2021年陕西省榆林市玉林鸿志高级中学高二化学月考试题含解析

1、2021年陕西省榆林市玉林鸿志高级中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是A元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B原子半径的大小顺序为：WZYC离子半径的大小顺序为：W2-Y2-Z3+DW的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的氢化物的强参考答案：C【ks5u解析】根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl元素，AY为O元素，O元素非金属性较强，没有最高正化合价，故A错误；B电子层数越多其原子半

2、径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是ZWY，故B错误；C电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，硫离子有3个电子层，氧离子和铝离子有2个电子层，且铝原子序数大于O，所以离子半径大小顺序是W2-Y2-Z3+，故C正确；D元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强、还原性越弱，非金属性QW，所以W的气态氢化物的热稳定性比Q弱，但还原性比Q强，故D错误；故选C2. 可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的试剂是 （ ）A酸性高锰酸钾溶液 B溴水 C液溴 D浓硝酸和浓硫酸混合液参考答案：AB略3. 能用分液漏斗分离的混合物是（

3、）A液溴和四氯化碳 B苯和蒸馏水 C乙醛和乙醇 D溴苯和苯参考答案：B略4. 受台湾“塑化剂污染食品”风波的影响，2011年6月1日卫生部紧急发布公告，将塑化剂列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单。已知塑化剂DEHP分子结构简式如右图。下列说法中不正确的是ADEHP是芳香族化合物 BDEHP是酯类物质CDEHP分子中共有5个双键 DDEHP分子中至少有8个碳原子在同一平面参考答案：C略5. 将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，下图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2的物质的量越

4、来越接近b1）。以下判断不正确的是Aa1=10/23 Ba2=1Cb1=1/46 Db2=1/25参考答案：A考点：有关混合物反应的计算 分析：发生反应有：2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2NaOH+6H2O2 NaAl（OH）4+3H2，开始时铝过量，随着x最大，即钠的量逐渐增大，生成氢气的量开始时会逐渐增大，钠、铝的物质的量相等时，即a2=1，生成氢气的量达到增大；之后随着钠的量的增加，生成氢气的量会逐渐减小，直至完全为钠时，生成氢气的量不再变化，此时1.0g完全为Na，结合反应可以计算出生成氢气的物质的量，据此进行解答解答：解：发生反应有：2Na+2H2O2NaOH+H2、2A

5、l+2NaOH+6H2O2 NaAl（OH）4+3H2，开始时铝过量，随着x最大，即钠的量逐渐增大，生成氢气的量开始时会逐渐增大，钠、铝的物质的量相等时，即a2=1，生成氢气的量达到增大；之后随着钠的量的增加，生成氢气的量会逐渐减小，直至完全为钠时，生成氢气的量不再变化，此时1.0g完全为Na，A根据分析可知，a1时铝过量，生成氢气量b1=mol=mol，设钠的物质的量为ymol，此时铝过量，结合反应可知参加反应的铝的物质的量也是ymol，根据电子守恒可得：0.5y+1.5y=mol，解得：y=，则铝的物质的量为：=mol，则a1=mol：mol=，故A错误；B根据分析可知，当铝和钠的物质的量

6、相等时，生成氢气的量最大，此时a2=1，故B正确；C当1.0g完全为钠时，生成氢气的量为b1=mol=mol，故C正确；D当氢气和铝的物质的量相等时，生成氢气的量为b2，设此时铝和钠的物质的量都是xmol，则23x+27x=1.0g，解得：x=0.02，则生成氢气的物质的量为：0.02mol+0.02mol=0.04mol=mol，故D正确；故选A点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化及发生发生实质为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力6. 下列化学用语表示正确的是A. 氨气分子的电子式：B. 乙酸分子的结构式：C. Mg的原子结构示意图：D. 硫

7、酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe23SO42参考答案：C7. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色的变化应该是（ ） A. 颜色变浅 B. 基本不变 C. 变为棕黄色 D. 变为绿色参考答案：C略8. 下列叙述正确的是（ ）A 放出射线是一个自发的化学变化过程， 射线对人危害很大B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键CU和U是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构参考答案：D略9. 所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4NxOy + 3yFeyFe3O4 + 2xN2若将0.2 mol NxOy

8、通过50 g灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1 mol N2和0.1mol Fe3O4，则NxOy的分子式为ANO BNO2 CN2O DN2O5参考答案：B10. 水的电离过程为 H2O H+OH-,在25 时水的离子积为KW =1.010-14,在35 时水的离子积为KW =2.110-14,则下列叙述正确的是A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.35 时c(H+)c(OH-)C.35 时的水比25 时的水电离程度小 D.水的电离是个吸热过程参考答案：D略11. 下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液

9、恰好无色，则此时溶液的pH7C常温下，1.0103 molL1盐酸的pH3.0，1.0108 molL1盐酸的pH8.0D常温下，若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11参考答案：D12. 下列物质属于有机物的是( ) A. CO(NH2)2 B. CaC2 C. Na2CO3 D. CO参考答案：A略13. 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈 A.弱酸性 B.强酸性 C.碱性 D.中性参考答案：D略14. 若醋酸用HAc表示，则在0.1molL1 NaAc溶液中，下列离子浓

10、度关系正确的是Ac（Na） c（Ac）+c（HAc）Bc（Na）+c（OH）= c（Ac ）+c（H）Cc（Na）c（OH） c（Ac） c（H）Dc（Na） c（Ac） c（H） c（OH）参考答案：A略0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确次序是A、 c(Na+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) B、 c(Na+)= c(Cl-) c(OH-) c(H+)C、 c(Na+)= c(Cl-) c(H+) c(OH-) D、 c(Cl-)c(Na+) c(OH-) c(H+) 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

11、 (11分) 某同学用下图所示装置制取乙烯，请回答：（1）在装置中，有明显错误的一个装置是_（填序号），改进方法是 。（2）实验室制取乙烯的化学方程式为 ，反应类型为 。（3）配制乙醇和浓硫酸混合液的方法是 。（4）若装置中所盛试剂为氢氧化钠溶液，则其作用为 。（5）若装置中的试剂为溴的四氯化碳溶液，观察到的现象是 。（6）实验前往往在烧瓶中加入一些碎瓷片，目的是_。参考答案：(1) （1分）温度计水银球应插入液面下。（2分）(2)略（2分）消去反应（1分）(3)略（2分）(4)除去乙烯中的二氧化硫和二氧化碳（1分）（5）溴的四氯化碳溶液逐渐褪色（1分）（6）防止爆沸（1分）三、综合题（本题包

12、括3个小题，共30分）17. 写出结构简式： 反2戊烯 参考答案：18. 哪些仪器使用以前都需检漏？参考答案：容量瓶 滴定管 分液漏斗19. （11分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl22H2O，工艺流程如下。已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。 （1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) H1=+47 kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) H2=+189 kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为_。（2）请写出SiCl4水解反应的化学方程式_。（3）