2022-2023学年上海市田家炳中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年上海市田家炳中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 环己烷有两种空间立体结构：船式环己烷()和椅式环己烷()。如果环己烷分子中有两个不同碳上的氢原子被氯原于取代，考虑环己烷的船式和椅式结构，则二氯环己烷应有同分异构体 A12种 B6种 C18种 D9种 参考答案：A2. 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B自来水厂用明矾净水，也可以用ClO2代替C居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D用二氧化碳生产

2、聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应参考答案：D3. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应： 3A(g)+2B(g)4C(g)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成l.6molC，下 列说法正确的是 A前2min，D的平均反应速率为0.2molL-1min-1。 B此时，B的平衡转化率是40 C增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变 D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B4. 分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A12种B13种C14种D

3、15种参考答案：C【考点】有机化合物的异构现象【专题】同分异构体的类型及其判定【分析】该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体，说明含有羧基COOH，据此判断可能的同分异构体数目【解答】解：该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体，说明含有羧基COOH，取代基为正丙酸基时，1种；取代基为异丙酸基，1种；取代基为COOH、CH2CH3，有邻、间、对3种；取代基为乙酸基、CH3，有邻、间、对3种；取代基为COOH、CH3，CH3，2个甲基邻位，2种；2个甲基间位，3种；2个甲基对位，1种；符合条件的总共有14种故选C【点评】本题考查同分异构体数目的求算，题目难度中等，明确官能团以及取代基的分类是解

4、答本题的关键5. 下列关于元素的叙述正确的是（）A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C金属元素与非金属元素能形成共价化合物D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8参考答案：C试题分析：目前使用的元素周期表中，最长的周期(第6周期)含有32种元素，故A错误；原子、分子，质子数才与核外电子数相等，故B错误；金属元素与非金属元素能形成共价化合物，如氯化铝，故C正确；非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8，如BCl3中B原子最外层为6个电子，故D错误。6. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A

5、反应过程a有催化剂参与 B该反应为放热反应，热效应等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能 D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2参考答案：BC7. 下列实验能达到预期目的是（ ）选项实验内容实验目的A测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱B取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，溢出的气体通过硅胶后，测其体积确定铝片中氧化铝的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化D向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键参考答案：B解：A测同温同浓度下的N

6、a2CO3和Na2SO3水溶液的pH，可比较碳酸与亚硫酸的酸性，但比较非金属性应利用最高价含氧酸的酸性，亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较C、S的非金属性，故A错误；B气体为氢气，Al与NaOH溶液反应生成氢气，则利用氢气的体积可计算Al的质量，进一步可确定铝片中氧化铝的含量，故B正确；C久置的Na2SO3混有硫酸钠，但加硝酸酸化，可氧化Na2SO3，然后与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能证明Na2SO3部分被氧化，应选盐酸酸化，故C错误；D碳碳双键、OH均能被高锰酸钾氧化，高锰酸钾褪色不能说明含碳碳双键，故D错误；故选B8. 现有两种高聚物A、B，已知A能溶于氯仿等有机溶剂，并加热到一定条件下

7、熔融成粘稠的液体，B不溶于任何溶剂，加热不会变软或熔融，则下列叙述中一定不正确的是 （ ）A、高聚物A可能具有弹性，B可能没有弹性 B、高聚物A可能是线型高分子材料C、高聚物A一定是体型高分子材料 D、高聚物B可能是体型高分子材料参考答案：C略9. 复印机实际上是一种静电印刷电器，它通过可重复使用的光感器进行工作，在复印机附近会闻到一种特殊气味，离复印机越近气味越浓，若用湿润的KI淀粉试纸检验，则试纸变成蓝色，该气体可能为A、 B、 C、 D、参考答案：B10. 第十一届全运会济南奥体中心游泳馆的水质达剑国际泳联最新卫生标准，泳池的水采用砂滤一臭氧一活性炭净水工艺进行处理，其中砂滤、臭氧、活性

8、炭的作用分别是 A吸附、消毒、过滤 B杀菌、漂白、吸附 C过滤、漂白、吸附 D过滤、消毒、吸附参考答案：D略11. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）关于混合粉末的组成判断正确的是（）A一定含CuO和C B一定含Fe2O3、CuO和CC一定含CuO和C，一定不含Al D气体Z为纯净物参考答案：A考点：几组未知物的检验.专题：物质检验鉴别题分析：能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Fe和Al被氧

9、化为Fe3+和Al3+；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐解答：解：能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同，溶液X的组成中一定有铜离子，物质中一定有CuO，混合物和浓酸之间反应，能得到两种气体，则一定含有单质C，其余的物质都无法判断是否存在，即物质中一定含有

10、：CuO、C；故选A点评：本题考查物质的检验与鉴别，题目难度中等，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等12. 铁片投入到下列溶液中，铁片质量减小，但无气体产生的是A、冷浓硝酸 B、硝酸铜溶液 C、稀硫酸 D、硝酸铁溶液参考答案：D13. 武威市民勤县的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质

11、硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se2H2SO4(浓)2SO2SeO22H2O下列有关叙述正确的是ASeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓) SeO2 I2。B中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D反应中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：D略14. 下列实验装置图正确的是 （ ） 参考答案：B略15. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s2

12、2p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】由基态原子的电子排布式可知为S元素，为P元素，为N元素，为F元素，结合元素周期律知识解答该题【解答】解：由基态原子的电子排布式可知为S元素，为P元素，为N元素，为F元素，A同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能SP，NF，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能NP，所以第一电离能SPNF，即，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，

13、所以原子半径PS，NF，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径PN，故原子半径PSNF，即，故B错误；C同周期自左而右电负性增大，所以电负性OS，NF，同主族自上而下电负性降低，所以电负性PN，故电负性PSNF，即，故C错误；D最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，故D错误故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气（药品：MnO2和浓盐酸）并验证其性质的实验装置。请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是 ；整套实验装置存在的明显缺陷是 。（

14、3）写出D装置中发生反应的离子方程式： 。（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）： 。参考答案：（1）丁 （2）溶液变蓝色 无尾气吸收装置 （3）Cl2 + H2O=H+ + Cl- + HClO (或用可逆符号) （或）（4）取少量溶液置于洁净的试管中，向其中加入稀HCl至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼腐蚀防护过程中的有关问题。 （1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：_ 。 （

15、2）铁是一种重要的催化剂，请写出铁在有机反应中做催化剂的化学方程式： _ 。 （3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_ 。 （4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_ 。 （5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答： A电极对应的金属是_(写元素名称)，B电极的电极反应式是 。 若电镀前铁铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净烘干称量，二者质量差为512 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 。参考答案：（1） （2）4Fe + 3 O

16、2 +2 x H2O = 2 Fe2O3?x H2O （3）2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 （4）B D （5） 铜 Cu2+ + 2e- = Cu 0.08 mol 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。（其他答案合理也给分）略18. （15分）已知：高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H = a kJmol1（1）已知：Fe2O3(s)+ 3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)H1= + 489.0 kJmol1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)H2= + 1

17、72.5 kJmol1则a = kJmol1。（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在T时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡转化率为 。下列说法正确的是 （填字母）。a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b增加Fe2O3可以提高CO的转化率c甲容器中CO的平衡转化率大于乙的d甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为23（4）采取一定措施可防止钢铁

18、腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。在ac装置中，能保护铁的是 （填字母），若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 （填名称）。写出b装置中Fe电极的电极反应式 。参考答案：（15分）（1）-28.5（2分）（2），减小（共2分）（3）60 % （3分）ad（3分，漏选得1分，错选不得分）（4）bc（2分，漏选得1分，错选不得分） 锌（1分） 2H+2e-=H2（2分）略19. （12分）物质结构与性质 溴化铜()甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下： （1）溴化铜()甲基咪唑中Cu2+与1-甲基咪唑间形成的化学键称为 ；Br基态核外电子排布式为 。（2）与NH4+互为等电子体的阴离子为 。（3）MIm中碳原子杂化