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量的浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na的物质的量浓度为A0.25mol/L B0.2mol/L C0.15mol/L D0.1mol/L15、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“

8、规律”推出的结论正确的是（ ）A铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁BCO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClOC利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3，推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe(OH)3DNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O216、下列反应的离子方程式正确的是A向碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：HCO3+O H= CO32+ H2OB向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2F

9、e2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClC向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H+ +2NO3= Cu 2+2NO2+2 H2OD用醋酸除去水垢：2H+CaCO3 =Ca2+ CO2 + H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、某研究小组按下列路线合成药物双氯芬酸钠：已知： NO2NH2请回答：（1）化合物 A 的结构简式_；（2） 下列说法不正确的是_；A 化合物 B 具有碱性B 化合物 D 不能发生自身的缩聚反应C 化合物 G 在 NaOH 水溶液能发生取代反应D 药物双氯芬酸钠的分子组成为 C14H9Cl2NO2Na（3）写出 GH 的化学方程式_；（4）以苯和乙烯为原料， 设计生成

10、的合成路线（用流程图表示， 无机试剂任选）_；（5）请用结构简式表示同时符合下列条件的化合物 H 的同分异构体_。分子中含有联苯结构（）和-OCH3 基团；核磁共振氢谱显示只有 4 种不同的 H 原子。18、PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：己知：R、R、R为H原子或烃基I.RCHO+RCH2CHOII.RCHO+（1）A的俗名是电石气，则A的结构简式为_。已知AB为加成反应，则X的结构简式为_；B中官能团的名称是_。（2）已知的化学方程式为_。（3）写出E的结构简式_；检验E中不含氧官能团（苯环不是官能团）的方法_。（4）在EFGH的转化过程中，乙二醇的作

11、用是_。（5）已知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_。（6）以乙炔为原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成1-丁醇。_。19、某学习小组设计如下实验装置进行NH3的催化氧化实验。请填写下列空白：（1）该实验所用的氨水的质量分数为15%，密度为0.94 gmL1，则该氨水的物质的量浓度为_。实验室配制该物质的量浓度氨水的过程中玻璃棒的作用有_ 。（2）连接好装置后，在D中装入少量水浸没导管口，轻轻向装置中鼓入空气。表示装置气密性良好的现象是_。（3）实验进行一段时间后，B中出现红棕色。移去酒精灯，催化剂继续保持红热。催化剂保持红热的原因是_。氨催化氧化的化学方程式为_。

12、（4）加快鼓气速度时，B中会出现白烟。白烟的成分是_(填化学式)。（5）为获得纯净的NO2，可在装置A与B之间连接_。a盛有碱石灰的干燥管 b盛有浓硫酸的洗气瓶 c盛有无水CaCl2的洗气瓶（6）该实验说明氨的性质有_。20、实验室制取氨气有几种方法。如图是实验室制气体的几种发生装置和吸收装置。（1）当NH4Cl和Ca(OH)2来制取氨气时应选用的气体发生装置是_（填编号），该反应的化学方程式：_；（2）当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用的气体发生装置是_（填编号）。欲用蒸馏水吸收氨气，应选择的吸收装置是所给装置中的_（填编号）某化学课外兴趣小组探究铜跟浓硫酸反应情况。取6.4g铜片和

13、10ml18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时他们根据科学的化学知识认为还有较多的硫酸剩余。（3）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_；可以证明有余酸的实验方案是（_）A再加入铁粉 B再滴入BaCl2溶液 C再加入银粉 D再滴入NaHCO3（4）某工厂以Cu与硝酸为原料制取Cu(NO3)2，设计了下列两个方案：方案A：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O方案B：2Cu+O2=2CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O回答：你认为较合理的方案是_（填A或B）。选择该方案的原因_。21、甲烷以天然气和可燃冰两种主要形

14、式存在于地球上，储量巨大，充分利用甲烷对人类的未来发展具有重要意义。(1)乙炔(CHCH)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为：2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)。甲烷裂解时还发生副反应：2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)。甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgP与温度()之间的关系如图所示。1725时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为_。1725时，若图中H2的lgp=5，则反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常数Kp=_(注：用平衡分压Pa代替平衡浓度mol/L进行计算)。根据图判断，2

15、CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)H_0(填“”或“”)。由图可知，甲烷裂解制乙炔过程中有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有_。(2)工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合成气(CO、H2)，发生反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H0，图中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷含量曲线，其中表示1MPa的是_(填字母)。在实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是_。2022-2023学年模拟测试卷参考答

16、案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】SiO2与碱反应生成硅酸盐和水，不与强酸反应，不满足两性化合物的定义，不属于两性化合物；Al2O3既能与酸反应、又能与碱反应生成盐和水，满足两性化合物的定义，属于两性化合物；KAl(SO4)2可与碱反应，但是不与酸反应，不满足两性化合物定义，不属于两性化合物；Ca(HCO3)2与酸反应生成盐、气体和水，与碱反应生成盐和水，满足两性化合物的定义，属于两性化合物；(NH4)2CO3与酸反应生成盐、气体和水，与碱反应生成盐、气体和水，满足两性化合物的定义，属于两性化合物；Al是单质，能够与强酸和强碱反应，但铝不是化合物；综上所述

17、，符合题意的有，本题选D。【答案点睛】能够与酸反应又能与碱反应的物质不一定是两性物质，但是两性物质一定既能与酸反应又能与碱反应。2、D【答案解析】试题分析：A、钠和铝非常活泼，在自然界中没有游离态，正确，不选A；B、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，根据方程式计算，铝要完全反应，则铝的物质的量小于或等于钠的物质的量，正确，不选B；C、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝可能和氯化铜反应生成铜，氢氧化钠可能和氯化铜反应生成氢氧化铜，反应放热，氢氧化铜可能变成氧化铜，正确，不选C；D、从钠和盐酸反应以及铝和盐酸反应方程式分析，每23克钠生成1克氢气，每9克铝生成1克氢气

18、，所以产生氢气越多，说明铝越多，错误，选D。考点：金属的性质3、C【题目详解】A物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量，A说法错误；B硫酸的摩尔质量是98 g/mol，B说法错误；CH2为微观粒子，可以用物质的量表示，则1mol氢气分子可以表示为1molH2，C说法正确；D标准状态下水是非气体，则1mol水体积小于22.4升，D说法错误；答案为C。4、B【分析】根据题意可知，GaN是负极、Cu是正极，负极反应式为：2H2O-4e-=4H+O2，正极反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，电解质溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答。【题目详解】A.电子沿导线由

19、负极转移向正极，已知GaN是负极、Cu是正极，所以电子由GaN沿着导线流向Cu，故A选项正确。B.反应过程中负极产生H+，电解液中H+从质子交换膜左侧向右侧迁移，故B选项错误。C.GaN极是负极，反应过程中失去电子，O元素化合价升高，发生氧化反应且生成O2，故C选项正确。D. Cu为正极，得到电子且得到氢离子，正极反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，D选项正确。故答案为B。【答案点睛】本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理为解答根据，注意根据已知条件正确判断电极反应，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生氧化反应。导线中电子由负极流向正极流。离子流向受离子交换膜影响。难点

20、是电极反应式的书写，需要抓住正负极得失电子以及化合价变化写出正负极反应式。5、C【题目详解】ASi为亲氧元素，在自然界中没有游离态，A说法错误，故A不符合题意；B酸性氧化物与水反应只生成酸，NO2与水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，SiO2不仅能和碱反应，还能和HF反应，B说法错误，故B不符合题意；CC、Si、S、N的最低价的气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S、NH3，它们都具有还原性，一定条件下都能与O2发生反应，C说法正确，故C符合题意；D 氮的氧化物相互转化不都是氧化还原反应，比如NO2和N2O4之间的转化，D说法错误，故D不符合题意；故选C。6、D【答案解析】浓硫酸具有强腐

21、蚀性，溶于水时放出大量的热，可能产生液滴飞溅，所以实验时要做好个人防护，本题四个选项中防毒面罩不需要，所以答案选D。7、D【分析】用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应后Co元素以Co2+的形式存在，则反应方程式为Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2+3H2O中，Co元素的化合价由+3价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0价，以此来解答。【题目详解】A由方程式Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2+3H2O可知，每生成1摩尔氯气，消耗1摩尔Co2O3，故A正确；BCo元素的化合价由+3价降低为+2，则氧化剂为Co2O3，Cl元素被氧化，则Cl2为氧化产物，所以氧化

22、性：Co2O3Cl2，故B正确；C由方程式Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2+3H2O可知，参加反应的HCl部分被Co2O3氧化，故C正确；D由方程式Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2+3H2O和MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O可知，制备相同量的氯气，Co2O3消耗盐酸的量更多，故D错误；答案选D。8、C【答案解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W与Z形成的化合物具有还原性，且溶于水后其水溶液显酸性，W所在周期数和主族序数相同，则W为H元素，Z为S元素，且W与Y同族、X与Z同族，则Y为Na元素，X为O元素。A. 非金属性越强，

23、最简单气态氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性XZ，故A错误；B. 钠离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，电子层结构不同，故B错误；C. X与Y形成的离子化合物为氧化钠或过氧化钠，二者中阴阳离子的数目之比均为12，故C正确；D. 氢硫酸为弱酸，故D错误；故选C。9、D【题目详解】A. c（Fe3+）=0.1mol/L 的溶液，Fe3+与发生双水解反应，故不选A；B.碱性溶液中Al3+、Fe3+生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，故不选B；C.水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下 被氧化为，碱性条件下与OH-结合为一水合氨，不能大量共存，故不选C；D. pH

24、 =12的溶液呈碱性，Na+、Cl、相互之间不反应，能大量共存，故选D；答案选D。10、D【答案解析】有机物命名中常使用三套数字，甲、乙、丙，是主链碳原子数；1、2、3，是取代基在主链上的位置；一、二、三，为取代基的数目，故选D。11、B【分析】性质决定用途，根据物质的性质确定其用途。【题目详解】A.二氧化硫可用于漂白纸浆是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故A错误；B.利用葡萄糖的还原性，进行银镜反应制取单质银，B正确；C.氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅气体，其腐蚀玻璃时与酸性无关，因为玻璃不与其他酸反应，C错误；D.生石灰能与水反应，生成氢氧化钙，显碱性，可与氯气反应

25、，D错误；答案为B。【答案点睛】本题B、C选项难度较大，B项利用葡萄糖含有的醛基具有强还原性，C项刻蚀玻璃与氢氟酸的酸性无关。12、A【题目详解】A. 硫化氢气体通入氯水中，氯气将硫化氢氧化为硫单质，离子方程式为：H2SCl2S2Cl2H,故A正确；B. 向小苏打溶液中加入过量的石灰水，离子方程式为：Ca2+OHHCO3CaCO3H2O，故B错误；C. 氟气通入水中，生成HF和O2,HF为弱电解质，不能拆，离子方程式为：2F22H2O4HFO2,故C错误；D. FeBr2溶液与足量的Cl2反应，离子方程式：2Fe24Br3Cl22Fe36Cl2Br2，故D错误。所以A选项是正确的。【答案点睛】

26、本题考查了离子方程式书写正误的判断，明确化学反应的实质、掌握离子方程式书写的方法和注意事项是解题的关键，定量型离子方程式的书写要看准“少量”、“过量”或“等量”，注意化学式的拆分。13、C【题目详解】A.磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子反应为3Fe3O4+NO3+28H+9Fe3+14H2O+NO，故A错误；B.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，出现白色沉淀：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3+CO32，故B错误；C.用铁电极电解饱和食盐水，阳极铁放电，阴极氢离子得到电子生成氢气；Fe2H2OFe(OH)2H2，故C正确；D.二者反应生成碳酸氢钙和次氯酸，离子方程式为ClO+CO2+

27、H2OHClO+HCO3，故D错误；答案选C。14、B【答案解析】Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，根据电荷守恒有：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42-），即30.4mol/L+c（Na+）=20.7mol/L，解得c（Na+）=1.4mol/L-1.2mol/L=0.2mol/L，答案选B。点睛：本题考查了电荷守恒、物质的量浓度的计算，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法，明确电荷守恒在化学计算中的应用方法。Na2SO4和Fe2(SO4)3的混

28、合溶液中一定满足电荷守恒，即：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42-），根据铁离子、硫酸根离子的浓度及电荷守恒计算出此溶液中Na+的物质的量浓度。15、C【题目详解】A. 三价铁离子能氧化碘离子，所以铁与碘反应生成碘化亚铁，不能生成碘化铁，故A错误；B. SO2通入到漂白粉溶液中，二氧化硫被次氯酸钙氧化生成硫酸钙，所以SO2通入到漂白粉溶液中不能生成CaSO3，故B错误；C. 可溶性的铝盐和铁盐都能和氨水生成沉淀，即可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3，可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe(OH)3，故C正确。D. 过氧化钠能氧化二氧化硫，所以Na2O2与SO2反应可生成Na2SO

29、4，不能生成Na2SO3，故D错误；答案选C。16、B【答案解析】A. 碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液的离子反应为2HCO3-+Ca2+2OH-=CO32-+CaCO3+2H2O，故A错误；B. 由于通入的氯气过量，因此Br和Fe2+都被氧化，故反应的离子方程式为2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故B正确；C. 铜和稀硝酸产生一氧化氮，故反应的离子方程式为3Cu+8H+ +2NO3=3Cu 2+2NO+4 H2O，故C错误；D.醋酸是弱电解质,要写化学式，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3 =Ca2+2CH3COO-+ CO2 + H2O，故D错误；所以B选项是

30、正确的。【答案点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键。书写离子方程式时，需要考虑反应物和生成物的状态、电离程度、溶解度等，涉及到氧化还原反应时，还要考虑被还原或被氧化的物质为哪些物种。二、非选择题（本题包括5小题）17、 BD 、 【题目详解】（1）由逆推知（1）化合物A的结构简式。（2）A化合物B分子式C6H7N可能是苯胺，具有碱性。故A正确；B化合物D是2-羟基乙酸，能发生自身的缩聚反应生成聚酯，故B错误；C化合物G中含有卤原子形成卤代物，在 NaOH水溶液能发生取代反应，故C正确；D药物双氯芬酸钠的分子组成为C14H10Cl2NO2

31、Na，故D错误。答案选BD。（3）G的结构为 根据，所以GH 的化学方程式。（4）以苯和乙烯为原料，设计生成的合成路线：（5）H的分子式为，符合下列条件分子中含有联苯结构（）和-OCH3 基团；核磁共振氢谱显示只有 4 种不同的 H 原子。的同分异构体为：、。18、HCCH CH3COOH 酯基、碳碳双键 +nNaOH+nCH3COONa 加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热使其充分反应，冷却后过滤，向滤液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，则含有碳碳双键 保护醛基不被H2还原 HCCH CH3CHOCH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CHOH 【分析】A的俗名是电石气，A为HCCH，与X

32、反应生成B，由B的结构简式可知X为CH3COOH，发生加聚反应生成PVAc，结构简式为，由转化关系可知D为CH3CHO，由信息可知E为，由信息可知F为，结合G的分子式可知G应为，H为，在EFGH的转化过程中，乙二醇可保护醛基不被H2还原，M为，以此分析解答。【题目详解】(1)A的俗名是电石气，A为HCCH，根据上述分析，X为CH3COOH， B()中的官能团为酯基、碳碳双键，故答案为HCCH；CH3COOH；酯基、碳碳双键；(2)反应的化学方程式为+nNaOH+nCH3COONa，故答案为+nNaOH+nCH3COONa；(3)E为，E中不含氧官能团为碳碳双键，碳碳双键可以是溴水或溴的四氯化碳

33、溶液褪色，而醛基也能使溴水褪色，所以检验碳碳双键前，需要把醛基破坏掉，故检验碳碳双键的方法为：加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热充分反应，冷却后过滤，向滤液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，则含有碳碳双键，故答案为；加入新制Cu(OH)2悬浊液，热充分反应，冷却后过滤，向滤液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，则含有碳碳双键；(4)E中含有醛基，经EFGH的转化后又生成醛基，则乙二醇的作用是保护醛基不被H2还原，故答案为保护醛基不被H2还原；(5)M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为，故答案为；(6)以乙炔为原料合成1-丁醇(CH3CH2CH2CHOH)，需要增长碳链，可

34、以利用信息I，因此需要首先合成乙醛(CH3CHO)，根据信息I，2分子乙醛可以反应生成CH3CH=CHCHO，然后与氢气加成即可，合成路线为：HCCH CH3CHOCH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CHOH，故答案为HCCH CH3CHOCH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CHOH。【答案点睛】本题的易错点为(3)，检验碳碳双键时要注意醛基的干扰，需要首先将醛基转化或保护起来。19、8.3molL-1搅拌、引流D装置的导管口有气泡冒出NH3催化氧化是放热反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2ONH4NO3或NH4NO2b还原性、碱性、易溶于水等【答案解析】(1)该实验所用的

35、氨水的质量分数为15%，密度为0.94gmL-1，则该氨水的物质的量浓度为c=8.3mol/L；实验室配制该物质的量浓度氨水的过程中玻璃棒的作用有：稀释浓氨水时搅拌，转移氨水到容量瓶中时引流，故答案为8.3molL-1；搅拌、引流；(2)连接好装置后，在D中装入少量水浸没导管口，轻轻向装置中鼓入空气，如果装置气密性良好，则在D装置的导管口有气泡冒出，故答案为D装置的导管口有气泡冒出；(3)催化剂保持红热是因为该反应是放热反应，故答案为NH3催化氧化是放热反应；氨催化氧化的化学方程式为4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，故答案为4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；(4)反应过程中

36、生成的一氧化氮被氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成了硝酸气体，加快鼓气速度时，B中会出现白烟，是过量的氨气与硝酸气体反应生成的NH4NO3，故答案为NH4NO3； (5)a.盛有碱石灰的干燥管，会吸收二氧化氮，错误；b.盛有浓硫酸的洗气瓶，会除去未反应的氨气和水蒸气，可以得到纯净的NO2，正确；c.盛有无水CaCl2的洗气瓶可以吸收氨气，但生成物不稳定，受热容易分解，不能保证氨气被吸收干净，错误；故选b；(6)该实验说明氨发生催化氧化，说明氨气具有还原性，通过向氨水中通入空气会吹出氨气，说明氨气易溶于水，加快鼓气速度时，B中会出现白烟，说明氨气具有碱性，故答案为还原性、碱性、易溶于水等

37、。20、A 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O B C Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O AD B A中生成的NO会污染环境，生成相同质量的硝酸铜B方案需要的硝酸更少 【分析】(1)依据反应物状态和反应条件分析判断制备气体的装置，A装置属于固固混合加热装置，反应是固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气；(2)浓氨水和NaOH固体反应生成氨气，B装置属于固液混合不加热型装置；氨气极易溶于水，处理时要用防倒吸装置；(3)随反应进行硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，所以即使铜过量，硫酸也不能完全反应，因为浓硫酸和铜反应得到CuSO4，所以检验剩余的硫酸，不能检

38、验硫酸根离子，需要检验剩余溶液中含H+；(4)根据选择方案的依据和绿色化原理来回答本题。【题目详解】(1) A装置属于固固混合加热装置，用NH4Cl和Ca(OH)2来制取氨气，反应物是固体和固体加热制备气体的反应，选用大试管加热制备氨气，选则装置A；用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为：A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(2)NaOH溶于水放出热量，故致使溶于水的氨气溶解度降低，从而逸出，氨水为弱电解质存在电离平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，加入氢氧化钠，氢氧

39、根浓度增大，平衡左移，氨气逸出，B装置属于固液混合不加热型装置，当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置B，故答案为：B；氨气极易溶于水，处理时要用防倒吸装置，故答案为：C；(3)铜跟浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O；随反应进行硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，所以即使铜过量，硫酸也不能完全反应，因为浓硫酸和铜反应得到CuSO4，所以检验剩余的硫酸，不能检验硫酸根离子，需要检验剩余溶液中含H+，H+和Fe反应放出氢气，和NaHCO3溶液反应得到二氧化碳，故答案为：AD；(4)选择方案时要考虑是否产生有害气体污染空气，方案是否可