安徽省合肥市第四十四中学2023年高三化学期末试卷含解析

1、安徽省合肥市第四十四中学2023年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A标准状况下，22.4L己烷中共价键的数目为19NAB1molL-1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子小于NA个C标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体分子总数为2NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA参考答案：D2. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是普伐他汀A能与FeCl3溶

2、液发生显色反应 B不能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生加成、取代、消去反应D1mol该物质最多可与3molNaOH反应 参考答案：C略3. 某溶液可能含有Na、Ag、Al3+、AlO2、S2、CO32、SO32、NO3等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是( )A.此溶液中一定有S2、SO32、Na B.此溶液中可能有AlO2、CO32C.此溶液中一定没有Ag、Al3+ D.此溶液中可能有S2、NO3参考答案：A略4. 下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：Ca2+2HCO3+OHC

3、aCO3+CO32+H2OBCuCl2溶液与Na2S溶液2：1反应，Cu2+S2CuSC用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OD向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH 2 Al（OH）3+3BaSO4参考答案：B考点：离子方程式的书写分析：A反应生成碳酸钙和水；B反应生成CuS和氯化钠；CH2O2具有还原性，则O元素的化合价升高，生成氧气，但盐酸也能被高锰酸钾氧化；D恰好使SO42沉淀完全，碱过量，生成硫酸钡和偏铝酸钾解答：解：A碳酸氢钙溶液和过量氢氧

4、化钙溶液混合的离子反应为Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故A错误；BCuCl2溶液与Na2S溶液2：1反应的离子反应为Cu2+S2CuS，故B正确；C用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，高锰酸钾褪色，可能与浓盐酸发生氧化还原反应，不能证明H2O2具有还原性，故C错误；D向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全的离子反应为Al3+2SO42+2Ba2+4OH AlO2+2BaSO4+2H2O，故D错误；故选B点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，题目难度

5、不大5. 25oC时，2amolL1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、 c（F）与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A当c（F一）c（HF）时，溶液呈碱性 B当pH=3时，溶液中c（F一）ZC. Z、W 形成的化合物中只含离子键 D. W2Y2Z4的水溶液呈碱性参考答案：D由X的电子层数与电子总数相等，确定X为H元素，由X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料即CH4，则Y为C元素，Z是地壳中的含量最多的元素，即为O元素，由短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大且X、W 同主族，确定W为Na元素。据此分析如下：A、原

6、子半径为XZYW，所以A错误；B、Y和Z的氢化物分别为CH4和H2O，二者的沸点为CH4H2O，则B错误；C、在氧和钠形成的化合物中，如过氧化钠分子里既有离子键又有共价键，故C错误；D、化合物Na2C2O4是弱酸强碱盐，因C2O42水解使溶液呈碱性，所以D正确。本题正确答案为D。10. 下列叙述正确的是 A用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 B在实验室里硅酸钠溶液存放在带玻璃塞的试剂瓶中 C只用BaCl2溶液就可以鉴别SO2-4和CO2-3 D在化学实验中，点燃可燃性气体均需要验纯参考答案：C略11. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。

7、该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2 下列说法正确的是A NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHB 充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C 充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH-,H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液参考答案：A【知识点】 电化学反应原理的应用 【答案解析】A 解析：镍氢电池中主要为KOH作电解液：充电时，阳极

8、反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2A正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-Ni（OH）2+OH-，故A正确； B电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极，故B错误； CH2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误； D不能用氨水做电解质溶液，根据已知有氨气时容易发生副反应生成亚硝酸根，故D错误。【思路点拨】本题

9、考查了原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。12. W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为12，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断不正确的是A. Y的简单氢化物比X的稳定性高B. 含有元素W的盐溶液既能显酸性，也能显碱性C. 常温下，W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2D. Z.W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型不相同参考答案：CW、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、

10、L层电子数之比为12，则X为碳元素，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，则为氧元素，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则Z为钠元素，W是地壳中含量最高的金属元素，则W是铝元素，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6，Q为氯元素。A. 元素非金属性越强氢化物的稳定性越高，故Y的简单氢化物比X的稳定性高，选项A正确；B. 含有元素W的盐溶液氯化铝溶液显酸性，偏铝酸钠溶液显碱性，选项B正确；C. 常温下，浓硝酸使铝钝化，不能产生二氧化氮，选项C不正确；D. Z.W的单质钠、铝分别与Q的单质氯气化合后的产物中氯化钠含有离子键，氯化铝含有共价键，所含化学键类型不相同，选项D正确。答案选C。13. Co

11、2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，下列反应在水溶液中不可能发生的是：A3Cl2 + 6FeI2 2FeCl3 + 4FeI3 BCl2 + FeI2 FeCl2 + I2CCo2O3 + 6HCl 2CoCl2 + Cl2+3H2O D2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2参考答案：A略14. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应B. “青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于化学变化C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发

12、生了置换反应D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金参考答案：B试题分析：A雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故A正确；B青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故B错误；C铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故D正确是铁的合金。15. 下列有关化学用语表述正确的是 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 三草酸合铁（）酸钾晶体（K3Fe（C2O4）3?3H2O）有很重要的用途可用如图流程来制备根据题意完成下列各题：（1）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是（按前后顺序填）

13、a过滤洗涤 b蒸发浓缩 c冷却结晶 d灼烧 e干燥某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe（C2O4）3?3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4被还原成Mn2+向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液2

14、0.00ml，滴定中MnO4，被还原成Mn2+（2）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、定容、摇匀（3）步骤2中，加入锌粉的目的是（4）步骤3中，发生反应的离子方程式为：（5）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）（6）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3Fe（C2O4）3）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体（是物质的量之比为4：5的混合气体）研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在

15、，而盐只有K2CO3写出该分解反应的化学方程式参考答案：1. bcae2. 250ml容量瓶洗涤3. 将Fe3+全部还原成Fe2+4. 5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O5. 偏高6. 2K3Fe（C2O4）33K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2考点：制备实验方案的设计专题：实验设计题分析：绿矾溶解于稀硫酸后加入草酸得到草酸亚铁晶体，过滤得到沉淀加入K2Cr2O4、H2O2、H2C2O4，反应后得到三草酸合铁（）酸钾晶体（K3Fe（C2O4）3?3H2O），（1）根据溶液来得到晶体来分析实验操作，将混合液来制备绿矾时应先将溶液加热浓缩、然后冷却结晶，将析出的固体过滤

16、、洗涤、干燥；（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（3）根据锌粉能与Fe3+反应，加入锌粉的目的是将Fe3+全部还原成Fe2+；（4）根据物质的性质和书写离子方程式的要求来分析；（5）若在步骤2中滴入酸性高锰酸钾溶液不足，则会有部分草酸根未被氧化，在步骤3中则会造成消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏大，从而计算出的铁的量增多；（6）根据气体的密度为求出其摩尔质量，然后根据摩尔质量和质量守恒来判断成分；依据信息：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，结合电子得失守恒，可推测铁元素只能以亚铁和铁单质的形式存在；最后写出方程式解答：解：（1）将混合液来制备绿矾

17、时应先将溶液加热浓缩、然后冷却结晶，将析出的固体过滤、洗涤、干燥，即可得到绿矾，故答选：bcae；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250ml容量瓶；洗涤；（3）加入锌粉的目的是将Fe3+全部还原成Fe2+，故答案为：将Fe3+全部还原成Fe2+；（4）MnO4能氧化Fe2+得到Fe3+和Mn2+，在步骤3中发生的离子反应为：

18、5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，故答案为：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；（5）若在步骤2中滴入酸性高锰酸钾溶液不足，则会有部分草酸根未被氧化，在步骤3中则会造成消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏大，从而计算出的铁的量增多，含量偏高，故答案为：偏高；（6）气体密度为1.647g/L，其摩尔质量为1.647g/L22.4L/mol=36.9g/mol，所以气体为CO和C02，两者的物质的量之比=，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，结合电子得失守恒，可推测铁元素只能以亚铁和铁单质的形式存在，故方程式为：2K3Fe（C2O4）33K2

19、CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2，故答案为：2K3Fe（C2O4）33K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2点评：本题主要考查溶液的配制、滴定和结晶等操作，注意基础实验知识的积累，把握实验步骤、原理和注意事项等问题，掌握基础是关键，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反应过程中在苯环上发生取代反应的是 （3）反应中生成的无机物的化学式为 （4）写出反应的化学方程式 （5）菲那西汀水解的化学方程式是_。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。含苯环且只有对位两个取代基苯环上含有氨基能水解

20、，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式 。参考答案：(1) C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)18. （14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物 质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(O

21、H)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜(CuCl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水.探究实验：(1)提出假设红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_。(2)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置A气密性的方法是_。实验时，各装置从左至右的连接顺序为A_B_。(3)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象碳棒上的红色物质是否有

22、Cu2O(填“是”或“否”)，理由是_；装置_(填上图中装置编号)中_的现象说明提出假设中的白色物质一定存在；写出装置B中发生反应的化学方程式_ _。(4)问题讨论电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：_ 和_；实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是_。参考答案：(1)CuCl（1分）(2)将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好(其他合理答案也可) （2分）ECFD（2分）(3)否（1分）F中物质不变蓝色（1分）D（1分）出现白色沉淀（1分）2CuClH22Cu2HCl（1分