2022-2023学年人教版新教材必修第一册 第4章第3节 化学键 学案

1、第3节 化学键课程标准核心素养1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。2.能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。3.认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。4.知道分子存在一定的空间结构。1.宏观辨识：能从物质的构成微粒及相互作用角度说明物质的共性、差异及其原因，解释同类物质性质变化的规律。2.变化观念：能用电子式对离子键和共价键进行表征。能从宏观现象及化学键等角度对物质进行分类。知识点一离子键离子化合物1离子键(1)氯化钠的形成过程钠原子和氯原子的最外层电子数分别为1和7，均不稳定，它们通过得失电子后达到8电子稳定结构

2、，分别形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，这两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。(2)离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。成键微粒：阳离子、阴离子。成键本质：相互作用即静电作用，包括静电引力和静电斥力。成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。2离子化合物(1)概念：由离子键构成的化合物。(2)常见类型强碱，如NaOH、KOH等。绝大多数盐，如NaCl、K2SO4等。活泼金属氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。3电子式(1)概念：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)。这种式子叫做电子式。(2)电子式的书写原子简单

3、阳离子Na、Mg2、Al3简单阴离子复杂阴、阳离子离子化合物物质形成过程KCl：MgBr2：电子式书写中的常见错误(1)漏标阴离子的中括号，如将S2的电子式错写为。(2)给阳离子多标电子和中括号，如将Al3的电子式错写为。(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2的电子式错写为。(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为。1如图形象地表示了氯化钠的形成过程：(1)从该过程分析，金属钠和氯气反应，它们分别表现了怎样的化学性质？(2)钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强，为什么？(3)请用电子式表示氯化钠的形成过程。提示：(1)金属钠和氯气反应过程中，钠失去电子表现了还原性

4、，氯气得到电子表现了氧化性。(2)钠原子失去1个电子，氯原子得到1个电子，二者最外层都达到了8电子稳定结构，故稳定性增强。(3)。2“离子化合物中不可能只含非金属元素”这种说法对吗？请举例说明。提示：不对，如氯化铵、碳酸氢铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物，只含非金属元素。1关于离子键、离子化合物的误区提醒(1)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的物质一定是离子化合物。(3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键，铵盐都是离子化合物。(4)活泼金属(如第A、A族的金属)与活泼的非金属(如第A、A族的非金属)原子之间通常形成离子键。2用电子式表示离子化合物的形

5、成过程时的注意事项(1)连接号必须使用“”，不能用等号。(2)左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系。(3)阴、阳离子的电子式要标出离子所带的电荷数，阴离子的电子式要加“”。(4)要和化学方程式区别开，形成过程表示由原子形式离子化合物的过程，右边不能写成物质的化学式。1下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C离子化合物在任何状态下都能导电D只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键解析：选B。A项，离子键指带相反电

6、荷离子间的相互作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NH eq oal(sup1(),sdo1(4)与酸根离子之间也能形成离子键。2下列元素的原子间反应容易形成离子键的是()元素abcdefgM层电子数1234567Aa和c Ba和fCd和g Dc和g解析：选B。由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素ag均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f、g为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g形成的化学键均为离子键。3下列物质的电子式正确的是()解析：选C。A项，应为；B项，应为；D项，应为。知

7、识点二共价键共价化合物1共价键(1)共价键的形成过程氯分子的形成过程 eq x(aal(两个氯原,子各提供,一个电子) eq x(aal(两个氯原子,间形成共用,电子对) eq x(aal(两个氯原子,均达到8电,子稳定结构) eq x(aal(形成稳定的,氯气分子)用电子式表示其形成过程：。氯化氢分子的形成过程用电子式表示其形成过程：。(2)共价键概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。成键微粒：原子。成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。分类2共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。(2)常见类型非金属氢化物，如NH3、H

8、2S、H2O等。非金属氧化物，如CO、CO2、SO2等。含氧酸，如H2SO4、HNO3等。绝大多数有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。3共价分子的电子式和结构式(1)常见分子的电子式、结构式及其结构模型分子H2HClCO2H2OCH4电子式结构式HHHClO=C=O分子结构模型(2)用电子式表示共价分子的形成过程H2：。NH3：。CO2：。1含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？提示：不一定。如NaOH、Na2O2、NH4Cl中均含共价键，但属于离子化合物。必须是只含有共价键的化合物才为共价化合物。2所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？提示：不一定。一般活泼金属与活泼非金属化合都形

9、成离子化合物，但也可能形成共价化合物，如AlCl3。3“84”消毒液是一种以次氯酸钠为有效成分的含氯消毒剂，广泛应用于产品物体表面和环境等。次氯酸钠可与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，能够将具有还原性的物质氧化，使微生物最终丧失机能，无法繁殖或感染。次氯酸钠、次氯酸是共价化合物还是离子化合物？写出其电子式。提示：次氯酸钠是离子化合物，次氯酸是共价化合物，电子式分别为。1关于共价键和共价化合物的误区提醒(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2等单质。(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键。(

10、4)非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl等。(5)由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。2共价分子电子式书写的常见错误(1)漏写不参与成键的电子，如N2的电子式误写成，应为，NH3的电子式误写成，应为。(2)共用电子对数目写错，如CO2的电子式误写成，应为。(3)原子结合的顺序写错，如HClO的电子式误写成，应为。(4)错误使用中括号，如HCl的电子式误写成，应为。(5)混淆电子式与化学式的书写，如H2S的电子式误写成，应为。1如图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是()A氯化氢是共价化合物B氯化氢分子中所有原子最外层

11、都有8个电子C氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D氯化氢分子中含有1对共用电子对解析：选B。氯化氢分子中的氢原子最外层有2个电子，B项错误。2下列叙述中，不正确的是()A含有共价键的物质一定是共价化合物BH2O2中既含有极性键又含有非极性键CCaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键DH2SO4熔融态不导电解析：选A。部分非金属单质如O2、N2中含有共价键，但不属于化合物；某些离子化合物如NaOH中既含有离子键又含有共价键，A项错误。3(双选)下列分子的电子式书写正确的是()解析：选AC。B项，Cl原子周围缺少不参与成键的电子；D项，C、O之间是两对共用电子对。知识点三化学键与分子间作用力1化学键(

12、1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。(2)分类2化学反应的本质表面上看，化学反应是反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程，实际上化学反应过程中包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。3分子间作用力(1)概念：一种把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。(2)特点：范德华力比化学键弱得多，主要影响物质的熔点、沸点。(3)特例：氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱，但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。由于氢键的存在，使冰会浮在水面上。1分析

13、下列变化过程，思考并回答下列问题：(1)有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化吗？(2)化学反应一定伴随化学键的变化吗？(3)化学反应过程中，反应物中所有的化学键都会变化吗？请举例说明。(4)物理变化没有化学键的断裂或化学键的形成。这种说法正确吗？提示：(1)不一定。如NaCl溶于水或受热熔化时，有化学键的断裂，熔融的NaCl冷却变为固态，有化学键的形成，但都不是化学变化。(2)一定。化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。(3)反应物中所有的化学键不一定都发生变化。如(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl，只破坏了反应物中的离子键，而共价键未被破坏。(4)不正确。物理

14、变化可能有化学键的断裂或化学键的形成，如 NaCl溶于水是离子键的断裂，NaCl溶液结晶得到NaCl固体是离子键的形成。物理变化也可能没有化学键的断裂或化学键的形成，如H2O的三态变化。2现有下列物质变化：干冰升华冰融化NaCl溶于水HCl溶于水Na2O2与H2O反应NaOH熔化I2升华(1)上述变化破坏离子键的有_(填序号，下同)。(2)上述变化破坏共价键的有_。(3)上述变化破坏分子间作用力的有_。答案：(1)(2)(3)化学键、范德华力和氢键的比较相互作用化学键范德华力氢键存在范围相邻原子(离子)之间分子之间某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等)作用力大小强很弱比化学键

15、弱，比范德华力强影响范围物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质1(2020防城港防城中学高一期末)下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键解析：选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A项错误；某些离子化合物如过氧化钠中，也存在非极性键，B项错误；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D项错误。2(2020长春高一检测)下列电子式中正确的是()解析：选C。氧化钠中钠离子不能合并，

16、应为，A错误；硫化氢是共价化合物，应为，B错误；钡离子的电子式就是其离子符号，氢氧根离子的电子式是，C正确；二硫化碳分子中，硫原子的最外层不是8个电子，漏掉了不参与成键的电子对，应为，D错误。3(2021吉林高一月考)下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是()A无水硫酸铜溶于水B液氯汽化C电解水 D碳酸氢钠受热分解解析：选B。A无水硫酸铜溶于水电离产生Cu2和SO eq oal(sup1(2),sdo1(4)，有离子键的断裂；B液氯汽化变为气态Cl2分子，只需克服分子间作用力；C电解水生成H2和O2，有化学键的断裂和形成；D碳酸氢钠是离子化合物，受热分解破坏离子键和共价键。4“珍珠项链

17、靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这种“超魔力”实际就是化学键。下列关于化学键的说法中错误的是()ACO和O生成具有极性共价键的CO2B既含极性键，又含非极性键C只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共价化合物D含有离子键的物质不可能是单质解析：选B。CO2只含有极性共价键；只含有极性共价键；H、N、O可以形成NH4NO3型离子化合物，也可以形成HNO3型共价化合物；离子键的形成必须有阴、阳离子，不可能为单质。1下列关于化学键的叙述中正确的是()A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B两个原子之间的相互作用叫做化学键C离子键是带相反

18、电荷离子之间的相互吸引力D化学键通常指相邻的原子之间强烈的相互作用解析：选D。化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，A项错误；化学键通常指的是相邻的原子之间强烈的相互作用，B项错误，D项正确；带相反电荷离子之间的相互作用是离子键，相互作用包括相互吸引和相互排斥，C项错误。2根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是()AHF BH2OCH2SO4 DMgO解析：选D。一般来说，离子键的形成过程如下：活泼金属、活泼非金属 eq blc(avs4alco1(活泼金属原子失去,电子形成阳离子,活泼非金属原子得,到电子形成阴离子) eq o(,sup7(吸引、排斥),sdo5(达到平衡)离子化合物故据此可知题述化合物中含有离子键的是MgO。3下列化合物中只含有共价键的是()ANaCl BNaOHC(NH4)2SO4 DH2SO4解析：选D。Na是活泼金属，与活泼非金属Cl形成的NaCl是离子化合物，Na、Cl间的化学键是离子键；NaOH中，Na与OH间以离子键结合，OH中O原子与H原子间以共价键结合；(NH4)2SO4中NH eq oal(sup1(),sdo1(4)与SO eq oal(sup1(2),sdo1(4)间以离子键结合，NH