2021-2022学年安徽省阜阳市杨寨中学高三化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年安徽省阜阳市杨寨中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A.原料利用率高 B.设备少C.循环利用的物质多 D.原料易得参考答案：A两种方法都发生反应：索尔维制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生德尔CaCl，含Cl 几乎没什么用，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳，氨气，结晶出的NH4Cl 其母液可以作为制碱原料，提高食盐利用率，因此，选A2. 下列实验方案或操作合理的是 A用浓溴水鉴别：苯、CCl4、苯酚溶液、苯乙烯B除去NO中

2、混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOC在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗产品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品DSO42-的检验：加入HNO3酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 参考答案：A3. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的（ ） A物质的量之比为3：2 B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3 D反应速率之比为2：3参考答案：略4. 在一定体积和一定条件下有反应N2+3H2?2NH3，现分别从两条途径建立平衡：起始浓度 N2：l mol?L 1，H2

3、：3mol?L 1起始浓度 N2：2mol?L 1，H2：6mol?L 1则下列叙述正确的是（）A和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同B达到平衡时，途径的反应速率v（H2）等于途径的反应速率v（H2）C达到平衡时，途径体系内混合气体的压强是途径内混合气体压强的2倍D达到平衡时，途径体系内混合气体的密度为途径体系内混合气体的密度的参考答案：D考点:化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素分析:途径N2、H2的起始物质浓度分别为1mol/L和3mol/L；途径起始浓度：N2：2mol?L 1，H2：6mol?L 1，与途径相比，恒温恒压下，途径为途径I起始浓度的2倍，与途径为相似平

4、衡，由于容器体积一定，相当于途径II为增大压强，平衡右移，据此解答即可解答:解：途径N2、H2的起始物质浓度分别为1mol/L和3mol/L；途径起始浓度：N2：2mol?L 1，H2：6mol?L 1，与途径相比，恒温恒压下，途径为途径I起始浓度的2倍，与途径为相似平衡，由于容器体积一定，相当于途径II为增大压强，平衡右移，A、和II两途径达到平衡时，途径I中氨气的体积分数小，故A错误；B、途径II中氢气的浓度大，化学反应速率快，故B错误；C、途径II相当于达到I的平衡后，平衡右移，故压强减小为途径I的2倍小一些，故C错误；D、由于容器体积相同，途径II的质量为途径I的2倍，故途径II的密度

5、为途径I的2倍，故D正确，故选D点评:化学平衡的建立、等效平衡等，难度中等，理解等效平衡规律是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡5. 与LiNaKRbCs的变化规律不符合的是（ ）A与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B金属性由弱到强C氧化性由弱到强D原子半径由小到大参考答案：C解：Li、Na、K、Rb、Cs属于同一主族碱金属

6、族元素，且原子序数从小到大顺序是LiNaKRbCs，A碱金属族元素，金属单质的还原性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其与酸或水反应生成氢气的剧烈程度越强，故A正确；B碱金属族元素，金属的金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性由弱到强顺序是LiNaKRbCs，故B正确；C元素的金属性越强，其失电子能力越强，还原性越强，氧化性越弱，金属性由弱到强顺序是LiNaKRbCs，则其还原性由弱到强顺序是LiNaKRbCs，故C错误；D同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径由小到大顺序是LiNaKRbCs，故D正确；故选C6. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ） 水

7、 A实验室常用装置制取NH3B装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸C装置可用于制备Fe(OH)2并较长时间观察其白色D装置可用于收集NO参考答案：C略7. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL1参考答案：C略8. 具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 ( ) 3p轨道上只有一对成对电子的原子；外围电子构型为3s23p6的原子；其3p轨道为半满的原子； 正三价的阳离子结构

8、与氖相同的原子。A B C D参考答案：C略9. 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是AMg2、K、SO42、NO3 BBa2、Mg2、SO42、ClCClO、I、K、Na DH、K、Cl、CO32参考答案：A略10. 下列离子方程式正确的是（）A过氧化钠加入水中：2O22+2H2O4OH+O2B向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H+OH H2OC用FeC13溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+D向AlC13溶液中加入过量氨水：A13+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+参考答案：D【考点

9、】离子方程式的书写【分析】A氧化物应保留化学式；B碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，应保留化学式；C电荷不守恒；D二者反应生成氢氧化铝和氯化铵【解答】解：A过氧化钠加入水中，离子方程式：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，故A错误；B向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：HCO3+OH H2O+CO32，故B错误；C用FeC13溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故C错误；D向AlC13溶液中加入过量氨水，离子方程式：A13+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故D正确；故选：D11. 下列实验现象预测正确的是A实验I：搅拌，溶液显黄色，

10、即配得氯化铁溶液B实验II：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内产生红棕色气体D实验IV：溶液分层，上层溶液变为紫色参考答案：CD略12. 已知2SO（g）O（g）2SO（g）；H=-197kJmol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO、1molO和1molSO、1molSO、05molO，当它们分别达到平衡时放出的热量为QkJ和QKJ，则下列比较正确的是：（）AQ1/2Q985 BQ1/2Q=985C1/2QQ985 DQ=1/2Q0, SNa+ Al3+ （3） NH4+H2ONH3H2O+H+ 三角锥形（1分）（4）2Al+2OH+2H2O=2Al3+3H2 解析：根据元素在周期表上的位置至分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，（1）代表Cl元素，氯的原子结构示意图为。(2)根据核外电子排布相同的离子核电荷数小的半径大，、的简单离子半径由大到小的顺序是 O2-Na+ Al3+ 。(3)氮元素气态氢化物NH3与其最高价氧化物对应的水化物HNO3反