2023年广东省云浮市廊田中学高三化学月考试题含解析

1、2023年广东省云浮市廊田中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50时，浓度均为0.1mol?L1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是Ac(H+)?c(OH) 11014 B c(Na+)+ c(H+)c(H2XO4)+ c(OH)+ 2c(HXO42)+ 3c(XO43)Cc(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4) c(XO43) + c(OH) Dc(H+)

2、+ c(H3XO4)c(HXO42)+ 2c(XO43)+ c(OH) 参考答案：AB略2. 对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是A不是同分异构体B分子中共平面的碳原子数相同C均能与溴水反应D可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分参考答案：C试题分析：A、根据两种化合物的结构判断它们的分子式均为C10H14O，结构不同，二者互为同分异构体，错误；B、两种分子中一个含有苯环，一个不含苯环，共平面的碳原子数不相同，错误；C、前者含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，后者含有碳碳双键和醛基，能与溴水发生加成反应和氧化反应，正确；D、二者分子中氢原子的种类不同，能用核磁共振氢谱区分，错误。3. 下

3、列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（）A燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布C金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭D蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却参考答案：答案：B4. 某有机物结构如图所示，它的结构最多有 A .32种 B. 48种 C. 56种 D. 72种参考答案：D5. 下列关于胶体的说法中正确的是A. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 胶体具有介稳性，是因为胶体带电荷C. 长江入海口附近形成泥沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致D. 向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，可使其中

4、的蛋白质盐析。参考答案：C【详解】A、分散系按照分散质粒子直径大小分为：溶液、胶体、和浊液，分散质粒子直径大于100nm的为浊液，介于1nm-100nm为胶体，小于1nm的为溶液，故A错误；B、胶体具有介稳性，是因为胶体胶粒带同种电荷，故B错误；C、土壤粒径介于1nm-100nm，是一种胶体颗粒，但是海水中存在大量的离子,会使胶体聚沉，土壤颗粒沉淀下来形成了三角洲，故C正确；D、向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，硫酸铜为重金属盐，可使其中的蛋白质变性，故D错误；综上所述，本题应选C。6. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO、NO3-、

5、AlO2-c(H+)=10-1molL-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-水电离出的c(H)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO在加入铝粉能产生H2的溶液中： NH4+、Fe2+、SO、NO在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-A B C D参考答案：A略7. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下

6、，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gD一定温度下，1 L 0.50 molL-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不等 参考答案：A8. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A在含Al3总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NAB32 g Cu和32 g S充分反应，转移的电子数为0.5NAC1 mol Si中含有共价键数目为4NAD标准状况下，22.4 L甲醇中含有的CH的数目为3NA参考答案：BA氯化铝溶液中铝离子水解，在含Al3总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数大于3NA，A错误；B3

7、2 g Cu是0.5mol，32 g S是1mol，二者充分反应生成Cu2S，反应中S过量，转移的电子数为0.5NA，B正确；C1 mol Si中含有共价键数目为2NA，C错误；D标准状况下甲醇不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，即22.4 L甲醇中含有的CH的数目不是3NA，D错误，答案选B。【点睛】与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。选项C是易错点，注意硅的结构特点，

8、注意从金刚石的结构类推。9. 有一瓶无色气体可能含H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，将此气体通入稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液。把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化的BaCl2溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，均出现白色沉淀。对此结论：原气体中肯定有SO2；原气体中可能有SO2；原气体中肯定没有HBr和H2S；不能确定原气体中有无HCl；原气体中肯定没有CO调原气体中肯定有HCl，正确的是A B C D 参考答案：A略10. 下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是A在含有大量I离子的溶液中：Cl、Fe3+、Al3+、Cu2+B在由水电离出的c(H+)1012 mo

9、lL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、BrC在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42、ClOD在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+ 、SO42 、C1、HCO3参考答案：B略11. 实验中的下列操作正确的是( )A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D试题分析：

10、过量的试剂不能放回原瓶，会污染试剂，A错误；废液应该倒入回收瓶中，不能直接倒入下水道中，B错误；蒸发时有大量固体析出后，用余热蒸干，不能直接蒸干，会引起液滴飞溅，C错误；浓硫酸溶于水后，要冷却到室温才能转移到容量瓶中，否则配制硫酸的体积偏小，浓度偏大，D正确，答案选D.考点：化学实验基本操作12. 下列说法正确的是 （ ） A任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同 B同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 C已知：2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) H=-a kJmol-1,2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(

11、1) H=-b kJmol-1，则ab D已知：C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) H=- 393.5kJmol-1， C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) H=- 395.0 kJmol-1, 则C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.5 kJmol。参考答案：D略13. 中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是A. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B. 古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D. 天工开物中有“至于矾现五色之形

12、，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物参考答案：D【详解】A焰色反应是某些金属的特征性质，不同金属的焰色反应不同，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应的体现，A正确；B剑刃硬度较大，所以剂钢为碳铁合金，B正确；C对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，C正确；D矾是各种金属（如铜、铁、锌）的硫酸盐，不是金属硫化物，D错误；答案选D。14. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）A用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO+CO2+H2OB碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4+HCO3

13、+2OHCO32+NH3H2O+H2OCFe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2DCa（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O参考答案：AA用食醋除去暖水瓶中的水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO+CO2+H2O，故A正确；B碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液的离子反应为NH4+HCO3+Ba2+2OHBaCO3+NH3H2O+H2O，故B错误；CFe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液的离子反应为12H+3NO3+Fe3+10IFe2+5I2+3NO+6H2O，故C错误；D

14、Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液的离子反应为Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故D错误；故选A15. 由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A4:3 B3:2 C3:1 D2:l参考答案：BC此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=F

15、e3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某

16、研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，使用如图K5337所示的实验装置。图K5337(1)实验步骤：按上图(夹持仪器未画出)组装好置后，首先进行的操作是_。E处干燥管盛放的药品是_。称取碱式碳酸镁样品m1 g，并将其放入硬质玻璃管中；称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2 g；装碱石灰的U形管D的质量为m3 g 。打开活塞_，关闭_，缓缓鼓入空气数分钟。关闭活塞_，打开_，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m4 g；U形管D的质量为m5 g。实验测得数据如下：m131 g，m287.7 g，m374.7 g，m48

17、9.4 g，m587.9 g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_。(2)关于该实验方案，以下说法你认为正确的是_(填字母)。A硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响B不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成C该实验装置也可用于确定天然碱aNa2CO3bNaHCO3cH2O(a、b、c为正整数)的化学组成参考答案：(1)检查装置的气密性碱石灰K1，K2K3 K1，K2K3Mg4(OH)2(CO3)3 (2)AC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为1528，其中化合物

18、A的质谱图如下。 A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为112，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：已知：一定条件时CH3-CH=CH2 + Cl2 ClCH2-CH=CH2 + HCl（1）A的分子式是，A分子中的官能团名称是。（2）B和G的结构简式分别是_、_。（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)_ 。（4）写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式： _ 、 _。（5）与I具有相同的官能团的同分异构体还有-_种，任写一种_。参考答案：（1）C5H8O2 醛基（2）

19、 HOOCCH2CH2CH2CH2OH 水浴加热（3）OHC(CH2)3CHO + 4Ag（NH3）2OH NH4OOC（CH2）3COONH4 + 4Ag + 6NH3 +2H2O（4） （5）3 （CH3）2C（COOH）2 18. (13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_。(3)