四川省泸州市古蔺县二郎中学高三化学下学期期末试题含解析

1、四川省泸州市古蔺县二郎中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A两个反应中NaHSO4均为氧化产物B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO2SO42IO3I2D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：5参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】A失电子化合价升高的元素

2、被氧化；B失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原；C自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D根据碘和转移电子之间的关系式计算【解答】解：A在反应中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应中被氧化，故A错误；B碘元素在反应中被氧化，在反应中被还原，故B错误；C氧化性IO3SO42，故C错误；D反应中生成1mol碘转移2NA电子，反应中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应、中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；故选D2. 可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、2M（g） N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行

3、，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是 A反应的正反应是吸热反应B达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等D达平衡（I）时，X的转化率为5/11参考答案：D略3. a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol/L NaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是（）Aa=3.36时，CO2+2OHCO32+H2OBa=4.48时，2CO2+3OHCO32+HCO3+H2OCa=5.60时，3CO2+4OHCO32+2HCO3+H2ODa=6.72时，CO

4、2+OHHCO3参考答案：C【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】少量二氧化碳，发生CO2+2OH=CO32+H2O，足量二氧化碳，发生CO2+OH=HCO3，结合反应的物质的量关系判断【解答】解：n（NaOH）=0.1L3mol/L=0.3mol，Aa=3.36时，n（CO2）=0.15mol，发生CO2+2OH=CO32+H2O，故A正确；Ba=4.48时，n（CO2）=0.2mol，由C原子守恒及电荷守恒可知，发生2CO2+3OH=CO32+HCO3+H2O，故B正确；Ca=5.60时，n（CO2）=0.25mol，3CO2+4OHCO32+2HCO3+H2O中，不符合物质

5、的量关系，故C错误；Da=6.72时，n（CO2）=0.3mol，发生CO2+OH=HCO3，故D正确；故选C【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意与量有关的判断，题目难度不大4. 叶蜡石的化学式为X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW含有相同的电子数。下列说法错误的是A. X的最高价氧化物可作耐火材料B. 常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体C. 叶蜡石和YZ2中都存在YZ4四面体结构D. 用N

6、aOH溶液分离X单质和Y单质的混合物参考答案：D【分析】结合短周期的信息，考虑ZW-应为10电子微粒。从所给的化学式来看，X应为金属元素。Y的最外层电子数为次外层的一半，推测Y为Li或Si；再据X、Y相邻可推测X为Al、Y为Si，Z为O、W为H。所以叶蜡石的化学式为Al2Si4O10(OH)2。【详解】AX的最高价氧化物是Al2O3，是很好的耐火材料，A项正确；B氢和氧形成的常见化合物为H2O和H2O2，在常温常压下的确均为液体，B项正确；C在叶蜡石和二氧化硅中的确都存在硅氧四面体结构，C项正确；D分离混合物肯定是利用各组分的性质差异。单质铝和单质硅均能与NaOH溶液反应而溶解，所以不能用Na

7、OH溶液分离二者的混合物，反应方程式分别为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，D项错误；所以答案选D项。【点睛】先根据题给信息，将各元素具体化，然后将各选项用具体元素代入，“翻译”出来即可顺利解答。5. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为 （ ） A（）mol/L B(2ba)mol/L C（5b一）mol/L D(l0b - 5a) mol/L参考答案：D略6. 硫碘循

8、环分解水制氢主要涉及下列反应：I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI II. 2HIH2+I2 III. 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O分析上述反应，下列判断正确的是：A.循环过程中需补充H2O B.反应I中SO2氧化性比HI强 C.反应III易在常温下进行 D.循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2参考答案：A略7. 日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确的是 （ ） A放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等。 B127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体 C127I与

9、131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同 D铯为IA元素，常温时，0.1molL-1的137CsOH溶液，pH13参考答案：A略8. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。置换反应 化合反应 分解反应 取代反应 加成反应 消去反应 加聚反应 ,以上反应类型能体现这一原子最经济原则的是 （ ） A B C只有 D只有参考答案：B略9. 我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。下列相关叙述错误的是 A使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 B乙醇汽油是一种新型的化合物 C燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方

10、法制得，属于可再生能源D甲醇、乙醇都能以任意比例和水互溶参考答案：B10. 如右图所示，X是铁，Y是石墨，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是（ ）A合上K1、断开K2，电子由X经导线流向YB合上K2、断开K1，电解一段时间后，Y电极附近溶液呈红色通电C合上K2、断开K1，U形管中发生的反应为： 2C1 +2H2O=Cl2+2OH+ H2D合上K1、断开K2，Y电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH参考答案：B略11. 某澄清透明溶液，当溶液呈强酸性时，有气体放出，当溶液呈强碱性时，有白色沉淀生成。则该溶液中可能大量共存的离子组是 AK+、Ba2+、

11、NO3、S2 BNH4+、Fe3+、Cl、ClO CNa+、Al3+、S2、CH3COO D K+、Ca2+、Br、HCO3参考答案：D略12. 将AgCl分别加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是 （ ）A B C D参考答案：C略13. 如图所示： ，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a铁；b稀H2SO4；cNa2CO3溶液；dBaCl2溶液；eCu(

12、NO3)2溶液；fMgSO4溶液。图中编号代表的物质是( )AH2SO4 BMgSO4 CCu(NO3)2 DBaCl2参考答案：D略14. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体上述说法正确的是（）A B C D参考答案：D考点：混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系专题：物质的分类专题分析：混合物是不同物质组成的物质；水蒸气不是能源物质；冰是水，干冰是二氧化碳；合

13、金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是化合物，食醋是醋酸溶液；纯碱是碳酸钠；豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体解答：解：粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，属于混合物，酸雨中含有水、亚硫酸或硫酸等物质，属于混合物，故正确；水蒸气不是能源物质，故错误；冰是水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物；故正确；不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故正确；盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是混合物，食醋是醋酸溶液；都是混合物，故错误；纯碱是碳酸钠，故错误；豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体，豆浆和雾都是胶体，故正确；故选D点评：本题考查物质的分类，解答本题要掌

14、握物质的分类方法、能源与环境等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断15. 利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收 SO2， 下列关于该装置的四种说法， 正确的组合是a 为直流电源的负极阴极的电极反应式： 2HSO3 - + 2H+ + 2e = SO4 2- + 2H2O阳极的电极反应式： SO2 + 2H2O - 2e = SO4 2- + 4H电解时， H由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室A. 和 B. 和 C. 和 D. 和参考答案：C由图中信息可知，两电极连接在直流电源上，所以该装置为电解池；二氧化硫被氧化为硫酸，而HSO3-被还原为S2O42-。根据电解原理，阳极

15、上发生氧化反应而阴极上发生还原反应，所以通入二氧化硫的为阳极室，另一侧为阴极室，所以a连接电源的正极，不正确，和是正确的；电解池中一般溶液中的阳离子向阴极定向移动，而阴离子向阳极定向移动，但是由于电解池使用了阳离子交换膜，所以只有阳离子H+才可以从阳极室通过阳离子交换膜向阴极室移动，不正确。综上所述，C组合正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。 （1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。 （2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。 （3

16、）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：。 （4）实验操作及实验现象：按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。 （5）数据处理，经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g氧元素为0.96g。得出原假设不成立，理由是 。 （6）得出结论：根据

17、数据处理结果判断反应产生的气体是，该实验中发生的化学方程式为 。 （7）实验优化：根据实验得出的结论，应对该实验装置进一步完善，你认为应作如何改进 。 参考答案：答案：（3） （2分） （5）反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2：3，二氧化碳分子中碳、氧原子个数之比为1：2，两者不相符，故原假设不成立。（2分） （6）CO和CO2（2分）2C+Fe2O3 2Fe+CO+CO2（2分） （7）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (13分)【化学一有机化学基础】已知有机物AF具有如下的转化关系。根据要求填空：(1)A中的含氧

18、官能团有_(写名称)，A的分子式为_。(2)A转化生成B的反应类型是_。(3)C转化生成D的试剂和条件_。(4)F在酸性条件下水解的化学方程式为_。(5)A的同分异构体R，具有如图所示的性质。请写出符合条件的R的同分异构体的结构简式（任写两种）。参考答案：18. 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分： （1）甲中官能团的名称为 （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应的反应类型为 ，反应的目的是：_反应的化学方程式为 （注明反应条件）。（3）写出符合下列条件的甲的同分异构体：.能发生银镜反应；.有一个CH3且直接与苯环相连 参考答案：（1）碳碳双键、羟基（3分）（2）加成反应 （ 3分） 避免碳碳双键被氧化（3分） 19. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_。（2）滤液中含钒的主要成分为_（填化学式）。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 _；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4C