渗透法制教育的高中化学教案范文

1、第 PAGE20 页 共 NUMPAGES20 页浸透法制教育的高中化学教案范文浸透法制教育的高中化学教案1溶质的质量分数教案教学目的知识与技能认识一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进展溶质质量分数的简单计算。过程与方法初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。情感、态度与价值观通过质量分数的计算，引导学生查看商品的标签，认识化学在生活中的意义。教学重难点重点有关溶液中溶质的质量分数的计算。难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。教学工具投影仪及相关图片、实验用品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。教学过程一、新课导入师：上一节我们学习了饱和溶液与不

2、饱和溶液的概念，对平时我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的认识。那么判断溶液的浓或稀的根据又是什么呢?这就是这节课要讨论的问题。(板书：溶液的质量分数)二、新课教学师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗?生：喜欢。师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀?(生纷纷议论，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下)师：请同学们看下面两幅图片：(死海图片)师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗?生：盐份多，浓度大。师：说得好!下面我们来做实验，来详细说明为什么会出现这样的奇景。【活动与探究】在日常生活中，如何区别两杯

3、糖水的浓度大小?如何区别两杯食盐水的浓度大小?生：通过品味它们的甜味和咸味大小鉴别，更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水，反之浓度小。师：但是在实验室，由于很多试剂有毒，根本不能通过品味来判断浓度大小。那如何判断它们的浓度大小呢?实验在三只试管中各参加10mL水，然后分别参加约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析p ：在这三支试管中，溶液的组成是否一样，判断的根据是什么?小结对于有色溶液，可以根据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。师：对于食盐溶液的浓度大小，也可以通过以下实验判断。【探究实验】鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，参加250mL水后

4、放入一只鸡蛋。按下面的步骤进展实验并如实填写下表。分析p 在此过程中所得的几种溶液的组成是否一样，判断的根据是什么?小结溶液的密度越大，浮力越大。(与死海的漂浮原理一样)师：其实，表示溶液浓度大小的方法有很多，今天给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢?请同学们看教材第42-43页，找出溶质质量分数的概念。生：溶质的质量分数=l00%。师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚刚在实验中出现了多组数据，请你在表中任选12组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。讨论：20时，氯化钠的溶解度为36.0克。有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗?

5、为什么?(1)在20时，100克水中溶解36.0克氯化钠正好到达饱和状态。(2)在20时，100克水中最多只能溶解36.0克氯化钠。我们从中可得到的信息就是：溶剂的质量为100克，溶质的质量为36克。那么，该溶液的质量分数就为：36.0g/(100g+36.0g)100%=26.47%。(3)错，它把溶液与溶剂混淆了。师：其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是非常广泛的。同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持潮湿。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少?(板书讲解解答过程)解：甘油的质量是400克，水的质量

6、是100克。所得溶液的质量为：400g+100g=500g溶质的质量分数=100%=80%。答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。教师小结在这个过程中，我们用到了另一个等式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。假设我们能将这两个等式纯熟运用，那么只要知道了“溶液的质量”、“溶质的质量”、“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。师：下面同学们再做这样一个练习：在一次探究活动中，小江同学搜集到如下标签：请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌修改。(学生进展设计并交换完成)课后小结师(在教室巡回

7、指导后)：刚刚我看到同学们设计的题目以及同桌互相的修改后，发现同学们的想象力真是超出了我的预期，看来，同学们这节课还是挺有收获的。如今我们好好回忆一下，这节课我们都学了哪些知识?(生考虑、回忆)师(布置练习)：生活中你们都见到过哪些溶液，请你们找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。浸透法制教育的高中化学教案2教学目的:1、 系统的归纳总结出酸碱盐的种类、性质、转换2、 进一步分析p 稳固复分解反响条件3、 能纯熟鉴别几种物质重点、难点：酸碱盐的性质;复分解反响的条件;特殊离子的鉴别考点及考试要求：物质分类中酸、碱、盐相关内容一直是化学学科中尤为重要的内容，知识点延伸领域较广，也是中

8、考中占据分值的考点，重点突出较多，难点同样很多，很多学生学习此处内容时较为吃力、需要多总结归纳、强化训练。教学内容知识框架一、概念：1、 酸的组成氢离子+酸根离子2、 碱的组成金属离子+氢氧根离子3、 盐的组成金属离子(或铵根离子)+酸根离子4、 复分解反响由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响，叫做复分解反响。AB+CD=AD+CB (复分解反响的条件：生成物中有水、沉淀或气体三者之一)5、 稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁渐渐地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、 中和反响酸跟碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。二、酸的性质：(1)酸

9、能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不显色(2)酸 + 多数金属氧化物 = 盐 + 水(3)酸 + 碱 = 盐 + 水(4)酸 + 盐 = 新酸 + 新盐(5)酸+活泼的金属=H2 + 盐二、碱的性质： (1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水(3)碱 + 酸 = 盐 + 水(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱1、 氢氧化钠跟二氧化碳反响：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、 氢氧化钠跟二氧化硫反响：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、 氢氧化钠跟三氧化硫反响：2NaOH + SO3 =

10、Na2SO4 + H2O5、 氢氧化钠跟稀硫酸反响：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、 氢氧化钠跟稀盐酸反响：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、 生石灰跟水反响：CaO + H2O =Ca(OH)2三、盐的性质：(1)盐 + 某些金属=另一种盐+ 另一种金属。(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反响：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁外表覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、 碳酸钠跟盐酸反响：Na2CO3 +

11、 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少3、 碳酸氢钠跟盐酸反响：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有气泡产生固体逐渐减少4、 石灰石跟稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少浸透法制教育的高中化学教案3教学目的知识技能：掌握酯化反响的原理、实验操作及相关问题，进一步理解可逆反响、催化作用。才能培养：培养学生用条件设计实验及观察、描绘、解释实验现象的才能，培养学生对知识的分析p 归纳、概括总结的思维才能与表达才能。科学品质：通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养务实、探究、创新、合作

12、的优良品质。科学方法：介绍同位素示踪法在化学研究中的使用，通过酯化反响过程的分析p 、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从理论到理论的科学思维方法。教学方法：研究探究式，辅以多媒体动画演示。课时安排：第1课时：乙酸的性质及酯化反响实验(本文略去乙酸的其它性质部分)第2课时：酯化反响问题讨论教学过程第一课时【过渡】我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。“酒是越陈越香”。你们知道是什么原因吗?【板书】乙酸的酯化反响【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验，实验完毕后，互相比较所获得产物的量。第一组：在一支试管中参加3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，图3-

13、16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的承受试管的液面上，观察现象。第二组：在一支试管中参加3mL乙醇，然后边振荡边渐渐参加2mL浓硫酸和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的承受试管的液面上，观察现象。第三组：在一支试管中参加3mL乙醇，然后边振荡边渐渐参加2mL浓硫酸和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的承受试管的液面上，观察现象。强调：试剂的添加顺序;导管末端不要插入到承受试管液面以下;加热开始要缓慢。【师】问题：为什么要先

14、参加乙醇，然后边振荡边渐渐参加浓硫酸和乙酸?【生】此操作相当于浓硫酸的稀释，乙醇和浓硫酸相混会瞬间产生大量的热量,并且由于乙醇的密度比浓硫酸小，假设把乙醇参加浓硫酸中，热量会使得容器中的液体沸腾飞溅，可能烫伤操作者。【师】问题：导管末端为什么不能插入到承受试管液面以下?【生】防止加热不均匀，使溶液倒吸。【追问】除了采用这样一种方法防止倒吸外，此装置还有哪些其它改进方法?【生】可以将吸收装置改为导管连接枯燥管，枯燥管下端插入液面以下防止倒吸(或其它合理方法)。【师】问题：为什么刚开始加热时要缓慢?【生】防止反响物还将来得及反响即被加热蒸馏出来，造成反响物的损失。【师】所以此装置也可以看作是一个简

15、易的蒸馏装置，那么，装置的哪一部分相当于蒸馏烧瓶?哪一部分相当于冷凝管?【生】作为反响容器的试管相当于蒸馏烧瓶，导管相当于冷凝管，不是用水冷却而是用空气冷却。【追问】开始时缓慢加热是不是在产物中就不会混入乙酸和乙醇了?如何验证?【生】用蓝色石蕊试纸来检验，假设变红，说明有乙酸;乙醇可以用红热的铜丝与之反响后显红色来检验。【师】盛有饱和碳酸钠溶液的试管不能用石蕊来检验是否含有乙酸，其实只要将试管振荡一下，看是否有气泡逸出就可以了;承受试管中有大量的水，其中溶解的少量乙醇可能无法通过CuO与乙醇的反响来验证，但可根据有乙酸挥发出来，推知也会有乙醇挥发出来。【师】承受试管中有什么现象?所获得产物的量

16、多少如何?【总结】第一组承受试管内无明显现象，第二、三组实验中承受试管内有分层现象，并有浓重的果香气味。从比照结果来看，第一组做法几乎没有搜集到产物;第二组做法得到一定量的产物;第三组做法搜集到的产物的量最多。【布置课后讨论题】为什么第一组做法几乎没有得到乙酸乙酯?第二组做法比第三组做法得到的乙酸乙酯的量明显少，试分析p 原因，并设计实验证明你的分析p 是正确的(欢迎大家到实验室进展实验)。你对酯化反响有哪些方面的认识?请查阅相关资料后答复。浸透法制教育的高中化学教案4一、教材该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙

17、醇的构造。在教学时要注意从构造的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)构造性质用途”的认识关系，使学生理解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析p 和解决问题的才能。(过渡：教师不仅要对教材进展分析p ，还要对学生的情况有明晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进展分析p 。)二、学情学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经历入手，充分利用实验研究物质的性质与反响，再从构造角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目的：)三、教学

18、目的【知识与技能】知道烃的衍生物;认识到物质的构造与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的构造。【过程与方法】通过乙醇的构造和性质的学习，建立“(组成)构造性质用途”的有机物学习形式。【情感态度与价值观】体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的亲密关系。(过渡：根据新课标要求与教学目的，我确定了如下的重难点：)四、教学重难点【重点】乙醇的化学性质。【难点】建立乙醇分子的立体构造模型。(过渡：为理解决重点，打破重点，我确定了如下的教学方法：)五、教学方法实验探究法，讲授法(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过

19、程。)六、教学过程教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、稳固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：环节一：导入新课在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的考虑和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联络亲密的有机物，引入对乙醇的学习。环节二：新课讲授在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。1.乙醇的物理性质我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经历，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的才能。在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的构造又是怎样

20、的。既然物质的构造与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的构造呢，从而进入接下来的学习。2.乙醇的化学性质教材涉及了两个性质：与钠的反响、氧化反响。(1)乙醇与钠的反响我会首先请学生观看乙醇与钠反响的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反响，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否一样。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的构造简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的构造简式为。在这里我会指出OH即为羟基。在此根底上，我会让学生比照乙醇和乙烷的构造简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体构造模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明

21、之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物，物质的构造和性质有着极其严密的关联，我会请学生考虑为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反响的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“构造性质”的学习形式。(2)乙醇的氧化反响首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，考虑乙醇还能不能发生其他的氧化反响。接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析p 铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，

22、假设醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的构造。在这一过程中培养学生的分析p 与解决问题的才能。最后请学生阅读教材理解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸互相转化的信息。环节三：稳固提升在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，到达学以致用的目的。环节四：小结作业化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生答复本堂课的收获有哪些，可以答复学到了哪些知识，也可以答复学习的感受。我也会给学生布置开放性的作业，比方将本节课的知识应用于生活消费中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也可以表达出化学与实际生活的联络，让学生感受到化学的无处不在。七、板书设计最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。浸透法制教育的高中化学教案5一、教材分析p ：本节课之前的章节中，已对原子构造、分子构造和化学键做了详细的介绍，为本章内容的学习奠定了理论根底。而本节课中对晶体常识的介绍，那么是以后学习各种晶体构造与性质的一个重要开端。关于晶体的常识本节教材的内容包括三部分：1、晶体与非晶体的区别;2、晶体的特点;3、晶体的制备。从教材看，本章首先从人们熟悉的固体出发，