2022-2023学年天津第三十中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年天津第三十中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()。A.I的化学性质与I相同 B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78 D.I的原子核内中子数多于质子数参考答案：C略2. 主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构

2、；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径：TRWZB. T和R形成化合物的水溶液呈碱性C. 化合物TX具有很强的还原性，可与水反应D. T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应参考答案：A【分析】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，则X为H元素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为O3，则Y为O元素；R为S元素；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生

3、白色沉淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸，据此分析。【详解】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，则X为H元素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为O3，则Y为O元素；R为S元素；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸。A. 同周期元素从左而右依次减小，故原子半径：T(K) Z(Al) W(Si) R(S

4、)，选项A不正确；B. T和R形成化合物K2S为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项B正确；C. 化合物TX为KH，具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，选项C正确；D. T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应，选项D正确。答案选A。【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的应用。推断元素是解题的关键，通过判断：Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，结合Y元素原子序数较小，可知为O3，从而进一步求解。3. 下列实验操作中不平确的是 A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C滴定时，左手控

5、制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度参考答案：C略4. 近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是( ) A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B. 金刚石是碳的一种同位素 C. 钠被氧化最终生成碳酸钠 D. 金刚石中只含有非极性共价键参考答案：答案：B5. 下列实验能达到实验目的的是A用图装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色B用图装置探究温度对平衡移动的影响C用图装置验证铁发生析氢腐蚀D用图

6、装置测定反应速率参考答案：B试题分析：A由于Fe为阴极，不可能失去电子变为Fe2+，所以不能用图装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色，错误；B升高温度，气体颜色加深，说明发生反应产生更多的红棕色的NO2气体；温度降低，气体颜色浅，说明产生更多的无色N2O4，故可用图装置探究温度对平衡移动的影响，正确；C在用食盐水浸泡的铁钉中，由于溶液显中性，食盐发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，错误；D由于使用的是长颈漏斗，反应产生的气体会从长颈漏斗中逸出，故不能用图装置测定反应速率，错误。6. 一定量的某一元醛发生银镜反应，析出银10.8 g。等量的此醛完全燃烧时产生2.7 g的水。该醛可能是()。A

7、乙醛 B丙醛C丁醛 D丁烯醛参考答案：BD略7. 在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（）A、NH4 NO3 Al3+ Cl- B、Na+ AlO2 K NO3 C、MnO4-K SO42 N D、K SO42- HCO3 Na 参考答案：A略8. 下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是 AHClO 电子式： BCH4 比例模型： C乙炔结构简式：HCCH D质子数55，中子数82的原子Cs参考答案：A略9. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少一点为3.2gB0.5L1mol?L1NaHS的溶液中，Na+和H

8、S离子数目之和为NAC25时，7gC2H4和C2H6混合气体中，含有NA个CH键D标况下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NA参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数【分析】A电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属；B硫氢根离子为弱酸的酸式根离子，水溶液中部分水解；CC2H4和C2H6摩尔质量不同，1mol物质含有CH键数目不同；D气体摩尔体积使用对象为气体【解答】解：A电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属，故当电路中通过0.1NA个电子时，阳极上减轻的质量小于3.2g，故A错误；B硫氢根离子为弱酸的酸式根离子，水溶液中部分水解，所以.5L1mol?L1NaH

9、S的溶液中，Na+和HS离子数目之和小于NA，故B错误；CC2H4和C2H6摩尔质量不同，1mo物质含有CH键数目不同，所以只知道混合气体质量，无法计算含有NA个CH键，故C错误；D标况下，一氯甲烷为气体，11.2L一氯甲烷的物质的量为0.5mol，含有氯原子物质的量为0.5mol，故D 正确；故选：D10. 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2ClKClO浓盐酸Cl2KMnO4H2O2 H2SO4O2Mn2+A第组的反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比1：2时，只有一种元素被氧化B第组事实可以推测：ClO、Cl不能在溶液中大量共存C

10、氧化性强弱的比较：KClOCl2D第组反应的离子方程式为：2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2O参考答案：A【考点】氧化还原反应 【分析】A当Cl2与FeBr2物质的量之比1：2时，由电子守恒可知，只有亚铁离子被氧化；BClO、Cl在酸性溶液中发生氧化还原反应；C由中反应可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物；D电子不守恒【解答】解：A当Cl2与FeBr2物质的量之比1：2时，由电子守恒可知，只有亚铁离子被氧化，当Cl2与FeBr2物质的量之比1：2时溴离子才被氧化，故A正确；BClO、Cl在酸性溶液中发生氧化还原反应，而碱性溶液中ClO、Cl能大量共存，故B错误；C由中反

11、应可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则氧化性为KClOCl2，故C错误；D第组反应的离子方程式为2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O，故D错误；故选A【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及规律性知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大11. 某药品说明书中标明：本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg，这里所标的各成分是 A分子 B元素 C单质 D离子参考答案：B略12. 下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应欲证明CH2=CH

12、CHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中比较确定铜和镁金属活泼性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA B C D参考答案：D试题分析：水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故正确；双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色，欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键需要

13、先用新制氢氧化铜氧化醛基后再通入高锰酸钾溶液或溴水褪色证明，故错误；向混合液中加入浓溴水，充分反应后，苯酚反应，同时溴单质易溶于苯中，引入新的杂质，故错误；将SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原剂，与漂白性无关，故错误；用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液，阴极洗出红色物质铜，表示铜离子的氧化性比镁离子强，即铜金属活泼性比镁弱，故正确；测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3，可知酸性碳酸大于硅酸，由最高价氧化物水化物的酸性可知非金属性为CSi，故正确；正确的有，故选D。13. 除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质

14、为杂质)()ANaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热BKNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤CNaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液DKNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温参考答案：B略14. 如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是()A4213 B2134C4231 D3241参考答案：A15. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。A饱和氯水中：Cl、NO、Na、SOBc(H)1.01013 molL1溶液中：C6H5O、K、SO、BrCNa2S溶液中：SO、K、Cl、Cu2DpH12的

15、溶液中：NO、I、Na、Al3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）： 高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有 ； 将灼烧后的固体混合物置于80的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是 ； 将“”中滤液 并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。 向制得的Ba(OH)2溶液中滴加（填一种试剂名称），再通入二氧化碳。当观察到 时

16、，即可停止通二氧化碳。 滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。 参考答案：答案： 坩埚钳、酒精喷灯（答“酒精灯”不给分） 趁热过滤 冷却结晶 酚酞 红色刚好消失（每空1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 卤族元素的单质能与H2反应H2+F22HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸H2+Cl22HCl光照或点燃发生反应H2+Br22HBr加热至一定温度才能反应H2+I22HI不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解（1）卤族元素位于周期表中的 族（2）用电子式表示HCl的形成过程（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增， （填字母）a单质的熔沸点逐渐升高 b元素的非金属性

17、逐渐减弱c卤化氢的还原性依次减弱 d卤化氢的稳定性依次减弱（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式 参考答案：（1）A；（2）；（3）bd；（4）BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr【考点】卤素原子结构及其性质的比较【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】（1）元素的最外层电子数=元素的主族序数；（2）HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对；（3）卤族元素，随着原子序数的递增，单质的熔沸点逐渐升高，元素的非金属性逐渐减弱，卤化氢的还原性依次增强，卤化氢的稳定性依次减弱；（

18、4）同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近，根据氯气和二氧化硫之间反应生成盐酸和硫酸的原理来书写即可【解答】解：（1）卤族元素的最外层电子数=元素的主族序数=7，所以卤族元素位于周期表中的A，故答案为：A；（2）HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为；故答案为：；（3）a、卤族元素，随着原子序数的递增，单质的熔沸点逐渐升高，但是表中数据无法判断，故错误；b、根据表中的信息：单质和氢气化合越来越难，得到卤族元素随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱，故正确；c、元素的非金属性逐渐减弱，卤化氢的还原性依次增强，故错误；d、元素的

19、非金属性逐渐减弱，所以卤化氢的稳定性依次减弱，故正确；故选bd；（4）同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近，根据氯气和二氧化硫之间反应生成盐酸和硫酸的原理，推断：BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式为：BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr，故答案为：BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr【点评】本题结合信息来考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律与元素在周期表中的位置关系，学会知识的迁移应用是关键18. A、B、C 、D为四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知B 元素的氧化物是形成酸雨条件之一，D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 周期 族。（2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显 性，原因是（用离子方程式表示） ；用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为 ，（3）A、D元素可以形成化合物A2D2，写出A2D2与CO2反应的化