浙教版科学九上《探索酸的性质》PP

1、第2节 探索酸的性质使用酸碱指示剂1.什么是酸?2.可用什么方法检验物质的酸碱性?用PH试纸酸 H+ + 酸根阴离子 用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性，还能显示溶液的酸碱性的强弱。写出下列物质的电离方程式1、硫酸 盐酸 硝酸2、氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化铝3、氯化钠硝酸镁氯化钙 碳酸钠HCl H + + ClHNO3 H + + NO3H2SO4 2H + + SO42NaOH Na + + OHAl(OH)3 Al 3+ + 3OHBa(OH)2 Ba 2+ + 2OHNaCl Na+ + ClCaCl2 Ca 2+ + 2ClNaNO3 Na + + NO

2、3Mg(NO3)2 Mg 2+ + 2NO3二、酸有哪些性质在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈_色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？_。由蓝色逐渐变成红色实验11. 酸能使指示剂变色。化学方程式：蓝色 HCl NaOH = NaCl + H2O第2节 探索酸的性质 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ 3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O二、酸有哪些性质1. 酸能使指示剂变色。 HCl NaOH = NaCl + H2O第2节 探索酸的性质 3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3

3、 + 3H2O2. 酸能与碱反应生成盐和水。 酸 碱 盐 水 二、酸有哪些性质1. 酸能使指示剂变色。第2节 探索酸的性质2. 酸能与碱反应生成盐和水。实验2 a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？_.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式：2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 酸 碱 盐 水 二、酸有哪些性质1. 酸能使指示剂变色。第2节 探索酸的性质2. 酸能与碱反应生成盐和水。 酸 碱 盐 水 3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸。 酸 盐 新盐 新酸实验3 a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸

4、，振荡，过会儿观察现象？_. 铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2O红棕色 黄色二、酸有哪些性质1. 酸能使指示剂变色。第2节 探索酸的性质2. 酸能与碱反应生成盐和水。 酸 碱 盐 水 3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸。 酸 盐 新盐 新酸 b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？ _黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O黑色 蓝色二、酸有哪些性质1. 酸能使指示剂变色。第2节 探索酸的性质2. 酸能与碱反应生成盐和水。 酸 碱 盐 水 3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸。 酸 盐 新盐 新酸 酸 金

5、属氧化物 盐 水4.酸能与金属氧化物反应生成盐和水。第2节 探索酸的性质A、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到，反应的化学方程式为。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3+ 3 H2O B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。探究：第2节 探索酸的性质探究：C、设计实验：Fe2O3HCl溶液HCl溶液锌粒(Zn)实验现象：A试管B试管C试管光洁的铁钉（Fe）A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B试

6、管中铁钉表面产生气泡。C试管中锌粒表面产生气泡。利用酸的性质做些什么证据性质用途第2节 探索酸的性质a. 盐酸（HCl）的个性第2节 探索酸的性质三、酸的个性1、盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸，化学式_，式量为_ 。2、物理性质： 纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性和腐蚀性，一般密度是1.19g/cm3。(打开瓶盖，有白雾产生）工业盐酸常因含有杂质（FeCl3）而呈黄色。36. 5HCl3、用途：常用于制药、试剂、金属除锈及制造其它化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？ 答：打开浓盐酸瓶塞时

7、，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。思考：第2节 探索酸的性质三、酸的个性a. 盐酸（HCl）的个性实验：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。现象：化学方程式：HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。稀盐酸硝酸银三、酸的个性a. 盐酸（HCl）的个性第2节 探索酸的性质Na2C03+2AgNO3=Ag2C03+2NaN03Ag2C03+2HN03=AgN

8、03+H20+C02Cl的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl。Na2C03溶液检验Cl时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。第2节 探索酸的性质 b、硫酸的个性如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.第2节 探索酸的性质1. 硫酸的化学式_ ，式量为_ 。98H2SO42.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。

9、常用的浓硫酸质量分数是98%。3.浓硫酸具有很强的腐蚀性。4.浓硫酸具有脱水性. 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.5.浓硫酸具有吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性. b、硫酸的个性第2节 探索酸的性质思考:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途? 浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等第2节 探索酸的性质 b

10、、硫酸的个性6.浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。第2节 探索酸的性质 b、硫酸的个性错误操作： 由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作： 把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。第2节 探索酸的性质 b、硫酸的个性思考：浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（21），生成水。第2节 探索酸的性质 b、硫酸的个性c. 硝酸1.浓

11、硝酸具有挥发性。2.浓硝酸具有腐蚀性。3.浓硝酸见光易分解，故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内。第2节 探索酸的性质课堂练习下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（ ） A. CO2 B. N2 C. SO2 D. NH3在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（ ） A. 一定含有SO42- B. 一定含有Ag C . 一定含有Ag和 SO42- D. 可能含有Ag或 SO42- BD3.鉴定溶液中的硫酸根离子可用( )A.石蕊试液 B.氯化钾溶液C.氯化钡溶液和稀硝酸 D.硝酸C4.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是( )A.锌粒, B.紫色石蕊试液, C

12、.氢氧化钾溶液, D.氯化钡溶液.D5.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是( )A.浓盐酸 B.浓硫酸, C.酒精, D.蒸馏水A闻气味的方法扇气入鼻稀硫酸酸性实验锌粒稀硫酸实验：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H21、稀硫酸 + 某些金属 = 硫酸盐 + 氢气氧化铁稀硫酸实验在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 = 硫酸盐 + 水现象：化

13、学方程式：结论：实验：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。稀硫酸氧化铜黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 = 硫酸盐 + 水现象：化学方程式：结论：稀硫酸氢氧化铜实验在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O稀硫酸 + 碱 = 硫酸盐 + 水稀硫酸氯化钡实验：在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象。现象：化学方程式：结论：产生白色沉淀。BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl硫酸 + 某些盐 =

14、 硫酸盐 + 另一种酸SO42的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。思考：检验Cl或SO42时，为什么要加稀HNO3？ 演示碳酸钠氯化钡白色沉淀再滴几滴稀硝酸白色沉淀溶解 检验SO42时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42。回顾：硫酸有哪些性质？1.稀硫酸 + 某些金属 = 硫酸盐 + 氢气Zn H2SO4 Z

15、nSO4 H2 2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 = 硫酸盐 + 水 CuO + H2SO4 CuSO4 H2 O Fe2O3 H2SO4 Fe2(SO4)3 H2 O4、稀硫酸 + 某些盐 = 硫酸盐 + 另一种酸 BaCI2 H2SO4 BaSO4 2HCISO42的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。3、稀硫酸 + 碱 = 硫酸盐 + 水 Cu(OH)2 H2SO4 CuSO4 H2 O1、 盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、 盐酸 碱 盐 水 3、盐酸 盐 新盐 新酸4、 盐酸 金属氧化物 盐 水5、盐酸金属 = 盐 氢气回顾:盐酸的有哪些性质?（化学

16、性质） 请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).1、酸能使紫色的石蕊变红，无色 酚酞不变色。4、酸 碱 盐 水 5、酸 盐 新盐 新酸3、酸 金属氧化物 盐 水2、酸金属 盐 氢气利用酸的性质做些什么思考证据性质用途1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸 来制取氢气。练习1.铝、镁、与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。2下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）A 铁 B 氧化镁 C二氧化碳 D碳酸钠。C3下列物质不属于稀盐酸的用途的是（ ）A实验室制取氢气， B实验室制取二氧化碳C工业除锈 D制食盐（氯化钠）D； 九九电影网 九九电影网 淘宝优惠券网