2021年黑龙江省伊春市宜春白土中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021年黑龙江省伊春市宜春白土中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是() A. 组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B. 给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C. 玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D. 蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分参考答案：C【详解】A. 组装实验装置时，应先放酒精灯，再根据酒精灯的高度固定好铁圈，放上蒸发皿，A错误； B. 给蒸发皿可以直接加热，不用垫上石棉网，B错误

2、；C. 玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，C正确；D. 蒸发的过程中，不能直接蒸干，应在析出大量固体时用余热使其蒸干，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】可用酒精灯直接给蒸发皿里的液体加热，玻璃棒不断地搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，蒸发的过程中，当出现大量固体时，停止加热，用余热使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。2. 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A元素原子核外电子层排布呈周期性变化B元素相对原子质量依次递增C元素原子半径大小呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：A试题分析：元素原子核外的电子呈周期性排布决定了元素的性质呈周期性变化，答案选A。3. 下列根据

3、实验操作和现象所得出的结论不合理的是选项实验操作实验现象结论ACu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中溶液变蓝证明反应生成了Cu2+B向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI 溶液溶液变蓝氧化性：IO3-I2C将硫酸酸化的H2O2 滴入 Fe(NO3)2 溶液溶液变黄色H2O2 的氧化性比Fe3+ 强D将某气体通入品红溶液溶液褪色气体可能是 Cl2参考答案：C【详解】A.Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中，溶液变为蓝色，证明反应生成了Cu2+，故A正确；B.向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液，发

4、生反应：KIO3+5KI+ 3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反应产生的I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此会看到溶液变为蓝色，该反应中氧化剂为KIO3，氧化产物为I2，根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂氧化产物，所以可证明氧化性：IO3-I2，故B正确；C.不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故C错误；D.能够使品红褪色的气体可能是氯气，也可能是二氧化硫，故D正确。故选C。4. 下列各装置中都盛有01 molL-1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 （ ） A B C D参考答案：D略5. 下列几种情况都有白色沉淀物质生成，

5、其中生成物化学成分相同的是 ( )块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质 生石灰久置于空气中生成的白色物质Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物A B C D参考答案：B6. 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A.体积为44.8升 B. 质量为88g C.分子数为6.021023 D. 有4mol原子参考答案：B略7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 0.1 mol所含电子数目为1.4NAB. 32gS8(分子结构：)中的共价键数目为NAC. 14gLi在空气中充分燃烧，消耗氧分子的数目为NAD. 标准状况下，1

6、1.2LCl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和小于NA参考答案：C【详解】A.1个所含的电子为14个，所以0.1mol所含电子的数目为1.4NA，故A正确；B.S8分子是皇冠形，上面4个硫，下面4个硫，依次连成键，一个S8分子中含8个S-S键，则32gS8含有的S-S键个数为8NA=NA，故B正确；C.Li在空气中充分燃烧生成Li2O，反应方程式为：4Li+O22Li2O，14gLi的物质的量为2mol，消耗氧气的物质的量为0.5mol，消耗氧分子的数目为0.5NA，故C错误；D.标准状况下11.2LCl2的物质的量为0.5mol，氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液

7、中还存在氯气分子，且HClO是弱酸，不能完全电离，故溶液中的Cl-、ClO-和HClO个数之和小于NA，故D正确。故选C。8. 炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（ ）A有盐类物质生成 B有酯类物质生成C有醇类物质生成 D有酸类物质生成参考答案：B略9. X、Y、Z三种气体，取X和Y按物质的量之比11混合，放入某密闭容器中发生反应X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%参考答案：D分析：分别舍出X与Y的起始量，根据题干信息利用三段式列式计算即可。详解：假设X和Y物

8、质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则：X(g)+2Y(g)2Z(g)起始量(mol)：110变化量(mol)：0.5nn n平衡量(mol)：1-0.5n 1-nn平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则(1-0.5n+1-n)：n=3：2，解得n=，所以Y的转化率=100%=67%，答案选D。10. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A溶液的性质 B

9、胶体的性质 C浊液的性质 D无法确定参考答案：D略11. 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则、四种金属的金属性强弱顺序正确的是AABCD BBACD CDBAC DCABD参考答案：C略12. 汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。已知该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中错误的是（ ）A. 该反应过程中有共价键的断裂和形成B. 该反应是氧化还原反应C. 该反应是放热反应D. 使用催化剂可以改变反应速率参考答案：C分析：对于

10、反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反应中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，以此解答该题。详解：A化学反应的实质为共价键的断裂和形成，A正确；B反应中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确；C由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，C错误；D加入催化剂，改变反应的活化能，可改变反应速率，D正确。答案选C。点睛：本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的应用，题目难度不大。13. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余

11、的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）ACu2 BFe3 CFe2 DH参考答案：C14. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）ANH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉BHCl (H2O含石蕊） 红色喷泉CC12（饱和食盐水） 无色喷泉DCO2（NaOH溶液） 无色喷泉参考答案：C15. 下列叙述正确的是 （ ）A. 自来水用氯气消毒是因为氯气有毒，可毒死细菌、病毒B. 道尔顿的原子学说存在缺陷和错误，因而意义不大C. 焙制糕点时的发酵粉以小苏打为主要成分D. 做焰色反应时，蘸取样品之前需用氢氧化钠溶

12、液清洗铂丝参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要配制0.5mol?L-1的烧碱溶液480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：（1）配制该溶液时，使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、 、 ，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是 。（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却，其正确的操作顺序为 ，称量时应称取烧碱的质量为 。（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低或无影响)配制前，容量瓶内有水_溶液未冷却便定容_定容时仰视刻度线_参考答案：（1）500mL容量瓶(不写规格不给分)；胶头滴管；检查

13、容量瓶是否漏水（2）；10.0g（3）无影响；偏高；偏低（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。正确的操作顺序为，配制0.5mol/L的烧碱溶液480 mL需要配制500mL，需要氢氧化钠的物质的量为0.5mol/L0.5L=0.25mol，质量为0.25mol40g/mol=10.0g，故答案为：；10.0g（3）配制前，容量瓶内有水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，故答案为：无影响；溶液未冷却便定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高；定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低。【名师点晴】本题

14、考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室充入8.4g N2，甲室充入6.8g H2和O2的混合气体。（1）甲室中的原子

15、个数约为 _个。（2）H2与O2的物质的量比为_。（3）用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的体积比为_。参考答案：（1）4.8161023或0.86.021023（答0.8NA不得分）（2）1:1 （3）1:318. 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)乙醇分子中官能团的名称是_。(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是_。(3)试管a中发生反应的化学方程式为_，反应类型是_。(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是_。(5)可用_的方法把制得的乙酸乙酯

16、分离出来。参考答案：(1)羟基(2)防止暴沸(3)CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O 酯化反应(4)饱和碳酸钠溶液(5)分液略19. （12分）（1）实验室制氯气的尾气处理用 溶液吸收，其化学反应方程式为 。（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，其反应的离子方程式为 ，后白色沉淀又溶解消失，其反应的离子方程式为 。（3）在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，加入19.2g铜粉，产生的气体成分为 （填NO或H2），你所选气体在标准状况下的体积为 L参考答案：（1）NaOH；NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O；（2）Al3+3OHAl（OH）3；Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；（3）NO；3.36L解：（1）实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，反应方程式为：NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O，故答案为：NaOH；NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O；（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，是铝离子和氢氧根反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3+3