2021年重庆石柱中学高三化学月考试卷含解析

1、2021年重庆石柱中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 HYPERLINK / A.SiO2 CsCl CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4 HYPERLINK / C.CsCl SiO2 CBr4 CF4D.CF4 CBr4 CsCl SiO2 HYPERLINK / 参考答案：A2. 下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pHc(CH3COO)参考答案：B略3. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，

2、下列说法正确的是 A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：略4. 常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定大量存在都是（）ANaAlO2溶液中：Cl、HCO3、K+、Ba2+BFeCl3溶液中：K+、NH4+、Br、SCNCc(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、NO3、K+、ClDKMnO4的溶液中：H+、SO42、CH3CH2OH参考答案：C【考点】离子共存问题【分析】AAlO2促进H

3、CO3的电离；B离子之间结合生成络离子；C. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液，溶液显酸性；D发生氧化还原反应【解答】解：AAlO2促进HCO3的电离生成沉淀和碳酸根离子，不能大量共存，故A错误；BFe3+、SCN结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；C. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D酸性溶液中KMnO4、CH3CH2OH发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C5. 将一定质量的锌与10mL 18.5molL1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体3.36L。将反应后的溶液稀释至100mL，测

4、得溶液中c(H+)=0.1molL1，则投入的锌的质量是（ ） A6.5g B9.75g C13g D16.25g参考答案：答案：B6. 参考答案：B略7. 按下图中甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是()AE表示反应生成Cu的物质的量 BE表示反应消耗H2O的物质的量CF表示反应生成H2SO4的物质的量 DF表示反应生成O2的物质的量参考答案：C8. 一定温度下，向10mL0.40molL-1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4资料

5、显示，反应分两步进行：2Fe3+H2O=2Fe2+O2+2H+H2O2+2Fe2+2H+=2H2O+2Fe3+反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 06min的平均反应速率：v(H2O2)=3.3310-2molL-1min-1B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率C. 反应是吸热反应、反应是放热反应D. 反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的H=E1-E20参考答案：DA. 0 6 min内，生成氧气的物质的量为=0.001mol，根据总反应2H2O2(aq) = 2H2O+O2(g)，则分解的过氧化氢的物质的量为0.002mol，则H2O2的平均反

6、应速率：v(H2O2) =0.033 molL-1 ?min-1，故A正确；B. 根据反应 2Fe3+ H2O2 = 2Fe2+O2+2H+， H2O2 +2Fe2+2H+= 2H2O+ 2Fe3+，可知Fe3+是双氧水分解的催化剂，可以增大过氧化氢的分解速率，故B正确；C.根据图像， 反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应、反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故C正确；D. 反应 2H2O2(aq) = 2H2O+O2(g)的H与中间产物的能量有关，根据图像数据，无法确定该反应H的数值，根据始态和终态物质的总能量，只能判断H 0，故D错误；故选D。9. 下列离子方

7、程式书写正确是（ ）A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OH-=CaCO3 +H2O B氯化铁溶液中通入硫化氢气体：C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：D氯化亚铁溶液中加入硝酸：参考答案：D略10. 制备Al2Fe(SO4)424H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pHXYB三种元素可能为同周期元素C原子序数：YXZD离子半径：XYZ参考答案：C根据题意，可以确定三种元素在周期表中相对位置为，因此三种元素不可能为同周期元素，B错误；原子序数YXZ，C正确；离子半径ZXY，D错误；最外层电子数ZYX，A错误。13. （2007海南卷）有机化学基础模块(选考题)20.从甜橙的芳

8、香油中可分离得到如下结构的化合物：现在试剂：KMnO4酸性溶液；H2/Ni；Ag(NH3)2OH；新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有A. B. C. D.参考答案：A本题考查有机化合物中官能团的性质。该有机物分子中含有醛基、碳碳双键，从所给试剂中看，都能反应的只有。14. 今年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是 A. PM2.5 B. NOX C. SO2 D. 可吸入颗粒物参考答案：A略15. 下列反应的离子方程式与向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸反应的离子方程式相同是 A向pH=l的NaHSO4溶液中加入等体积pH=13的Ba（OH）2溶液

9、B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO2-4恰好完全沉淀 C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量 D向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需用固体烧碱配制480 mL 032molL1的NaOH溶液。 需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中置于天平右盘称量。 配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号） 。 A烧杯 B量筒 C玻璃棒 D500mL容量瓶 E漏斗 根据实验的实际需要和中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 （填仪器名称）。 由于操作上的不规范，下列使

10、所配溶液的物质的量浓度偏低的是 ： 偏高的是 ： A称量时药品和砝码位置颠倒 B称量时间过长 C溶液未冷却即转入容量瓶 D容量瓶洗净后未烘干E定容时俯视刻度线F定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。 （1）写出扁桃酸的结构简式： ；写出G官能团的名称 。（2）反应的反应类型为： ；发生反应的条件为加入 。反应步骤与不能对换，其理由

11、是 。（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式： 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式 ， ；(任写两种)含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连 ；结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。 提示：合成过程中无机试剂任选； 合成路线流程图示例如下：参考答案：18. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含

12、有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ；W的电子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1 写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）BC（g）X（g）；a KJmol1（a0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡时n（X）0.5

13、moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率( A2)为 。该温度下此反应的平衡常数K的值为 。下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填序号）。A 容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1 B 容器内气体的密度保持恒定C 容器内A2气体的体积分数保持恒定D 2V正（A2）=V逆（BC）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。A121 BQ1Q2a C31 DP32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1（

14、4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。 参考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中加热，溶解，冷却结晶、过滤 （2分）得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀滤液含有Cl-干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点（2分）熔点为122.4（2分）白色晶体是苯甲酸（4）(2.4010-31224)/1.22（2分）；96%（2分）19. （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe (NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个