2022届广东省广州市天河区高三第三次模拟考试化学试题（word版）

1、PAGE PAGE 14页广东省广州市天河区2022届高三第三次模拟考试化学试题一、单选题12022北京冬奥会的主题口号是“一起向未来”，秉承绿色冬奥、科技冬奥的理念。下列有关辅助材质属于新型无机非金属材料的是（）ABCD“冰丝带”屋顶玻璃辅助材质：碲化镉“冰墩墩”吉祥物辅助材质：聚氯乙烯“冠军龙服”领奖服辅助材质：聚氨酯“飞扬”火炬内胆辅助材质：铝合金AABBCCDD2化学与生产、生活、环境、社会密切相关。下列有关说法错误的是（）A“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象C食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白

2、、防腐和抗氧化等作用D华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维所用材料均为晶体硅3化学创造美好生活。下列物质性质与用途的对应关系错误的是（）选项物质性质物质用途A小苏打能与碱反应可用作抗酸药BAl2O3熔点高可用作耐高温材料CNa2O2能吸收CO2产生O2可用作呼吸面具供氧剂D漂白粉具有强氧化性可用于生活用水的消毒AABBCCDD4下列实验装置不能用于物质分离提纯的是（）ABCDAABBCCDD5我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法正确的是（）A分子式为C15H12O5B分子中含有4种官能团C能发生加成反应，不能发生取代反应D分子中所有原子一定共平面6202

3、1年我国科学家以CO2为原料人工合成淀粉，其效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍，其部分合成路线如下图所示。下列有关说法错误的是（）A反应实现了从无机物到有机物的转化B反应为CH3OH+O2催化剂HCHO+H2O2，有机反应类型属于氧化反应C1mol化合物a最多能与2molNaOH发生中和反应DHCHO水溶液能使蛋白质发生变性7下列化学反应的离子方程式正确的是（）A碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO-B氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2C将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=2HClO+SO32-D

4、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2+S+H2O8部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法正确的是（）Aa可使紫色石蕊试液变红Bb的分子含有极性共价键，不含非极性共价键C一定条件下，c、d、e之间存在转化关系：cdeD实验室用e的浓溶液与Cu反应制备d，用排水法收集9室温下，通过实验探究NaHS溶液的性质并记录如下。下列说法错误的是（）实验实验操作和现象1向0.1molL-1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红2向0.1molL-1NaHS溶液中通入少量Cl2，产生淡黄色沉淀3向0.1molL-1NaHS溶液中滴加过量CuCl2溶液，产生黑色沉淀A

5、实验1证明NaHS溶液中存在：HS-+H2OH2S+OH-B实验1可推测出NaHS溶液中存在：c(HS-)c(H2S)c(S2-)C实验2证明氧化性：Cl2SD实验3反应静置后的上层清液中存在：c(Cu2+)c(S2-)YZXB该化合物易溶于水且水溶液显碱性CZ的最高价氧化物对应的水化物为强酸D单质的氧化性：YZ，单质的还原性：WX12NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A18g重水(D2O)中含有的质子数为9NABpH=1的CH3COOH溶液中含有H+的数目为0.1NAC标准状况下，2.24LHCl溶于水，所得溶液中含有0.1NA个HCl分子D一定条件下，5.6gFe与0.1mol

6、Cl2中充分反应，转移的电子数为0.3NA13下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项操作现象结论A铝片投入浓硫酸中铝片不溶解铝不与浓硫酸反应B向久置Na2O2粉末中滴加几滴盐酸产生气体Na2O2已变质C油脂与NaOH溶液共热、搅拌，取少量混合液滴入蒸馏水中无分层现象油脂己完全皂化D将食品袋中的抗氧化剂(Fe粉)溶于少量稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液不变红抗氧化剂没有吸收O2AABBCCDD14氮氧化物(NOx)是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是（）A过程可表示为2Cu(NH3)2+O

7、2=(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)22+B过程有元素的化合价发生变化C过程涉及极性共价键的断裂与生成D图中总过程中NO、NH3、O2物质的量之比为4：4：115一种新型Zn-PbO2电池结构示意图如图，电池由三个不同区域(A、B、C)组成，所用电解质分别为KOH、K2SO4和H2SO4，不同区域由离子交换膜(a、b)隔开。下列关于该电池的说法错误的是（）AZn为电池的负极，发生氧化反应Ba为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜CPbO2电极反应：PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2OD电池工作过程中，区域A、B、C溶液pH分别减小、不变、增大16用0.1000molL-1

8、盐酸滴定20.00mL某浓度的Na2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法错误的是（）A溶液pH=7时，2c(A2-)+c(HA-)=c(Na+)B待测液Na2A浓度为c(Na2A)=0.1000molL-1C(H2A)=(A2-)时，溶液pH=8.31D滴定过程中，可依次选用酚酞和甲基橙作指示剂二、综合题17某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备肼(N2H4)，并进行相关性质探究实验。（1）.实验室制备N2H4装置D中反应的化学方程式是 。（2）装置C中盛放的试剂是 ，装置B的作用是 。（3）制备N2H4的离子方程式 。（4）.测定产品中

9、水合肼(N2H4H2O)的含量称取产品6.0g，加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.3000molL-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O)。滴定到达终点的现象是 。重复上述滴定实验23次，测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为 。（5）.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两

10、种。【实验验证】设计如下方案，进行实验。操作现象结论.取少量黑色固体于试管中，加入足量 ，振荡黑色固体部分溶解黑色固体有Ag2O.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体是Ag和Ag2O肼具有的性质是 （6）N2H4是一种二元弱碱，在水中的电离与NH3相似，写出肼的第二步电离方程式 。18钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠的工艺如图所示。回答下列问题：（1）Na2MoO42H2O中钼元素的化合价是 。（2）“焙烧”时空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目

11、的是 ，“焙烧”时MoS，转化为MoO3，反应的化学方程式为 。（3）碱浸”所得Na2MoO4溶液中含SO42-杂质，其中c(MoO42-)=1.0molL-1，c(SO42-)=0.02molL-1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是 。Ksp(BaMoO4)=4.010-8，Ksp(BaSO4)=1.010-10，溶液体积变化忽略。（4）“重结晶”的具体操作为 。（5）另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，直接向粉碎后的钼精矿中加入NaOH溶液和NaClO溶液来得到钼酸钠，反应的离子方程式为 ，该工艺的优点是 。(任写

12、一条)（6）Li、MoS2可充电电池的工作原理为：xLi+nMoS2充电放电Lix(MoS2)n，则电池充电时阳极的电极反应式为 。19乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。羟基氮化硼可高效催化乙烷氧化脱氢制乙烯。主反应：2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)H1副反应：C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)H2=+174.3kJmol-1（1）C2H6的燃烧热H1=-1560kJmol-1，C2H4的燃烧热H2=-1411kJmol-1，H2O(g)H2O(1)H3=-44kJmol-1，则H1= 。（2）主反应的部分反应历程如下图所示(图中IS表示起始

13、态，TS表示过渡态，FS表示终态)。这一部分反应中慢反应的活化能E正= eV。（3）提高乙烯平衡产率的方法是 (任写两条)，提高乙烯单位时间产量的关键因素是 。（4）工业上催化氧化制乙烯时，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺入惰性气体，即将一定比例的C2H6、O2和N2混合气体以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测得乙烯的产率如下图所示。曲线中，a点右侧乙烯产量随温度升高而降低的原因是 。两种催化剂比较，催化剂的优点与不足是 。（5）一定温度下，维持压强为3MPa，向反应装置中通入1molC2H6、1molO2和3.4molN2的混合气体，经过20min后，反应达到平衡，此时乙烷的

14、转化率为80%，乙烯选择性为75%(乙烯选择性=生成乙烯的物质的量消耗乙烷的物质的量100%)。反应速率v(C2H4)= molmin-1，该温度下反应2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)的平衡常数Kp= MPa。20KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：（1）在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是 (填离子符号)。（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+12表示，与之相反的用-12表示，称为电子的自旋磁量子数

15、.对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。（3）已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJmol-1)如表：NNNNPPPP193946197489从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为)形式存在的原因是 。（4）已知KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为 ，其中P采取 杂化方式。（5）与PO43-电子总数相同的等电子体的分子式为 。（6）磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为 。（7）分别用、表示H2PO4-和K+，KH2PO4晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H2PO4-、

16、K+在晶胞xz面、yz面上的位置：若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度 gcm-3(写出表达式)。晶胞在x轴方向的投影图为 (填标号)。21由A(芳香烃)与E为原料制备J和高聚物G的一种合成路线如下：已知：酯能被LiAlH4还原为醇回答下列问题：（1）A的化学名称是 ，H的官能团名称为 。（2）B生成C的反应条件为 ，D生成H的反应类型为 。（3）写出F+DG的化学方程式： 。（4）芳香化合物M是B的同分异构体，符合下列要求的M有 种，写出其中1种M的结构简式： 。1 mol M与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag；遇氯化铁溶液显色；核磁共振氢谱显示有

17、3种不同化学环境的氢，峰面积之比111。（5）参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选) 。答案1 A2D3A4B5B6C7D8C9D10C11D12A13C14D15B16A17（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O（2）NaOH溶液；收集多余氯气，平衡压强（3）2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O（4）当加入最后一滴碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色；25%（5）氨水；黑色固体溶解，并有气体产生，遇空气变为红棕色；还原性和碱性（6）N2H5+H2ON2H62+OH-18（1）+6（2）增大固气接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2（3）87.5%（4）将“晶体”得到的粗产品配成饱和溶液，再蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥（5）9ClO-+MoS2+6OH-=MoO42-+2SO42-+9Cl-+3H2O；保护环境、减少污染（6）Lix (MoS2)n xe- = nMoS2 + xLi+19（1）-210kJmol-1（2）2.06（3）降低温度，减小压强，增大O2投料占比；合适