2021年重庆第五十三中学高三化学期末试题含解析

1、2021年重庆第五十三中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温常压下46g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为03NA B标准状况下，224L SO3的分子数为NA C将标准状况下112L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为05NA D电解585 g熔融的NaCl，能产生224 L氯气（标准状况）、230 g金属钠参考答案：A略2. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4H2YO4H3Z

2、O4 ，则下列判断正确的是A、原子半径 XYZ B、非金属性 XYZ C、原子最外层电子数按X、Y、Z顺序由少到多D、阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强参考答案：BD略3. 能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是（） A.观察颜色 B.增加甜味C.加热灼烧 D.分别闻味参考答案：C略4. 下列液体中，会出现丁达尔效应的分散系的组合是 鸡蛋白溶液；豆浆；硫酸钠溶液；澄清的石灰水；向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，加热至溶液变浑浊。 A B C D参考答案：C略5. 下列有关推断中，不正确的是事 实结 论ACaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca +CO2+H2O酸性：

3、CH3COOH H2CO3B氢硫酸（H2S）放置在空气中变浑浊氧化性：O2SCAl(OH)3既溶于强酸又溶于强碱Al元素既有金属性也有非金属性D反应A+2BC达平衡后，升高温度，平衡正向移动升高温度，使v正增大、v逆减小参考答案：D略6. 下列有关HF、HCl、HBr、HI的说法错误的是 A均为直线型极性分子 B熔、沸点依次升高 C稳定性依次减弱 HYPERLINK / D还原性依次增强参考答案：B7. 2008年9月开始陆续有多个品牌的奶粉被检出含有危害人体的三聚氰胺，这就是轰动全国的问题奶粉事件。三聚氰胺的制备反应为：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m下列说法中不正确的是A三聚氰胺与盐

4、酸和硫酸等都能形成三聚氰胺盐B三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素和甘氨酸C三聚氰胺分子中所有的氮原子的化学环境均相同D三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料 参考答案：C8. 下列离子方程式中，正确的是 A钠和水反应：Na2H2O Na2OHH2B铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OC氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl22OH 3ClClOH2OD向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3参考答案：B略9. 某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-离子中的5种（不考虑水的电离及离子

5、的水解），且离子的物质的量均为1mol。若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体产生，且溶液中的阴离子种类不变。则下列说法不正确的是A溶液中肯定没有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-B若先向原溶液中加入盐酸，再加KSCN溶液，溶液变血红色C向原溶液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为80gD实验产生的气体的体积约为7.47L（气体体积已换算成标准状况下）参考答案：C略10. 闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是A、O3和O2互为同位素 B、O2比O3稳定C、16O和18O物理性质和化学性质完全相同 D、O3和

6、 O2的相互转化是物理变化参考答案：B略11. 下列离子方程式中，表达正确的是A向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：B向氨水中通入过量的：C氢氧化铁与足量氢碘酸反应： D大理石溶解在醋酸溶液中：参考答案：B12. 下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是物质选项abcdAAlAl(OH)3NaAlO2NaOHBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe参考答案：D略13. 等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体，通过Na2O2后，相同条件下测得混合气体的体积是原来的8/9，则此时混合气体中的三者物

7、质的量之比是（ ）A1:1:0 B3:4:0.5 C1.5:2:0.5 D3:3:2参考答案：C略14. LiAlH4()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molB1 mol LiAlH4在125 完全分解，转移3 mol电子CLiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH42H2O=LiAlO24H2DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂参考答案：A略15. 金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、

8、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2Fe3+，则装置B中的溶液的作用是_；装置D中加的最佳试剂是(填序号)_： 供选试剂：a.浓H2SO4 bFeCl2溶液 cKSCN与FeCl2的混合溶液 d无水氯化钙（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性 实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强 证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的_(填溶液名称)，E中加入_溶液(填化学式)。（4）证明碳元素的非金属

9、性比硅元素的强的现象为_；实验2不严谨之处应如何改进_。参考答案：（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O（不写“加热或浓”不得分）（2）除去氯气中的氯化氢 c （3）酸性高锰酸钾； Na2SiO3； （4）D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管试题分析：（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12Fe3+。由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有氯化氢气体，因此则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢；亚铁离子被氯气氧化为铁离子，而

10、铁离子能与KSCN溶液反应而显红色，则要证明氧化性：C12Fe3+，装置D中加的最佳试剂是KSCN与FeCl2的混合溶液，答案选c。（3）证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液，SO2把硫离子氧化生成S，可以证明SO2的氧化性。C中加品红溶液，品红溶液褪色，证明SO2的漂白性。由于生成的CO2中含有SO2，所以要证明碳元素的非金属性比硅元素的强，则需要除去CO2中的SO2，则D中应加入足量的酸性高锰酸钾溶液，而E中加入Na2SiO3溶液即可。（4）根据较强酸制备较弱酸可知证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；由于空气中也含有CO2，能与硅酸

11、钠溶液反应，因此实验2不严谨，改进的措施是将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：.实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液.实验记录：交流卡片主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验实验过程及现象：A.将锌放入浓盐酸的实验B.将锌片铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体C.当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液D.将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀.背景资料：大学无机化学教材指出：氯化亚铜（CuC

12、l）在浓的KCl溶液中可形成CuCl42-等无色离子。.请你参与以下探究（1）实验A反应速度明显比B小，原因是 。（2）对实验C的现象有如下推测： 有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是 。某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。猜想验证方法预测现象及结论认为铜片中可能含有锌等杂质 （3）某同学利用高中化学所学的知识以及资源卡片大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。猜想预计验证方法猜想的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜 （4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因实际上是CuCl43-等离子与

13、CuCl（s）、Cl-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请用离子方程式表示该反应：_。 参考答案：（15分）（1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（2分） （2）没道理，因为H2本身难溶于水 （2分）（3分）将铜片加入稀硫酸中，并微热若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质 （3）（6分）白色沉淀是氯化亚铜向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂溶液变蓝色，说明是+1价铜向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液如白色沉淀消失且得无色溶液，则原沉淀为氯化亚铜，否则不是 （4）CuCl43-（aq） CuCl（s）+3Cl-（aq）（2分）略18. 现有200mL混合溶液，

14、其中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）1、滴入少量氯水时被氧化的元素是 ，氧化产物是 （填化学式）2、若有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 。3、若原溶液中Br有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为 ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子的物质的量浓度为 。4、往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝。 继续滴入过量氯水，蓝色褪去，试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况: 。参考答案：1、-1价的I，I2。2、Cl-、Br-；3、0.25mol，0.5mol/L4、略19. 已

15、知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。（1）基态的F3+核外电子排布式是 。（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是 。（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100左右时升华，它的晶体类型是 ；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是 。（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是 。（5）化合物EFF(AB)6是一