2022-2023学年四川省泸州市福宝中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年四川省泸州市福宝中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是A B C D参考答案：B2. 对实验的实验现象预测正确的是 A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液生成红色沉淀D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体参考答案：D略3. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A常温常压下，112 L氧气所含的O原子数为NA B1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl为2NA C

2、24g镁变成Mg2+时失去的电子数目为02NA D标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA 参考答案：C略4. 在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g） pC（g） H0处于平衡状态，（已知m+np），则下列说法正确的是（ ）升温，c(B)/c(C)的比值变小 降温时体系内混合气体平均分子量变小加入B，A的转化率增大加入催化剂，气体总的物质的量不变加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低若A的反应速率为VA，则B的反应速率为nVA /m A B C D参考答案：答案：C5. 化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是（）A为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂B高纯硅及其氧化物

3、在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用C石英只能用于生产光导纤维D从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现参考答案：B考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；硅和二氧化硅专题：化学应用分析：A、大量使用食品添加剂对人体有害，须适量添加；B、高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用；C、石英主要成分为二氧化硅，具有广泛的用途，可以做精密仪器的轴承、研磨材料、玻璃陶瓷等工业原料；D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取解答：解：A、大量使用食品添加剂对人体有害，须适量添加，故A错误；B、高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用，故B正确；C、石英主要成分

4、为二氧化硅，具有广泛的用途，可以做精密仪器的轴承、研磨材料、玻璃陶瓷等工业原料，故C错误；D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取，故D错误故选：B点评：本题考查较综合，涉及诸多社会热点问题，注重化学与生活的联系，题目难度不大，注意知识的积累6. 根据下列实验现象，所得结论正确的是 A B C D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性Ag2SAgBrAgClD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi参考答案：A略7. 下列有

5、关工业生产的叙述中，不正确的是A硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了循环利用反应放出的热量B工业上用热还原法冶炼铝：C在铁管上镀铜时，用铁管做电解池阴极，铜块做阳极D工业合成氨生产中，适当提高原料气中氮气的含量，可提高H2的转化率 参考答案：B8. 有关下列图像的分析正确的是A图可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在达到平衡后，臧少NH3的浓度,正逆反应速率的变化趋势B图表示FeCl3溶液和KSCN溶液反应达平衡后，向该混合液中逐渐加人固体KCl的过程中C(Fe3+)的变化趋势(忽略溶液体积变化)C图表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势D图表示密闭容器

6、中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) H0达到平衡后，恒压升高温度过程中，CH3OCH3的转化率变化趋势参考答案：D试题分析：AN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在达到平衡后，臧少NH3的浓度的瞬间V逆减小，V正不变，故A错误；BFeCl3溶液和KSCN溶液反应原理是Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)，则加入固体KCl不影响平衡的移动，故B错误；CpH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中， 因促进弱酸的电离，强酸的pH变化大，故C错误；D恒压升高温度平衡正向移动，CH3OCH3的转化率增大，故D正确。9. 化学与社会、生活、环境保护

7、密切相关。下列现象或事实与解释一致的是参考答案：D略10. 下列图示实验合理的是( ) A图1为证明非金属性强弱： B图2为制备少量氧气 C图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D图4为制备并收集少量NO2气体参考答案：A略11. 对于可逆反应A(g)2B(g) 2C(g) H0，下列图象中正确的是参考答案：A试题分析：A、升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故A正确；B、正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；D、增大压强，平衡向正反应方

8、向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D错误；故选A。12. 利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（）A在化学反应中，H2O可转变为D2OB“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2D电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg参考答案：C【考点】海水资源及其综合利用 【专题】卤族元素【分析】A、海水中存在重水，海水蒸馏不能实现水变化为重水；B、加碘食盐是添加了碘酸钾；C、溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避免光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水，就是所谓的液封，防止其挥发；D、依据电解原理分析

9、，电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电【解答】解：A、海水中存在重水，海水蒸馏是微粒变化不能实现水变化为重水的分子变化，故A错误；B、加碘食盐是添加了碘酸钾，不是碘单质，故B错误；C、溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避免光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水，就是所谓的液封，防止其挥发，实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2，故C正确；D、依据电解原理分析，电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电，工业上是电解熔融氯化镁得到金属镁，故D错误；故选C【点评】本题考查了海水资源的利

10、用，物质性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等13. 下列微粒在溶液中能大量共存的是ANH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO- BHCO3-、K+、Cl-、AlO2-CCu2+、Na+、SO42-、HS- DNa+、H+、SO42-、S2O32-参考答案：A略14. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NA B通常状况下，将0.5mol HI气体和0.5mol氯气混合后气体的分子数为NAC18g2H218O所含的中子数为1.8NAD53g碳酸钠固体所含离子数为1.5NA参考答案：答案：D15. 关于下

11、图电解池工作时的相关叙述正确的是 （ ） A石墨电极反应： B向石墨极作定向运动 CFe电极作阳极，发生氧化反应 D电解池发生总反应：参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 无水硫酸铜在加热至650时开始分解生成氧化铜和气体某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组成实验装置如下：每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积实验数据如下（E中气体体积已折算至标准状况）：实验组别温度称取CuSO4质量/gB增重质量/gC增重质量/gE中收集到气体/mLT10.6400.32000T20.64000.256V2T30.6400.160Y322.4T40.640X

12、40.19233.6（1）实验过程中A中的现象是 D中无水氯化钙的作用是 （2）在测量E中气体体积时，应注意先 ，然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管，测得气体体积 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）（3）实验中B中吸收的气体是 实验中E中收集到的气体是 （4）推测实验中CuSO4分解反应方程式为： （5）根据表中数据分析，实验中理论上C增加的质量Y3= g（6）结合平衡移动原理，比较T3和T4温度的高低并说明理由 参考答案：（1）白色固体变黑；吸收水蒸气，防止影响C的质量变化；（2）冷却至室温 偏小；（3）SO3；O2；（4）2CuSO42CuO+2SO2+O2；（5）

13、0.128；（6）T4温度更高，因为SO3分解为SO2和O2是吸热反应，温度高有利于生成更多的O2【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）根据无水硫酸铜在加热至650时开始分解生成氧化铜和气体分析A中的现象，根据碱石灰和无水氯化钙的作用分析；（2）气体温度较高，气体体积偏大，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内部气压大于外界大气压，测得气体体积偏小；（3）实验中B中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧气；（4）0.64g硫酸铜的物质的量为=0.004mol，分解生成氧化铜的质量为：0.004mol80g/mol=0.32g；SO2的质量为：

14、0.256g，物质的量为： =0.004mol，氧气的质量为：0.640.320.256=0.064g，物质的量为： =0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物质的量之比等于2：2：2；1，则实验中CuSO4分解反应方程式为2CuSO42CuO+2SO2+O2； （5）0.64g硫酸铜的物质的量为=0.004mol，分解生成氧化铜的质量为：0.004mol80g/mol=0.32g；SO3的质量为：0.16g，氧气的质量为： 32=0.032g，根据质量守恒实验中理论上C增加的质量Y3=0.640.320.160.032=0.128g；（6）根据表中实验的数据可知，T4温度生成氧

15、气更多，因为SO3分解为SO2和O2是吸热反应，温度高有利于生成更多的O2【解答】解：（1）因为无水硫酸铜在加热至650时开始分解生成氧化铜和气体，故实验过程中A中的现象是白色固体变黑，因为碱石灰能够吸水，D中无水氯化钙的作用是 吸收水蒸气，防止装置E中的水进入装置C，影响C的质量变化，故答案为：白色固体变黑；吸收水蒸气，防止影响C的质量变化；（2）加热条件下，气体温度较高，在测量E中气体体积时，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内部气压大于外界大气压，测得气体体积偏小，故答案为：冷却至室温 偏小；（3）实验中B中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用

16、是收集到氧气，故答案为：SO3；O2；（4）0.64g硫酸铜的物质的量为=0.004mol，分解生成氧化铜的质量为：0.004mol80g/mol=0.32g；SO2的质量为：0.256g，物质的量为： =0.004mol，氧气的质量为：0.640.320.256=0.064g，物质的量为： =0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物质的量之比等于2：2：2；1，则实验中CuSO4分解反应方程式为2CuSO42CuO+2SO2+O2，故答案为：2CuSO42CuO+2SO2+O2； （5）0.64g硫酸铜的物质的量为=0.004mol，分解生成氧化铜的质量为：0.004mol80

17、g/mol=0.32g；SO3的质量为：0.16g，氧气的质量为： 32=0.032g，实验中理论上C增加的质量Y3=0.640.320.160.032=0.128g故答案为：0.128；（6）根据表中实验的数据可知，T4温度生成氧气更多，因为SO3分解为SO2和O2是吸热反应，温度高有利于生成更多的O2，故T4温度更高，故答案为：T4温度更高，因为SO3分解为SO2和O2是吸热反应，温度高有利于生成更多的O2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 选修5：有机化学基础（15分）顺式一茉莉酮的一种合成路线如下（部分反应条件已略去，-Ph代表苯基）：回答下列问题：（1）化合物A的名称为

18、；G与I的关系是 。（2）C中所含官能团是 （填名称）。（3）反应的化学方程式为 ，的反应类型是 ；的反应类型是（4）G的一种同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应且核磁共振氢谱显示只有4组峰，则符合条件的异构体的结构简式为 （有几个写几个）。（5）参照顺式一茉莉酮的上述合成路线，设计一条由Cl2 C=C=O和乙烯为起始原料制备聚一丁内酯（）的合成路线 。参考答案：（1）环戊二烯；同系物；（2）碳碳双键、羰基；（3）+2Zn+2CH3COOH+ZnCl2+(CH3COO)2Zn；取代反应；加成反应；（4）、；（5）。试题分析：根据流程图，A为，与Cl2 C=C=O发生加成反应生成B（），结合

19、反应条件和C的化学式，知C为，根据F和G的结构间的差别可知，反应为F中的碳碳双键与卤化氢先加成，后消去。（1）化合物A为，名称为环戊二烯；G与I的结构相似，分子组成上相差1个CH2，互为同系物，故答案为：环戊二烯；同系物；（2）C为，所含官能团有碳碳双键和羰基，故答案为：碳碳双键、羰基；（3）反应中在Zn和CH3COOH存在时生成了，化学方程式为+2Zn+2CH3COOH+ZnCl2+(CH3COO)2Zn，该反应为取代反应，反应中生成了，反应中碳氧双键变成了碳氧单键，发生了加成反应，故答案为：+2Zn+2CH3COOH+ZnCl2+(CH3COO)2Zn；取代反应；加成反应；（4）能与FeC

20、l3溶液发生显色反应，表明分子结构中含有酚羟基，核磁共振氢谱显示只有4组峰，表明分子结构中存在4种化学环境的氢原子，符合条件的同分异构体的结构简式有、，故答案为：、；（5）根据顺式一茉莉酮的合成路线的可知，Cl2 C=C=O可以和烯烃发生加成反应，产物在Zn和CH3COOH，以及双氧水存在时可以发生常数酯，结合聚一丁内酯（）的单体HO(CH2)3COOH中碳原子数可知，与Cl2 C=C=O加成的烯烃为乙烯，因此流程图为：，故答案为：。18. 原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，