高一化学练习题解析

1、第一章从实验学化学一、选择题1蒸发操作中一定用到蒸发皿，下边对蒸发皿的操作中，不正确的选项是()将蒸发皿搁置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热将蒸发皿搁置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C将蒸发皿搁置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热将灼热的蒸发皿搁置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗2以下实验操作中错误的选项是()蒸发操作时，不可以使混杂物中的水分完整蒸干后才停止加热蒸馏操作时，应使温度计水银球凑近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度一定比水大3以下实验操作中错误的选项是()A用规格为10mL的量筒量取6mL

2、的液体用药匙也许纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的尾端应轻轻靠在三层的滤纸上假如没有试管夹，能够暂时手持试管给固体或液体加热4在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有以下警示标志中的()ABCD5相关化学实验的以下操作中，一般状况下不可以互相接触的是()A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁6能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸7有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是()

3、A28.4B28.4g/molC71D71g/mol8实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应采纳的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A950mL111.2gB500mL117gC1000mL117gD任意规格111.2g9设NA为阿伏加德罗常数，以下说法中，正确的选项是()A2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB16gCH4所含原子数目为NAC17gNH3所含中子数目为10NAD18g水所含分子数目为NA10现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分别以上各混杂液的正确方法挨次是()A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液

4、、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液11某溶液中含有较大批的Cl、CO32、OH3种阴离子，假如只取一次该溶液便能够分别将3种阴离子挨次检验出来，以下实验操作序次中，正确的选项是()滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液ABCD第1页共19页1220时，KCl的溶解度为34g，若忽视固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不行能是()A2mol/LB3mol/LC4mol/LD5mol/L13有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为质量为m3。则A的相对分子质量是()m2m3m3m1A29B29C29m1m1m1m2m2

5、。在同样状况下，若改为充入某气体A时，总D29m2m1m3m114300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A14B15C21D2315以下说法中，正确的选项是()A22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有同样的分子数标准状况下，同样体积的任何气体单质所含的原子数同样16粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可采纳Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后序次能够是()ABCD17以下溶液

6、中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()A150mL1mol/L的NaClB75mL3mol/L的NH4ClC150mL2mol/L的KClD75mL2mol/L的CaCl218某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后获取80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为()A6.25mol/LB12.5mol/LC7mol/LD7.5mol/L19要配制物质的量浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下边的操作中，正确的选项是()A称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不停搅拌至

7、固体溶解B称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完整溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适当蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，屡次摇匀D用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不停搅拌下，慢慢倒入烧杯中20水资源特别重要，结合国确立2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区供给淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获取淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法许多，如反浸透法、水合物法、电浸透法和压渗法等。以下方法

8、中，不可以够用来进行海水淡化的是()A过滤法B蒸馏法C膜分别法D.离子交换法二、填空题21现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：第2页共19页(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反响)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。22以下所含分子数由多到少的摆列序次是,A标准状况下33.6LH2B所含电子的物质的量为4mol的H2C20时45gH2OD常温下，16gO2与14gN2的混

9、杂气体E含原子总数约为1.2041024的NH3三、实验题23用量筒量取必定体积的液体时，若采纳俯视的方法量取20mL液体，则实质量取的液体的体积比20mL，若量筒中实质有20mL液体，而你读数时采纳了俯视的方法，则读得的数据比20mL。24就相关物质的分别回答下边的问题(1)分别沸点不一样但又互溶的液体混杂物，常用什么方法？试举例说明。答：。(2)在分液漏斗顶用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，假如不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简单的判断方法。25实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答以下问题(1)请写出该实验的实验步骤，(2)所需仪器为：

10、容量瓶(规格：)、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。(3)试分析以下操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原由。为加速固体溶解，可稍微加热其实不停搅拌。在未降至室温时，马上将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：，原由是：。定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响，原由是：。四、计算题26将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。求：(1)所需浓硫酸的体积；(2)所需水的体积。第二章化学物质及其变化一、选择题1下边相关氧化还原反响

11、的表达中，正确的选项是()在反响中不必定所有元素的化合价都发生变化必定有一种元素被氧化，另一种元素被还原第3页共19页C非金属单质在反响中只作氧化剂金属原子失电子越多，其还原性越强2以下变化中，属于还原反响的是()AClCl2BFeCl2FeCl3CCCO2DKMnO4MnO23以下相关实验室制取气体的反响中，其原理不属于氧化还原反响的是()A实验室顶用稀硫酸与锌粒反响制取H2B实验室顶用高锰酸钾加热分解制取O2C实验室顶用H2O2与MnO2作用产生O2D实验室顶用稀盐酸与石灰石反响制取CO24关于酸、碱、盐的以下各种说法中，正确的选项是()化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸化合物电离时

12、，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH4Cl电离的电离方程式是：NH4ClNH4Cl，因此NH4Cl不是盐5以下反响中，能用HOHH2O表示的是()ANaOH溶液和CO2的反响BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反响CNaOH溶液和盐酸反响D氨水和稀H2SO4的反响6以下反响的离子方程式中，正确的选项是()A稀硫酸滴在银片上：2Ag2H2AgH2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混杂：2Ba2BaSOSO44C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32HCa2H2CO3D氧化铁与稀盐酸混杂：Fe2O36H2Fe33H2O7以下自然、生活中的案例不属于氧化还原反响的是()

13、A动物呼吸B植物光合作用C金属生锈D石膏点制豆腐8重金属离子拥有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2，如将甲、乙两废液按必定比率混杂，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是()ACu2和SO42BCu2和ClCK和SO42DAg和NO39以下分别系与纳米级微粒在直径上拥有同样数目级的是()A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液10将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分别系，对该分别系及分别质颗粒的表达中不正确的是()A该分别系能发生丁达尔现象B分别质颗粒能透过滤纸C该分别质颗粒大小在1100nm之间D该分别系很坚固11把0.05molNaOH晶体分

14、别加入到以下100mL液体中，溶液导电性变化最大的是()A自来水B0.5mol/L盐酸C0.5mol/LH2SO4D0.5mol/LNaNO312用以下方法来制备胶体，能够获取胶体的是()A将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混杂并振荡B把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL开水中，并加以搅拌D把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL开水中，边加边振荡13已知某酸性溶液中含有Ba2、Fe3，则下述离子组中能与上述离子共存的是()2、Cl、Cl2、NOACO3BNO3CNO3、SO4DOH3第4页共1

15、9页14对四种无色溶液进行离子检验，实验结果以下，此中明显错误的选项是()AK、Na、Cl、NO3BCu2、NO3、OH、HCO3CNa、OH、Cl、NO3DOH、K、S2、Na15以下表达正确的选项是()固体氯化钠不导电，因此氯化钠不是电解质铜丝能导电，因此铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，因此氯化氢是电解质DSO3溶于水能导电，因此SO3是电解质二、填空题16电解质是指在_下能够导电的。电解质导电的根根源因在于它在这种状态下能够出自由挪动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，依据这种分类，酸、碱、盐应该属于。17在氧化还原反响中，氧化剂_电子，发生的反响是_反响；还原剂_电子，发生的反

16、响是_反响。铁与氯气反响的化学方程式为_，生成物中铁是价，铁与盐酸反响的化学方程式为，生成物中铁是_价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”或“弱”)_。18火药是中国的“四大发明”之一，永久值得炎黄后辈骄傲，也永久会激励着我们去奋斗图强。黑火药在发生爆炸时，发生以下反响：2KNO3CSK2S2NO2CO2。此中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是。三、实验题19NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，为检验两种物质的存在，请你依据所选择的试剂，按实验步骤的先后序次写出相应的化学方程式：20以下各组物质中，从某种特色分析，此中有三种物质可归为一类，请指出不可以

17、归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的种类(将答案分别填写在题后的横线上)(1)CuSO45H2O金刚石食盐水NaOH；(2)H2OCO2H2SO4CaO；(3)H2SO4Ca(OH)2MgNa2CO3；四、计算题21取必定量Na2CO3和Na2SO4的混杂物溶液与过分盐酸反响，生成2.016LCO2(标准状况下)，而后加入足量的Ba(OH)2溶液，获取积淀的质量为2.33g。试计算混杂物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？第三章金属及其化合物一、选择题1在实验室中，平常将金属钠保存在()A水中B煤油中C四氯化碳中D汽油中2以下各金属作还原剂时，还原性最强的是()第5页共1

18、9页AAlBFeCCuDNa3以下物质中既能跟稀H2SO4反响，又能跟氢氧化钠溶液反响的是()NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlABCD所有的表达中，错误的选项是()4以下关于Na和NaA它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子，钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反响都呈黄色5除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最正确方法是()A加入适当盐酸B加入NaOH溶液C加热D配成溶液后通入CO26镁、铝、铜三种金属粉末混杂物，加入过分盐酸充分反响，过滤后向滤液中加入过分烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()AAlO2BCu2CAl3DMg27以下相关金属元素特色的表达正确的选项是

19、()金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性金属元素的单质在常温下都为固体C含金属元素的离子都是阳离子金属阳离子被还原不必定获取金属单质8将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，经过一步实验就能加以差别，并只用一种试剂，这种试剂是()AKSCNBBaCl2CHClDNaOH9将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反响，如Fe有节余，则容器中有()ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe10将铁屑溶于过分盐酸后，再加入以下物质，会有三价铁生成的是()A硫酸B硫酸铜C氯水D氯化铜11以下离子方程式书写正确的选项是()A铝粉投入到NaOH

20、溶液中：2Al2OH2AlO2H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OHAl(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe2Fe2DFeCl2溶液跟Cl2反响：2Fe2Cl22Fe32Cl12以下离子在溶液中能大批共存的是()AAl3、NO3、OH、ClBH、Ba2、Ag、ClCFe2、Fe3、Na、NO3DCa2、H、Cl、CO3213向MgSO4和Al2(SO4)3的混杂溶液中，逐滴加入NaOH溶液。以下图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反响生成积淀的质量)()ABCD第6页共19页14以下各组反响中，最后必定不生成白色积淀的是()AAlC

21、l3溶液中加入过分氨水BAl2(SO4)3溶液中加入过分KOH溶液CMgCl2溶液中加入过分氨水DMgSO4溶液中加入过分KOH溶液15为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不一样的方法，此中不行行的是()A分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色积淀分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色二、填空题16明矾在水中的电离方程式是，明矾的用途。17胃酸过多是常有的胃病。下边是甲、乙两种常有胃药的说明大纲。甲：(1)

22、白色结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)受热分解；(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(5)胃酸过多患者服用后常见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢长远，可保持34小时；(2)凝胶自己覆盖于溃疡面上，拥有保护作用，并能吸附H；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是；乙中含有的主要化学成分是。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式_。(3)试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反响的离子方程式_，_。三、简答题18据媒体报导：社会上曾有非法分子，以黄铜(铜、锌合金)假冒黄金进行诈骗活动

23、。请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。19铜钱在历史上以前是一种广泛流通的钱币。试从物理性质和化学性质的角度分析为何铜常用于制造钱币。(铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8。)20现有金属单质A、B、C平易体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的互相转变关系以以下图所示(图中有些反响的生成物和反响的条件没有标出)。黄绿色气体乙水气体甲气体丙物质E金属A金属B金属CH2O(焰色为黄色)物质D物质G黄绿色气体乙物质F红褐色积淀H第7页共19页请回答以下问题：(1)写出以下物质的化学式：B、丙、乙。(2)写出以下反响的化学方程式：反响；反响；反响。四、实验题21(1)鉴别KCl溶液和K

24、2CO3的试剂是_，离子方程式为_。(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是_，离子方程式为_。(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用_方法，化学方程式为_。(4)除去铁粉中混有铝粉的试剂是_，离子方程式为_。22两同学为制得纯净的Fe(OH)2，使用以以下图的装置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：(1)同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反响，在B管中观察到的现象是。(2)同学乙：打开a，使A管中反响一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是，B中发生反响的离子方程式为五、计算题A管B管23现有镁铝铜合金1.2g，加入过分的盐酸中，在标

25、准状况下放出氢气1.12L，反响后过滤得积淀0.2g。若将此合金放入过分的烧碱溶液中，反响后，在标准状况下，大体能产生多少升氢气？24将6g铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混杂溶液中，充分反响获取200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体积淀物。试计算：(1)反响后生成铜的质量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。第四章非金属及其化合物一、选择题1最近几年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，以下哪一种气体是造成光化学烟雾的最主要要素()ANO2BSO2CCODCH42将少量的CO2通入以下溶液中，不可以产生积淀的是()A硅酸钠溶液B石灰水C氢氧化钡溶

26、液D氯化钙溶液3以下金属中，必定条件下既能跟C12反响，又能跟稀盐酸反响，且均生成MCl2型化合物的是()AAlBFeCCuDMg4新制氯水与久置的氯水对比较，以下结论不正确的选项是()A颜色同样B前者能使有色布条退色D加AgNO3溶液都能生成白色积淀C都含有H5“84”消毒液在平常生活中被广泛应用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是()ASO2BNa2CO3CKMnO4DNaClO6检验铵盐的一般方法是将待测物取少量置于试管中，而后()第8页共19页加水溶解后，再滴入酚酞试液增强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验C加入强酸溶液加热后，再滴入

27、酚酞试液加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液7自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制以下物质溶液，会产生明显的药品变指责题的是()ANaNO3BFeCl2CNa2SO4DAlCl38某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是()A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反响而转变成SO3，再与水反响D利用了SO2的还原性，使其与O2反响而转变成SO3，再与水反响9有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别开来，这种试剂是()

28、A盐酸B烧碱溶液C氨水DKSCN溶液*10SO2和Cl2都拥有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于湿润的有色物质，可观察到有色物质()A马上退色B慢慢退色C先退色，后还原D颜色不褪11以下关于SO2的表达，正确的选项是()SO2既能够是含硫物质的氧化产物，又能够是含硫物质的还原产物SO2是硫酸的酸酐CSO2是无色、无味、有毒的气体DSO2拥有漂白性，因此能够使石蕊试液退色12相关硫酸的以下化学反响中，不是表现硫酸氧化性的是()A浓硫酸与铝的反响B浓硫酸与木炭的反响C稀硫酸与锌的反响D稀硫酸与纯碱的反响13以下依据实验现象做出的推测，正确的选项是()A溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体必

29、定是NOB能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体必定是Cl2C遇空气马上形成红棕色气体的必定是NOD在湿润的空气中形成白雾的气体必定是HCl14为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可采纳的试剂是()A稀硝酸B浓硝酸C浓硫酸D浓盐酸15跟着人们生活节奏的加速，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防范食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()A无水硫酸铜、蔗糖B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐16以以下图，小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U型细管内盛有少量水(为便于观察，早先染成红色)，沿小试管的内壁当心地慢慢注入约3mL浓硫酸，静置片刻，不行能观察

30、到的现象是()小试管内液体分成两层，上层蓝色，基层无色U型细管内左侧液面降落，右侧液面高升C小试管内有少量白色固体析出小试管内液体不分层，但有蓝色晶体析出第9页共19页二、填空题172002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第款拥有我国完整自主知识产权的高性能CPU芯片“龙芯”1号。(1)“龙芯”(芯片)的主要化学成分是；(2)计算机长距离联网使用的传输很快的线路中使用的资料叫，其主要化学成分是。(3)假如这种埋在地下的资料裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因。*18某些防治碘缺乏病的碘增加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混杂液检验食盐能否加碘，其反响的离子方

31、程式为：*19以下图中每一方框中表示一种反响物或生成物，此中A、C、D、E在平常状况下均为气体，B为液体，（图中有些反响的产物和反响条件没有标出）。试回答：HClNa2O2CuADXBFBGCDECuNaOH催化剂(1)X是，C是，F是；(2)写出AD反响的化学方程式；(3)写出GE反响的化学方程式。三、实验题20在新制的氯水参加的反响中，有以下几种状况：(1)向FeCl2和KSCN的混杂溶液中加入氯水，现象是，氯水中起作用的主要微粒是，反响的离子方程式是。(2)向AgNO3溶液中加入氯水，现象是，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是。(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒

32、是，而后又退色，起作用的微粒是。21有一瓶溶液，此中可能含有H、NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO24、CO23、Cl和I。取该溶液进行了以下实验：(1)用pH试纸检验，表示溶液呈强酸性；(2)取部分溶液，加入数滴氯水及2mLCCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；(3)另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变成碱性，无积淀生成；(4)取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色积淀生成；(5)将(3)获取的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；依据上述实验事实，可知该溶液中必定含有的离子是；必定没有的离子第10页共19页是；还不可以确立能否含有的离子是。22实验

33、室平常用如右图所示的装置来制取氨气。回答以下问题：(1)制取氨气时反响的化学方程式为：NH4Cl和。Ca(OH)2(2)采集氨气时一定使用干燥的集气装置的原由是。(3)以下操作不可以用于检验NH3的是()A气体使湿润的酚酞试纸变红B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒凑近D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒凑近(4)除氨气外，还能够用该装置制取的常有气体是。四、计算题23将32.64gCu与140mL必定浓度的HNO3反响，Cu完整溶解产生的NO和NO2混杂气体在标准状况下的体积为11.2L。(1)NO的体积为多少？(2)NO2的体积为多少？期中测试题第卷一、选择题1以下相关物

34、理量相应的单位表达中，错误的选项是()A摩尔质量g/molB气体摩尔体积L/molC溶解度g/100gD密度g/cm32摩尔是()A国际单位制的一个基本物理量B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位D表示6.021023个粒子的集体3水的摩尔质量是()A18B18gC18g/molD18mol4小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是()A溶解度(s)B物质的量浓度(c)C质量分数()D摩尔质量(M)5溶液、胶体和浊液这三种分别系的实质差别是()A能否有丁达尔现象B能否能经过滤纸C分别质粒子的大小D能否均一、透明、坚固6只由两种元素构成的化合物，此

35、中一种元素是氢元素，这种化合物称氢化物。以下物质不属于氢化物的是()AH2OBH2SO4CNaHDNH37以下实验操作均要用玻璃棒，此中玻璃棒作用同样的是()过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体A和B和C和D和第11页共19页8以下常用实验仪器中，能直接加热的是()A分液漏斗B一般漏斗C蒸馏烧瓶D试管9将40gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质量的浓度为()A0.1mol/LB0.5mol/LC4mol/LD1mol/L10以下物质中属于电解质的是()氢氧化钠硫酸钡铜蔗糖二氧化硫ABCD11以下各组离子能在溶液中大批共存的是()AAg、K、NO3、ClBMg2、Na、Cl、SO42CCa

36、2、Mg2、OH、ClDH、Na、CO32、SO4212若NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中，正确的选项是()A1molCl2作为氧化剂获取的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NADNA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7413以下表达中，正确的选项是()氧化还原反响的实质是元素化合价发生了改变含化合价高升元素的反响物被氧化C获取电子的物质被氧化氧化还原反响中，氧化剂和还原剂必定是两种物质14以下变化需要加入合适的氧化剂才能完成的是()ACuOCuBFeFeCl2CH2SO4H2DHNO3N21

37、5在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为()A21B12C31D1316以下反响的离子方程式书写中，正确的选项是()B稀硫酸与铁粉反响：2Fe6H2Fe33H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2SO24BaSO4D碳酸钙与盐酸反响：CO22HH2OCO2317能用HOHH2O来表示的化学反响是()A氢氧化镁和稀盐酸反响BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反响D二氧化碳通入澄清石灰水中18NA代表阿伏加德常数，以下说法中，正确的选项是()在同温同压时，同样体积的任何气体单质所含的原子数目同样B2g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2L氮气所含的原

38、子数目为NAD17g氨气所含电子数目为10NA19已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为()第12页共19页A大于50%B等于50%C小于50%D没法确立二、填空题20选择以下实验方法分别物质，将分别方法的序号填在横线上。A萃取分液法B加热分解C结晶法D分液法E渗析法F蒸馏法G过滤法(1)_分别饱和食盐水和沙子的混杂物；(2)_从硝酸钾和氯化钠的混杂溶液中获取硝酸钾；(3)_分别水和煤油的混杂物；(4)_分别水和酒精；(5)_分别溴水中的溴和水。21在3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O反响中，_是氧化剂；

39、_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物，被还原的HNO3与参加反响的HNO3物质的量之比是_。22已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出相关的反响离子方程式。_。23现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol；(2)该气体所含原子总数为_个；(3)该气体在标准状况下的体积为_L；(4)该气体溶于1L水中(不考虑反响)，其溶液中溶质的质量分数为_；(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。三、实验题24海洋植物

40、如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，获取海带灰悬浊液，而后按以下实验流程提取单质碘：充入适含I的量Cl2含碘水含碘有海带灰溶液溶液机溶液悬浊液晶态碘残渣(I2)(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_(从以下仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A烧杯B蒸发皿C表面皿D铁架台(带铁圈)E酒精灯F干燥器(2)指出提取碘的过程中相关的实验操作名称：_，_；(3)过程中充入适当Cl2的目的是_，反响的离子方程式为_；(4)操作中所用的有机试剂能够是_(只填一种)，简

41、述选择其原由_。(5)操作过程能够分解为以下几步：第13页共19页把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；把50mL碘水和15mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞能否漏液；倒转漏斗用力振荡，其实不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；静置、分层。a上述G步操作的目的是：_；b最后碘的有机溶液是经过_获取(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中能否还含有单质碘的简单方法：_。(7)从含碘的有机

42、溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察以下图所示实验装置指出其错误之处并加以改正_；(8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原由是_，最后晶态碘在_里聚集。四、计算题25现有一种泉水样品，0.5L这种泉水含有48.00mg的Mg2。那么，该泉水中Mg2的物质的量的浓度是多少？为使这种泉水所含的Mg2所有积淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少？（要求写出简单过程。）第卷1为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤以下(用于积淀的试剂稍过分)：(1)判断BaCl2已过分的方法是_。(2)第步中，相关的离子方程式是_。第14页共19

43、页(3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原由是_。(4)为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的表示图，图中的错误是_。2现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒托盘天平药匙。100mL请回答以下问题：20(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有_(填代号)，还缺乏的仪器是_。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为_，量取浓硫酸时应采纳_(选填10mL、50mL、100mL三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度

44、大于0.2mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原由(答出两点)_、_。期末测试题第卷一、选择题1空气污染已成为人类社会面对的重要威迫。以下气体中，不会造成空气污染的是()ANO2BCl2CSO2DN22以下物质中，属于电解质的是()ACO2BH2CNa2SO4DCu3当光束经过以下分别系时，能观察到丁达尔效应的是()A蔗糖溶液B盐酸C氯化钠溶液DFe(OH)3胶体4合金是一类用途广泛的金属资料。以下物质中，不属于合金的是()A碳素钢B黄铜C硬铝D水银5常温下，以下溶液能够用铝槽车装运的是()A氢氧化钠溶液B浓盐酸C浓硝酸D稀硝酸6以下物质中，常温下既能跟盐酸反响，又能跟NaOH溶液

45、反响的是()AMgBAlCSiDCl27以下名词中，不属于物理量的是()A物质的量B质量C摩尔D长度8以下化合物不可以由两种物质直接化合而成的是()AFeCl2BNa2SCFeCl3DSO29以下仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是()A烧瓶B烧杯C试管D量筒10以下种类的反响中，必定不属于氧化还原反响的是()A化合反响B置换反响C分解反响D复分解反响11以下仪器中，在实验室进行分液操作时不需采纳的是()A烧杯B分液漏斗C铁架台D温度计12在以下物质种类中，前者包括后者的是()第15页共19页A混杂物溶液B电解质化合物C浊液胶体D单质化合物13硅及其化合物在资料领域中应用广泛。以下表达中，正确

46、的选项是()A晶体硅是优异的半导体资料B硅是地壳中含量最多的元素CSiO2不溶于水，也不溶于任何酸D用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液14科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2拥有同样的()A分子数B原子数C质子数D电子数15以下仪器中，常用于物质分其余是()ABCD16以下关于NO2跟H2O反响的说法中，正确的选项是()ANO2只作氧化剂BNO2只作还原剂CNO2既作氧化剂，又作还原剂DNO2既不作氧化剂，又不作还原剂17以下关于实验事故或药品的办理方法中，正确的选项是()少量浓硫酸沾在皮肤上，马上用大批氢氧化钠溶液冲洗大批氯气泄漏时，用肥皂水浸润毛巾捂住嘴和鼻，并

47、迅速走开现场C不慎洒出的酒精在桌上着火时，应马上用大批水扑灭金属钠着火时，可马上用沾水的毛巾覆盖18欲除去铜粉中少量的铁粉，可采纳的试剂是()A水B氢氧化钠溶液C稀硫酸D稀硝酸19以下各组离子在溶液中能大批共存的是()ANa、Al3、Cl、SO2BCu2、Cl、NO3、OH4CCa2、Na、CO32、NO3DH、SO42、NO3、OH20以下物质不可以由单质之间的化合反响获取的是()ANOBNO2CMgCl2DCuCl221以下变化需要加入合适的氧化剂才能完成的是()ACuOCuBFeFeCl2CH2SO4SO2DHNO3N2O22以下相关物质分别方法的表达中，不正确的选项是()A用过滤的方法

48、分别溶液和胶体B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用四氯化碳萃取碘水中的碘D用加热的方法分别氯化钠和氯化铵固体23以下反响的离子方程式中，书写正确的选项是()A钾跟水反响2K2H2O2K2OHH2B铁粉跟稀盐酸反响2Fe6H2Fe33H2第16页共19页C氢氧化钙溶液跟碳酸反响2CO2CaCOCa33D碳酸钙跟盐酸反响CO22HH2OCO2324NA代表阿伏加德罗常数。以下相关NA的表达中，正确的选项是()A1mol任何物质所含的分子数均为NAB14g氮气所含的氮原子数为NAC标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NAD在钠与氯气的反响中，1mol钠失掉电子的数目为2NA25以下反响中，硝酸既

49、表现酸性，又表现氧化性的是()Fe2O3跟稀硝酸反响Fe(OH)2跟稀硝酸反响CCuO跟稀硝酸反响DAl(OH)3跟稀硝酸反响二、非选择题26以下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写以下注明。Na2O、Na2SO4、N2、空气、NaCl溶液分类标准1种类1为(纯净物)(种类1)Na2O、Na2SO4、N2空气、NaCl溶液分类标准2(化合物)(种类2)种类2为Na2O、Na2SO4N2_27碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常有的物质。请回答以下问题。(1)碳酸氢钠的化学式是_，俗称_，其水溶液显_性。(填“酸”、“碱”或“中”)。(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反响的离子方程式为_。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反响时生成CO2的量，前者_后者(填“”、“”或“”)。(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反响的化学方程式为_。28某混杂物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，