2022-2023学年人教版新教材必修第一册 第1章第2节 离子反应（第1课时） 课件（18张）

1、第二节离子反应 第一章 物质及其变化第1课时 电解质的电离 01 电解质和非电解质02 电离固体盐、水和盐溶液的导电性记录现象 得出结论样品现象结论干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液干燥的NaCl固体不导电干燥的KNO3固体不导电灯泡不亮 灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮灯泡亮蒸馏水不导电NaCl溶液导电KNO3溶液导电熔融状态下盐的导电性思考讨论为什么NaCl固体在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电？01 电解质和非电解质定义电解质：在水溶液或熔融状态下能够电离的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够电离的化合物酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H

2、2CO3等；碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O、Fe(OH)3等；盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等；大部分金属氧化物：Na2O、CaO、MgO等；少部分有机物：CH3COOH等；水大部分非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等非酸性气态氢化物：NH3大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等比较电解质非电解质相同点不同点本质区别在水溶液里或熔融状态下的存在形式均为化合物在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下不能导电在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离离子（或离子和分子）分子学以致用属于电解质的是 ,属于非电解质

3、的是 ，能导电的是 。NaOH固体盐酸氨水NH3NH3H2O CO2HCl生石灰熟石灰BaSO4乙醇蔗糖铜胆矾电解质和非电解质的判断方法电解质和非电解质研究的对象是化合物，单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质电解质导电的条件是在水溶液里或熔融状态下，两个条件具备一个即可有些电解质溶于水能导电，熔融状态下不能导电，如所有酸；有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4,其水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水；电解质本身不一定能导电，如NaCl固体，能导电的物质不一定是电解质，如石墨和所有金属等；电解质溶液导电是由于电解质本身能电离自由移动的离子02 电离电离电解质溶于水或受热熔化时，形成

4、自由移动的离子的过程电离方程式：表示电解质电离过程的式子强酸：HCl 、HNO3、H2SO4、HClO4酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。学以致用Ca(OH)2NaOH KOH Ba(OH)2 碱盐Fe2(SO4)3 NaHSO4NaHCO3BaSO4KAl(SO4)2NH4NO3碱：电离时生成的阳离子全部是OH-的化合物。盐：电离时能生成金属阳离子(或铵根离子）和酸根离子的化合物。思考讨论电解质导电的原因NaHCO3在水中全部电离生成H+和HCO3-，溶液中仅存在这两种离子吗？电解质自由移动的离子定向移动导电在水溶液中（或熔融状态下）电离产生电场作用弱酸酸式盐（弱电解质）在水溶液中的

5、电离是分步电离的，例如： 第一步，全部电离为金属阳离子和酸式酸根离子，NaHCO3 = Na+ + HCO3-; 第二步，酸式酸根离子部分电离为氢离子与断根离子，HCO3- H+ +CO32-强电解质和弱电解质浓度相同的电解质溶液导电性实验电解质溶液 现象解释现象溶质的存在形式盐酸醋酸较亮较暗完全电离为离子部分电离为离子,仍有大量分子存在离子浓度较大离子浓度较小强电解质：能够完全电离的化合物。 水溶液中全部以离子形式存在弱电解质：只能部分电离的化合物。 水溶液中大部分以分子形式存在，少量电离为离子强酸、强碱、盐弱酸、弱碱、水对比强电解质弱电解质概念在水溶液中完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质所含