2021年黑龙江省哈尔滨市工大实验中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021年黑龙江省哈尔滨市工大实验中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. “民以食为天，食以安为先”，下列做法不会导致食品中含有对人体健康有害物质的是A加过量膨大剂，使西瓜个大汁鲜 B用福尔马林（甲醛溶液）保鲜鱼虾C用小苏打（碳酸氢钠）发酵面粉做面包 D牛奶中添加三聚氰胺，提高含氮量参考答案：C略2. 已知NaH2PO4溶液显酸性。在0.1 mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是 ()Ac(Na)c(H)c(OH)c(H2PO4 )2c(HPO42)3c(PO43)Bc(

2、H3PO4)c(H)c(OH)c(HPO42)2c(PO43)Cc(Na)3c(PO43)2c(HPO42)c(H2PO4)c(H3PO4)Dc(Na)c(H2PO4)c(H)c(HPO42)c(H3PO4)参考答案：C略3. 右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2，下列说法错误的是Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸参考答案：A本题通过电化学知识意在考查考生的电化学知识和考生对问题的分析、处理能力。图示装置既可以是电解池，阳极的电极材料为Zn、阴极的电

3、极材料为Zn或其他可导电的材料，如Cu、石墨等，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故A项错、B项正确；该装置也可是原电池，此时电池负极材料为Zn、正极材料为比Zn活泼性差的可导电的材料，如Cu、石墨等，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故C、D项正确。4. 人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。化学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，Na2SeO3在体内的作用是 A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：B略5. 现有某温度下的KCl饱和溶液m1g，溶质的质量分数为1%对其采取某种措施后析出mgKCl晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为2%，

4、则下列关系正确的是（）A原条件下KCl的溶解度小于1gBm1?1%m=m2?2%C1一定大于2Dm1m2m参考答案：B考点：溶解度、饱和溶液的概念 分析：现有某温度下的KCl饱和溶液m1g，溶质的质量分数为1%对其采取某种措施后析出mgKCl晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为2%，晶体KCl析出的条件为降低温度、蒸发水分等，A、若原溶液为饱和溶液，则溶解度S与质量分数的关系是100%=1g；B、m1?1%m=m2?2%中满足溶质的质量相等；C、若原溶液为饱和溶液，条件为降低温度，则冷却将使晶体析出，但温度一定，KCl的溶解度为一定值；D、若条件只为降低温度使晶体析出，则m 1m 2

5、=m，若条件只为蒸发水分m（H 2 O） g使晶体析出，则m 1m 2=m+m（H 2 O），综上所述得m 1m 2m；解答：解：A、若原溶液为饱和溶液，则溶解度S与质量分数的关系是100%=1g，得到原条件下KCl的溶解度S大于1g，故A错误；B、依据溶质质量相同列式，原溶液中溶质质量减去析出的氯化钾等于析出晶体后溶液中溶质质量，m1?1%m=m2?2%中满足溶质的质量相等，故B正确；C、若原溶液为饱和溶液，条件为降低温度，则冷却将使晶体析出，但温度一定，KCl的溶解度为一定值，若恢复原温度，1一定等于2，若降低温度下1一定大于2，故C错误；D、若条件只为降低温度使晶体析出，则m 1m 2=

6、m，若条件只为蒸发水分m（H 2 O） g使晶体析出，则m 1m 2=m+m（H 2 O），综上所述得m 1m 2m，故D错误；故选B点评：本题考查学生对溶解度等概念的理解能力，溶解度在一定温度下不变，饱和溶液中析出晶体后的溶液在该温度下仍是饱和溶液，掌握概念实质是解题关键，题目难度中等6. 下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是非金属元素都是主族元素单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价A. B. C. D.参考答案：D略7. （08山东临沂质检）下列三

7、种有机物是某些药物中的有效成分 下列说法正确的是（） A. 三种有机物都是芳香烃B. 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C. 将等物质的量的三种物质加入NaOH溶液中，阿司匹林消耗NaOH最多 D. 1mol 对羟基桂皮酸最多可以和1mol Br2反应参考答案：答案：C8. 已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是A五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Q离子B五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强CY与Z形成的化合物一定是碱性氧

8、化物DZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性参考答案：B解析：W的质子数是Y的2倍，则W是S,Y是O,Q是Cl,Z是Na,X是C，A五种元素中原子半径最大的是Z，离子半径最大的是W离子，错误；B五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强，正确；CY与Z形成的化合物Na2O2是过氧化物，错误；DZ与Q形成的化合物NaCl,水溶液显中性，错误；选B。9. 如图是模拟“侯氏制减法”制取NaHCO3的部分装置下列操作正确的是（ ）Aa通入C02，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入C02，然后a

9、通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉参考答案：C解：侯氏制碱法制减法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在这一实验过程中，由于C02在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，所以要在食盐水先通NH3然后再通C02，否则C02通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中C02的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是C02和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，据此可知A错误；B错误；C正确；D错误，故选C10. 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2、K、H、Cl、CO、OH6种离子。已知

10、甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（ ） ACu2、H、Cl BK、CO、Cl CK、OH、CO DK、H、Cl参考答案：C略11. 现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：室温时，01molL-1乙溶液的pH=10，丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀

11、硝酸。根据以上实验事实可以推断 A甲为K2SO4溶液 B乙为K2CO3溶液 C戊为Fe（NO3）3溶液 D丁为NH4Cl溶液参考答案：B略12. 下列实验有关说法错误的是A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液参考答案：D略13. 下列有关物质性质的说法正确的是 A25时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B常温下，铁与干燥的氯气不反应

12、 C加热蒸干FeCl2溶液，灼烧后得到FeO D漂白粉使某些染料褪色，不属于化学变化参考答案：B略14. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是（）甲乙、丙、丁常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰常见合金不锈钢、青铜、生铁腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸碱性氧化物一氧化碳、氧化镁、氧化铁弱电解质醋酸、一水合氨、水A. B. C. D. 参考答案：C中石灰石不是常见的干燥剂，浓硫酸、碱石灰是常见干燥剂；中不锈钢、青铜、生铁都属于常见合金；浓硫酸、烧碱、硝酸都具有腐蚀性；中CO不是碱性氧化物，氧化镁、氧化铁属于碱性氧化物

13、；醋酸、一水合氨、水都属于弱电解质；答案选C。15. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是 （ ）A四种元素的原子半径：ABDC BD元素处于元素周期表中第3周期第A族 CB、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键D一定条件下，D单质能置换出B单质，C单质能置换出A单质参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用下图所示装置进行实验。实验步骤：检查气密性；装入少许白磷、红磷；打开夹子K，通入氧气；点燃酒精灯

14、（加热位置如图所示）。（1）该实验主要用于比较白磷和红磷的 ，还能证明“磷能在氧气中燃烧”。在硬质玻璃管中可以观察到有 (填“白烟”或“白雾”）生成。（2）该实验符合化学实验设计“环保策略”，主要体现在： 参考答案：答案：（1）着火点 白烟 （2）不易污染环境 （或实验中有关的化学反应均在密闭装置中进行等合理答案） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如图：已知：不饱和化合物与氨（NH3）或胺（RNH2）反应能生成新的胺类化合物如：R1CH=CH2+R2NH2 R1CH2CH2NHR2+R3+R2OH（1）B中含氧官能团的名称为 （2）

15、反应的反应类型为 ；反应的反应条件为 （3）反应的化学方程式为 （4）C的结构简式为 （5）下列说法正确的是 （填字母）a反应为取代反应b槟榔碱与化合物G互为同系物c1mol D最多能与2mol NaOH发生反应（6）已知A在NaOH溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式 （7）已知：CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 参考答案：（1）酯基；（2）加成反应；浓硫酸、加热；（3）；（4

16、）；（5）a；（6）；（7）【分析】由B的结构简式可知A为CH2=CHCOOCH2CH3，由槟榔碱可知H为，对比E、G的分子式可知E为，则C为，D为，结合对应有机物的结构和官能团的性质解答（1）（6）；（7）以丙烯和乙醇为起始原料，合成CH2=CHCOOCH2CH3，应先生成CH2=CHCOOH，可由丙烯与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2OH，然后催化氧化分别生成CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH，与乙醇发生酯化反应可生成CH2=CHCOOCH2CH3【解答】解：（1）由结构简式可知B中含氧官能团的名称为酯基，故答案为：酯基；（2）反应中A的C=C键生成CC键，为加成反应，反应为醇

17、的消去反应，反应条件为浓硫酸、加热，故答案为：加成反应；浓硫酸、加热；（3）反应为酯化反应，方程式为，故答案为：；（4）由以上分析可知C为，故答案为：；（5）a反应中甲基取代H原子，为取代反应，故a正确；b槟榔碱与化合物G含有的官能团不同，二者不是同系物，故b错误；cD只有酯基与氢氧化钠溶液反应，则1mol D最多能与1mol NaOH发生反应，故c错误故答案为：a；（6）A为CH2=CHCOOCH2CH3，A在NaOH溶液中水解生成CH2=CHCOONa，含有碳碳双键，可发生加聚反应，方程式为，故答案为：；（7）以丙烯和乙醇为起始原料，合成CH2=CHCOOCH2CH3，应先生成CH2=CH

18、COOH，可由丙烯与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2OH，然后催化氧化分别生成CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH，与乙醇发生酯化反应可生成CH2=CHCOOCH2CH3，反应的流程为，故答案为：18. 7（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0：Q与X同主族：Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、

19、D有如下转化关系：（在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式： ；D的电子式： 。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；由A转化为B的离子方程式为 。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。A、B浓度均为0.1molL1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。参考答案：19. （2011山东卷）氧是地壳中含量最多的元素。 （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。 （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。（3） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 。(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3，表示