2022-2023学年北京卢沟桥中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年北京卢沟桥中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (08福建省质检)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示它们的质子数之和为21。（1）氢元素与Z形成原子个数比为11的化合物，其电子式为 ，该化合物分子中存在 （填“共价键”或“离子键”）。（2）Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的水溶液呈酸性，其原因是 ；该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为 。 （3）恒温恒容下，2mol H2与2mol Y的单质反应，达到平衡时，Y的单质为1.8mol，

2、H2 的转化率为；若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率（填“大”、“小”或“相同”）。 （4）由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发 生反应的电极反应式为 。 参考答案：答案 (1) 共价键 （2）NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （或其它合理答案）c (NO3-） c (NH4+) c (H+) c (OH-) （3）30% ；大 （4）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 2. 为配制c(NH4) : c(Cl) 1 : 1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量A. 盐酸 B

3、. 硫酸 C. 氨水 D. NaOH溶液参考答案：C略3. 下列叙述正确的是 A海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.81015t、11014t、81010t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被成为“海洋元素”B明胶是胶原的水解产物，和三聚氰胺（ ，俗称“蛋白精”）一样都是蛋白质，但明胶可用于食品工业的添加剂，而三聚氰胺不可用于食品加工C对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大D氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，不同的氨基酸从溶液中析出晶体的p

4、H各不相同，利用这一差异，可以通过控制溶液的pH分离氨基酸参考答案：D略4. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）ACuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2+2OH-Cu（OH）2B向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH=2MnO2+3SO42-+2H2OC小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3+Ca2+OH-CaCO3+H2OD铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2参考答案：C解：ACuCl2溶液中加入少量氨水的离子反应为Cu2+2NH3H2OCu（OH）2+2NH4+，故A错误；B向酸性KMnO4溶液中通入SO2的离子反应为5SO2+2MnO4

5、+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+，故B错误；C小苏打溶液中加足量澄清石灰水的离子反应为HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故C正确；D铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故D错误故选C5. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A.Fe3+、OH-、SO2-4、CO2-3 B.Cu2+、Fe2+、H+、NO-3C.Ag+、Na+、SO2-4、Cl- D.K+、H+、CO2-3、MnO-4参考答案：B略6. （2003辽宁卷）28.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量

6、NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（） A.不变B.增大C.减少D.无法判断参考答案：A 略7. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A常温下， 10 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)B溶液X：10 mL 0.1mol/L NaCl；溶液Y：10mL 0.1mol/L CH3COONa。X中离子总浓度Y中离子总浓度C0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+)c(S2-)c(HS-)c(OH-)c(H+)D常温下amL 0

7、.1mol/L KOH与bmL 0.1mol/LHCN两溶液混合后pH7，则一定有ab参考答案：A略8. 下列离子方程式正确的是（ ）A足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2CO32H2O2HCO3BFeSO4溶液在空气中变质：4Fe2O22H2O4Fe34OHC向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al33NH3?H2O Al(OH)3 3NH4参考答案：D9. 下列说法正确的是()A25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl溶液的KWBSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO2I4H

8、C加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NOD100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：C略10. 用次氯酸钠固体有效的杀灭水中的细菌和病毒，该过程不可能涉及的变化有（）A置换反应 B复分解反应 C电离 D水解参考答案：A考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用.专题：卤族元素分析：次氯酸钠在溶液中电离生成Na+和ClO，ClO水解生成具有强氧化性的HClO，HClO具有强氧化性，可使蛋白质变性，以此解答解答：解：次氯酸钠在溶液中电离生成Na+和ClO，ClO水解生成具有强氧化性的HClO，HClO具有强氧化性，可使蛋白质变性，则涉

9、及的变化有电离、水解以及氧化还原反应，不涉及置换反应故选A点评：本题考查次氯酸钠的杀菌消毒原理，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，本题注意把握次氯酸钠的性质，注意相关基础知识的积累11. (08上海嘉定区期末)我国“嫦娥”探月卫星的成功发射，表明我国载人航天技术已位列于世界前列。在运载飞船的某些火箭推进器中盛有还原剂液态肼（N2H4）和氧化剂液态氧气，它们充分混合反应后的产物之一是（） A. 臭氧 B. 氢气 C. 氨气 D. 氮气 参考答案：答案：D12. 下列有关氮气的叙述不正确的是： ( ) A氮分子为非极性分子 B在灯泡中充入氮气可防止钨丝被氧化 C

10、氮元素比磷元素非金属性强，因而氮气比磷的化学性质活泼 D液氮可作冷冻剂 参考答案：答案：B13. 根据表中信息判断，下列选项正确的是 序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4C12、FeBr2FeC13、FeBr3MnO4C12、Mn2+A. 第组反应的其余产物为H2O、MnSO4B. 第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C第组反应中生成lmol Cl2，转移电子5molD氧化性由强到弱顺序为MnO4一Cl2 Fe3 Br2参考答案：B14. “厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在厨房中不能完成的是 A检

11、验鸡蛋壳中含有碳酸盐 B检验蛋白质在加热条件下能发生变性 C检验加碘食盐中不含碘单质 D检验自来水中含有Cl离子参考答案：D15. 金属钛生产方法的新动向电解法：首先将 HYPERLINK / t _new 二氧化钛粉末用浇注或压力成形，烧结后作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2为熔盐，所加电压为2.8V3.2V。电解一定时间后，阴极由白色变为灰色，在扫描电子显微镜下观察，有海绵状钛生成，阳极析出气体为氧气。下列说法错误的是：A阴极的电极反应式为：TiO2+4e-=Ti+ 202-B电解过程中使用2.8V3.2V电压的主要原因可能是：在此电压下，熔融的氯化钙不能电解C电解时Ca2+向阴极移动D电

12、解时每转移4mol电子，阳极有2 molO2生成参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程为： ，检验是否有Fe2+应选用下列 （选填序号）试剂。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取560mL(标准状况)气体

13、Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q-1气体，在标准状况下，密度为0.0893gL-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。（3）装置B中试剂的作用是 （4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的： 。（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （选填序号）。aA之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果

14、气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。参考答案：（1）铁表面被钝化；（2） Fe+2H+Fe2+H2(或2Fe3+Fe3Fe2+) d； 0.80（或80%）；（3）检验SO2是否除尽； （4）C+2H2SO4 CO2+2SO2+2 H2O；（5）c ；（6）D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝；【Ks5u解析】(1)由于在常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，从而在铁表面形成一层致密的氧化膜，所以不再和硫酸铜溶液反应。（2）产生Fe2+的离子反应方程式为Fe+2H+Fe2+H2,亚铁离子具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而溶液褪色，据此可以鉴别，选d,硫酸钡的物质的量是0.02mol，则根据

15、原子守恒可知，SO2的物质的量也是0.02mol。而混合气的物质的量是0.025mol，所以SO2的体积分数是0.020.0250.80。（3）在标准状况下，密度为0.0893gL1，则该气体的相对分子质量是0.089322.42.0，所以该气体是氢气。由于SO2也能把碱石灰吸收，所以A装置的作用是除去SO2，而B中品红溶液的作用就是检验SO2是否除尽的;（4）由于浓硫酸的强氧化性，也能把碳氧化生成CO2，所以反应的方程式是C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O（5）由于CO2也能被碱石灰吸收，所以要确认CO2的存在，则M应该放在B和C之间，选C。（6）由于氢气具有还原性，能把氧化铜还原生

16、成红色的铜和水，水能使无水硫酸铜变蓝，即实验现象是D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1写出下列反应式中AD的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2写出下列反应式中EI的结构式：参考答案：AD每个结构式各占1分，共4分。2（共5分）EI每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分18. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示： (1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，理由是_。 (2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_。 A升高温度 B增大压强 C. 加催化剂 D. 分离Z (3在

17、2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反应达到平衡状态的是_。 (4)440时，在2L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3mol Y气体进行反应。在某时刻测得c(X)=0.45 mol，此时，反应是否达到平衡状态_（填“是”或“否”），简述理由：_。 (5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：曲线政变的条件是_。曲线改变的条件是_。参考答案：19. 新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76gL1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在13001400的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：乙的化学式为_；丙的电子式为_。甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为_。丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_。高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为_，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)_。工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1